台湾省新竹县2025年中考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、苦艾精油是一种神经毒素，可分离出多种化合物，其中四种的结构如下:

下列说法错误的是

A. ①②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内

B. ①②均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. ②、④互为同分异构体

D. ③的一氯代物有5种

2、下列组合完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

A. 酒精和双氧水均可用作医用消毒剂，原理相同

B. 硅胶和铁粉被放入食品包装袋内，作用不相同

C. 明矾和O3均可用于水处理，目的相同

D. 小苏打与氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多，副作用相同

4、下列说法正确的是

A．摩尔是物质的质量的单位

B．1L0.2mol/L的硫酸铝溶液中含有SO的物质的量为0.2mol

C．通常状况下，1molCO2的体积约占22.4L

D．1molOH-的质量是17g

5、下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是

A.FeS B.Cu2S C.SO3 D.NO

6、下列各组离子能大量共存的是

A.NH4+、K＋、OH－、NO3－ B.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-

C.K+、H＋、Cl－、HCO3－ D.Fe2+、Ca2＋、I-、CO 32－

7、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列各组物质中，不能用关系(“→”表示反应一步完成)转换的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列说法正确的是(   )

A.在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子的化合物是电解质

B.强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物

C.CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质

D.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液的导电性

10、以下在过滤的操作中，不正确的是（ ）

A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡

B.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘

C.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁

D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液

11、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （   ）

A. 常温常压下，22.4L CO2的质量为44 g

B. 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 NA

C. 12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 NA

D. 0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中硫酸根个数为0.1 NA

12、2019年12月17日，我国第一艘国产航空母舰“中国人民解放军海军山东舰”在海南三亚某军港交付使用。其舰体使用了高强度、耐腐蚀的金属材料，该主体材料属于

A．玻璃

B．合金钢

C．塑料

D．陶瓷

13、下列溶液中Cl-浓度最大的是（   ）

A.100mL3mol/LMgCl2溶液

B.1000mL4mol/LNaCl溶液

C.300mL7mol/LNaClO溶液

D.250mL1.5mol/LAlCl3溶液

14、下列说法正确的是 （ ）

A. 胶体带电，而溶液不带电，所以胶体能发生电泳现象而溶液不能

B. 由一种元素组成的物质是纯净物而由多种元素组成的物质为混合物

C. 虽然NO2溶于水能生成HNO3，但NO2不是酸性氧化物

D. 水溶液呈酸性的盐称为酸式盐

15、下列叙述正确的是

A. 中所有的碳原子可能在同一平面上

B. 的一氯代物有4种

C. 的命名为2，3-二甲基-1-丙醇

D. 与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的分子式为C9H6O6Na4。

16、列化学反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A.用醋酸除去水垢：

B.钠与水反应：

C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

D.室温下用稀NaOH溶液吸收：

17、下列实验过程的现象描述正确的是（       ）

A．往淀粉溶液滴入碘水后显紫色

B．往氢氧化钠溶液滴入酚酞溶液后显蓝色

C．往氯化铁溶液滴入KSCN溶液后显血红色

D．往氯化钠溶液滴入硝酸银溶液后出现黄色沉淀

18、下列对共价键的有关叙述中正确的是

A．成键原子只能是非金属原子

B．杂化轨道不一定全部参与形成化学键

C．σ键和π键均可以绕键轴旋转

D．键长等于成键两原子的半径之和

19、第三周期的五种主族元素Q、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由其中的两种元素可组成多种二元化合物，常温下，相同浓度的这些二元化合物溶液的pH如表：

下列说法中正确的是

A．五种主族元素的简单离子中有4种可以水解

B．元素X、Y不能组成二元化合物

C．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y＞Z

D．X、Z组成的二元化合物作净水剂的原理是X3++3H2OX(OH)3(胶体)+3H+

20、实验室制备溴苯的装置如图所示。下列关于实验操作或叙述错误的是

A．FeBr3作催化剂，可用铁屑代替FeBr3

B．装置b的作用是吸收挥发的苯和溴蒸气

C．装置c中石蕊溶液变为红色，可证明苯与溴发生取代反应

D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

21、已知二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应的化学方程式为：，用二氧化锰与足量的浓盐酸混合加热，充分反应，计算：

(1)消耗盐酸溶质的物质的量___________。

(2)产生的在标准状况下的体积___________。

(3)将反应后的溶液加水稀释至，则此溶液中的物质的量浓度是___________？

22、I．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol−1表示。

请认真观察如图，然后回答问题。

(1)下列变化中满足如图图示的是___________(填选项字母)；

A．镁和稀盐酸的反应

B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应

C．NaOH固体加入水中

D．乙醇燃烧

Ⅱ．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___________(填选项字母)；

A．铝片、铜片    B．铜片、铝片    C．铝片、铝片

(3)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g；

(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的正极反应化学方程式是：___________；

②电池工作一段时间后硫酸溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

23、某多肽的化学式为，完全水解后只得到以下三种氨基酸：（甘氨酸）、（赖氨酸）和（苯丙氨酸）。

(1)该多肽为______肽。

(2)该多肽完全水解后能生成______甘氨酸、______苯丙氨酸、______赖氨酸。

24、2021年我国自主研发的神舟十三号载人飞船成功进入太空，其轨道舱和推进舱使用太阳能电池阵——镍镉蓄电池组系统，返回舱使用的是银锌蓄电池组。

(1)飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将____能转化为____能。除供给飞船使用放电，多余部分用镍镉蓄电池储存起来，其工作原理为Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关镍镉电池的说法正确的是___。

A.放电时负极反应式为Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2

B.放电时电子由镍电极经导线流向镉电极

C.充电时阳极反应式为Ni(OH)2+OH--2e-=NiOOH+H2O

D.充电时电解质溶液中的OH-移向镉电极

(2)返回舱使用的是银锌蓄电池组，其工作原理为：Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2。

①其负极的电极材料为____，负极反应类型为____。

②在电池使用的过程中，电解质溶液中KOH的物质的量浓度____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③当电池工作时通过电路对外提供了1mol电子，则正极质量减轻____g。

25、某同学设计用碱性甲烷—空气燃料电池，研究电解饱和NaCl溶液和粗铜的精炼原理。

(1)甲池中a电极的电极反应式为：___________，b电极的电极反应式___________。

(2)乙装置中气体A是___________(填化学式)，B出口可获得___________(填化学式)，乙池的总化学反应方程式___________。

(3)请判断丙装置的连接是正确还是错误___________(填写“正确”或“错误”)，如果错误，请指出错误之处___________(如果正确，此空不填)。

26、某同学参加夏令营活动，需准备一个小药箱，要备以下作用的药物，请你帮他对应选择（填代号即可）

伤风感冒药______清热止痛药______抗菌消炎药______抗过敏药______

A.氟哌酸       B.阿司匹林    C.甘草片  D.板蓝根冲剂   E.扑尔敏      F.酵母片．

27、(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：____________。

(2)已知阴离子aX2－和阳离子bYn＋具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a＝________。

(3)某元素的一种核素的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量为________mol。

(4)某元素R气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物中含氧量为，已知该元素的原子核内质子数和中子数相等，则该元素的名称为________。

(5)下列物质中：①氩单质　②MgCl2　③NH4Cl　④CH4　⑤CO2　⑥金刚石　⑦H2SO4　⑧KOH　⑨Na2O2　⑩K2O

只存在共价键的是_______（填序号）；

属于离子化合物，但含有极性共价键的是______（填序号）。

(6)如图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是______

28、水是生命的源泉、工业的血液、城市的血脉。要保护好河流，因为河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：

(1)纯水在T℃时，pH=6，该温度下将pH=11的NaOH溶液与pH=2的盐酸混合后，所得溶液的pH=9中，则NaOH溶液与盐酸的体积比=___。

(2)25℃时，pH为11的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，由水电离出的c(OH-)之比为___。

(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为___(用化学式表示)。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为___。

③25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol/L(填精确值)，=___。

29、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域.实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)a中的试剂为___。

(2)b中采用的加热方式是___，c中化学反应的离子方程式是___，采用冰水浴冷却的目的是___。

(3)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，___，___，干燥，得到KClO3晶体。

(4)高铁酸钠(Na2FeO4)(其中氧元素是-2价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。

①用双线桥法在化学方程式中标出电子转移的情况：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。___

②当反应中有5个FeO生成时，转移的电子数是___个。

30、已知CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=-Q1kJ•mol﹣1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-Q2 kJ•mol﹣1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=-Q3 kJ•mol﹣1；  常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为________．

31、以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2＋O22SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝____；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_________________。

（2）用36.5%（密度为1.2g·㎝－3）的盐酸的配制500mL的30%（密度为1.095g·㎝－3的盐酸，所需玻璃仪器是 （___）

A．玻璃棒   B．烧杯   C．托盘天平     D．500mL量筒 E、500mL容量瓶 F、胶头滴管

（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________________________、

________________________________________________________。

（4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为_________________________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________________（写化学式）。

(5)操作a为_________________________、过滤、洗涤、干燥。

32、第 23 号元素钒在地壳中的含量大约为 0.009％，在过渡元素中仅次于 Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。

(1)基态钒原子价电子排布图为_________。

(2)在地壳中含量最高的五种过渡金属元素 Fe、Ti、Mn、Zn、V 中，基态原子核外单电子数最多的是______。

(3)VCl2 溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[V(En)2]2+(En 是乙二胺的简写)。乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为_____，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是______________。

(4)V2O5溶解在 NaOH 溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为____；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为________。

(5)钒能形成多种配合物，钒的两种配合物 X、Y 的化学式均为 V(NH3)3ClSO4，取 X、Y 的溶液进行如下实验(已知配体难电离出来)。

则X的配离子为_____，Y的配体是_____。

(6)过渡金属可形成许多羰基配合物，即 CO作为配体形成的配合物。CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是_____。过渡金属配合物常满足“18 电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于 18，如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]－等都满足这个规则。已知化合物满足 18 电子规则，其配体“”中的大π键可表示为（分子中的大 键可用符号 表示，其中m 代表参与形成的大π键原子数，n 代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为）_____。