四川省广安市2025年中考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、对于1.204×1024个H2，下列说法不正确的是(　)

A.它可与1mol O2完全反应(点燃) B.它是2mol H

C.它是与16g CH4所含的H的数目相同 D.它与2NA个H2SO4所含的H的数目相同

2、下列化学用语正确的是

A．的电子式：

B．的电子式

C．质子数为53，中子数为78的碘原子

D．氮气分子的结构式：

3、下列说法正确的是（   ）

A.能发生的反应类型：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应

B.已知(X) (Y)，X与Y互为同分异构体，可用FeCl3溶液鉴别

C.3—甲基—3—乙基戊烷的一氯代物有6种

D.相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大

4、下图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是（     ）

A．放电时，负极反应为3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+

B．充电时，阳极反应为2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+

C．放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池

D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L H2时，b池生成17.40gNa2S4

5、

A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的氢氧化钠溶液冲洗

B. 如果少量酒精失火燃烧，立即用水浇灭

C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖

D. 发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机

6、磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是

A． H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用

B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质

C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团

D．硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8

7、“垃圾分类就是新时尚”。实行垃圾分类，创造美好生活。下列垃圾不属于厨余垃圾的是

A．菜梗

B．啤酒瓶

C．变质剩饭

D．水果皮

8、某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验，图中夹持和加热等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。下列说法错误的是

A．为使乙醇加速成蒸气，可将甲装置浸于温水中

B．实验过程中可多次观察到铜丝由红变黑再变红的现象

C．丁中收集到适量乙醛后，不会出现分层现象

D．为防止倒吸，可在导管乙、丙之间接上戊装置(乙接a、b接丙)

9、是一种高毒性、高腐蚀性的气体污染物.最新研究表明，在多孔炭材料上搭载活性组分催化氧化脱硫效果明显优于传统的吸附法，其反应机理如图所示，此时在水中浓度为。下列有关说法不正确的是

A.活性炭的作用为吸附剂和降低反应的活化能

B.H2S 的一级电离常数为10-9

C.该反应的总反应方程式为：2H2S +O2 = 2S +2H2O

D.温度过高不利于脱硫的效果

10、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A. 0.1 mol苯中含有的碳碳双键数目为0.3NA

B. 3.2g臭氧中含有的氧原子数为0.2NA

C. 1L0.1 mol • L-1 CH3COOH溶液中含有的氢原子数为0.4NA

D. 标准状况下，22.4 L盐酸中含有的HCl分子数为NA

11、下列关于金属钠的说法中，错误的是（   ）

A.实验室常将金属钠保存在煤油中

B.做实验剩余的金属钠不能放回原试剂瓶

C.可将一小块金属钠放在坩埚中加热观察反应的现象

D.高压钠灯中，钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强

12、下列说法错误的是（ ）

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高

C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应

13、向稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，已知加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，则下列说法不正确的是

A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是

B．该实验可以证明氧化性：

C．参加反应铁粉的总质量

D．所用混合溶液中

14、下列说法中，正确说法的个数是

①酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③蔗糖、盐酸和水分别属于非电解质、电解质和电解质

④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑥胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

⑦用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，则该溶液一定含钠元素

⑧测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照

⑨两种酸混合一定不能发生化学反应

⑩为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入盐酸

A．3个

B．4个

C．5个

D．6个

15、将一定量的通入浓溶液中，恰好完全反应(不考虑氯气和水的反应)，此时溶液为NaCl、NaClO、共存体系，其中NaCl与NaClO的物质的量之比为6∶1，下列说法错误的是

A．反应中转移电子的物质的量为3mol

B．与NaClO的物质的量之比为5∶6

C．NaClO、都是氧化产物

D．氯气既是氧化剂又是还原剂

16、黑火药是我国古代的四大发明之一，它是由硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断正确的是（   ）

A.爆炸反应的氧化产物只有CO2

B.“硝石”在黑火药中起还原剂的作用

C.爆炸时每生成1molN2，共转移电子的物质的量是10mol

D.“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应，“朴消”在灼烧时火焰没有颜色

17、下列叙述错误的是

A．氧化铁常用作红色油漆和涂料

B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源

C．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸

18、下列除杂方法不正确的是

A．除去苯中少量的苯酚：滴入适量溴水，过滤

B．除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏

C．除去苯中少量的甲苯：加足量酸性溶液，分液

D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

19、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（   ）

A.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B.Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+

C.Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D.Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

20、向含有溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有)，下列有关判断不正确的是

A．a表示的关系曲线

B．

C．P点时，

D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解6.4g

21、已知：R—CH=CH2+HX，A、B、C、D、E有如图转化关系：

其中A、B分别是化学式为C3H7Cl的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系填写。

（1）写出物质结构简式：A___、C__、D__、E___。

（2）完成下列反应的化学方程式：

①A→C___；

②E→D___。

22、回答下列问题：

(1)现有以下物质：①NaCl晶体   ②   ③液态醋酸   ④铜   ⑤固体   ⑥纯蔗糖   ⑦酒精   ⑧熔化的   ⑨氨水   ⑩液氮(填相应序号)

①以上物质能导电的是___________；以上物质属于非电解质的是___________；以上物质属于强电解质的是___________

②写出⑧的电离方程式：___________

(2)在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示：

①100℃时，若向水中滴加盐酸，能否使体系依旧处于B点状态，判断并解释原因为：___________。

②100℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol/L，则由水电离产生的c(H+)=___________。

③25℃时，若的100体积某强酸溶液与的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前a+b=___________。

23、H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。

（1）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是 ；

（2）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体   g；

（3）若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分及物质的量之比是 ；

24、氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

（1）下列有关NH3的说法中，不正确的是__________(双选)。

A.工业合成NH3需要在高温高压下进行 B. NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥

C. NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D. NH3受热易分解，须置于冷暗处保存

（2）NH3易于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为__________mol.L-1。

（3）氨气燃烧的化学方程式为_______________。

（4）HNO3是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的______________性。

（5）“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：

①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：

Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (请填写完成化学方程式)。

②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为__________，若用通式NOx表示氧化物，则每摩尔氨可将________mol的NOx转化为N2。

25、氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的研究热点。

(1)实验室制取氨气的化学原理是________(用化学方程式表示)，验满方法是________。

(2)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H=－92kJ·mol－1，工业合成氨温度选择700K的原因是________。

(3)利用NH3处理硝酸工业尾气中的NOx，将其转化为无毒物质，该反应的化学方程式为________。

(4)水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图：

①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用________。

②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为3.9×10－4mol，则水样中氨氮(以氨气计)含量为________mg·L－1。

(5)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，联氨的电离常数Kb1＝3×10－6mol·L－1，Kb2＝7.6×10－15mol·L－1。联氨和盐酸按物质的量之比1∶1反应的离子方程式是________，所得溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)。

26、25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定。滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。回答下列问题：

(1)表示氨水滴定过程中pH变化情况的是曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。由图中信息可知，25℃时0.1mol/L醋酸溶液的电离程度___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)10%。当横坐标为20mL时，曲线Ⅰ对应的纵坐标应___________7。

(2)滴加溶液到10mL时，曲线Ⅱ所表示的溶液中c(H+)-c(OH-)___________(结果中不能包含阳离子浓度)。

27、1，3-丁二烯(A)可以与等物质的量的HBr发生加成反应，得到1，2-加成和1，4-加成两种加成产物C和D(如下图I)。该反应经过了以下两个步骤：(1)1，3-丁二烯(A)与H+结合生成碳正离子中间体(B)(反应①)；(2)Br-进攻碳正离子中间体B得到产物C或者D(反应②和③)。在0 ℃和40 ℃时，两种产物的分配比例如表Ⅱ所示。图Ⅲ示出了该反应进程中的能量变化。

(1)试写出1,3-丁二烯与等物质的量的HBr生成更稳定产物的化学方程式_______。

(2)与0 ℃相比，40 ℃时1,3-丁二烯的平衡转化率_____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)对于由多个步骤组成的复杂反应，活化能最高的步骤称为决速步。在上述反应中，决速步为第________步(选填①、②或③)。升高反应温度，对反应________(选填①、②或③)的速率影响最大。

(4)当反应温度从0 ℃升至40 ℃，反应②的正反应速率_________(选填“增大”、“减小” 或“不变”)，逆反应速率 _______(选填“增大”、“减小” 或“不变”)，且正反应速率变化程度______________(选填“大于”、“小于” 或 “等于”)逆反应速率变化程度。

(5)经动力学实验测定，上述三个反应的正反应速率可分别表示为：v1=k1c(A)c(H+)；v2=k2c(B)c(Br-)；v3=k3c(B)c(Br-)。其中k1,k2,k3分别为三个反应的速率常数，它们与对应反应的活化能呈负相关关系。试将k1,k2,k3 按由大到小的顺序排序： _____________。若k1≪（k2 +k3），则下列各图中最能准确描绘各物种浓度随时间变化的曲线是 ________(选填序号)(此时不考虑三个反应的逆反应)。(x 代表反应物 A 的浓度，y 代表中间体 B 的浓度，z 代表产物 C 与产物 D 的浓度之和)

28、研究化学反应中的能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。

Ⅰ．反应Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑的能量变化如图所示。

(1)该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)如图三个装置中，不能证明“锌与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_____(填序号)

Ⅱ．图是某兴趣小组设计的原电池示意图

(3)下列实验叙述合理的是_______(填序号)

A．Cu极有H2产生       B．锌作负极，发生还原反应

C．H+向Zn极移动       D．电子由Zn经导线流向Cu

(4)请写出该电池的正极反应式_________

(5)若有1mol电子流过导线，则理论上在标准状况下，产生H2的体积为______L

(6)将稀H2SO4换成CuSO4溶液,电极质量增加的是______ (填“锌极”或“铜极”)。

29、下图中A是制取溴苯并验证该反应类型的实验装置，B、C是改进后的装置，请仔细分析，对比三个装置，回答下列问题：

(1)装置C中当把软橡胶袋中的铁粉加入到混合液中后，看到的现象主要有_______，三个装置中所共同发生的有机反应的化学方程式为_______。

(2)在按装置B装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是_______。

(3)实验结束后，小明取装置A中锥形瓶中的水溶液少许，加入溶液得到浅黄色沉淀，证明苯与溴发生了取代反应，该结论错误的原因是_______。

(4)装置B中采用了洗气瓶，其作用是_______，反应后洗气瓶中可能出现的现象是_______。

(5)装置B也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是_______、_______。

30、在最新的家用汽车的调查中发现，新车中气体的质量不符合标准。汽车污染主要来源于汽车配件及材料，它们都会产生大量的有毒有机物。其中一种有毒物质为A，为了测定有机物A的结构，做如下实验：

①将9.2g该有机物完全燃烧，生成标况下15.68L的CO2和7.2g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；

（1）则由图可知该分子的相对分子质量是___，有机物A的分子式为____。

（2）用核磁共振仪处理该化合物得到四个峰，且面积之比是1∶2∶2：3，则有机物的名称为___，其苯环上的一氯代物有___种。若将有机物A与氢气完全加成，则加成后的有机物的一氯代物共有___种。

31、本题有三种新技术处理空气污染物，请回答相关问题。

Ⅰ.NH3选择性催化还原NO(NH3−SCR)技术在燃煤电厂烟气脱硝过程中有着重要的应用。该方法主要反应的热化学方程式为4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g) ∆H

已知：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ∆H1 = −484 kJ·mol−1

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ∆H2 = −92.4 kJ·mol−1

N2(g) + O2(g) 2NO(g) ∆H3 = +180.5 kJ·mol−1

(1)计算：4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g) ∆H=___________ kJ·mol−1。

(2)利用NH3−SCR技术催化还原氮氧化物。反应原理如图1所示：

当NO2、NO与足量氨气在一定条件下发生反应，且参与反应的NO2和NO的物质的量之比为1∶1.若有2 mol NO参与反应，则整个过程中转移的电子数目为___________。

Ⅱ.CO可作为工业合成甲醇的直接碳源，利用CO和H2反应合成甲醇的原理为：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，在密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图2所示。

(3)压强p2___________p1(填“＞”、 “＜”或“=”)，判断的依据是___________。

(4)在C点时，CO的转化率为___________。

(5)计算300℃，p1 kPa时的平衡常数Kp =___________(以分压表示，分压=总压×体积分数)。

Ⅲ.氮的氧化物脱除可以利用电化学原理处理，利用如下图装置可同时吸收SO2和NO。

(6)直流电源的负极为___________(填“a”或“b”)，阴极的电极反应式___________。该电解装置选择___________(填“阳”或“阴”) 离子交换膜。

32、能源危机当前是一个全球性问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是__(填字母)。

A.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

B.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

C.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，不使用煤、石油等化石燃料

D.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，__(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为ΔH=___。

②12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为__kJ。

（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1。N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH=＋180.0kJ·mol-1。NO分子中化学键的键能为__。

（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：__。