四川省资阳市2025年中考模拟（2）化学试卷（含答案，2025）

1、下列说法正确的是（ ）

A.PM2.5是指粒径大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物

B.光纤的主要成分是晶体硅

C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

2、下列分离方法不合理的是

A．从石油中得到各成分，可用蒸馏的方法，蒸馏为物理方法

B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯

D．储存FeCl2溶液，需向试剂瓶中加入一定量的铁屑

3、使用胆矾配制0.10 mol·L－1硫酸铜溶液，正确的操作是(　　)

A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中

B. 称取胆矾25 g溶解在1 L水中

C. 将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

D. 将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

4、下列说法不正确的是

A.葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类

B.酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质

C.硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物

D.动物脂肪和氢氧化钠混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油

5、下列解释事实的离子方程式不正确的是

A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)＋COCaCO3(s)＋SO

B．电镀铜时铜在阴极析出：Cu2＋＋2e-=Cu

C．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO=Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

D．氯水中通入SO2漂白作用会减弱：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO＋2Cl-

6、下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、在密闭容器中一定量的A、B气体混合发生反应：xA(g) +yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L－1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20 mol·L－1。下列判断不正确的是

A.x+y＜z B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大

8、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中(     )

A. 有铁粉无铜粉    B. 有铜粉无铁粉    C. 铁、铜粉都有    D. 铁、铜粉都无

9、我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，其原理如图所示。下列有关说法错误的是（   ）

A.图中导线上标记方向为电子流向

B.装置中H+向甲池迁移

C.正极上的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2O

D.乙池溶液中发生反应的离子方程式：H2S+I3－ =3I－+S↓+2H+

10、通过下列实验探究草酸的性质

下列有关说法正确的是

A．依据实验1的现象，确定气体的成分仅为

B．a、b、c对应的溶液中，水的电离程度：

C．，溶液中存在

D．时的溶液中：

11、下列说法不正确的是(　　)

A. 硫酸铁能水解生成Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

B. 水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D. 盐类水解反应的逆反应是中和反应

12、下列说法正确的是

A. 蒸馏实验开始时应先加热后通冷凝水

B. 不能用湿润的pH试纸测定溶液的pH，否则必然会使实验结果产生误差

C. 提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）应过量

D. 在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在量热剂中快速混合，并不断轻轻搅拌，测量混合液的最高温度

13、除去粗盐中的泥沙和可溶性 Ca2＋、 Mg2＋的过程中， 涉及的实验操作正确的是

A．粗盐溶解

B．分离泥沙   

C．滴加试剂除杂

D．蒸发结晶

14、已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH变化曲线

B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小

C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)

15、已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中缓缓通入氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图甲所示．下列有关说法中，不正确的是

A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣

B．随着氯气的通入，溶液中水的电离程度变化趋势如图乙

C．当通入3 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：4Fe2++2I﹣+3Cl2=4Fe3++I2+6Cl﹣

D．原溶液中：n(Fe2+)：n(I﹣)：n(Br﹣)=2：1：3

16、下列溶液中，Cl-的浓度与200 mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-浓度相同的是

A．300 mL 0.2mol/L的MgCl2溶液

B．200 mL 0.5mol/L的NaCl溶液

C．100 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液

D．400 mL 0.3mol/L的CuCl2溶液

17、下列物质间的转 化通过一步化学反应能够实现的是

A. Fe→Fe3O4   B. CuO→Cu(OH)2   C. NH3→NO2   D. SiO2→H2SiO3

18、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．由水电离的的溶液中：、、、

C．含Fe3+的溶液中：、、、

D．pH=7的溶液中：、、、

19、同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列有机物具有同分异构现象的是

A．CH4

B．C4Hl0

C．C3H8

D．C2H6

20、天然溶洞的形成与岩石中的CaCO3和空气中CO2溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。常温下，某溶洞水体中pM随pH的变化关系如图所示。

［已知：；，M为或］下列说法正确的是

A．曲线③代表与pH的关系

B．的数量级为10-4

C．

D．pH由4到8的过程中增大的比快

21、自然界中的能量存在多种能量转化形式，化学能可以转变为热能，也可以转变为电能。回答下列问题：

如图所示，是原电池的装置图。回答问题

(1)若A为Zn电极，B为Cu电极，C为溶液，A是_______极(填正极或负极)，Cu极发生反应的类型为_______。

(2)若需将反应设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为_______，B极电极反应式为_______。

(3)航天技术上使用的一种氢—氧燃料电池原理可以简单看作下图，则：

该氢氧燃料电池的正极反应式为_______，工作时氢氧根向_______(a或b)极移动。

22、有机物种类繁多，结构多样，现有以下几种有机物，请回答下列问题：

①②③④⑤⑥⑦⑧

(1)上述有机物属于芳香族化合物的是______(填标号，下同)，属于脂肪烃的是_______。

(2)上述有机物互为同系物的是______(填标号，下同)，互为同分异构体的是________。

(3)①中含有的官能团名称为___________。

(4)含有-COOH的④的结构有___________种，其中核磁共振氢谱图上有2组峰且峰面积之比为9∶1的结构简式为___________。

23、[化学—选修3：物质结构与性质]A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34．请回答下列问题：

（1）AY2是一种常用的溶剂,为   分子(填“极性”或“非极性”),分子中存在   个σ键。

（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为   ，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛,其晶体与金刚石类似,属于   晶体。B的最简单氢化物容易液化,理由是 。

（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为   (用元素符号作答) 。

（4）Z的基态原子核外电子排布式为   。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z+HCl+O2＝ZCl+HO2, HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是 (填序号)

①氧化剂是O2 ②HO2在碱中不能稳定存在

③氧化产物是HO2 ④1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

（5）ZYO4常作电镀液,其中YO42-的空间构型是   ,Y原子的杂化轨道类型是   杂化。

（6）已知Z的晶胞结构如下图所示,又知Z的密度为9.00 g/cm3,则晶胞边长为   cm。

24、2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）  ΔH反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2（g）被氧化为1 mol SO3（g）的ΔH＝－98 kJ/mol。回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示：_____、______。E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_____（填“升高” “降低”），理由是________。

（2）图中ΔH＝________kJ/mol。

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化生成V2O5。写出该催化循环机理的两步化学方程式：___________ ，________。

（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S（s）生成3 mol SO3（g）的总反应的ΔH=________kJ/mol。

25、能量之间可以相互转化，电解饱和食盐水制备是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选物质：、、，铜片、铁片、锌片和导线。

(1)完成原电池甲的装置示意图(如图所示)，并做相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素______________。

(2)以铜片为电极之一，为电解质，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极______________。

(3)甲、乙两种原电池中，可更有效地将化学能转化为电能的是________(填“甲”或“乙”)，其原因是________________。

26、写出下列物质水解离子方程式：

（1）NH4Cl:______________________________________________________________

（2）Na2CO3:_______________________________________________________________________________________________

（3）Al2(SO4)3:____________________________________________________________________________________________

（4）K2S:________________________________________________________________

27、有一氧化还原反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，该反应的氧化剂是___________，还原剂是__________，若反应生成3molNH4Cl，有_________mol还原剂参加反应，转移的电子个数是_________个。

28、已知在448℃时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应H2(g)+I2(g)HI(g)的平衡常数K2为___。

29、今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。请回答下列问题(橡皮管、导管可自由选用)。

(1)实验室制取并收集氧气时应选择__________和__________相连接，制取并收集氢气时应选择__________和__________相连接。

(2)进行木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是__________________________________。

(3)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。已知甲烷的密度比空气小，不溶于水。则制取甲烷气体可选用的装置为________，收集甲烷气体时可选用的装置为________。

(4)如图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。欲除去O2中混有的水蒸气，瓶中可盛________。当用排水法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从________(填“a”或“b”，下同)导管口通入。若要用水将瓶中氢气排出，水应从________导管口进入。

30、联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。

（1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)＝N2O4(g) 达到平衡。其它条件不变时，下列措施：

A．减小NO2的浓度   B．降低温度  C．增加NO2的浓度 D．升高温度

能提高NO2转化率的是_______（填字母）。

（2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ

的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝______kJ·mol－1。

（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=______。

（4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2

混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu的质量是________。

31、某兴趣小组用部分氧化的为原料，制取高纯度的。主要操作步骤如下：

(1)在溶解过程中，做氧化剂，试写出加入发生反应的离子方程式_______；

(2)简述检验溶解过程中是否已被完全氧化成的实验操作：_______(可供选择的试剂：酸性溶液、KSCN溶液、氯水)。

(3)“沉铁”过程中产生红褐色沉淀，试写出相关的化学方程式_______；

(4)写出操作A中发生反应的化学方程式_______。

(5)实验室配制100 mL 2.00 mol/L 溶液。

①需要18.00 mol/L浓的体积为_______mL。(计算结果保留两位小数)

②下列仪器中，需要的有_______(填标号)，还缺少的玻璃仪器为_______(填仪器名称)。

32、Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。

(1)Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移情况___________。

(2)将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。

(3)查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，NaNO2易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题：

①已知亚硝酸钠与HI能发生下列反应+I2。被氧化的原子与被还原的原子数目之比___________。对应的离子反应方程为___________。

②根据上述反应鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有___________(填序号)。

A．食用白醋　　　　B．碘化钾淀粉试纸　　　　C．淀粉　　　　D．白酒

③某厂废液中含有3%—6%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___________(填序号)。

A．浓硫酸　　　　B．NH4Cl　　　　　C．HNO3　　　　　　　　D．KMnO4