河北省邯郸市2025年中考模拟（2）化学试卷（含答案，2025）

1、下列分子中含有“手性碳原子”的是

A．CBr2F2

B．CH3CH2OH

C．CH3CH2CH3

D．CH3CH(OH)COOH

2、常温下，下列化肥的水溶液pH>7的是

A. K2SO4   B. K2CO3   C. NH4Cl   D. NH4NO3

3、在光照条件下，下列物质可与甲烷发生取代反应的是

A．氯气

B．溴水

C．氧气

D．高锰酸钾溶液

4、下列关于Mg、Fe、Cu的说法正确的是

A．三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物

B．保存Fe2(SO4)3溶液时需要加入铁钉

C．无需另选试剂就可以鉴别MgSO4、Fe2(SO4)3和CuSO4

D．三种金属的活泼性：Mg＞Cu＞Fe

5、桶烯结构简式为 。下列有关桶烯的说法不正确的是

A．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种

B．桶烯在一定条件下能发生加聚反应

C．桶烯与苯乙烯互为同分异构体

D．桶烯分子中所有原子在同一平面上

6、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1mol与0.2mol在密闭容器中反应，生成的小于

B．标准状况下2.24L与0.1mol在密闭容器中反应，生成HI

C．0.1molCO与在密闭容器中反应，生成和共4.48L(标准状况下)

D．0.1mol与0.2g在密闭容器中反应，生成

7、Na2O2可以用作呼吸面具的供氧剂，下列关于Na2O2供氧过程的叙述正确的是（    ）

A.供氧过程中Na2O2只做氧化剂

B.供氧反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1

C.供氧反应中O2为还原产物

D.每生成1molO2，转移4NA个电子

8、X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，且位于三个不同的周期。Y的一种单质是自然界中最硬的物质，Z是元素周期表中非金属性最强的元素且与W同主族，M在同周期元素中离子半径最小。下列有关说法正确的是

A．Z的单质能从的水溶液中置换出W

B．M与W形成的化合物能促进水的电离

C．X分别与Y、Z、W形成的最简单化合物在标准状况下均为气体

D．Y、M、W的最高价氧化物对应的水化物两两间均能发生反应

9、我国科学家屠呦呦受东晋葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发，从植物黄花蒿中成功提取青蒿素，此后又对青蒿素的结构进行改良，合成出药效更佳的双氢青蒿素，因此获得2015年诺贝尔生理或医学奖。下图是青蒿素和双氢青蒿素的结构，有关叙述错误的是

A．青蒿素的分子式为C15H22O5

B．用NaBH4和青蒿素作用，对青蒿素局部结构进行修饰改良得到双氢青蒿素的过程，青蒿素发生的是还原反应

C．《肘后备急方》中用青蒿治疗疟疾不采用传统的“水煎法”，而用“以水渍、绞取汁”的方法，可能是因为青蒿素结构中存在受热不稳定的过氧基

D．青蒿素易溶于水，双氢青蒿素不能被酸性KMnO4氧化

10、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．可将e加入浓碱液中制得d的胶体

B．a可与e反应生成b

C．b既可被氧化，也可被还原

D．可存在的循环转化关系

11、H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS– 和HS–H++S2–，下列说法正确的是

A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B. 通入适量SO2气体，平衡向右移动，溶液pH值减小

C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D. 加入少量烧碱固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．水电离的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：K+、Na+、AlO、CO

B．0.1 mol·L−1KI溶液中：Na+、NH、ClO−、OH−

C．的溶液中：K+、Na+、CO、NO

D．能使酚酞变红的溶液中：Na+、NH、SO、HCO

13、铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示：

下列说法错误的是

A．将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气

B．用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触

C．肥皂水改为吹泡泡水，收集H2效果更好，点燃效果更明显

D．悬挂的磁铁仅能吸引反应铁粉，不能吸引反应产物

14、某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是(　　)

A．能和碳酸氢钠溶液反应的官能团有2种

B．1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应

C．与互为同分异构体

D．既可以发生取代反应又可以发生氧化反应

15、下列离子方程式正确的是

A．向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2

B．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O

C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

D．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=+2H2O

16、不可用来鉴别乙烷和乙炔的方法是

A．通入溴水

B．通入酸性高锰酸钾

C．点燃观察火焰颜色

D．通入水中

17、下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是(　　)

A.地下钢管连接锌板 B.水中的钢闸门连接电源的负极

C.铁件镀铜 D.金属护拦表面涂漆

18、下列措施是为了降低化学反应速率的是

A．食品放在冰箱中贮藏

B．工业炼钢用纯氧代替空气

C．合成氨工业中使用催化剂

D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜

19、某溶液含有①②③④⑤等五种阴离子，向其中加入少量的过氧化钠固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)(   )

A.① B.①⑤ C.①④⑤ D.①③⑤

20、燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4、C2H6等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于乙烷(C2H6)燃料电池的说法正确的是

A．该电池工作时，正极附近溶液的碱性增强

B．负极反应式：C2H6+18OH—+14e—=2CO+12H2O

C．通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移

D．燃料电池的优点之一是点燃时化学能大部分转化为电能而不是热能和光能

21、设X、Y、Z代表3种元素。已知：

①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；

②Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个；

③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一阶阴离子。

因此，请填空：

(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X________，Y________，Z________。

(2)写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：___________________。

22、C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为___________，微粒间存在的作用力是___________，SiC和晶体Si的熔沸点高低顺序是___________。

(2)SiO2属于___________晶体，CO2属于___________晶体，所以熔点CO2___________SiO2(填“＜”“=”或“＞”)。

(3)二氧化硅、CO2两种晶体的组成微粒分别是___________、___________，熔化时克服的微粒间的作用力是___________、___________。

23、人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。

(1)由于苯的含碳量与乙炔的相同，故人们认为苯是一种不饱和烃。写出分子式为的一种含2个三键且无支链的不饱和链烃的结构简式：___________。

(2)已知分子式为的结构有多种，其中的两种结构简式为(Ⅰ)(Ⅱ)。这两种结构的区别表现在：Ⅱ能___________(填序号)，而Ⅰ不能。

a．被酸性高锰酸钾溶液氧化            b．与溴水发生加成反应

c．与溴发生取代反应                    d．与氢气发生加成反应

②与完全加成，Ⅰ需___________，而Ⅱ需___________。

③还可能有另外一种立体结构(如图所示)。该结构的一氯代物有___________种，二氯代物有___________种。

(3)萘的结构简式为，下列叙述错误的是___________(填序号)。

a．萘能与溴水发生加成反应而使溴水褪色    b．萘能与发生加成反应

c．萘分子中所有原子在同一平面上            d．一溴代萘()只有两种结构

(4)现代化学认为萘分子中碳碳之间的键是一种___________。

24、(12分)实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器

A 烧杯 B  100mL量筒   C  100mL容量瓶   D  药匙  E．玻璃棒 F．托盘天平

（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的仪器是_______________。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________________，_________________。

（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为_________，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________。

（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是 （ ）

A  溶解后没有冷却便进行定容

B  摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

C  定容时俯视容量瓶的刻度线

D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

F．称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_________________（设溶液的体积变化可忽略）。

25、氮化铝(AlN)是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得。实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN。请回答：

（1）X的化学式为

（2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：

①写出合成AlN的平衡常数表达式   ，若该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物N2的平衡转化率将   （填“增大”、“不变”或“减小”），

②在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。下列说法正确的是   。

A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率

B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率

C．在不同时刻都存在关系：v(N2) =3v(CO)

D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙

（3）在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

26、在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入 1mol A和 2mol B，发生下述反应：A(g）+2B(g） 3C(g）+2D(s） △H>0。达到平衡时生成了1.8 mol C。

（1）在相同条件下，若向该容器中改为加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同，在D足量时，则还应加入   mol的物质C。

（2）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时C仍为1.8 mol 。则D的起始物质的量n(D）应满足的条件是：n(D）___________。

当改变温度或压强时，有可能改变物质的聚集状态，对平衡产生影响。回答（3）（4）

（3）若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：_________________；

（4）若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，A的物质的量浓度为a mol/L。现持续增大压强，当：

①当压强为原来1.5倍时，A的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m=1.5a；

②当压强为原来10倍时，A的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n >10 a；

③当压强为原来100倍时，A的平衡时物质的量浓度为p mol/L，测得p<100a。

试解释形成这种结果的可能的原因：

①1.5倍时：   ；

②10倍时： ；

③100倍时：   。

27、I. “立方烷”是一种人工合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示：

（1）“立方烷”有多种同分异构体，其中一种属于芳香烃的同分异构体的结构简式是   。

（2）立方烷”的三氯代物具有同分异构体的数目是 。

II．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。

①乙烷在空气中燃烧   ②由乙炔制氯乙烯

③甲烷与氯气在光照的条件下反应   ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色   ⑥实验室制乙烯

⑦由甲苯制取TNT   ⑧溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热

⑨乙苯的制备：

（1）其中属于取代反应的是__________；属于氧化反应的是_______；

（2）写出⑦和⑧的化学方程式：

⑦_______________________   _____________________________

⑧_______________________   _____________________________。

28、现有以下四种物质:A：Si  B：Na2Si O3 C：Ca (ClO )2 D： KAl( SO4)2·12H2O。

请根据题意选择恰当的选项,并用选项的字母填空

（1）漂白粉的有效成分是_______________________。

（2）可用于制备硅胶和木材防火剂的是____________________。

（3）可用于制计算机芯片的是______________________。

（4）可用于作净水剂的是__________________________。

29、某同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：

a．只含有FeSO4 b．Fe2(SO4)3 c．只含有含有FeSO4和Fe2(SO4)3

将化肥固体粉末溶于水得到溶液(记为X)，进行如下实验：

(1)实验ⅰ中加入的1 mL1 mol·L-1NaOH溶液中含有NaOH_______g。

(2)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式表示)_______、_______。

(3)实验ⅱ现象说明假设_______不成立。

为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：

(4)实验ⅳ加氯水参加反应的离子方程式是_______。

(5)通过以上实验，可得到的结论是_______。

30、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   ΔH反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－98 kJ/mol。回答下列问题：

(1)图中A、表示：_____(填“反应物能量”或“生成物能量 ”)。E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_____(填“升高” “降低”)。

(2)图中ΔH＝________kJ/mol。

(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的总反应的ΔH=________kJ/mol。

(4)25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是_________

(5)已知中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，0.5 mol Ba(OH)2和0.5 molH2SO4的反应热ΔH_______(填“＞”“=”或“＜”)-57.3kJ·mol-1

31、与重整是利用的研究热点之一。该重整反应体系有以下反应：

Ⅰ.       

Ⅱ.       

Ⅲ.       (只在高温下自发进行)

(1)已知25℃、101kPa时、和的燃烧热分别为、和，则_______。       _______0(填“＞”或“＜”)。

(2)在一定压强和催化剂的条件下，将等物质的量的和通入重整反应器中，平衡时，、的物质的量分数及转化率随温度变化的关系如图所示。

①平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线是_______(填标号)。

②温度高于1300K后，曲线d超过曲线c的可能原因为_______。

(3)在p MPa时，将和按物质的量之比为1∶1充入密闭容器中，分别在无催化剂和催化下反应相同时间，所得的转化率、催化剂活性与温度的关系如图。

①a点转化率相等的原因是_______。

②在900℃、催化条件下，将、、按物质的量之比为1∶1∶n充入密闭容器，的平衡转化率大于50%，原因是_______。

(4)设为相对压力平衡常数，用相对分压代替浓度即可得相对压力平衡常数的表达式［气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以标准压强］。某温度下反应Ⅲ的，向恒容密闭容器中按投料比充入原料气，初始总压为150kPa，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，体系达到平衡时的分压为b kPa，则的平衡转化率为_______。

32、环氧乙烷、环氧丙烷都是重要的化工原料，用途广泛，回答下列问题：

(1)已知：①2CH2=CH2(g)+O2(g)    2(g)   ΔH1=-211kJ·mol-1

②CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)     ΔH2

③2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O(g)     ΔH3=-2435kJ·mol-1

则ΔH2=_________；反应①自发进行的条件是_________(填“高温”“低温”或“任何温度” )。

(2)某温度下，等物质的量的CH2=CH2(g)和O2在某密闭刚性容器内发生反应①，起始总压为105Pa，平衡时总压减小了10%，该反应的平衡常数Kp =_________ Pa-1。达到平衡后，欲增加CH2=CH2(g)的平衡转化率，可采取的措施有_______(填标号)。

A.通入惰性气体         B.降低温度        C.增加CH2=CH2(g)浓度       D.增加氧气浓度

(3)在体积固定的密闭容器中，充入一定量的CH2=CH2(g)和O2发生反应①，请在图中画出反应相同时间，容器中乙烯的浓度c(CH2=CH2 )与温度T的关系示意图__________。