河北省保定市2025年中考模拟（2）化学试卷（含答案，2025）

1、下列物质中，通常不用电解法冶炼的是

A．Na

B．Al

C．Mg

D．Fe

2、下列表述正确的是

①化学家采用玛瑙研钵研磨固体物质，玛瑙的主要成分是硅酸盐

②三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

③夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛

④太阳能电池可采用硅材料制作，该应用有利于环保、节能

A．①②

B．①③

C．②③④

D．②④

3、是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱等工业，合成氨反应为   。用通过催化还原的方法，可将机动车尾气中的NO转化为，也可将水体中的转化为。下列说法正确的是

A．合成氨反应可以设计成原电池

B．在密闭容器中通入1mol和反应完成后，会放出92.4kJ的热量

C．合成氨生产中将液化分离，可加快反应速率

D．将尾气中的NO或水体中的转化为的过程中，氨均为氧化剂

4、下列物质不属于分散系的是

A．水

B．空气

C．食醋

D．沙土

5、如图为氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法不正确的是

A．该电池工作时化学能转化为电能

B．该电池的离子导体是稀硫酸

C．b电极是负极，O2在该电极发生氧化反应

D．电子移动方向为：a电极→导线→b电极

6、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )

A.A B.B C.C D.D

7、下列有关物质内能的说法正确的是(    )

A.内能的符号为

B.内能只与物质的种类、数量、聚集状态有关

C.内能的单位是

D.U(反应物)(反应产物)，反应吸热

8、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是

A．用图甲装置制取并收集二氧化硫

B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶

9、已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（　　）

A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol

10、氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等，在潮湿的空气中会被逐渐氧化为黑色的氧化铜。以肼(N2H4)为原料与醋酸铜反应制取Cu2O的反应为4Cu(CH3COO)2+N2H4+2H2O=2Cu2O↓+N2+8CH3COOH。生成的沉淀需先用水洗涤，再用乙醇洗涤。下列说法错误的是

A．N2H4能与水分子形成分子间氢键

B．如图所示的Cu2O的晶胞中，与Cu+距离最近且等距离的O2-的个数是4

C．每生成标准状况下2.24 LN2，反应转移电子数为0.4×6.02×1023

D．沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，从而快速得到较干燥的产品

11、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是

A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快

B．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

C．向两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液和2mL10%的H2O2溶液，再向其中各加入相同质量的二氧化锰，产生氧气的快慢不同

D．两支试管中分别加入2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液与2mL0.1mol/L稀硫酸的混合溶液，其中一支试管放入冷水中，另一支试管放入热水中，产生浑浊的快慢不同

12、下列叙述中，正确的是（   ）

A.氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气

B.新制氯水可以使干燥的有色布条褪色

C.因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒

D.液氯比氯水的漂白作用更强

13、铁在下列情况下腐蚀最快的是

A. 将铁和锡连接后放入海水中 B. 铁放入海水中

C. 将铁和锌连接后放入海水中 D. 将铁和锌连接后放入淡水中

14、下列有关物质的应用与性质相对应的说法中，正确的个数为

①明矾能用于净水，因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性

②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板，因为其能氧化单质铜

③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性

④光导纤维可用作通讯材料，因为其具有导电性

⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料

⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂

⑦铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放强酸性、碱性或咸的食物

A. 1个   B. 2个   C. 3个   D. 4个

15、茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。下列说法正确的是

A．每个茚地那韦分子中含有4个手性碳原子

B．虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面

C．茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应

D．茚地那韦属于芳香族化合物

16、下列设备工作时，主要是将化学能转化为热能的是

A．汽车发动机

B．燃气灶

C．煤气灯

D．锂离子电池

17、下列物质没有固定熔沸点的是

A.液氯 B.干冰 C.胆矾 D.纯盐酸

18、化学与生活密切相关，下列生活常识与所涉及的主要化学知识对应不正确的是

A.用医用酒精杀灭新冠病毒——蛋白质变性

B.人类食用富含纤维素的食物——糖类的水解

C.食品中常加入抗氧化剂——氧化还原反应

D.打开啤酒瓶盖子会有气泡溢出——化学平衡的移动

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子

B．常温下的溶液，每升溶液中的H+数目为0.02NA

C．NA个氢气分子与NA个氦气分子含有相同的质子数

D．常温下，含有6NA个共价键

20、以下关于化学键的说法中不正确的是

A.键和π键都可单独存在

B.由两种元素组成的化合物中可既含有极性键，又含有非极性键

C.CO2分子中有两个键和两个π键

D.空气中N2的化学性质比O2稳定是由于N2分子中化学键的键能大于O2分子中的化学键键能

21、请回答下列问题：

Ⅰ．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请在横线上写出下列有机物的类别。

(1)___________；

(2)___________。

Ⅱ．白藜芦醇的结构简式为：

根据要求回答下列问题：

(3)白藜芦醇的分子式为___________。

(4)白藜芦醇所含官能团的名称为___________。

(5)乙醇(CH3CH2OH)和苯酚()都含有与白藜芦醇相同的官能团，有关它们之间关系的说法正确的是___________。

A．乙醇和白藜芦醇属于同一类别的有机物质

B．苯酚与白藜芦醇互为同系物

C．三者的组成元素相同

D．三者分子中碳、氧原子个数比相同

22、（1）写出制取硝基苯的化学反应方程式_________________________________；

（2）写出镁铝氢氧化钠原电池的负极电极反应式___________________________；

（3）氯气是重要的化工原料，可以用来制备很多化工产品，比如可以制备净水剂高铁酸钾（K2FeO4），写出碱性条件下，由氯化铁制备高铁酸钾的离子方程式___________；

写出工业制漂白粉的化学反应方程式__________________________。

23、现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）物质F的化学式为 。

（2）说出黄绿色气体乙的一种用途   。

（3）区别E、F两种溶液最简单的方法是 ，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入   溶液。

（4）反应①的离子方程式为 。

（5）物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式： 、   。

24、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，并在中间串联一个电流表，装置如图所示。

(1)该装置可以将____能转化为___能。

(2)装置中的负极材料是___。

(3)铜片上的电极反应式是___，该电极上发生了___(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)稀硫酸中的SO向___(填“锌”或“铜”)片移动。

25、(1)从废水中回收苯酚的方法是：①取有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚从有机溶剂中脱离；③通入CO2又析出苯酚。试写出②、③步的化学方程式___；___。

(2)某醛的结构简式为，检验分子中醛基的所用的试剂是__，化学方程式为___。

(3)某物质与2，3—二甲基—1—丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面，写出此物质的结构简式__。

(4)实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体。写出该两步反应所需的试剂及条件___、___。

26、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。完成下列有关问题：

（1） 元素X的一种核素含10个中子，该核素可表示为________，X的一种氢化物常用来消毒，该氢化物的电子式为________。元素Z在周期表中的位置是_______

（2） 元素X和W的简单氢化物中，沸点高的是________（填化学式），理由是_______

（3）请列举两个事实说明元素W的非金属性比Z强：  

（4）工业制取Y单质的方法是：用石墨电极电解熔融态Y的氯化物。写出电极反应式，阳极   ，阴极

27、课外小组的同学对下图所示的实验装置进行了研究。

(1)a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是_______，反应中的氧化剂是_______。

(2)将a和b用导线连接。

①Cu电极上的现象是________。

②Zn电极为原电池的_______极(填“正”或“负”)，该电极反应式是________。

28、在密闭容器中发生：2NO（g）+2CO（g）2CO2+N2（g）△H=-QkJ/mol，已知:c（CO2）随温度（T）、时间（t）的变化曲线如右图所示，则:

（1）T1___ T2 ，其理由是_________________

（2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=___

（3）在温度T3下，在两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应.

①T3时该反应的平衡常数K=___，若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2，0.5molN2，则反应向___（填“正”或“逆”）反应方向进行。

②平衡时两容器中CO的转化率：Ⅰ___Ⅱ,容器Ⅰ中反应达平衡后，若要进一步提高CO的转化率，可采取的措施为___（答一条即可）。

29、甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]是一种用于治疗缺铁性贫血的药物，用下图装置可以在实验室中制备甘氨酸亚铁：

有关物质性质如下表所示：

实验步骤如下：

Ⅰ.打开K1、K3，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。

Ⅱ.在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加适量NaOH溶液调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。

Ⅲ.反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，析出沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称是___________，d的作用是___________。

(2)步骤Ⅰ中将b中溶液加入到c中的操作是关闭___________打开___________(填“K2”或“K3”)；步骤Ⅱ中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质___________(写化学式)。

(3)c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是___________。

(4)下列关于该实验的说法正确的是___________(填字母)。

a.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化

b.步骤Ⅰ中可由d中导管是否还有气泡冒出来判断装置中的空气是否排尽

c.步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度

d.步骤Ⅲ中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂

(5)①工业上常用高氯酸(不与冰醋酸反应)标准溶液在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。请设计实验，将所得粗产品中的甘氨酸分离出来直接用于滴定：_______。

②滴定过程中下列操作会使甘氨酸的测定结果偏高的是_______(填字母)。

a.滴定时未用高氯酸标准溶液润洗滴定管

b.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

c.摇动锥形瓶时有液体溅出

d.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失

30、把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中，Fe完全反应。计算：

（1）5.6gFe的物质的量_________；

（2）生成H2的体积（标准状况）_________。

31、2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回目标，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。回答下列问题：

(1)极易溶于水的原因是___________。

(2)的结构如图所示。则该离子中键与键的个数比为___________。

(3)中配体分子的空间结构和相应的键角如图所示。

的键角小于的键角，原因是___________。

(4)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。

①与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成如图所示的稳定结构W。W中与孤对电子之间的作用属于___________(填标号)。

A．离子键       B．金属键       C．氢键       D．配位键

②冠醚Y能与形成稳定结构，但不能与形成稳定结构，理由是___________。

(5)已知与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子的化学式为___________，阴离子的空间构型为___________。

(6)已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞的密度为___________。[，用含a、的代数式表示]。

32、按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容。

(1)名称是______________________。

(2)分子式为__________。名称是__________，1 mol该烃完全燃烧耗O2__________mol。

(3)分子式为C4H8的所有烯烃(不包括顺反异构)的结构简式及名称___________________________。

(4)名称是_____________。

(5)新戊烷以系统命名法命名为___________。