河北省沧州市2025年中考模拟（1）化学试卷（含答案，2025）

1、硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：4NH3+6NO=5N2+6H2O。将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法不正确的是

A. 若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为22.4 L

B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1：2

C. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16. 8 L

D. 在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应

2、下列说法不正确的是

A．Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源

B．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物

C．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2

D．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe2O3俗称铁红

3、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 形成产物C和D的化学键放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量

B. 该反应只有在加热条件下才能进行

C. 反应物的总能量高于产物的总能量

D. 该反应为吸热反应

4、体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德，以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构：

关于它们的说法中错误的是

 A．Y遇到氯化铁溶液时显紫色，Y能使溴的四氯化碳溶液褪色

 B．X的分子式为：C13H12O4Cl2

 C．1molX与足量氢气反应，最多可消耗5molH2  

D．1个Y分子中最多有8个碳原子共面

5、下列有机物不能由通过加成反应直接制取的是

A. B.

C. D.

6、对于反应   △H＜0，增大压强，下列说法正确的是（　　）

A.平衡逆向移动

B.混合气体颜色比原来深

C.平衡常数K增大

D.混合气体的平均相对分子质量变小

7、芳香化合物C9H10O2能与 NaHCO3溶液反应生成CO2，其可能的结构共有(不含立体异构)

A. 11种    B. 12种    C. 13种    D. 14种

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

A．12g Mg和32g O2 充分反应，转移电子数为0.5NA

B．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等

C．7.8g Na2O2与足量H2O完全反应转移电子数目为0.1NA

D．Na2O和Na2O2中阳离子与阴离子的数目比都为2:1

9、下列属于水解的离子方程式且书写正确的是

A. HCO3-+H2OH3O++CO32-   B. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

C. SO32-+2H2OH2SO3+2OH-   D. Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

10、在一定条件下，反应N2+3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，H2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内NH3的化学反应速率为

A.0.4mol·(L·min)−1 B.1.8mol·(L·min)−1

C.1.2mol·(L·min)−1 D.0.6mol·(L·min)−1

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．1L 0.1mol·L-1 Na2SO3溶液中阴离子数目为0.1NA

B．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

C．NA个CO2分子形成的晶体中电子对数目为4NA

D．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为NA

12、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A.将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

C.25℃时，pH=3的醋酸溶液中含H+的数目为0.001NA

D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA

13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

B．64g铜丝加热下在硫蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA

C．2g D2O和HO的混合物中含有的电子数为NA

D．46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目为7NA

14、下列离子组在指定溶液中能大量共存的是

A．在最终呈无色的溶液中：

B．滴加石蕊溶液显红色的溶液中：

C．加入铝粉产生的溶液中：

D．加入产生的溶液中：

15、下图依次是纳米娃娃（NanoKids，甲）和纳米运动员（Nanoathlete，乙）以及他们连接成的跳舞形状（丙），下列说法不正确的是

A.甲和乙互为同系物 B.1mol乙能与16molH2发生加成反应

C.丙在一定条件下能发生水解 D.甲分子中最多有7个原子位于同一直线上

16、下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是(　　)

A. 无色溶液使蓝色石蕊试纸变红，结论：溶液显酸性

B. 无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液

C. 无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH)2

D. 无色溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NH3

17、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位锂电池领域有着杰出贡献的科学家，也使锂电池再一次受到世人关注。一种锂—空气电池直接使用金属锂作电极，从空气中获得，其工作装置如图所示，下列说法不正确的是(   )

A.若隔膜被腐蚀，会影响该电池正常使用

B.外电路有电子通过时，通过膜的Li+的质量为

C.电池工作一段时间后，多孔碳电极附近的变大

D.和作电极的锂离子电池相比，锂—空气电池的能量密度(指标之一是单位质量电池所储存的能量)较小

18、下列叙述正确的是

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的时，

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为和，pH分别为a和，则

C.的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D.向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

19、下列离子方程式书写正确的是（          ）

A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O

B．向氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C．将足量的氢氧化钡溶液与少量的碳酸氢钠溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

D．将铝粉投入到烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

20、工业上以菱镁矿(主要成分为，含少量，和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

下列说法错误的是(   )

A.浸出时产生的废渣灼烧后有，和

B.浸出镁的离子反应为

C.浸出镁的过程应在较高温度下进行，沉镁的操作在较低温度下进行

D.流程中可循环使用的物质只有

21、又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的。

（1）用离子方程式说明又称臭碱、硫化碱的原因_________。

（2）向悬浊液中滴加溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式________。结合你所学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是________。向溶液中不断通入，直至不再能吸收。其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：、、、。

（3）反应过程中，溶液的逐渐________（填“变大”、“变小”），生成的沉淀是________。

（4）写出反应后溶液中电荷守恒的表示式________。

22、某温度下，在2L密闭容器中通入一定量的气体A和B，发生反应，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(1)若4s内用C表示的化学反应速率，则该反应的化学方程式为_______。

(2)10s时，物质C的物质的量为_______mol。

(3)下列说法可以判定该反应已经达到平衡状态的是_______。

a．气体A的体积分数不再变化                           b．体系压强不再变化

c．                                               d．混合气体的平均分子量不再变化

(4)若改变下列一个条件，该反应的速率变化是(填“增大”、“减小”或“不变”)。

①降低温度，化学反应速率_______。

②向密闭容器中充入1mol氦气(不参与反应)，化学反应速率_______。

③将容器的体积变为3L，化学反应速率_______。

23、按要求回答下列问题：

(1)下列物质中，属于电解质的有___________ (填序号)。

A．铜丝                  B．烧碱                      C．盐酸                      D．               E．水玻璃

(2)已知实验室可选用与浓盐酸反应制备，其反应的离子方程式为___________，若该反应转移1.2mol ，则标况下产生的体积为___________L。

(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，则南阳玉()表示为氧化物的形式是___________。

(4)已知某磁铁矿中含和的杂质，为了测定矿石中铁元素的含量，现进行如下实验：

Ⅰ．准确称取a g矿石并磨成粉，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，将沉淀灼烧至恒重，称取剩余固体质量为b g。

①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。

②步骤Ⅱ中为了证明沉淀已经洗净的操作方法是___________。

③该铁矿石中铁元素的质量分数为___________(含a、b的代数式表示)。

24、现有下列8种物质：①AgCl  ②Al　③液态纯醋酸　④SO2　⑤Ba(OH) 2固体 ⑥NaHCO3固体⑦稀硝酸　⑧熔融FeCl3

(1)上述状态下可导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______。

(2)上述8种物质中，有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-= H2O，该离子反应对应的化学方程式为： _______。

25、高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s) + CO(g)=Fe(s) + CO2(g)       △H ＜ 0

(1)该反应的平衡常数表达式K=_______。

(2)已知1100℃时，K=0.263温度升高，平衡常数K_______(增大，减少或不变)。

(3)1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填是或否)，此时反应速率是v正_______v逆(填＞，＜，=)。

26、物质的量概念建立起物质的微粒与可观察的物理量之间的联系。

(1)碳氢化合物简称为烃，烃种类繁多，其中甲烷CH4是最简单的烃.甲烷的相对分子质量为16，故甲烷的摩尔质量为___。

(2)0.01mol•L-1Na2CO3溶液100mL，其中含Na+___mol；每毫升该溶液中含有Na+__个；取15mL0.01mol•L-1Na2CO3溶液加水稀释到75mL，所得Na2CO3溶液浓度为__mol•L-1。

(3)阿司匹林的分子式为C9H8O4，一个阿司匹林分子的质量是__g。

27、焊接钢轨要用到的反应为：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3。在该反应中，作为还原剂的物质是______，被还原的物质是______；若反应中生成了2 mol Fe，则消耗Al______ mol。

28、现有下列九种物质：①；②铝；③；④；⑤；⑥固体；⑦氨水；⑧稀硝酸；⑨熔融

(1)按物质的分类标准填写表格的空白处(填序号)。

(2)⑥与⑧反应的反应类型是________(填基本反应类型)；将少量的④通入⑥的溶液中，反应的化学方程式为_________。

(3)在标准状况下，11.2L的①与________g④所含有的分子数相等。

(4)⑨在水中的电离方程式为_________。

29、实验室制备Cl2O并用水吸收制备次氯酸的实验装置如图所示。

已知：25℃时Cl2O为棕黄色气体，沸点为2.0℃，易溶于水同时生成次氯酸溶液，在3.8℃时即可逐步分解，与有机物接触时会爆炸，与氧气混合时的爆炸界限为25%。

回答下列问题：

(1)双口烧瓶中发生反应的化学方程式为___。

(2)装置B中盛放的适宜试剂是___，为得到V(Cl2)：V(空气)≈1：3的混合气体，可采用的方法是___，实验过程中通空气的目的是___。

(3)装置C需控温在1~10℃，合适的措施是___，烧瓶中生成Cl2O的化学方程式为___。

(4)装置D得到的是HClO或HClO与氯水的混合溶液，用滴定法测定其中有效氯的浓度。主要实验步骤如下：量取装置D中的溶液amL于碘量瓶中，用适量水稀释，然后加入足量NaI和稀硫酸，置于暗处静置一段时间后，用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)至浅黄色，再加入1mL淀粉，继续滴定至蓝色刚好消失，消耗Na2S2O3溶液VmL。则制得的溶液有效氯的浓度为___g/L(列出计算式即可，有效氯浓度=)。

30、请回答下列问题

(1)已知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-akJ•mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2=-bkJ•mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3=-ckJ•mol-1

计算C(石墨，s)与H2(g)反应生成1molCH4(g)的△H为_____kJ•mol-1(用含a、b、c的式子表示)。

(2)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2molN2理论上放出的热量为_____。

(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) △H＞0。在610K时，将0.1molH2S与0.3molCO2充入2.5L的空钢瓶中，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。

①H2S的平衡转化率α=_____%，反应平衡常数K=______。

②在650K重复实验，此时反应的平衡常数K=0.25，经过8min时，测得水蒸气的物质的量为0.04mol，该反应是否达到平衡______(填“是”或“否”)，此时v(正)______v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

31、某废旧锂电池材料含有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂石墨和铝粉等。回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下：

已知：Ksp(CoC2O4)=2.5×10-9，Ksp(CoCO3)=1.5×10-13

回答下列问题：

(1)“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。“浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为 _______ ，若H2C2O4用量过大，CoC2O4的产率反而会降低，原因是____。

(2)“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为___________，该反应进行的程度较大，试用平衡常数K解释原因  _____ 。

(3)“电解”时装置如图所示。阳极的电极反应式为______，电解后a室中的电解液可返回  ________工序继续使用。

(4)某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为w，将mkg该废料进行回收利用，电解得到钴nkg，钴的回收率为____。

32、水溶液中存在水的电离平衡。

(1)一定温度下，将某醋酸溶液加水稀释，溶液的导电能力变化导电能力如图所示。

①用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，测量的结果___________ (填“无影响”、“偏小”或“偏大”)， a 、b、c三点溶液的pH最大的是___________(填“a”、“b”或“c”)点。

②a 、b、c三点溶液用1mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积依次为Va、Vb、Vc，则Va、Vb、Vc大小关系为_______________________。

③25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5，则该温度下醋酸钠的水解平衡常数Kb=____。

(2)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。实际上硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全。

①硫酸的第一步电离方程式为__________________________________________ ，则H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为______________________________。

②在0.1mol·L -1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______________(填序号)。

A. c(OH- )=c(H+)+c(HSO) B. c()+c(HSO)= 2c(Na+)

C. c()+c(HSO)=0.lmol·L-1 D. c(Na+)+c(H+)=c(OH- )+c(HSO)

(3) K2CrO4常作指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀来指示滴定终点。当Cl- 恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5 mol·L-1)时，此时溶液中c(CrO)为___________________mol·L-1(已知Ag2CrO4、AgCl 的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。