广西壮族自治区南宁市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH31/2 N2+3/2H2的平衡常数为

A.a-(1/2) B.a C.(1/2)a D.a-2

2、在恒温恒容的密闭容器中加入和，在一定条件下，发生反应：，则下列有关说法错误的是

A．加入适当的催化剂，反应速率加快

B．反应达到平衡状态后，的物质的量为0.5mol

C．当容器内压强不再变化时，反应处于平衡状态

D．反应过程中，和的速率之比是1∶2

3、下列有机物命名正确的是

A.

B.

C.

D.

4、向下列物质中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是

A．BaCl2

B．Ba(OH)2

C．Na2CO3

D．KOH

5、柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式为，则柠檬酸分别与足量的金属钠和碳酸氢钠溶液反应生成等量的气体，则消耗柠檬酸的物质的量之比为

A．2∶3

B．3∶2

C．4∶3

D．3∶4

6、下列说法正确的是 （  ） 

① 非金属氧化物一定不是酸性氧化物  

② Mg、Al、 Fe 、Cu 都属于有色金属

③ 电解质溶液的导电过程属于化学变化

④ 北京奥运会奖牌“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如:Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

⑤ 某胶体遇盐卤（MgCl2）或石膏水易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉，则该胶体遇BaCl2或Fe（OH）3胶体可发生聚沉，且说明Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+

⑥ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 

⑦ Fe（OH）3 、FeCl2、SiH4 都不能直接用化合反应制备

A．①②④⑥   B．①②④⑤⑦   C．①③④⑤   D．全部

7、用铂电极电解1 mol·L-1硫酸铜溶液，当Cu2+浓度下降至原浓度的一半时，停止通电。若要使硫酸铜溶液恢复至原浓度和原体积，溶液中可加入适量的(   )

A.硫酸铜 B.硝酸铜 C.氢氧化铜 D.氧化铜粉末

8、下列离子的检验方法正确的是

A．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-

B．向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有

C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D．向某溶液中加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有

9、意大利罗马大学的一些人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4转化为N2属于物理变化

C．N4的摩尔质量为56

D．N4与N2互为同素异形体

10、有机物的性质与其结构有着密切关系。苯有如下性质：

①苯与溴的四氯化碳溶液不反应；

②苯与酸性高锰酸钾溶液不反应；

③1mol苯在一定条件下可与3mol氢气发生加成反应

由此推断苯分子中6个碳原子之间的键是（   ）

A. 一种典型的单键

B. 一种典型的双键

C. 一种介于单键和双键之间独特的键

D. 极性共价键

11、生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子。下列分散系中，分散质粒子半径最小的是(  )

A．雾   B．蛋白质溶液   C．石灰乳   D．KNO3溶液

12、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、、

B．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、、SCN-、

C．0.1mol·L-1Na2S溶液：Na+、K+、ClO-、OH-

D．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液：Ba2+、K+、OH-、

13、下列离子方程式书写正确的是(    )

A. 氨水中通入足量二氧化硫：SO2＋OH- = HSO3-

B. 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O==HCO3-+HClO

C. 向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+==CO2↑+H2O

D. 向Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-==BaSO3↓+SO32-+2H2O

14、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是

A．标准状况下，22.4 L CO2和He的混合气体中含有的分子数为NA

B．常温常压下，2.8g N2和CO的混合气中原子数为0.2 NA

C．3.4g的OH-中含有的电子数为2 NA

D．1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的钠离子数为2 NA

15、某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．两步反应均为吸热反应

B．A与C的能量差为E4

C．三种物质中C最稳定

D．A→B的反应一定需要加热

16、将1.92克铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，用排水法收集的气体在标况下的体积可能为 （   ）

A. 1.12L  B. 0.56L    C. 0.448L    D. 0.224L

17、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A.4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2

B.25℃时，1L的溶液中由水电离的的数目为

C.常温常压下，和混合气体所含的原子数为

D.500℃时，和在密闭容器中充分反应后生成的分子数为

18、磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。PH3的一种工业制法流程如下：

下列说法错误的是

A．H3PO2为一元弱酸

B．该过程最好在无氧条件下进行

C．不考虑损失，1 mol P4参与反应，可产生2.5 mol PH3

D．反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1︰3

19、下列说法正确的是

A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

B. 乙酸、葡萄糖在一定条件下均能与Cu(OH)2反应

C. 纤维素、淀粉的化学式都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体

D. 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

20、室温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.0500mol·L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A.在整个滴定过程中，始终存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+c()

B.当V[NaOH(aq)]=10.00mL时：c(Na+)>c()>c()>c(H2C2O4)

C.当V[NaOH(aq)]=15.00mL时：3c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)

D.当V[NaOH(aq)]=30.00mL时：c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH-)-c(H+)

21、已知五种元素原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：

(1) 写出C元素的名称是___________________

(2) 用电子式表示离子化合物A2B的形成过程_____________________________；

（3）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物_______________；A、B、E形成的化合物

 ____________；D、E形成的化合物_____________。

(4) A、B两元素组成的化合物A2B2属于___________(离子或共价)化合物，存在的化学键  ____________________________________。

22、青蒿素是一种有效的抗疟药。常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～157℃。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：

请回答下列问题：

（l）对青蒿进行破碎的目的是__________________。

（2）操作I用到的玻璃仪器是__________，操作Ⅱ的名称是_______。

（3）用下列实验装置测定青蒿素的化学式，将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：

① 仪器各接口的连接顺序从左到右依次为_______（每个装置限用一次）。A装置中发生的化学反应方程式为_________________。

② 装置C中CuO的作用是_________________。

③ 装置D中的试剂为_________________。

④ 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验．测量数据如下表：

则青蒿素的最简式为__________。

（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是______（填字母代号）。

A．乙醇 B．乙酸   C.乙酸乙酯 D．葡萄糖

23、（1）家用炒菜铁锅用水清洗放置后会出现红棕色的锈斑，某同学欲对其原理及条件进行分析。该同学准备了下列实验用品：20%的NaCl溶液、蒸馏水、酚酞试液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝、碳棒、U形管导线等；请设计一个实验方案验证铁被腐蚀的电极产物，简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式：_____________________________，______________________________。

（2）将一铜棒和碳棒用导线连接后，插人盛有20%NaCl溶液的U形管中。

①若该装置不是原电池，请说明原因：________________________。（如果回答此题，则下面的②不用回答）。

②若该装置是原电池，请采取适当的措施（电极材料、溶液浓度均不变）来提高电池的放电效率：________________________。

24、科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲烷燃料电池采用铂作电极催化剂，用KOH作为电池中的电解液，其工作原理的示意图如下：

请回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池的能量转化主要形式是__________________。

(2)Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为________________；Pt(b)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为________________。

(3)电池的总反应方程式为_______________________________。

(4)如果该电池工作时电路中通过4 mol电子，则消耗的CH4有________mol。

25、为确定Fe2O3和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入30.0 mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。请根据反应中各物质的计量关系分析图像，回答下列问题。

(1)各组样品均发生了反应：______，_____。(写离子方程式)

(2)1.76 g样品充分反应后，溶液中一定存在_____，_____；一定不存在___(填写离子符号)，请设计实验证明充分反应后的溶液中不存在该离子___。

(3)求算该混合物中组分物质的量之比(写出简要的解题过程)_____。

(4)求稀硫酸的物质的量浓度(写出简要的解题过程)_____。

26、有机物J在有机化工领域具有十分重要的价值。2018年我国首次使用α－溴代羰基化合物合成了J，其合成路线如下：

已知：+R-OH

回答下列问题：

(1)D的名称是______。

(2)D→E反应①的化学方程式是_______。

(3)E→F的反应类型为_______。

(4)J中的含氧官能团除硝基外还有_______ (填官能团名称)。

(5)化合物X是H的同系物，其分子式为C8H9O3N，其核磁共振氢谱有3组峰，则X的结构简式可能为_______(写一种即可)。

(6)D的同分异构体中能发生水解反应有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为_______。

(7)参照题中合成路线图，设计以2－甲基－1－丙烯和为原料来合成的合成路线_______。

27、(1)配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水（______）

(2)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体（_______）

(3)按照下图操作，配制一定浓度的NaCl溶液（_____）

(4)按照下图操作，配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液（______）

(5)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高（_______）

(6)配制溶液（_______）

(7)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液（_____）

(8)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流（_______）

(9)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小（________）

(10)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（_______）

28、氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用。回答下列问题：

（1）氮气性质稳定，可用作保护气。请用电子式表示氮气的形成过程：

。

（2）联氨(N2H4)是一种还原剂。已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。试结合下表数据，写出N2H4 (g)燃烧热的热化学方程式：   。

（3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物。将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag(CN)2—，该转化的离子方程式为： 。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16，K稳[Ag(CN)2—]=1.0×10-21，则上述转化方程式的平衡常数K=   。(提示：K稳越大，表示该化合物越稳定)

（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸。该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：   。

（5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2 N2O4其相关图像如下。

①0~3s时v(NO2)增大的原因是   。

②5s时NO2转化率为   。

29、由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、SO42-、CO32-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

试回答下列问题：

（1）根据实验A判断Cl－是否存在____________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)．

（2）该混合物中一定不存在的离子是__________________________．

（3）写出实验B中发生反应的离子方程式________________________．

（4）混合物中是否存在K＋，写出判断过程？

30、______中含有的氧原子数与中含有的氧原子数相等。2 mol尿素[CO(NH2)2] 所含氧原子跟__________g H2O所含氧原子个数相等。

相同物质的量的和，质量比_________；氧原子数之比 _________。

相同质量的和，所含分子的数目之比为_ ________，所含O原子的物质的量之比为________。要使和含氢元素质量相同，则和的物质的量之比为__________。

等质量的和，分子数之比 __________；氧原子数之比__________。

38g某二价金属氯化物中含有，则的摩尔质量是___________，A的相对原子质量是______。

硫酸铝溶液中，含个 ，则的物质的量为___________。

31、中国冶金报指出，钢铁行业作为国民经济重要的基础产业，碳排放量在国内占比13-15%，因此钢铁行业应承担起碳减排的主体责任，努力成为碳减排的先行者。已知，铁有α、γ、δ三种晶体结构，并且在一定条件下可以相互转化(如图)，请回答相关的问题：

(1)铁元素在元素周期表中的位置_______，Fe2+的外围电子排布式_______，铁的三种晶体之间的转化属于_______变化(填“物理”或“化学”)，理由是：_______。

(2)铁的α、γ、δ三种晶体结构中，Fe原子的配位数之比为： _______。

(3)设α-Fe晶胞边长为a cm，δ-Fe晶胞边长为b cm， 计算确定：两种晶体的密度比为：_______。(用a、b的代数式表示)

(4)Fe3C是工业炼铁生产过程中产生的一种铁的合金，在Fe3C晶体中，每个碳原子被6个位于顶角位置的铁原子所包围，成八面体结构，即碳原子配位数为6，那么，铁原子配位数为_______。

(5)事实上，Fe3C是C与铁的晶体在高温下形成的间隙化合物(即碳原子填入铁晶体中的某些空隙)，根据相关信息，你认为形成碳化铁的铁的三种晶体结构中，最有可能的是：_______，(选填“α-Fe”、“γ-Fe”或“δ-Fe”)

(6)摩尔盐[ (NH4)2 SO4·FeSO4·6H2O]是一种复盐， 它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，试分析该晶体中亚铁离子可稳定存在的原因_______。

32、化学在金属矿物的开发利用过程中具有重要的意义和作用.铝是一种重要的金属，如图是从铝土矿(主要成分是Al2O3，还含有少量Fe2O3、SiO2)中制备铝的工艺流程：

回答下列问题：

(1)铝原子的结构示意图为____。

(2)冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，请写出铝与MnO2在高温下反应的化学方程式：____。

(3)第①步灼烧，在实验室进行时需要用到下列仪器中的____(填字母)。

A．蒸发皿

B．烧杯

C．酒精灯

D．坩埚

(4)第②步用电解法冶炼Al，化学反应方程式为_____。

(5)滤渣1的成分为____(填化学式)，检验其中所含金属元素的化学方法是____(写出实验操作步骤、现象和结论)。