上海市2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、氮氧化物会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是

A．反应①每消耗，转移

B．反应④涉及极性共价键的断裂与形成

C．反应⑤中既是氧化产物又是还原产物

D．脱除的总反应可表示为

2、裂解水制氢气的过程如下图所示。下列说法不正确的是

A．反应Ⅰ的化学方程式是Fe3O4＋CO3FeO＋CO2

B．反应Ⅱ的化学方程式是3FeO＋H2O（g）Fe3O4＋H2

C．总反应的化学方程式是C＋2H2O（g）CO2＋2H2

D．铁的氧化物是裂解水的催化剂

3、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，则下列说法中一定正确的是

A．相对分子质量：M>N，沸点：M>N

B．简单离子半径：D>B>C>A

C．X、Y中阴、阳离子个数比不同

D．Z与X化学键种类相同

4、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（   ）

A．4．6g 由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0．3NA

B．0．2 g D216O中含有的质子数，中子数，电子数均为0．1NA

C．铁与足量稀硝酸反应时，生产0．1mol NO转移的电子数为0．3NA

D．6．2克白磷分子（P4）中含P—P键为0．05NA

5、下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是

A. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰，反应速率明显加快

B. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应可以加快制取氢气的速率

C. 2SO2＋O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%

D. 2SO2＋O2 2SO3反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率等于零

6、在 xR2+ + yH+ + O2 = 4R3+ + nH2O的离子方程式中，下列判断正确的是 （     ）

A. y=4，R2+是氧化剂 B. y=4，R3+是氧化产物

C. y=2，R3+是还原产物 D. y=2，R2+是还原剂

7、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)：

下列说法不正确的是

A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol·L-1·min-1

B．保持其他外界条件不变，若起始时向容器中充入1.20molCO和1.20molH2O，反应在t1min内的平均速率会增大

C．容器内混合气体的总压强不变，说明反应已经达到平衡状态

D．在t1到t2时间段内，上述可逆反应已经达到平衡状态

8、常温下，向10mLbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol•L-1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，下列说法正确的是

A．b＜0.01

B．混合后有醋酸钠生成，所以溶液呈碱性

C．CH3COOH的电离常数Ka=

D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

9、为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是

A．屠呦呦

B．徐光宪

C．张青莲

D．侯德榜

10、维生素A对人的视力有非常重要的作用，其结构简式如下图：

①维生素A是一种不饱和一元醇；②维生素A含有苯环结构；③维生素A含有两种官能团；④维生素A的一个分子中含有3个双键。以上关于该化合物的说法正确的是

A. ②④   B. ①③   C. ③④   D. 全部正确

11、Ts是一种人工合成的超重化学元素,元素名称为,中子数为(　　)

A.117 B.293 C.176 D.410

12、物质间能够发生化学反应与活化分子、有效碰撞密切相关。下列说法错误的是

A.化学反应的历程一般为：

B.某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子

C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

D.可逆反应的正反应的活化能一定不等于逆反应的活化能

13、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．12g石墨中含有C-C键的数目为2NA

B．标准状况下(STP)，2.24LCHCl3中含有σ键的数目为0.4NA

C．常温下，1L0.1mol·L-1HF(Ka=8.1×10-4)溶液中所含H+的数目约为9×10-3NA

D．5.6gFe发生吸氧腐蚀，最终生成Fe2O3·xH2O，电极之间转移的电子数为0.3NA

14、铬在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法正确的是 （   ）

A. 原子序数是24

B. 属于非金属元素

C. 一个铬原子核外有28个电子

D. 相对原子质量为52.00g

15、下列物质之间的反应，可以用离子反应方程式2H+ +=H2O+CO2↑表示的是

A．CaCO3+HCl

B．Na2CO3+HCl

C．Na2CO3+CH3COOH

D．NaHCO3+HNO3

16、当光束通过下列分散系时，可产生丁达尔效应的是

A. 稀豆浆   B. 碘酒   C. 硫酸铜溶液   D. 稀盐水

17、常温下，某溶液中由水电离产生的c(OH－)水＝1×10－13 mol·L－1，下列一定能大量共存的离子组是（   ）

A．Na＋、Fe2＋、、Cl－

B．K＋、Na＋、Cl－、

C．K＋、Na＋、Cl－、

D．CH3COO－、、、

18、下列表示不正确的是

A．CO2的电子式：

B．丙烷的球棍模型：

C．乙醇的结构简式： CH3CH2OH

D．硅原子的结构示意图：

19、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是

①天然气　②煤　③潮汐能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能

A．①②③④

B．③④⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．⑤⑥⑦⑧

20、在焊接铜器时常用溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为(未配平)。下列说法正确的是(   )

A.反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

C.反应中产生0.1mol气体时，转移0.6mol电子

D.该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的

21、(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置。

①________、②___、③____、④_____。

(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，写一个置换反应的化学方程式：____。

22、某同学称取一定质量的固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题：

(1)段反应的离子方程式为_______

(2)段反应的离子方程式为_______

(3)在B点对应的溶液中滴加溶液，观察到的现象_______，反应的离子方程式为_______

23、化学在改善大气质量、污水处理和实现垃圾资源化等方面发挥了重要的作用。

① 家用燃料燃烧、烹调和吸烟会产生碳氧化物、氮氧化物、尼古丁等空气污染物，其中______________会使人对烟草成瘾；

② 污水处理的方法很多，从化学角度看，处理酸性废水可采用_______________（选填“中合法”或“沉淀法”）；

③ 下列方法符合垃圾资源化原则的是_________（选填字母）；

a．废旧塑料深埋地下 b．废旧轮胎露天焚烧 c．炼铁炉渣制水泥

④ 废旧电池必须回收处理的首要原因是________________________________。

24、根据描述写出正确的化学方程式或离子方程式

（1）工业制取漂白粉_________________________________

（2）实验室制取氯气____________________________

（3）往碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙溶液_________________________

（4）向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性___________________

25、现有以下物质：①NaCl溶液；②液态HCl；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体； ⑥液氨；⑦冰醋酸；⑧石墨．

其中：属于电解质且能导电的是___________________，属于非电解质的是_______________

26、乙烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如图．请回答：

（1）乙烯雌酚中含氧官能团的名称是 ．

（2）1mol乙烯雌酚最多能与 mol H2发生加成反应．

（3）下列关于乙烯雌酚的说法正确的是 （填序号）．

①具有弱酸性  ②分子式为 C18H20O2 ③能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

（4）乙烯雌酚发生加聚反应所得产物的结构简式是   ．

27、封控期间要保护好自身健康，均衡饮食是必不可少的。食盐NaCl是调味品中不可或缺的成员，也可以作为工业原料生产多种重要的产品。

I.

(1)钠元素在周期表中的位置是第_______周期第_______族。

(2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。

①变成白色粉末②变暗③固体表面变潮湿④变白色晶体

A．①②③④

B．②③④①

C．②③①④

D．③②④①

(3)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，反应的离子方程式为_______，可能观察到的现象符合图中的_______。

A. B. C. D.

II.氯化钠是侯氏制碱法的重要原料，我国杰出的化学家侯德榜设计出生产纯碱的方法，打破了纯碱长期被外国垄断的局面。

(4)请写出侯氏制碱法第一步生产的原理方程式_______。

III.利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相结合，相关流程如图所示(电极未标出)。

(5)电解池中，阴极的电极反应式为_______。

(6)电解池中，正离子交换膜的作用除了只允许正离子通过外，还有：①____；②_____。

(7)燃料电池中，通入空气的电极为_______极，该电池中，正离子的移动方向是_______(“从左向右”或“从右向左”)。

(8)电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗_______molO2。

(9)流程中，NaOH溶液的浓度a、b、c的由大到小关系为_______。

28、下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KClO3+6HCl（浓）=3Cl2+KCl↑+3H2O

③KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）

根据以上三个反应，回答下列有关问题：

（1）反应②的离子方程式为__。

（2）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为__。

（3）请将反应③配平：___KMnO4+___HCl（浓）=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O。

（4）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为__。

（5）已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为__。

29、为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：

①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。

②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，当_________________时，滴定结束。

④记录数据，重复实验。整理数据如下：

回答下列问题：

(1)步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为_______(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为______(填名称)。

(2)该反应原理的化学方程式为_________________；

(3)请将步骤③补充完整__________________；

(4)根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______________mol/L，x=____________；

(5)若滴定终点读数时俯视KMnO4溶液液面，则x值会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

30、同温同压下，氧气（O2）和臭氧（O3）的体积比是3：2，则它们的物质的量之比是______，原子个数之比是______，一定条件下氧气转化为臭氧的反应______氧化还原反应（填“是”或“不是”）．

31、用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3）和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：

已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。

回答下列问题：

（1）软锰矿预先粉碎的目的是________________________________________，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为_____________________________________。

（2）保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是____________________________。

（3）净化时需先加入的试剂X为__________________（填化学式）。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为_______________(当溶液中某离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全）。

（4）碳化过程中发生反应的离子方程式为____________________________________。

32、X、Y、Q、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Z和M同主族，W的原子序数为Y原子价电子数的3倍；基态N原子d轨道中成对电子与单电子的数目比为。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示。回答下列问题：

(1)W中电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形，基态W原子中自旋方向相反的两类电子数目相差___________，第三周期中第一电离能介于镁与磷元素之间的元素有___________种。

(2)Q原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与Y原子形成配位键，该原子重排后的价电子排布图为___________，电子重排后的原子能量有所升高，原因是不符合___________(填“泡利原理”或“洪特规则”)。

(3)W、M形成的一种化合物以的形式存在，其中的空间结构为___________；中心原子的价层电子对数为___________对，下列对中心原子杂化方式推断合理的是___________(填标号)。

a．       b．       c．       d．

(4)极易溶于水与氢键有关，则的一水合物的结构式为___________。

(5)能形成配离子为八面体的配合物，在该配合物中，位于八面体的中心。若含该配合物的溶液与足量溶液反应可生成白色沉淀，则该配合物的化学式为___________。

(6)磷化硼晶体的晶胞如图a所示。

①在BP晶胞中键角为___________。

②磷化硼(BP)晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为___________。

③根据图(a)，图(b)中矩形A′B′CD是沿晶胞对角面取得的截图。晶胞中各原子在矩形A′B′CD的位置为___________(填标号)。

A．        B．

C．               D．