上海市2025年中考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、意大利罗马大学的FulvioCacsce等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（       ）

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4与N2的摩尔质量相等

C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1：1

D．标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为1：2

2、除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是

A. CO2(HCl)——氢氧化钠溶液，洗气

B. KNO3(NaCl)——结晶

C. 水(NaCl)——蒸馏

D. Cu(Fe)——溶于足量盐酸，过滤

3、食盐在不同分散剂中形成不同分散系。

分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液

分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体

下列说法正确的是

A．分散系1中存在NaCl分子

B．分散系2为电解质

C．可用丁达尔现象区分两个分散系

D．两个分散系中分散质粒子直径相同

4、下列说法中正确的是

A．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量比。

B．化学的特征就是认识分子和制造分子。

C．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。

D．大量使用塑料袋造成白色污染，最佳处理措施是就地焚烧。

5、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(   )

A. K+、Ba2+、OH−、 B.Ag+、、Cl-、K+

C.H+、、Fe2+、Na+ D.Cu2+、、Br-、OH-

6、A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大，A、E同主族，D原子的最高正价与负价的绝对值相等。下列说法正确的是

A. 原子半径：D＞C B. 氢化物的稳定性：E＞A

C. 氢氧化物的碱性：C＞B D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：E＞D

7、硫化氢作为继NO和CO之后的第3种气体信号分子，在血管新生的调控中起到重要作用，人体中微量的H2S能有效预防心脏病。下列有关说法不正确的是

A. H2S属于弱电解质

B. NO和CO都不属于酸性氧化物

C. H2S、NO和CO都能与臭氧反应

D. H2S通入Ba(NO3)2溶液中无明显现象

8、同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为，则下列判断不正确的是

A．原子序数：X＞Y＞Z

B．气态氢化物的稳定性：

C．非金属性：X＞Y＞Z

D．原子半径：X＞Y＞Z

9、无色透明溶液中能大量共存的离子组是  (　　  )

A. Na＋、Al3＋、HCO3－、NO3－    B. OH-、Cl－、HCO3－、K＋

C. NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－    D. Na＋、NO3－、ClO－、I－

10、在一定温度下向2L的恒容容器中通入1mol A(g)和3molB(g)，发生可逆反应生成了C(g)和D(g)，反应过程中记录各物质的物质的量随时间变化如下表。

下列说法中错误的是

A．反应方程式为

B．，，

C．平衡时，C与D的物质的量相等

D．容器内压强不变时，反应达到平衡状态

11、与50 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是

A、50 mL 0.2 mol·L-1  的 NaCl 溶液 B、100 mL 0.1 mol·L-1  的 NaCl 溶液

C、25 mL 0.2 mol·L-1  的 Na2SO4 溶液   D、10 mL 0.5mol·L-1 的 Na2CO3 溶液

12、应用氮同位素标记的化合物，是研究人体代谢方面的重要示踪剂。下列说法错误的是

A．与的中子数相同

B．和互为同素异形体

C．的电子式为

D．原子核外电子层中电子数为5

13、加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是（）

A.a电极是阴极

B.a极区的KI最终转变为KIO3

C.阳极电极反应：4OH-－4e-=2H2O＋O２↑

D.电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区

14、下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂

B．二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂

C．硫酸铜溶液显酸性，可用作泳池杀菌剂

D．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂

15、CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应2Cu2＋＋4I-=2CuI↓＋I2得到。下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI-淀粉溶液中阳极周围变蓝色。下列说法正确的是

A．若a极变红，则在Pt电极上：2I-_2e-=I2，I2遇淀粉变蓝

B．若b极变红，则在Pt电极上：2H2O-4e-=O2↑＋4H＋，O2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝

C．若a极变红，则在Cu电极上：2Cu＋4I-_4e-=2CuI↓＋I2，I2遇淀粉变蓝

D．若b极变红，则在Cu电极上：Cu-2e-=Cu2＋，Cu2＋显蓝色

16、SO2的催化氧化反应()是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是

A. 因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢

B. 通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3

C. 当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡

D. 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率

17、NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为 ，下列有关说法正确的是

A．降低体系温度逆反应速率减小，正反应速率增大

B．若容器体积不变，气体颜色不变时说明该反应未建立化学平衡

C．其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡的值不变

D．减小体系的压强能降低N2O4的反应速率和转化率

18、下列有关叙述不正确的是（   ）

A.为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸

B.能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能

C.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取

D.化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

19、下列离子方程式正确的是

A．碳酸钡与盐酸反应  2H+ + BaCO3 = Ba2+ + H2O + CO2↑

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合  Ba2+ + SO42- + H++ OH-= BaSO4↓+ H2O

C．氯气通入蒸馏水中  Cl2 + H2O = Cl- + ClO-­ +2 H+

D．CO2通入过量的澄清石灰水中  CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

20、下列实验设计能够达到实验目的的是（ ）

21、粗制的晶体中常含有杂质。

(1)提纯时，为了除去，常加入合适的氧化剂使转化为，可采用的物质是______(填标号，下同)。

A.酸性溶液   B.溶液   C.新制氯水   D.溶液

(2)向(1)中处理后的溶液中加入合适的物质调节溶液，使转化为，调节溶液pH的物质可选用_______。

A.   B.氨水   C.   D.

(3)某同学欲通过计算确定调节溶液能否达到除去而不损失的目的，他查阅了有关资料，得到相关数据，常温下，，通常认为残留在溶液中的某离子浓度小于时该离子沉淀完全，设溶液中的浓度为，则开始沉淀时溶液的pH约为_______，完全沉淀时溶液的pH约为________。

22、下表1是常温下几种弱酸的电离平衡上述（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2时常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Kap）

请回答下面问题:

(1)上述四种酸中，酸性最强的是______________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是______(填序号)。

A.升高温度     B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体        D.加少量冰醋酸

(2)HCOONH4的水溶液呈_______(选填“酸性”、“中性”、“碱性”)，写出HCOONH4水解的离子反应方程式____________。

(3)物质的量1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为___。

(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如:BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，最终 SO42-物质的量浓度达到0.05mol·L-1，则此时溶液中CO32-物质的量浓度应_____________mol·L-1。

23、钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用。尤其是二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等应用极广，回答下列问题：

（1）基态钛原子的价电子排布式为___，该基态原子中含___对电子对。

（2）二氧化钛是世界上最白的东西，1g二氧化钛可以把450多平方厘米的面积涂得雪白，是调制白油漆的最好颜料。基态Ti4+中的核外电子占据的原子轨道数为___。

（3）四氯化钛是种有趣的液体，在湿空气中水解成白色的二氧化钛的水凝胶(用TiO2表示)，在军事上利用四氯化钛的这股怪脾气，作为人造烟雾剂。四氯化钛水解反应的化学方程式为___。

（4）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①LiBH4由Li＋和BH构成，BH的空间构型是___，B原子的杂化轨道类型是___，写出一种与该阴离子互为等电子体的微粒是___。Ti(BH4)3中各元素的电负性从大到小的顺序为___。

②原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B在周期表中的位置为___，A基态原子的电子排布式为___。

24、（1）下面是几种实验中常用的仪器：

写出序号所代表的仪器的名称：A____；B___；C___。

（2）实验室要配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题：

①若用Na2CO3·10H2O配制该溶液，需用托盘天平称取其质量为__g。

②配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有__。

A.容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥

B.将烧杯中的Na2CO3溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯

C.加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液，使凹液面与刻度线相切

D.定容时，俯视液面加水至刻度线

（3）如图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。当温度___时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。

25、下图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为  

(a)  A   (b)  B   (c)  C (d)  D

（2）用物质的名称填写，硬度最大的是单质是   ,密度最小的金属是 ；通常状况呈液态的非金属单质是 ，地壳中含量最多的非金属元素是 。

（3）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。与水反应最剧烈的金属元素是 ； 元素的气态氢化物最稳定的物质是 ；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是 ；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是 ，并用电子式表示其形成过程: 。

26、(1)在25 ℃、101 kPa的条件下，

请回答下列有关问题：

①由H＋H→H2，当生成1 mol H2时，要________(填“吸收”或“放出”，下同)436 kJ的能量；由Cl2→Cl＋Cl，当断裂1 mol Cl2中的共价键时，要________243 kJ的能量。

②对于反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，测得生成2 molHCl(g)时，反应过程中放出183 kJ的热量，则断开 1 mol H—Cl 键所需的能量是________kJ。

③有两个反应：a.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)。这两个反应中，相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。

(2)根据图示的能量转化关系判断，生成16 g CH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。

27、在图(Ⅰ)所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。

(1)滴加液体至图(Ⅱ)中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是(填序号)___________。

①HCl　②H2SO4　③NaHSO4　 ④NaHCO3

(2)NaHSO4属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)，写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：___________。 

(3)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的试剂。

Ⅰ.CaCl2(HCl)：试剂___________， Ⅱ.O2(CO2)：试剂___________。

28、工业废气、汽车尾气中含有的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。

某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示。

若温度低于200℃，图中曲线脱氯率随温度升高而变化不大的主要原因是___；判断a点对应的脱氮率是否为对应温度下的平衡脱氮率，并说明其理由：____。

29、实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液   B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体   D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体   F．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度______0.1 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

（4）根据计算可知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。

30、计算：

(1)个与___________mol的质量相等。

(2)24.8g某金属氧化物含有0.8mol该金属离子，则的摩尔质量为___________。

(3)有四种正盐的混合溶液，含有、、，则的浓度为___________。

31、从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废钒的主要成分为V2O5、VOSO4和SiO2等，如图是从废钒中回收钒的一种工艺流程：

（1）为了提高“酸浸”效率，可以采取的措施有__、___(填两种)。

（2）“氧化”工序中反应的离子方程式为___。

（3）写出流程中铝热反应的化学方程式___。

（4）为预估“还原”工序加入H2C2O4的量，需测定“酸浸”液中VO的浓度。每次取25.00mL“酸浸”液于锥形瓶用amol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液和苯代邻氨基苯甲酸为指示剂进行滴定(其中VO→VO2+)，若三次滴定消耗标准液的体积平均为bmL，则VO的浓度为___mol/L用含a、b的代数式表示)。

32、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡是水溶液中离子反应的三大重要平衡。回答下列问题：

(1)25°C时，向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中(填标号)。

A．先减小后增大

B．先增大后减小

C．始终减小

D．始终增大

(2)常温下，将pH= 12的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH稀溶液等体积混合，所得溶液的pH___________7(填“＜” “＞”或“=”，下同)，溶液中c(CH3COO- )___________ c(Na+)。

(3)取等体积的pH=4的HCl溶液和pH=4的CH3COOH溶液，分别加水稀释到pH均等于5，所需水的体积分别为V1、V2，则V1___________V2 (填“＜” “＞”或“=”)。

(4)常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如表所示：

上述几种钠盐的阴离子结合氢离子能力最强的是___________(填阴离子符号)。

(5)已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：

当向含有相同浓度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，___________(填离子符号)先沉淀。Ksp[Fe(OH)2] ___________Ksp[Mg(OH)2](填“＜” “＞”或“=”)。 要使0.2 mol· L-1的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则常温下应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液的pH=___________ 。(已 知Ksp[Cu(OH)2]=2 ×10-20)