上海市2025年中考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是 (　　)

A.溴和四氯化碳 B.植物油和乙醇 C.硝基苯和水 D.汽油和苯

2、下列有关晶体的叙述中错误的是

A. 石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子

B. 氯化钠晶体中每个Na+周围紧邻的有6个Cl—

C. CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl—，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+

D. 在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子

3、市售的一瓶纯净水（500mL）中含有的氢原子数大约为多少个？（ ）

A. 1.7×1025 B. 3.3×1025 C. 1.3×1025 D. 2.6×1025

4、中科院兰州化学物理研究所用催化加氢合成低碳烯烃，反应过程如图。

在其他条件相同时，添加不同助剂(催化剂中添加助剂Na、K或Cu后可改变反应的选择性)，经过相同时间后测得的转化率和各产物的物质的量分数如下表。

下列说法正确的是

A．第i步反应的活化能比第ii步的低

B．产物中的键角均为120°

C．对于单位时间内乙烯的产量来说，添加助剂K的效果最好

D．催化剂的使用可以提高低碳烯烃的平衡产率

5、化学与生活、生产密切相关．下列有关说法正确的是

A.食用醋中含有左右的乙酸

B.肥皂在碱性条件下水解可得甘油

C.为增加肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用

D.用pH试纸可检验食盐与假盐

6、氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(  )

A．上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

B．上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41 g

7、下列变化规律正确的是

A．Na、Mg、Ca 原子半径从大到小

B．HCl、PH3、H2S 热稳定性从弱到强

C．Al、Ca、K 金属性从强到弱

D．H3PO4、H2SO4、HClO4酸性从弱到强

8、下列说法正确的是

A. Li、Be、B原子半径依次增大    B. Cl、Br、I含氧酸的酸性依次减弱

C. Na与Na+化学性质相同    D. 147N与157N得电子能力相同

9、有机物m、n、P存在如下转化关系。下列说法正确的是

A. m、n不存在同分异构体，p存在多种同分异构体

B. m、n、p均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. m、n、p中所有原子可能共面

D. 等质量的m、n、p,完全燃烧耗氧量不相等

10、为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和，在催化剂(I型、II型)和不同温度条件下发生反应：，反应进行相同时间(t秒)，测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应在a、b二点对应的平衡常数大小关系：

B．该反应使用不同催化剂对应的活化能：I型＜II型

C．其它条件不变，温度相同(低于50℃)CO平衡转化率：I型＞II型

D．已知50℃、t秒时容器中浓度为，该温度下反应平衡常数为

11、哥本哈根气候大会，是被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是(  )

①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源 ②发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用 ③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 ④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 ⑤研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染

A．①②④⑤ B．①②⑤   C．①②③④   D．③④⑤

12、下列有机物属于烃的是

A．CH3Cl

B．C6H6

C．C6H12O6

D．CH3CHO

13、如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（   ）

A.气态氢化物稳定性：R>Q

B.元素T的离子半径>元素R的离子半径

C.与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键

D.Q可形成多种同分异构体

14、在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是(  )

A. 该温度下此反应的平衡常数K＝3.2

B. 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝ mol·L－1·min－1

C. 欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X

D. 其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少

15、一定温度下密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．点a的逆反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处的n(N2)一样多

D．平衡常数K(e)＞K(d)

16、雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

下列说法错误的是

A.Na2S2O4中S元素的化合价为+3

B.装置Ⅱ消耗36 g 水生成4 NA个H+(NA代表阿伏伽德罗常数）

C.装置Ⅲ用甲烷燃料电池进行电解，当消耗24 g 甲烷时，理论上可再生10 mol Ce4+

D.装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。

17、武汉，百湖之市；东湖、城市绿心。下列有关东湖的治理中，没有涉及化学变化的是

A．定期打捞湖面垃圾，并进行垃圾分类

B．工业废水经处理、达标后再排放

C．在水下种植沉水植物，实现自我修复

D．将淤泥经无害化处理，用作园林用土

18、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是

A．第一电离能：X＞Y

B．电负性：Z＞W

C．气态氢化物的稳定性：Y＜W

D．简单离子的半径：X＞Z

19、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．92g甲苯中键总数为

B．标准状况下，11.2L 中含有的原子总数为

C．常温下，0.5mol/L 溶液中数目小于

D．一定条件下，0.3mol 和0.1mol 充分反应后转移电子总数为

20、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如下图所示。下列说法正确的是(   )

A.用酸性KMnO4溶液可以检验FeSO4是否变质

B.制纳米Fe3O4时通入的O2需过量

C.制FeCO3时应将Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中

D.生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反应为氧化还原反应

21、臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、杀菌等。

(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质分别是_______(填分子式，下同)和_______。

(2)O3在水中易分解，发生反应。已知O3的起始浓度为，则O3的浓度减少一半所需的时间t与温度T、溶液pH的关系如表所示。

①由表中数据可知，T相同时，pH越大，O3的分解速率越大，表明引起速率变化的可能原因是_______对O3分解起到了催化作用。

②在30℃、pH=4.0的条件下，O3的分解速率为_______。

③根据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为_______(填序号)。

A.40℃、pH=3.0          B.10℃、pH=4.0            C.30℃、pH=7.0

22、已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是。

(1)分子的空间结构为，它是一种_____（填“极性”或“非极性”）分子。

(2)分子与分子的构型关系_____（填“相同”“相似”或“不相似”），P—H键_____（填“有”或“无”）极性，分子_______（填“有”或“无”）极性。

(3)是一种淡黄色油状液体，下列对的有关描述不正确的是___（填字母）。

a．该分子呈平面三角形

b．该分子中的化学键为极性键

c．该分子为极性分子

d．因N—Cl键的键能大，故稳定

23、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。

(1)1 mol O2中含有_____个氧气分子，含有____个氧原子。

(2)3NA个水分子的物质的量是_____，含3mol氢原子的水的物质的量是____。

(3)6 mol H2O与___mol NH3所含氢原子数相等。

(4)1个CO2分子含有____个电子，1 mol CO2含有____mol e－。

(5)1 mol NaCl中氯离子物质的量是为____，离子总数为_____。

(6)1 mol H2SO4中氧原子数为_____。

24、某溶液有Cl－、CO、SO，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：

25、研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：1molCO（g）与适量的SO2（g）反应生成S（s）和CO2（g）时，放出135kJ的热量，则此反应的热化学方程式为______________。

（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用CO（g）处理NO2（g）的能量转化关系如图所示。

标准状况下，22.4LCO和NO2发生上述反应。整个过程中，转移电子的物质的量为___________mol，放出的热量为___________kJ（用含有a的代数式表示）。

（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H1="-574kJ/mol"

② CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H2

若1molCH4（g）直接将NO2（g）还原至N2（g），整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=_____________。

26、有下列各组物质：①  和 ；②石墨和金刚石；③漂白粉和漂白液主要成分；④正丁烷和异庚烷；⑤乙烯和甲烷；⑥和；⑦丙烷和环丙烷； ⑧CH3-CH2-CH2-CH3 和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：

（1）____________组两者互为同位素。

（2）____________组两者互为同素异形体。

（3）____________组两者属于同系物。

（4）____________组两者互为同分异构体。

（5）____________组两者是同一物质。

27、按要求完成下列问题：

(1)反式2－丁烯的结构简式____________________。

(2)与H2加成生成2，5－二甲基己烷的炔烃的系统命名____________________。

(3)的系统命名____________________。

(4)写出由丙烯制备聚丙烯的化学反应方程式____________________。

28、在Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应中。

（1）____________元素被氧化，________是氧化剂，氧化产物____________；

（2）此反应若转移了12 mol的电子，则生成氢气_____mol。

29、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。利用下图所示的装置进行实验，实验进行时试管A中应加入的试剂是__________；烧瓶B的作用是________；烧瓶C的作用是________；用点燃的木条靠近水槽中的肥皂泡时的现象是_______________。

30、(1)系统命名法命名A、B、C、D四种物质：

A．：________；   B．：________；

C．：_______； D．：________；

(2)某有机物0.3克完全燃烧后生成224毫升（标准状况）二氧化碳和0.18克水。已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为30，试求：

①有机物的分子式___________。

②试写出该有机物可能的两个结构简式___________；_____________。

31、Deacon直接氧化法可将HCl转化为Cl2，提高效益，减少污染，反应原理为：4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)。

(1)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

CuCl2(s)=CuCl(s)＋Cl2(g) ΔH1＝+83 kJ·mol-1

CuCl(s)＋O2(g)=CuO(s)＋Cl2(g) ΔH2＝-20 kJ·mol-1

CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3＝-121 kJ·mol-1

则上述总反应的热化学方程式为__________。

(2)在一刚性容器中，当进料浓度比c(HCl)：c(O2)＝4：1时，实验测得HCl平衡转化率随温度变化的α(HCl)—T曲线如图：

①一定温度下，下列选项表明该反应一定达到平衡状态的是__________ (填标号)。

A．HCl与O2的物质的量之比不改变

B．HCl与Cl2的物质的量之比不改变

C．容器内的压强不再改变

D．断裂n mol H－Cl键的同时形成n mol H－O键

E．混合气体的平均相对分子质量不变

②在相同容器中若进料浓度比c(HCl)：c(O2)＝1：1时，所得α(HCl)—T曲线在曲线AB的___________方(填“上”或“下”)。

③温度不变时，进一步提高HCl的转化率的方法是__________、__________。(写出2种)。

(3)若在一定温度的刚性容器中投入原料HCl和O2的混合物发生反应，测得反应过程中c(Cl2)的数据如下：

2.0～6.0 min内以HCl表示的反应速率为________________。

(4)利用Au/Ag3PO4光催化去除氮氧化物(O2将氮氧化物氧化为)，研究表明，不同Au的负载量与氮氧化物的去除效果、催化去除速率常数(用k表示，其他条件不变时，速率常数越大，速率越大)大小的关系分别如图1、图2表示。已知：催化剂的活性与其表面的单位面积活性位点数有关。

①综合图1、图2可知催化效果最佳的是________________ (填催化剂)。

②图2中表面随着Au的负载量不断增加，反应速率常数先增大后减小，试分析反应速率常数减小的原因是________________。

32、从氯二氟甲烷(CHCIF2)中获得四氟乙烯(C2F4)：2CHCIF2(g)⇌C2F4(?)+2HCl(g) △H=+128kJ/mol。1.0molCHCIF2样品在18.5L容器内加热。反应达到平衡后，平衡混合物中含有0.80molCHCIF2。

(1)写出四氟乙烯形成的高分子化合物聚四氟Z烯的结构简式________。

(2)下图是一定条件下，反应物平衡时物质的量分数与压强的关系曲线。据此判断C2F4的状态是_______(填“气体”、“液体”或“固体”)，说明判断理由_______。

(3)该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)的自发性更大；

(4)如图的a~d四点中，表示Q＞K的点有_______；

(5)以平衡时气态物质的物质的量分数表示平衡常数KX，其计算表达式为_______