上海市2025年中考模拟（1）化学试卷（含答案，2025）

1、下列说法正确的是(   )

A.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

B.25℃时NaHA溶液pH＜7说明H2A是强酸

C.25℃时用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOH

D.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

2、下列过程不涉及氧化还原反应的是

A．含氯消毒剂用于环境消毒

B．小苏打用作食品膨松剂

C．大气中NO2参与酸雨形成

D．神州飞船返回舱发动机点火

3、某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.1000mol/L和0.0100mol/L两种)对其进行滴定。下列说法正确的是

A．该实验应选用甲基橙作指示剂

B．对装标准液的滴定管，滴定前仰视读数，滴定后平视读数，会使测定结果偏低

C．用0.1000mol/L标准NaOH溶液滴定时误差更小

D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下

4、下图均为探究Na与应的实验装置，按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭旋塞，打开右边胶塞向煤油中加入一小块钠，立即塞上胶塞。下列说法正确的是（   ）

A.甲装置中取用金属钠的质量约为5g

B.按乙装置实验，钠始终在U形管b处

C.点燃乙装置中的气体产物会产生黄色火焰

D.乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是调节压强并观察液面升降

5、下列分子中，一定含碳碳双键的是

A．C2H4

B．C2H6

C．C2H5OH

D．CH3COOH

6、以下性质比较，不能用元素周期律解释的是

A．非金属性O＞N

B．碱性KOH＞LiOH

C．热稳定性H2S＞PH3

D．酸性H2SO3＞H2SiO3

7、2019年2月27日至3月1日，第十届日本国际二次电池展在日本东京举行，各种新型二次电池在东京有明展览中心展出，其中以为代表的新型可充电钠离子电池，格外引人注意，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是(   )

A.放电时，正极反应式为：

B.放电时，电子自Mg箔流出，经含Na+的电解质流向Mo箔

C.充电时，Na+通过离子交换膜从右室移向左室

D.充电时，Mo箔接电源的负极

8、下列说法正确的是(　　)

A．青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金

B．不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样

C．我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的

D．各种铜合金都有良好的导电、导热性

9、下列说法正确的是

A．电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极

B．反应常温下能自发进行，该反应的

C．常温下溶液中加入少量固体，溶液中值减小

D．在一容积可变的密闭容器中反应达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大

10、对于可逆反应2AB3（g）A2（g）+3B2（g） △H＞0下列图像不正确的是（   ）

A. B.

C. D.

11、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是

A．

B．

C．

D．

12、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol/LFeCl3溶液中所含Cl-数目为3NA

B．58.5 g NaCl中含有NA个NaCl分子

C．标准状况下，11.2 LNO和O2的混合气体中含原子数目为NA

D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2充分反应后分子总数为2NA

13、完成下列各组实验，所选硅酸盐仪器(夹持仪器省略)准确、完整的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的第三周期元素，X的单质常通过电解其熔融氧化物制得，Y的单质常作半导体材料，W的单质与石灰乳反应可制得漂白粉。下列说法正确的是

A．简单离子半径： X＞Z＞W

B．X的单质制成金属箔后在空气中加热剧烈燃烧

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y ＜ Z

D．简单气态氢化物稳定性： W＜Z

15、下列物质不属于电解质的是

A．HCl

B．CaO

C．CO2

D．BaSO4

16、1811年，阿伏加德罗在大量实验基础上得出结论：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。根据这个结论，下列叙述不正确的是（ ）

A．同温同压下，等质量的氮气和一氧化碳体积相同

B．同温同压下，等体积的两种气体原子数不一定相等

C．同温同压下，气体的体积与分子数成正比

D．两种分子数和体积都相等的气体，所处的温度和压强一定相同

17、危险化学药品的包装标签上印有警示标志，下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（   ）

A.汽油—易燃品 B.浓硫酸—易爆品

C.酒精—剧毒品 D.浓硝酸—放射性物品

18、用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是(  　)

A. 将钠放入足量的稀盐酸中

B. 将钠放入足量的稀硫酸中

C. 将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中

D. 将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中

19、图是硫元素的价类二维图。下列说法正确的是

A．a的电离方程式为

B．溶液d久置空气中，pH将减小

C．g对热均稳定

D．铜与e的浓溶液共热，所得气体通入溶液中，生成白色沉淀

20、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最大的是

A.KCl B.NaBr C.LiI D.KF

21、（1）现有下列状态的物质：①干冰  ②NaHCO3晶体  ③氨水 ④纯醋酸  ⑤FeCl3溶液  ⑥铜  ⑦熔融KOH。其中能导电的是___，（填序号，下同），属于电解质的是___，属于非电解质的是___。

（2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则q___2p(填“大于”、“小于”、或“等于”)。

（3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为____%（小数点后保留一位数字）；若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为____%。

22、地壳中含量最多的金属元素是___，它处于元素周期表的位置是__，__。将其单质除出表面保护膜后，放入硝酸汞溶液反应一会儿取出，吸干表面溶液静置会观察到的现象是__，该现象可用化学反应方程式可表示为___，写出该反应产物分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___，___。

23、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3气体和BN，如图所示：

请回答下列问题：

(1)由B2O3、CaF2和H2SO4制备BF3的化学方程式为_______；

(2)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为_______；与BF互为等电子体的分子的化学式为_______(写一种)。

24、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示请认真观察如图，然后回答问题．

图中所示反应是______填“吸热”或“放热”反应．

已知拆开1mol 键、1mol 、1mol 键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会______填“放出”或“吸收”______kJ的热量在化学反应过程中，是将______转化为______．

下列反应中，属于放热反应的是______，属于吸热反应的是______．

物质燃烧

炸药爆炸

酸碱中和反应

二氧化碳通过炽热的碳

食物因氧化而腐败

与反应

铁粉与稀盐酸反应．

25、在胶体中，逐滴加入稀溶液，会出现一系列变化。

(1)先出现红褐色沉淀，原因是_____。

(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式_____。

(3)最后溶液颜色加深，原因是_____，此反应的离子方程式是_____。

(4)若用稀盐酸代替稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？_____。(写序号)

26、下列说法是否正确

（1）22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子

（2）将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L

（3）18gH2O在标准状况下的体积是22.4L

（4）在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3

27、（1）6.02×1023个CH4，含____mol氢原子，___mol电子，标准状况下所占的体积为___L。

（2）某3.65g气体在标准状况下的体积是2.24L，则其摩尔质量是___。

（3）0.2mol/LBaCl2溶液2L和0.1mol/L的AlCl3溶液1L，二者氯离子浓度之比为___，氯离子的物质的量之比___。

（4）在标准状况下分别有11.2LCH4，3.01×1023个H2分子，13.6gH2S，0.2molNH3气体，它们的物质的量之比___，体积之比__，密度之比____。

28、绘制元素周期表并标上周期、主族、零族信息，然后将前20号元素写在相对应的位置_____。

29、某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：

(1)写出仪器的名称：A_________。

(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：丙_________，丁_______。

(3)有同学提出如下改进建议：

①在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要___ (填“有”或“无”)。

②在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。原因是_______。

(4)用制得的氯水分别进行下列实验：①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是____；②滴入AgNO3溶液中，发生反应的离子方程式是_____。

(5)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然退去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：①是由于____________；②是由于________。

30、把3molA和2.5molB混合与2L密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后达平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求：

（1）x= 。

（2）平衡时C的浓度为多少？（要求写出计算过程）

31、具有十八面体结构的Ag3PO4晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物。

Ⅰ．配位－沉淀法制备高效光催化剂

已知：i．Ag3PO4难溶于水，可溶于硝酸；

ii．Ag3PO4沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能；

iii．银氨溶液中存在：

(1)配制银氨溶液时的反应现象是___________。

(2)加入溶液时，发生以下反应，请将离子方程式补充完整：

□+□ +□ =□NH3+□ +□ ___________

(3)和在溶液中反应也可制得Ag3PO4固体，但制得的Ag3PO4固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因：___________。

Ⅱ．Ag3PO4光催化剂的使用和再生

已知：Ag3PO4晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发反应。a．

(4)Ag3PO4光催化CO2制备甲醇可实现“碳中和”，a的后续反应：，，则由CO2制备甲醇的总反应的化学方程式为___________。

(5)Ag3PO4光催化降解RhB(代表有机污染物)，RhB被氧化成CO2和H2O。a的后续反应

注：Ag3PO4在该催化过程中可能发生光腐蚀，生成单质银，影响其光催化性能。

用Ag3PO4依次降解三份相同的废水，测得3次降解过程中RhB的残留率(：即时浓度与起始浓度之比)随时间变化的曲线如图。

①下列说法正确的是___________(填字母序号)。

a．和是降解RhB的重要氧化剂

b．第1次使用后Ag3PO4的光催化性能降低

c．该实验条件下，Ag3PO4使用两次即基本失效

②第1次光降解时，内的反应速率为___________(废水中RhB初始浓度为，RhB的摩尔质量为)

32、(1)工业上可利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气，反应为甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下生成一氧化碳和氢气，有关反应的能量变化如图：

则该反应的热化学方程式_____。

(2)就该反应，下列说法正确的是______。

A.该反应通常控制温度为700℃，可能是该温度下催化剂活性较高且副反应少

B.找到合适的催化剂，有可能使该反应在较低温度下以较快的速率进行

C.增加水蒸气的含量有利于提高甲烷转化率

D.催化剂能够加快反应速率，从而缩短反应时间，提高平衡产率

(3)①已知，在700℃，1MPa时，1molCH4和1molH2O在1L的密闭容器中反应，6min达到平衡(如图)，此时CH4的转化率为______，该温度下的平衡常数K=_____(列式计算并保留一位小数)。

②根据图分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_____(填“正向”或“逆向”)，采取的措施可能是______。

(4)利用甲烷蒸气转化法生产的氢气可以作为燃料电池的氢源，但生产成本较高，以氨气代替氢气的氨燃料电池成本低且无污染，请写出碱性环境中负极的电极反应式：_____。