安徽省亳州市2025年中考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，下列说法中错误的是

A．[CuCl4]2-中铜的化合价是+2价

B．1mol[Cu(H2O)4]2+中σ键的物质的量为12mol

C．向溶液中加入AgNO3可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色

D．若升高CuCl2溶液温度，溶液pH不变

2、14 g 铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出 NO 气体后得到溶液 1 L。称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重 8 g。则原溶液中硝酸的浓度为

A. 0.4 mol/L   B. 0.6 mol/L   C. 0.8 mol/L   D. 1.0 mol/L

3、下列叙述正确的有（    ）

①需要通电才可以进行的有：电解、电离、电镀、电泳

②水玻璃、福尔马林、天然橡胶、铝热剂都是混合物

③Fe(OH)3、FeCl3、NaHCO3均可由化合反应制得

④油脂、淀粉、纤维素、天然橡胶都是天然有机高分子化合物

⑤“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质

⑥聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层

⑦铅蓄电池放电结束后，正极电极板的质量减小

A.2个 B.3个 C.4个 D.5个

4、下列实验操作规范且能达到目的是（ ）

A. ①   B. ②   C. ③   D. ④

5、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A．明矾可用于对自来水杀菌消毒

B．氢氧化铝可以治疗胃酸过多

C．超市中售卖的“苏打水”是因添加了Na2CO3而获名

D．硅胶可用作食品抗氧化剂

6、如表中关于物质的分类组合，完全正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

7、为探究浓度对化学反应速率的影响，某化学小组同学设计了如下实验方案：

下列说法错误的是

A．若，，则

B．有关反应的离子方程式为

C．实验1中，0～s的平均反应速率：

D．实验1比实验2先出现乳白色浑浊

8、用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示。下列说法正确的是  

A. 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e一=2OH－+H2↑

B. 电解时H+由电极I向电极II迁移

C. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O42－+2H2O=N2+4HSO3－

D. 每处理1 mol NO，可同时得到32gO2

9、下列说法正确的是（   ）

A.层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子

B.元素周期表共有18列，第7列属于第Ⅷ族、第17列属于第ⅦA族

C.同一主族中一定既含有非金属元素又含有金属元素

D.元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素

10、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．甲烷含有的共价键数为

B．常温下的溶液中含有的数为

C．电解精炼铜时，当阳极上溶解的铜达到时，电路中转移的电子数为

D．中含有的阳离子数为

11、以下说法中错误的是（　 ）

A. 物质的量的单位是摩尔

B. 三角洲的形成与胶体的性质有关

C. KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 === K+ + H+ + SO42－

D. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

12、下列事实与氢键有关的是 (   )

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．氨易液化，氨极易溶于水

D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高

13、通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理如图所示。

下列说法错误的是

A．系统(Ⅰ)制氢的热化学方程式为

B．系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式为

C．系统(Ⅰ)中氢气和氧气在不同反应步骤中产生，过程中不需要补充

D．系统(Ⅱ)中和可以看做是反应的催化剂

14、二茂铁[Fe(C5H5)2]可作为燃料的节能消烟剂、抗爆剂。二茂铁的电化学制备装置与原理如图所示，下列说法正确的是

A．a为电源的正极

B．电解质溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液

C．电解池的总反应化学方程式为Fe+2C5H6[Fe(C5H5)2]+H2↑

D．混合液中Na+移向阳极

15、下列说法错误的是

A．可用光谱仪摄取某元素原子由基态跃迁到激发态的发射光谱，从而进行元素鉴定

B．夜空中的激光与电子跃迁释放能量有关

C．若基态氮原子价电子排布式为2s22p2p，则违反洪特规则

D．若某基态原子有n种不同运动状态的电子，则该原子的原子序数为n

16、排水法收集气体实验中，用饱和食盐水代替水收集氯气，可降低氯气 的溶解损失。下列说法不正确的是

A.Cl2(g)⇌Cl2(aq)，增大溶液中 Cl2(aq)浓度可抑制氯气的溶解

B.增大溶液中的 Cl−(aq)浓度，有利于增大 Cl2(aq)浓度，从而抑制氯气的溶解

C.Cl2(aq)+H2O(l)⇌H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)，饱和食盐水可抑制反应进行

D.若实验中改用碳酸钠溶液代替水收集氯气，亦可减少氯气的损失

17、已知溶于水发生电离。某工业制硼的有机合物的催化过程如下(其中R、Ln为基团，Pd为钯元素，X为卤素元素)，下列说法正确的是

A．是三元酸

B．和微粒中原子周围都达到8个电子结构

C．LnPb是催化剂，是中问产物

D．加入反应时，LnPd被氧化

18、下列四个反应（条件略，已配平），酸所体现的性质与其他三者有所不同的是

A. MnO2+4HCl（浓）→MnCl2+Cl2↑+2H2O

B. Ag+2HNO3（浓）→AgNO3+NO2↑+H2O

C. C+2H2SO4（浓）→CO2↑+2SO2↑+2H2O

D. 3Fe3O4+28HNO3（浓）→9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O

19、已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)  △H=Q mol·L-1的反应过程中能量变化如下图，下列说法错误的是

A.Q>0 B.a代表该反应的活化能

C.b代表H2O(g)=H2(g)+O2(g)的活化能 D.a-b代表该反应的焓变

20、将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10OH――8e－==CO32－+7 H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2 + 4H2O + 8e－== 8OH－下列叙述正确的（   ）

A．通入CH4的电极为负极

B．负极发生氧化反应

C．该电池使用一段时间后无需补充KOH

D．燃料电池工作时，溶液中的OH-向正极移动

21、双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但H2O2比H2O更显酸性。

（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：

______________________________________________________________________________

（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_________________________，

（3）水电离生成H3O＋和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：___________________________________________________

22、烷基取代苯可以被KMnO4的酸性溶液氧化成，但若烷基(一R)中直接与苯环连接的碳原子上没有C-H键，则不容易被氧化得到。现有分子式为C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化的同分异构体有7种，其中的3种是、、。请写出其他4种的结构简式：___________、___________、___________、___________。

23、摄入过多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。顺式脂肪酸、反式脂肪酸的结构如下图所示。

试回答下列问题：

(1)顺、反式脂肪酸中所含相同官能团名称是____________。

(2)上述顺式脂肪酸的分子式为________。

(3)上述顺、反式脂肪酸不可能具备的下列化学性质是________(填序号)。

A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．1 mol顺式脂肪酸最多与2 mol氢气发生加成反应

C．能与乙醇发生酯化反应

D．能与溴发生加成且生成物相同

(4)顺式脂肪酸多为液态，空间呈弯曲状，反式脂肪酸多为固态，空间呈线型。油脂长时间高温加热，会产生反式脂肪酸，人类长期食用油炸食品，血液中反式脂肪酸过高容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。这说明反式脂肪酸比顺式脂肪酸的硬度________(填“大”或“小”)，熔点________(填“高”或“低”)。

24、在我们的生活中，化学品无处不在。了解常用化学品使用要求，认识化学品使用不当造成的危害，安全地使用化学品是不容忽视的问题。

（1）下列化学品中，属于洗涤剂的是______________，属于消毒剂的是______________。

①酒精溶液 ②过氧乙酸溶液 ③肥皂 ④洁厕剂

⑤洗洁精 ⑥高锰酸钾溶液 ⑦尿素 ⑧甲胺磷

（2）有些洗衣粉中加入碱性蛋白酶，能促使衣服上的蛋白质水解成可溶性的氨基酸，稍加搓洗，污迹即被除去。请问下列哪些衣服不宜用此洗衣粉洗涤_________________。

A．羊毛衫 B．兔毛针织衫   C．棉布外套 D．羽绒服

25、C、O、S、Fe、Cu、Co、Ge等元素的单质及化合物在诸多领域都有广泛应用。回答下列问题：

(1)Cu元素在元素周期表的位置是_____，基态Ge原子的电子排布式为______。

(2)Co3+可以形成配合物[Co(NH2－CH2－CH2－NH2)(NH3)2Cl2]Cl。

①该配合物中Co3+的配位数是_____。

②乙二胺(NH2－CH2－CH2－NH2)与三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，三甲胺分子中氮原子的杂化类型为______，C、N、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____。分析乙二胺的沸点比三甲胺高很多的原因是_____。

(3)CO的键角______SO的键角(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是______，CO含有大π键是______。

26、

相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。

已知：

Ⅰ.

Ⅱ. （苯胺、易被氧化）

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

（1）X的分子式是__________；C的名称是___________。

（2）H的结构简式是_____________。

（3）反应②、④的类型是__________。

（4）反应⑤的化学方程式是____________；

（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有_______种。

（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物（溶剂任选）合成最合理的方案。

示例如下：

____________

27、近几年，新闻媒体不断报导，有人由于误食亚硝酸钠(NaNO2)发生中毒事件。NaNO2中的N为+3价，所以既有氧化性，又有还原性，在酸性环境中可被KMnO4氧化为NaNO3，KMnO4被还原为Mn2+，紫色褪去。用此方法可鉴别NaNO2，请写出离子方程式__________

28、(1)将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别与Cu用导线连结浸在相同的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：

已知：甲、乙、Cu三种金属活动性由强到弱的顺序是甲>乙>Cu，试根据以上实验记录，完成以下填空：

①构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越___（填“大”、“小”）。

②Cu与丙组成的原电池，___为负极。

③乙、丁形成合金，露置在潮湿空气中，___先被腐蚀。

(2)如图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是：___。

②电解过程中，铜电极质量减少为128g，则硫酸铜溶液浓度___（填“增大”、“减小”或“不变”），电路中通过的电子数目为___。

29、I．回答下列问题

(1)17 gNH3共有___________mol原子；同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为___________；在标准状况下，35.5 g氯气的体积是___________L，将其与氢气完全化合，将生成的气体制成1 L溶液，溶质的物质的量浓度是___________mol/L。

II．实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4 g/mL)配制250 mL0.5 mol/L稀HNO3，若实验仪器有：A．10 mL量筒，B．100 mL量筒，C．托盘天平，D．玻璃棒，E．100 mL容量瓶，F．250 mL容量瓶，G．500 mL容量瓶，H.胶头滴管，I．200 mL烧杯

(2)此浓硝酸的物质的量浓度为___________ mol/L。

(3)应量取63%的浓硝酸___________mL，应选用___________。(填仪器的字母编号)

(4)实验时还需选用的仪器(除量筒外)有D、I、H、___________(填字母编号)。

(5)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸浓度偏高的是(填序号)___________。

①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

④转移时不小心有少量溶液洒到容量瓶外

30、铜镁合金恰好完全溶解于一定浓度的硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，将这些气体与(标准状况)混合后通入溶液，所有气体被完全吸收生成硝酸钠。计算：

(1)混合气体中与的物质的量之比为_______。(写出计算过程)

(2)硝酸的物质的量浓度为_______。

31、锰的单质及其化合物的用途非常广泛回答下列问题：

⑴基态锰原子的外围电子排布式为______________________，其d轨道中未成对电子数为__________。

⑵MnO的熔点(1650℃)比MnS的熔点(1610℃)高原因是_____________________________________。

⑶锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，THF的结构简式如图所示。

①THF中的元素的电负性从大到小的顺序是__________________。

②与Mn2+形成配位键的原子为______(填元素符号)。

③BH4－的空间构型为_______，其中B原子的杂化轨道类型为________。

④写出两种与BH4－互为等电子体的分子或离子___________。

⑷一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。

①该晶胞中碳原子的原子坐标为________。

②Mn在晶体中的堆积方式为_______(填“简单立方”“体心立方”或“面心立方最密”)堆积。

③若该晶胞的边长为a pm，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶体密度的表达式为ρ = ___________________ g∙cm-3。

32、甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。

(1)一种重要的工业制备甲醇的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

己知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1=-40.9kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.4kJ·mol-1

试计算制备反应的△H=___。

(2)对于反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，v正=k正p(CO2)p3(H2)，v逆=k逆p(CH3OH)p(H2O)。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。

在540K下，按初始投料比n(CO2)：n(H2)=3：1、n(CO2)：n(H2)=1：1、n(CO2)：n(H2)=1：3，得到不同压强条件下H2的平衡转化率关系图：

①比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为____(用字母表示)。

②点N在线b上，计算540K的压强平衡常数Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

③540K条件下，某容器测得某时刻p(CO2)=0.2MPa，p(CH3OH)=p(H2O)=0.1MPa，p(H2)=0.4MPa，此时v正：v逆=___。

(3)甲醇催化可制取丙烯，反应为：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。

①该反应的活化能Ea=___kJ·mol-1。

②当使用更高效催化剂时，在图中画出Rlnk与关系的示意图___。

(4)在饱和KHCO3电解液中，电解活化的CO2也可以制备CH3OH。其原理如图所示，则阴极的电极反应式为____。