安徽省亳州市2025年中考模拟（1）化学试卷（含答案，2025）

1、已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）

A. CO 的燃烧热为566kJ/mol

B. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H<-452 kJ/mol

D. CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024 (个)

2、2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有（   ）

①锂沉入水中  ②锂浮在水面上  ③水中有大量气泡  ④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红  ⑤反应剧烈，发出紫红色火焰  ⑥锂四处游动

A.②⑥ B.①③ C.②③⑤ D.②④⑤⑥

3、下列有关、、、的说法不正确的是

A．转化为，其键角变小

B．沸点较高是因为分子间存在氢键

C．空间构型为V形

D．浓保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中

4、喷泉实验装置如图所示，使用下列各组物质能形成喷泉，但不是红色喷泉的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列反应的离子方程式正确的是（  ）

A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+4OH﹣═[Al（OH）4]﹣+H2↑

B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓

C．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

D．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

6、下列物质的分类合理的是

A．酸性氧化物：SO2、SO3、CO2、CO

B．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡

C．混合物：铝热剂、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体

D．电解质：稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠、MgO

7、进入2013年以来，我国中东部地区曾出现严重的雾霾天气。下列有关防治雾霾天气的说法不正确的是 (　　)。

A.开发利用太阳能、生物质能等清洁能源

B.充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料

C.积极发展公共交通，倡导绿色出行

D.研制开发燃料电池汽车

8、下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是

A．野火烧不尽，春风吹又生

B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

9、下列生活中常用的方法，其原理与盐类的水解反应有关的是

A.用明矾净水 B.用酒精进行环境消毒

C.用3%的H2O2溶液清洗伤口 D.用白醋清洗水壶中的水垢

10、下列所用材料不属于合金的是                                   

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列变化不需要破坏化学键的是

A．液态水变为水蒸气

B．HCl气体溶于水

C．NH4Cl 受热分解

D．NaCl 熔化

12、关于工业转化图(见图)，下列说法不正确的是

A．该过程是一种“对环境友好型”工业生产硫酸的方法

B．从以上物质的转化过程可看出硫酸可作乙烯水化法制乙醇的催化剂

C．该过程中①②是加成反应

D．该过程中③④是取代反应

13、某无色的混合气体甲中可能含有、NO、、、、中的几种，将100mL甲气体经过如图所示的实验装置进行处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则有关甲气体的组成判断不正确的为(不考虑与、NO的反应)

A．一定不含、、

B．一定含，其体积为20mL

C．一定含，其体积为48mL

D．一定含NO，其体积为20mL

14、下列关于有机物的说法正确的是（ ）

A. 糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

B. 乙醇、乙酸均能与NaOH反应．是因为分子中均含有官能团“-OH”

C. 分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体

D. 分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种

15、已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ•mol－1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ•mol－1。当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是(  )

A. ②和⑤   B. ①和③

C. ②和④   D. ②和③

16、下列实验现象预测正确的是

A. 实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明

B. 实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色

C. 实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显变化

D. 实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象

17、垃圾分类有利于资源回收利用，下列垃圾分类不正确的是

A.A B.B C.C D.D

18、在下列三个反应中：①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②SO2+2H2S=3S↓+2H2O

③SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 二氧化硫所起的作用( )

A. 相同   B. 不同   C. 均是氧化剂的作用   D. 均是还原剂作用

19、下列过程与配合物的形成无关的是（　　）

A．除去Fe粉中的SiO2可用于强碱溶液

B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失

C．向Fe3+溶液中加入KSCN溶液

D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失

20、LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ）

A. 电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路

B. a处通入氢气， b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能

C. 电池放电后， OH－的物质的量浓度减小

D. 通入O2的电极发生反应：O2 + 4e－ ＝ 2O2－

21、重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。下图是模拟工业以铬酸钾为原料，采用甲烷燃料电池电解制备重铬酸钾，制备装置如下图所示：

制备原理：

(1)甲中通入甲烷的一极为原电池_______(填“正极”或“负极”)，其电极反应为_______。

(2)乙中两电极材料分别为Fe和Pt，则电极A材料是_______(填化学式)，通电后阳极室产生的现象为_______，电极反应式是_______。

(3)该制备过程总反应的离子方程式可表示为，若实验开始时在右室中加入38.8 g ，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则溶液中和的物质的量之比为_______，电路中转移电子数目为_______，若电流效率为80%，则需消耗CH4_______g。

22、SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量时的排放。

(1)SCR(选择性催化还原)工作原理如图所示：

①尿素水溶液热分解为和。

②反应器中还原的化学方程式_________________________。

(2)NSR(储存还原)工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如图1所示。

①通过BaO和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是__________。

②用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，如图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与的物质的量之比是__________。

③还原过程中，有时会产生笑气。笑气为直线形不对称分子，与具有相似的化学键特征，则笑气的结构式为__________。研究发现还原过程中笑气的产生与NO有关，在有氧条件下与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是。

与互为____________________(填“同位素”或“同素异形体”)。

请将该反应的化学方程式补充完整：__________。

____________

23、按要求填空

(1)过氧化钠做为呼吸面具上氧气的来源，写出有关反应的化学方程式___________；

(2)在制作馒头的过程中，需加入一定量的小苏打作为膨松剂，在较高的温度下小苏打容易发生分解产生气体，写出有关化学方程式：___________。将一块金属钠，长时间放置在空气中，最终变为___________(填化学式)。

(3)“新冠肺炎”疫情让人们认识到正确使用消毒剂的重要性，其中漂白粉也是常用消毒剂之一、漂白粉溶于水后，受空气中的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，其化学方程式为：___________。

24、某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。

请填空：

（1）充电时，①原电池的负极与电源___极相连。

②阳极的电极反应为____。

（2）放电时：负极的电极反应式为____。

（3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648 g，则甲池中理论上消耗O2____L(标准状况下)。

（4）若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____。

25、补齐物质及其用途的连线。

物质 用途

A.乙烯 a.漂白剂

B.液氨 b.植物生长调节剂

C.次氯酸钠 c.工业制冷剂

D.葡萄糖 d.营养物质

_____________。

26、回答下列问题：

(1)两种无机物的相关信息如表：

请从结构和微观作用力的角度解释两种物质的熔点差异____。

(2)将温度传感器探头伸入装有甘油(丙三醇)的试管中，片刻后再取出置于潮湿空气中，探头的温度变化如图。请解释温度升高的原因____。

27、下列各组中的两种有机物，可能是：A．同一物质 B．同系物 C．同分异构体，请判断它们之间的关系(用字母完成填空)：

(1)2，3-二甲基丁烷和异戊烷___________；

(2)新戊烷和2，2-二甲基丙烷___________；

(3)和 ___________；

(4)和___________。

28、能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

(1)钛铁合金具有吸氢特性，工业在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景，基态Ti原子核外有____个运动状态不同的电子，在基态Fe2+中，电子占据的能量最高的轨道为___。

(2)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓(GaAs)，硫化镉(CdS)薄膜电池等。镉Cd周期表位于第五周期与Zn同族，则Cd的价电子排布式为：____，第一电离能：Ca____As(填“大于”或“小于”或“等于”；H2S分子的VSEPR模型为____。

(3)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用。NF3的沸点比NH3更低，原因是____。

(4)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如图所示，分子中碳原子轨道的杂化类型为____；1个C60分子中σ键的数目为____个。

29、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液。

（1）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为__mL。滴定终点时的现象是：当滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶中溶液颜色由___，且30s不恢复原色。

（2）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

请选用其中合理数据算出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)=__mol·L－1。

（3）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是__(填字母)。

A.滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失  B.碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作

C.滴定时达到滴定终点时俯视读数   D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤

30、(1)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为，则混合气体中甲烷的体积分数为______。

(2)某物质加热时按化学方程式分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对的相对密度为20，则反应物的摩尔质量为______。

(3) 密度为的溶液里含，从中取出一半的溶液，其中的物质的量浓度是______。

(4)溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是______。

31、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。

I．以CO2和NH3为原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H= -87 kJ/mol。

(1)有利于提高CO2平衡转化率的措施是_______(填序号)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图甲所示：

第一步： 2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ∆H1

第二步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H2

①图中ΔE=_______kJ/mol。

②反应速率较快的是_______反应(填“第一步”或“第二步”)。

II．以CO2和CH4催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+ 2H2(g)。

(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g) +CO2 (g) 2CO (g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。

A．容器中混合气体的密度保持不变          

B．容器内混合气体的压强保持不变

C．n(CO2)=n (CH4)

D．同时断裂2molC- H键和1 molH-H键

②由图乙可知，Y点速率v正_______ v逆(填“＞”“＜”或“=”，下同)。

③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=_______(用含P2的代数式表示)。

III．电化学法还原二氧化碳制乙烯在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：

(4)阴极电极反应式为_______，该装置中使用的是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

32、研究氮氧化合物的治理是环保的一项重要工作，合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有着重要的意义。

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181.5 kJ·mol－1某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用●● 、●○ 、○○和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如下图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是___________(填字母序号)。

(2)为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=－574 kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H2=－1160 kJ/mol

③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3

则△H3=___________。

(3)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用试剂，已知：2NO(g)+Cl2(g)2 ClNO(g)   △H＜0

①一定温度下，将2 molNO与2 molCl2置于2L密闭容器中发生反应，若该反应4min后达平衡，此时压强是初始的0.8倍，则平均反应速率v(Cl2)=___________mol·L－1·min－1。下列可判断反应达平衡状态的是___________(项序号字母)。

A 混合气体的平均相对分子质量不变

B 混合气体密度保持不变

C NO和Cl2的物质的量之比保持不变

D 每消耗1 moI NO同时生成1molClNO

②为了加快化学反应速率，同时提高NO的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有___________(填选项序号字母)。

A 升高温度                    B 缩小容器体积

C 再充入Cl2气体            D 使用合适的催化剂

③一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图(b)所示，当n(NO)/n(Cl2)=2.5时，达到平衡状态，ClNO的体积分数可能是图中D、E、F三点中的___________点。

(4)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

①2NO(g)N2O2(g)(快)，v1正=k1正c2(NO)，v1逆 =k1逆c (N2O2)

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)，v2正=k2正c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小：E1___________E2(填“＞”、"＜”或“=”)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为___________。