安徽省亳州市2025年中考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、下列叙述不正确的是

A．CO2和N2分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构

B．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，与它们的分子间作用力依次增大有关

C．HCl溶于水的过程中克服了共价键

D．CaCl2和Ca(OH)2中化学键类型完全相同

2、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、X四种离子，已知这四种离子的物质的量的浓度比为3:2:1:4 ，则X离子可能是(   )

A.SO42— B.CO32— C.Mg2+ D.NO3—

3、50 mL 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液与100 mL 0.2 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液混合后所得溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液体积的变化)

A.0.5 mol·L－1 B.0.45 mol·L－1 C.0.4 mol·L－1 D.0.35 mol·L－1

4、将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则NaOH的浓度为 （ ）

A.1.8mol/L B.2mol/L C.2.4 mol/L D.3.6 mol/L

5、热激活电池主要用于导弹、火箭以及应急电子仪器供电，是一种电解质受热熔融即可开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示。

已知：①放电后的两极产物分别为Li7Si3和LiMn2O4

②LiCl和KCl混合物的熔点与KCl物质的量分数的关系如图2所示。

下列说法错误的是

A．放电时，Li+的移动方向：a极区→b极区

B．放电时，a极的电极反应：3Li13Si4-11e-=4Li7Si3+11Li+

C．调节混合物中KCl的物质的量分数可改变电池的启动温度

D．若放电前两电极质量相等，转移0.1mol电子后两电极质量相差0.7g

6、牻牛儿醇(结构简式如图所示)可广泛用于花香型日用香精。下列有关该有机物的说法正确的是

A．分子式为

B．与乙醇互为同系物

C．与乙烯互为同系物

D．是烃的衍生物，也是环状化合物

7、下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)       △H=-890.3kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       △H=-38.6kJ·mol-1

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)       △H=-571.6kJ·mol-1

8、与在碱性溶液中可以发生反应：。下列有关说法错误的是

A．与均可用作杀菌剂、漂白剂

B．与晶体中阴阳离子个数比均为1∶1

C．、、离子半径：

D．反应中有离子键的断裂与形成

9、Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊（J.J.Thomson）和阿斯通（F.W.Aston）在1913年发现了Ne。下列有关说法正确的是（ ）

A.Ne和Ne是同分异构体 B.Ne和Ne属于不同的核素

C.Ne和Ne的性质完全相同 D.Ne转变为Ne为化学变化

10、下列气体与液体的组合，能用于喷泉实验的是

A. Cl2；饱和NaCl溶液   B. NO；H2O

C. HCl；AgNO3 溶液   D. CO2；饱和NaHCO3溶液

11、常温下，将等体积、等物质的量浓度的与NaCl溶液混合，析出部分晶体。下列指定溶液中微粒浓度大小比较正确的是(   )

A.原溶液中：

B.原溶液中：

C.析出晶体后的溶液中：，

D.析出晶体后的溶液中：

12、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. MgCO3MgCl2(aq)Mg

B. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

C. Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2

D. SO2NH4HSO3(NH4)2SO4

13、一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质，该试剂是

A. 银氨溶液

B. 溴水

C. 酸性高锰酸钾溶液

D. 新制氢氧化铜悬浊液

14、少量铁粉与100mL0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（    ）

①加H2O②加CH3COONa固体③滴入几滴浓盐酸④改用10mL0.1mol•L-1的硝酸⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol•L-1的盐酸

A.③⑤⑥⑦ B.③⑦⑧ C.③⑥⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧

15、将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入 CH4的一极，其电极反应式是CH4＋10OH－－8e－==CO32-＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是2O2＋4H2O＋8e－==8OH－。下列叙述不正确的是

A．正极发生还原反应

B．通入CH4的电极为负极

C．该电池使用一段时间后应补充KOH

D．燃料电池工作时，溶液中的OH－向正极移动

16、已知NaNO2的化学式量为69，则500mL 1．0mol/L的NaNO2溶液含有的溶质的质量为

A.13．8g B.34．5g C.69g D.138g

17、图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和Na2SO4溶液的原理示意图。已知Na2SO4溶液从A口进料，含少量NaOH的水从B口进料，据图分析，下列说法不正确的是

A．阳极发生氧化反应，有氧气生成

B．电路中转移4 mol电子时，阳极区有1 mol H2SO4生成

C．从D出口流出的是较浓的NaOH溶液

D．从E出口逸出的气体是H2

18、如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中错误的是（   ）

A.分子式是C3H6O2 B.不能和NaOH溶液反应 C.能发生酯化反应 D.能使紫色石蕊溶液变红

19、下列各溶液中能大量共存的离子组是(  )

A. 使酚酞试液呈红色的溶液中：CO32-、CH3COO-、SO42-、K+

B. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、S2-、NO3-、Cl-

C. 使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Mg2+、SO42-、Cl-、Ba2+

D. 使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na+、AlO2-、I-、SO32-

20、工业上合成乙苯的反应为：，下列说法不正确的是

A．该反应属于加成反应

B．化合物丙的一氯取代物有5种

C．化合物甲由碳原子以单键、双键相互交替结合而成

D．等质量的甲和乙充分燃烧消耗的量：甲＜乙

21、己二酸是合成尼龙－66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如下：3＋8HNO3 —→ 3＋8NO↑＋7H2O

实验步骤如下：

Ⅰ．在三口烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸（密度为1.31 g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。

Ⅱ．水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60 ℃～65 ℃之间。

Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80 ℃～90 ℃水浴加热约10 min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。

Ⅳ．趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重。

请回答下列问题：

（1）装置b的名称为 ，使用时要从   （填“上口”或“下口”）通入冷水；滴液漏斗的细支管a的作用是  

（2）本实验所用50％的硝酸的物质的量浓度为   ；实验中，氮氧化物废

气（主要成分为N02和NO)可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为：

2N02+2NaOH=NaN02+NaN03+H20和NO+N02+2NaOH=2NaN02+H20

其中NaOH溶液可以用Na2C03溶液来替代，请模仿上述反应，写出Na2C03溶液吸收的两个方程式：

  ；  

（3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是   。

（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用 和   洗涤晶体。

22、氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钦（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

（1）海水光解产物应用于燃料电池的整个过程中完成了能量的转化：____能转变为____能，最后转化   为_______能。

（2）水分解时，断裂的化学键为_____键（填“共价”或“离子”），分解海水的反应属于____反应（填“放热”或“吸热”）。

（3）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：

A极：2H2+2O2—4e-=2H2O；B极：O2+4e-=2O2-，则A极是电池的____极；电子从该极____（填“流入”或“流出”）。

（4）有人以化学反应：2Zn+O2＋4H+=2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。该原电池的负极材料是_____，正极反应式为______。

23、写出下面的烃的名称或结构简式：

（1）_________________________________，

（2）_______________________________，

（3）   __________________________________，

（4）间甲基苯乙炔___________________________________，

（5）3-乙基-1-庚烯____________________________________。

24、由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。

①该电池负极的电极反应式为_______；

②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液。

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上发生的电极反应式为_______。

25、SiO2属于酸性氧化物，但很难与水直接化合生成硅酸(H2SiO3)，实验室可以采用先碱溶后酸化的方法来制备难溶的白色固体硅酸。

(1)用烧碱溶解SiO2可以得到硅酸钠，相应的离子方程式为：___________。

(2)向盐酸中逐滴滴加制得的硅酸钠溶液，当pH达到6~7时得到一种乳白色、半透明的分散系，其分散质为粒径在5~100 nm的SiO2·nH2O粒子。该分散系属于___________(选填“溶液”“浊液”或“胶体”)，可以通过___________来鉴别。

(3)向上述分散系中加入电解质溶液(如浓AlCl3溶液)，现象是___________，该过程叫做___________。

(4)硅元素的相关计算式为27.98×92.2%+28.98×4.7%+29.97×3.1%=28.09，写出硅元素的三种核素的符号___________；“27.98”是指___________；“28.09”是指___________。

26、能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：

(1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－93 kJ·mol－1。

试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为   kJ／mol。

（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化：

① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol

② H2O(g)＝H2O(l)  ΔH ＝b kJ／mol

写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： 。

(3）已知：HCN(aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H＝-12.1kJ·mol－1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓变ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的焓变ΔH等于 。

(4)已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)  △H＝-285.83kJ·mol－1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H＝-282.9kJ·mol－1;

若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O(l)，并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为      (计算结果保留以为小数)

27、糖类、油脂、蛋白质是生命活动的基本营养物质，回答下列问题：

I．有机物A是构成营养素的基础物质，A的球棍模型如下图所示，图中“棍”代表单键、双键或叁键，不同颜色的球代表不同元素的原子。

则该有机物的名称为____________，与另一种分子____________(填结构简式)可以合成下列二肽：

II．淀粉通过下列转化可以得到多种有机物：

（1）检查淀粉是否完全水解，可以选用的试剂是____________（填序号）。

a．石蕊试液  b．淀粉碘化钾溶液 c．碘水 d．银氨溶液

（2）B是一种单糖，B转化为C的化学方程式是____________。

（3）D分子式为C3H6O3，可与浓硫酸共热生成六元环状酯E，则D生成E的化学方程式为__________________________________________________________________。

28、有一种模拟电化学方法处理废水的微型实验，其基本原理是在电解过程中使低价金属离子Mn+(例如Co2+)氧化为高价态的金属离子，然后以此高价态的金属离子作氧化剂把废水中的有机物氧化分解成CO2而净化。该电化学净化法又称间接电化学氧化。其阳极反应式为：Mn+-e‑→M(n+1)+。若现按下图所示进行实验，试回答下列问题：

（1）井穴板穴孔内应盛放_______溶液以便检验电解时产生的CO2气体，现象是：____。

（2）写出电解过程中的电极反应式：阳极：_______；阴极：_______。

（3）写出M(n+1)+氧化有机物(以甲醇为代表)的离子方程式：_______

29、四氯化锡可用作媒染剂等。某学习小组设计了如图所示的装置制备无水四氯化锡。反应原理是Sn(s)+2Cl2(g)SnCl4(l)       ΔH=-511kJ·mol-1。已知：SnCl4熔点为-33°C，沸点为114°C，极易水解。

(1)装置F的名称为_______，该装置的进水口为_______(填“a”或“b”)。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。

(3)装置B中所用试剂X的名称是_______。

(4)上述实验设计中，还需尾气处理装置，可选用的装置是_______(填序号)。

(5)实验结束后打开开关K通入氮气的目的是_______。

30、将银电极插入298 K的1.000 × 10-1mol·L-1 NH4NO3和1.000 ×10-3 mol·L-1AgNO3混合溶液中，测得其电极电势φ随溶液pH的变化如下图所示。已知氨水的解离常数Kb为1.780 × 10-5，理想气体常数R=8.314 J·mol-1·K-1，法拉第常数F = 96500 C·mol-1

(1)计算298 K中银电极的标准电极电势φ___________。

(2)计算银氨配合物离子的逐级稳定常数K1和K2___________。

(3)利用银离子的配合反应设计一个原电池，其电池反应方程式为：Ag+ (aq) + 2NH3 (aq) = Ag(NH3)(aq)

计算该原电池的标准电动势___________。若未能算出银氨配合物离子个、二级逐级标准稳定常数，可假设都是1.00 ×103.

31、氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。

回答下列问题：

(1)肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2 g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25 kJ，则该反应的热化学方程式为___________________。

(2)在773K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列能说明反应达到平衡状态的是____________选填字母。

a. v正(N2)=v逆(H2) b.体系压强不变

c.气体平均相对分子质量不变   d.气体密度不变

②在此温度下，若起始充入4.00 mol N2和12.00 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)~t的曲线上相应的点为__________选填字母。

(3)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0. 40 mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56. 9kJ·mol-1

测得的NO2体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如表：

①计算0~ 20 min时，v(N2O4 )=_________________。

②已知该反应v正(NO2) =k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，=_______；改变温度至T1时，k1=k2，则T1________ 373K(填“＞”、“＜”或“=”)。

32、活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用，工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)制取活性ZnO的流程如图所示：

（1）上述流程中，浸出时用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3)，则该H2SO4的物质的量浓度为______________ (保留两位小数) 。

（2）上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的浓度为0.04 mol·L-1，控制滤液的pH，加入H2O2后产生大量红褐色沉淀。

①粗略测定溶液pH的实验操作是___________________________________________。

②已知：常温下Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38。滤液的pH至少为________时，溶液中Fe3+开始沉淀。

（3）A溶液中主要含有的溶质是______________，验证溶质所含阳离子的方法是_____________。

（4）制备ZnO所焙烧的物质是含结晶水的碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌6.82g，溶于HCl生成CO2 448 mL(标准状况下)，溶解过程消耗HCl 0.12mol，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式_________________。