安徽省亳州市2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、反应3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是

A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶1

2、最近科学发现，一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中不正确的是

A．该有机物的分子式为C5H4

B．该分子中所有碳原子在同一平面内

C．1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应

D．该物质能使KMnO4溶液褪色

3、电化学反应原理的实验装置如图所示。下列叙述错误的是

A．若X为碳棒，开关K置于M处可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M或N处都可减缓铁的腐蚀

C．若X为锌棒，开关K置于N处时，为牺牲阳极的阴极保护法

D．若X为碳棒，开关K置于N处时，X电极上发生的反应为2H+ +2e-=H2↑

4、生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是

A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦

B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力

C．溴和碘单质易溶于四氯化碳难溶于水，因为溴、碘、四氯化碳都是非极性分子

D．水的热稳定性较强是因为水中含有大量的氢键

5、将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是

A. 该分散系能产生丁达尔效应    B. 分散质颗粒能透过滤纸

C. 该分散质颗粒大小在1～100 nm之间    D. 该分散系很稳定

6、下列疾病与人体缺乏矿物质元素有关的是   （ ）

A. 坏血病   B. 夜盲症   C. 骨质疏松   D. 糖尿病

7、下列有关碱金属单质的说法正确的是

A．它们的熔、沸点均随原子序数的增加而升高

B．它们的密度随原子序数的增加而增大

C．它们都能与水发生反应生成碱和氢气

D．它们都能保存在煤油中

8、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列有关化学反应的叙述正确的是

A.[O]表示还原剂

B.能与反应生成和NO

C.能与溶液反应生成

D.物质X一定为

9、乙烯雌酚是人工合成的激素药物，能改善体内激素的平衡状态，其结构如图。下列有关叙述错误的是（   ）

A.乙烯雌酚能发生取代、加成、氧化反应

B.乙烯雌酚可分别与NaOH、NaHCO3溶液反应

C.每1mol该有机物最多可以与含5molBr2的溴水反应

D.该有机物分子中最多有18个碳原子共平面

10、金晶体的晶胞如图所示，设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上，3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是

A．金晶体每个晶胞中含有4个金原子

B．金属键无方向性，金晶体属于最密堆积

C．晶体中金原子的配位数是12

D．一个晶胞的体积是

11、类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中不正确的是

A．已知铁和氯气加热生成FeCl3，推测铜和氯气加热生成CuCl2

B．已知SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，推测CO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀

C．已知钠与水反应生成氢气，推测钾与水反应也生成氢气

D．已知溶解性CaCO3＜Ca(HCO3)2，推测溶解性Na2CO3＜NaHCO3

12、A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是(　　)

A．硅和钠

B．硼和氮

C．碳和氯

D．碳和铝

13、下列实验操作正确的是

A．用pH试纸测得NaClO溶液的pH为12

B．配制80mL1.00mol/LNaOH溶液时，用托盘天平称取NaOH固体3.2g

C．用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+、，依次加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液

D．取少量某溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定含

14、据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用直接将转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是

A．图中   表示，其空间构型是平面形

B．步骤ⅲ、ⅳ的总反应方程式是

C．步骤ⅰ到ⅳ中消耗的与的物质的量之比为2∶1

D．根据以上原理，步骤ⅵ生成和

15、实验室电解饱和食盐水的装置如图所示。下列判断正确的是（ ）

A.电极a为阴极

B.电极b上发生了还原反应

C.阳极附近溶液变红

D.阴极产生黄绿色气体

16、如图为电解饱和食盐水的装置，蛋壳内外均盛有饱和食盐水，选项正确的是

A．电解一段时间后，向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色

B．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．蛋壳表面缠绕的铁丝上发生氧化反应

17、用如图所示装置进行下列实验，所选的药品、现象和结论正确的一组是(　　)

A.A B.B C.C D.D

18、下列离子方程式正确的是

A．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I－+O2+4H+=I2+2H2O

C．Al(OH)3与NaOH溶液反应：OH－+Al(OH)3=2H2O+AlO

D．氯气溶于水：Cl2+H2OCl－+ClO－+2H+

19、下列各组物质充分反应后，最终既有沉淀生成又有气体生成的是

①少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中

②过量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加热

③NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合

④FeCl3溶液与Na2SO3溶液混合

⑤用铁作阳极长时间电解足量Na2SO4溶液

A. ②③④ B. ①②⑤ C. ①③④ D. ①②③

20、下列关于化学键的说法正确的是（  ）

A．离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键

B．由金属元素和非金属元素组的化学键一定是离子键

C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．NH4Cl是一种共价化合物

21、完成下列问题

(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的离子方程式：___________，反应后得到的溶液呈___________色。用此溶液分别做如下实验：

(2)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为___________，此反应属于___________。

(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得Fe(OH)3胶体。

(4)取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别___________。

(5)胶体和溶液的本质区别：___________

22、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：

(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ·mol-1 K1

②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5kJ·mol-1 K2

③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.3kJ·mol-1 K3

总反应：3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)的K=________(用包含K1、K2、K3的式子表示)，一定条件下的等容密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______(填字母代号)。

A．高压 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度 D．增加H2的浓度

(2)已知反应②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)，某温度下的平衡常数为100。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)___________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c(CH3OH)=___________，该时间内反应速率v(CH3OH)=___________。

23、[化学-选修3：物质结构与性质]

氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素。

请回答下列问题：

（1）与氧同周期的相邻元素中，第一电离能由大到小的顺序为_______________。

（2）臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，结构如下图)。

1mol3-MBT中含有σ键数目为_______________(NA为阿伏伽德罗常数的值)。沸点：3-MBT____________(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是___________________。

（3）S有+4和+6两种价态的氧化物。

①下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是_____________(填选项字母)。

②SO3分子的空间构型为________，与其互为等电子体的阴离子为_____________(举一例)。将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_______。

（4）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为________(填元素符号)，X的基态原子的电子排布式为_______。

（5）单质钋是由_____键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为_________g/cm3

24、晶体分为_____、_____、_____、_____。区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是_____。

25、某氯化铁样品中含有少量FeCl2杂质，现要测定其中铁元素的质量分数，实验按如图步骤进行：

请根据流程，回答以下问题：

(1)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_______。

(2)若坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数_______；若称量准确，最终测得铁元素的质量分数偏大，则造成误差的原因可能是_______(写出一种原因即可)。

26、人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO(NH2)2），原理如图所示。

（1）电源的正极为________(填“A”或“B”)。

（2）阳极室中发生的反应依次为_________、_________。

（3）电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将__________；(填“增大”、“减小”或“不变”)，若两极共收集到气体8.96 L(标准状况)，则除去的尿素为________ g(忽略气体的溶解)。

27、有机化合物是构成生命的基础物质，对人类的生命、生活和生产有着极其重要的意义。因此，对有机化合物的结构、性质、制备以及应用的研究显得尤为重要。已知七种有机化合物，根据要求回答问题。

A．B．C．D．E．F．

(1)用系统命名法命名A物质：___________，A的一氯代物有___________种。

(2)B物质的分子式为：___________，按官能团分类，B所属的类别是___________。

(3)在C中加入足量的浓溴水，观察到的现象是___________。

(4)工业上D主要用于生产聚异戊二烯橡胶，写出聚异戊二烯橡胶的结构简式___________。

(5)写出E在作催化剂并加热的条件下发生催化氧化的化学方程式：___________。

(6)检验F中官能团可以选择银氨溶液，写出银氨溶液的配置方法：___________。

28、联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4= -1048.9kJ·mol-1

（1）上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=______。

（2）联氨分子的电子式_____，联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为______（已知：N2H4+H+ N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）

29、SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某同学在实验室设计了如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。

I.二氧化硫的水溶性

(1) SO2易溶于水，溶于水有H2SO3生成。向SO2饱和溶液中加入NaHSO3固体，有气体冒出，原因是_______(结合有关平衡方程式简要说明)。

II.验证SO2能否与BaCl2溶液反应

某同学设计了如图装置，且所配制的溶液均使用了无氧蒸馏水，检验SO2在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。

(2)加入碳酸钠粉末的目的是_______。

(3)当_______时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。

(4)装置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的目的是_______。

III.二氧化硫的还原性

已知SO2具有还原性，可以还原I2，也可以与Na2O2发生反应。

(5)将SO2通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。

①若木条不复燃，则说明SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生反应的化学方程式为_______。

②若木条复燃，则说明SO2与Na2O2反应有O2生成，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2。

(6)将SO2通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中，若_______，说明还原性：SO2＞I-，写出该反应的离子方程式：_______。

30、按要求回答下列问题：

（1）已知拆开键、键、键分别需要吸收的能量为、、。则由和反应生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的热量。

（2）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 。2min后，测得D的浓度为 mol/L ，，C的反应速率是 mol/（L·min）。则：

①x的值是__________；

②B的平均反应速率是____________；

③A在2min末的浓度是________________；

31、MnCO3是制造电信器材软磁铁氧体的原料。工业上利用软锰矿(主要成分为MnO2，还含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质)制取碳酸锰的流程如图。

已知：还原焙烧主反应为2MnO2+C2MnO+CO2↑；Na2S2O8能将Mn2+氧化为MnO

(1)步骤C中得到的滤渣的成分是___________，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________，步骤E中调节pH至4.5的作用是___________。

(2)pH=0的溶液中，不同价态含锰微粒的能量(∆G)如图。若某种含锰微粒的能量处于相邻价态两种微粒能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。图中五种含锰微粒中，不能稳定存在于pH=0的溶液中的离子有___________。

(3)步骤G的离子方程式为___________。

(4)设计实验证明步骤H中Mn2+是否已完全反应___________。

(5)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验：

若标准状况下收集到气体H的体积为4.48L，则气体G的物质的量为____。

32、研究的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

(1)利用生成甲醇燃料。

①已知：，几种化学键的键能数据如下表：

_______。

②500K时在2L的恒容密闭容器中充入和发生上述反应，2min时反应达到平衡，平衡时测得的物质的量分数为25%。则0~2min内_______，的转化率为_______，平衡常数K=_______。

(2)用无机方式将转化为碳酸盐或碳酸氢盐。

常温下向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液变化的部分情况如图所示(已知：)。回答下列问题：

①a、b、c三点溶液中水的电离程度最大的是_______(填“a”、“b”或“c”)。

②曲线I上a点溶液中各离子浓度由大到小的关系为_______。

③x=_______。(已知：，碳酸的电离常数，)