安徽省亳州市2025年中考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、常温下，将的氨水与盐酸等体积混合，已知相同条件下氨水的电离程度大于的水解程度，则下列有关推论不正确的是

A.若混合后溶液，则

B.若，则

C.若，则

D.若，则可推出混合后溶液满足

2、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法不正确的是(   )

A. 合理开发利用可燃冰,有助于缓解能源紧缺的状况

B. 在城市中大力推广使用太阳能路灯,有利于节能减排

C. 生活中被蜜蜂和蚂蚁蛰咬,可在伤口处涂抹肥皂水消肿止疼

D. 久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄原理相同

3、三价铬离子能形成多种配位化合物，[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2是其中的一种。下列说法正确的是

A．该配合物中的配离子存在多种异构体

B．对该配合物进行加热时，配体H2O比NH3更容易失去

C．提供电子对形成配位键的原子在基态时核外电子具有相同数目的空间运动状态

D．常温下，向含1 mol该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴定结束后生成3mol AgCl沉淀

4、金属钠及其化合物在生产生活中应用广泛。下列叙述正确的是

A．碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多

B．钠着火时，不可以用泡沫灭火器灭火，但可以用沙土盖灭

C．将足量的、分别加入到酚酞溶液中，最终溶液均为红色

D．氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

5、历史上被称为“世界八大公害”和“20世纪十大环境公害”之一的洛杉机光化学烟雾事件使人们深刻认识到汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是

A．丙烯(CH2=CHCH3)中所有原子共平面

B．O2和O3是氧的两种同素异形体

C．反应Ⅰ属于氧化还原反应

D．NO2不是酸性氧化物

6、下列有关化学用语使用正确的是

A．乙醇的分子式

B．的名称：3-甲基-1-丁烯

C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．与 互为同系物

7、下列关于化学键的叙述中正确的是(　　)

A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

B.两个原子之间的相互作用叫做化学键

C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

8、下列有关化工生产的叙述中，正确的是

A.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅

B.制备溴单质时，用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的

C.SO2在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

D.焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂

9、对于反应KClO3+6HCl(浓)→KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.1mol KClO3参加反应，下列说法正确的是（  ）

A.被氧化的HCl为0.6mol B.转移电子1.806×1023个

C.产生气体6.72升 D.氧化产物为0.25mol

10、元素电负性随原子序数的递增而增强的是（ ）

A.Si、P、Cl B.N、P、As C.O、S、Cl D.Li、Na、K

11、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是

A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体

C．镁粉(Al)，加入足量的盐酸，过滤

D．FeCl2溶液(FeCl3)，通入足量的氯气

12、发射嫦娥三号的长征三号乙运载火箭，其中第3级火箭中的能源物质为液态H2和液态O2，发生的反应为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)。下列说法不正确的是(　　)

A. 化合反应都是放热反应

B. 2 mol气态H2与1 mol气态O2的总能量大于2 mol水蒸气的总能量

C. 断裂2 mol H—H键、1 mol O—O键吸收的总能量小于形成4 mol H—O键释放的总能量

D. 氢气燃烧过程中能量变化可用如图表示：

13、依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是

A．NaCl、KCl

B．Na2CO3、CaCl2

C．CaCl2、NaCl

D．K2CO3、KCl

14、下列有机物中，只需要用水就可以鉴别的是

A.环己烷、苯、乙醇 B.四氯化碳、苯、甘油

C.四氯化碳、溴乙烷、乙酸 D.环己烷、乙二醇、甘油

15、下列有机物中属于苯的同系物的是（ ）

A.   B.

C.   D.

16、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是

A．Ba(NO3)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3

17、人们研究发现蚂蚁之间传递信息是靠信息素(Ⅰ)和(Ⅱ)实现。下列说法中错误的是

A．信息素Ⅰ、Ⅱ与乙烯互为同系物

B．Ⅰ的名称：2，4-二甲基-1-庚烯

C．Ⅱ与氢气加成后的产物，与氯气发生一取代可得到5种沸点不同的产物

D．Ⅰ、Ⅱ均存在顺反异构

18、下列离子组一定能大量共存的是

①透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-

②使石蕊呈蓝色的溶液中:Ca2+、H2PO4-、Cl-、NH4+

③在强酸性溶液或者强碱性溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、SO42-

④含有大量Fe2+的溶液中:H+、Br-、K+、NO3-

⑤加Fe 能产生H2的溶液中:HSO3-、SO42-、Mg2+、Na+

A. ①   B. ②③④   C. ②④⑤   D. ①③④⑤

19、下列说法不正确的是(    )

A.既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应

B.焰色反应是物理变化，实验中用稀硫酸洗铂丝或光洁无锈的铁丝

C.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

D.FeCl2、NaHCO3、Fe(OH)3都能通过用化合反应制得

20、氮肥是保证我国粮食安全的重要物资，一种利用电化学制备NH3的转化历程如图所示。下列说法正确的是

A．步骤II中反应属于氮的固定

B．H2O、LiOH均可视为该历程中的催化剂

C．该历程总反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2

D．由该历程表明N2的氧化性强于O2

21、（1）2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(The Bird Nest),有一类化学物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷（如图）。 请问五硼烷的摩尔质量是____g/mol。

（2）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为______，质量之比为______，密度之比为________。

现有三组混合物：①溴水 ②39％的乙醇溶液（乙醇的沸点为78.4℃）③汽油和氯化钠溶液，分离以上各混合物的正确实验方法依次是_______ 、________、_________。

22、铬铁矿主要成分为铬尖晶石(FeCr2O4)，以铬铁矿为原料可制备Cr2(SO4)3溶液。铬铁矿的尖晶石结构在通常条件下难以被破坏，其中的二价铁被氧化后，会促进尖晶石结构分解，有利于其参与化学反应。

(1)铬铁矿中的基态二价铁被氧化过程中，失去的电子所处的能级为_______。

(2)120℃时，向铬铁矿矿粉中加入50%的H2SO4，不断搅拌，铬铁矿溶解速率很慢。向溶液中加入一定量的CrO3，矿粉溶解速率明显加快，得到含较多Cr3+和Fe3+的溶液。写出加入CrO3后促进尖晶石溶解的离子方程式：_______。

(3)其它条件不变，测得不同温度下Cr3+的浸出率随酸浸时间的变化如图1所示。实际酸浸过程中选择120℃的原因是_______。

(4)已知：室温下Ksp[Cr(OH)3]=8×10-31，Ksp [Fe(OH)3]=3×10-39，可通过调节溶液的pH，除去酸浸后混合液中的Fe3+。实验测得除铁率和铬损失率随混合液pH的变化如图2所示。pH=3时铬损失率高达38%的原因是_______。

(5)在酸浸后的混合液中加入有机萃取剂，萃取后，Fe2(SO4)3进入有机层，Cr2(SO4)3进入水层。取10.00mL水层溶液于锥形瓶中，先加入氢氧化钠调节溶液至碱性，再加入足量过氧化氢溶液。充分反应后，加热煮沸除去过量过氧化氢。待溶液冷却至室温，加入硫酸和磷酸的混合酸酸化，此时溶液中Cr全部为+6价。在酸化后的溶液中加入足量KI溶液，以淀粉溶液作指示剂，用0.3000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O=S4O+2I-，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液19.80mL，计算萃取所得水层溶液中Cr3+的物质的量浓度_______。(写出计算过程)

23、(1)下列有机物中，属于烷烃的是___________，属于同分异构体的是___________，属于同一种物质的是___________。

①四氯化碳;②CH3CH2OH;③CH3(CH2)2CH(CH3)2;④CH3COOH;⑤;⑥;⑦;⑧

(2)的分子式___________。

(3)写出2，3－二甲基－6－乙基辛烷的结构简式___________。

(4)相对分子质量为70的单烯烃的分子式为___________；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为___________(任写一种)。

24、利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。

Ⅰ.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

(1)在周期表中的位置是___________。

(2)的最高价氧化物对应的水化物的碱性___________的碱性(填“＞”或“＜”)。

(3)的中子数与电子数的差值为___________。

Ⅱ.硒()是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。

(4)和的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序___________(用化学式表示)。与足量元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为___________。

(5)和的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序___________(用化学式表示)。

25、根据所学知识填空

(1)正长石的主要成分为KAlSi3O8，将其表示为氧化物形式：___________。

(2)利用焰色反应可以定性鉴别某些金属盐。灼烧Li2SO4时，焰色为___________(填标号)。

A．黄绿色   B．洋红色   C．紫红色 D．绿色

(3)向1mol KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大时的离子方程式___________

(4)在密闭容器中加热x mol Na2O2和y molNaHCO3固体混合物(温度维持在300℃)，使其充分反应，当排出两种气体时，x/y的取值范围___________

26、运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。

(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。写出该反应的平衡常数表达式_________________。

(2)已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。

①在400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K'＝______(填数值)。

②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v正(N2)_____v逆(N2)(填“>”、“<”“＝”或“不能确定”)。

③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_____移动(填“向左”、“向右”或“不”)；加入催化剂，反应的ΔH_______(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

27、在下列变化中，体系的熵将发生怎样的变化？

(1)冰融化___________

(2)水蒸气冷凝___________

(3)蔗糖溶解在水中___________

(4) ___________

28、氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。

(1)汽车尾气中含有氮氧化物,严重污染大气。NO和NO2是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是_______；。

(2)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮。该反应的化学方程式为：__________；

(3)实验室常用NH3做“喷泉实验”，该实验说明NH3的溶解性是________溶于水(填“极易”或“极难”)。

29、某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定，其实验装置如图所示.

(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol-1)：___________________________________。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：

(3)近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g-1·℃-1。则中和热ΔH＝________________________(取小数点后一位)。

(4)上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是____________(填字母)。

a 实验装置保温、隔热效果差

b 量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

30、煤是重要的化工原料，用煤作燃料不仅浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物（FeS2）燃烧时生成SO2气体造成环境污染。假设一个具有3万户人口的小型城市，平均每户燃煤5kg，这种煤含FeS25%，在燃烧时如有90%的S转化为SO2，并被排入大气中，试计算：

（1）该城市仅居民作燃料用煤一年（365天）向大气中排放SO2的总质量达多少吨？______

（2）假如这些SO2全部能回收，可生产98%的H2SO4多少吨？____________

31、AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难被焊接。最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入AA7075的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。回答下列问题:

(1)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是__________(填元素符号)，判断依据是__________。

(2)CN-、NH3、H2O和OH—等配体都能与Zn2＋形成配离子。1mol[Zn(NH3)4]2＋含__________molσ键，中心离子的配位数为__________。

(3)铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有__________个镁原子最近且等距离。

(4)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛:

①苯甲醇中C原子杂化类型是__________。

②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是__________。

(5)钛晶体有两种品胞，如图所示。

①如图3所示，晶胞的空间利用率为________(用含π的式子表示)。

②已知图4中六棱柱边长为xcm，高为ycm。该钛晶胞密度为Dg·cm-3，NA为__________mol-1(用含xy和D的式子表示)。

32、硫酸锰(MnSO4·H2O)是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一、工业上由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物)制备硫酸锰的工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

(1)“滤渣1”中含有S和_______；“溶浸”时两种含锰化合物与H2SO4反应的化学方程式_______。

(2)加入H2O2的主要目的是_______。

(3)利用氨水调节溶液的pH范围在_______之间，“滤渣2”的成分为_______。

(4)“除杂”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_______。

(5)“沉锰”反应的离子方程式_______。

(6)由图像可知，从“操作A”所得溶液中得到MnSO4·H2O晶体需进行的操作是_______、洗涤、干燥。若称取一定质量的MnSO4·H2O用标准BaCl2溶液滴定(操作过程产生的误差很小可忽略)，计算所得样品质量分数大于100%，分析可能的原因是_______。