安徽省滁州市2025年中考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

一、（共20题，共 100分）

1、有机物X、Y、Z的分子式均为C7H8，结构简式如下：

下列说法正确的是（）

A. X、Y、Z均为苯的同系物

B. X、Y、Z分子中的碳原子均处于同一平面

C. X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 1molX、1molY分别与足量溴的四氯化碳溶液反应，均最多消耗2mol Br2

2、下列说法不正确的是（　　）

A.用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线

B.沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤

C.塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料

D.石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化

3、物质分类是学习化学的一种重要方法。下列物质属于酸的是

A．NaCl

B．CaO

C．KOH

D．HNO3

4、环丙叉环丙烷(A)由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到1993年出现了可以大量制备的方法，根据下列转化，判断下列说法正确的是( )

已知：

A．A的所有原子都在一个平面内

B．反应①是加成反应

C．反应②是消去反应

D．A的二取代产物只有1种

5、已知：pOH=－lgc(OH－)，温度为T℃时，向20.00mL 0.01mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸(不考虑溶质挥发)，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线PJN表示溶液中pH的变化

B. 若M点水的电离程度与Q点相等，则Q点一定符合c(Cl－)>c(NH4+)+c(NH3·H2O)

C. M、P两点的数值之和a+b=14

D. pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00mL

6、已知：。质子膜燃料电池的示意图如下，下列说法正确的是（）

A.电池工作时，电流从电极a经过负载流向电极b

B.电极b上发生的电极反应为：

C.当反应生成时，电池内部释放热量

D.当电路中通过电子时，有经质子膜进入负极区

7、一定条件下，A与B反应生成C和D，反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应

B．若该反应为放热反应，则反应不加热就一定能发生

C．若E1＜E2，则反应热△H＜0

D．反应前后，原子的种类和数目一定保持不变

8、对于反应ΔH=-904KJ/mol，下列有关说法正确的是

A．该反应只有在高温条件下能自发进行

B．升高温度，该反应的平衡常数减小

C．和充分反应放出的热量为

D．断裂键的同时生成键，说明反应达到平衡状态

9、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A. H+、K+ 、OH-、Cl- B. Ba2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C. K+、Mg2+、SO42-、Cl- D. Ba2+、HCO3-、NO3-、H+

10、垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与废旧镍镉电池、过期药品对应的垃圾分类标志是（）

A. B.

C. D.

11、下列含有共价键的物质是

A．NaCl

B．H2O

C．MgCl2

D．KI

12、莽草酸是合成治疗禽流感和甲型H1N1流感药物——达菲的重要原料。已知莽草酸的结构简式如图所示。下列关于这种有机化合物的说法正确的是（）

A.莽草酸的分子式为C6H10O5

B.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.莽草酸遇FeCl3溶液显紫色

D.1mol莽草酸与足量氢氧化钠反应，最多消耗氢氧化钠4mol

13、有机物A的结构简式为，A的同分异构体中带苯环的化合物共有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

14、物质间的变化(其中A、B、C、D含同种元素，某些条件和产物已略去)如图所示。下列有关描述中不正确的是

A．若A为硫单质，则Y可能是氯水

B．若A为氮气，则D是硝酸

C．若B为一氧化氮，则A一定是氮气

D．若B为氧化钠，则D一定是氢氧化钠

15、给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素做催化剂）后，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2则

A. NO作为还原剂 B. CO作为还原剂

C. N2作为还原剂 D. CO2 作为氧化剂

16、某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

A．该工艺流程用来制备

B．气体M是

C．气体M参加的反应是化合反应

D．参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是

17、1-丁醇()和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图，下列对该实验的描述正确的是

A．该实验可以选择水浴加热

B．先在试管中加入浓硫酸，然后边振荡边慢慢加入1-丁醇和乙酸

C．在反应中1-丁醇分子脱去羟基，乙酸脱去氢原子

D．长玻璃管除平衡气压外，还起到冷凝回流的作用

18、下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是

A	B	C	D

除去水中的苯酚	制取、收集	读取气体体积	用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸

A．A

B．B

C．C

D．D

19、化学是以实验为基础的科学。下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	配制溶液	用托盘天平称量固体进行溶解、配制
B	除去固体中的	将固体混合物置于硬质试管中加热至恒重
C	检验加碘盐中的碘元素	取适量加碘盐溶解后，滴加数滴淀粉溶液
D	制备胶体	将饱和溶液煮沸至出现红褐色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

20、NaHSO4在水中的电离方程式。对NaHSO4分类不正确的是

A．酸

B．盐

C．钠盐

D．酸式盐

二、填空题（共8题，共 40分）

21、将下列物质进行分类：①与；②O2与O3；③正丁烷和异丁烷；④金刚石和石墨；⑤冰与水；⑥乙醇与二甲醚，并对各组物质的异同点进行分析，用数字序号回答问题：

(1)互为同素异形体的是_______________。

(2)互为同分异构体的是_______________。

(3) 属于同一化合物的是_______________。

22、（1）已知KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的Ksp=7．0×10—9。现将等体积的KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若原KI溶液的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需原Pb（NO3）2溶液的最小浓度为。

（2）将10ml0．01mol/LBaCl2溶液和10ml0．01mol/LAgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag+的浓度为。（Ksp（AgCl）=1．8×10-10）

（3）已知pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×10-3）=3。现向0．2mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2气体，沉淀开始产生时，溶液中CO32-的pC值为。（已知lg2 = 0．3,Ksp（BaCO3） = 5．0×10-9）

23、甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，

请你参与并完成对有关问题的解答。

(1)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜。

①仪器a的名称是________________。

②写出铜与浓硝酸反应的化学方程式_______。硝酸所表现出的化学性质主要有________。

③待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是_____________g。

(2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究．他们用0.1mol Fe和含有0.3mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO。则

①反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+) 为_____________。

②标准状况下，计算生成NO气体的体积____________________。(写出计算过程)

24、按要求完成下列填空：

(1)①漂白液有效成分的化学式___________；②写出乙烷的结构简式___________。

(2)的俗称为___________。

(3)用溶液可以制作铜制的印刷电路板，写出该反应的离子方程式：___________。

25、在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是________热反应。

（2）图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器内密度保持不变

e．颜色不再改变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

26、[化学—选修3物质结构与性质] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

元素	相关信息
T	T元素可形成自然界硬度最大的单质
W	W与T同周期，核外有一个未成对电子
X	X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol
Y	常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
Z	Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34

（1）TY2是一种常用的溶剂，是（填极性分子或非极性分子），分子中存在个σ 键。W的最简单氢化物容易液化，理由是。

（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为。

（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为（用元素符号作答）。

（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9．00 g/cm3，则晶胞边长为；ZYO4常作电镀液，其中YO42－的空间构型是，其中Y原子的杂化轨道类型是。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是

A．O2是氧化剂

B．HO2 是氧化产物

C． HO2在碱中能稳定存在

D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

27、书写下列反应的离子方程式

①NaOH溶液和H2SO4溶液：__；

②NaCl溶液和AgNO3溶液：__；

③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：__。

28、实验室H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu和Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8.0gCuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。

(1)6.8g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是___。

(2)若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤洗涤干燥，可得到固体___g。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、某研究小组利用下图装置制备“84”消毒液并探究的化学性质。已知：(浓)

回答下列问题：

(1)盛装的仪器名称是_______，本实验制备的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(2)若将B与C装置的位置对调，对“84”消毒液有效成分产量的影响是______(填“提高”“降低”或“无影响”)，向制得的“84”消毒液中加入较多硫酸时会产生氯气，发生反应的离子方程式为______。

(3)D中可观察到的现象是_______，说明溶液中存在的微粒有_______。

(4)从环保角度考虑，对本实验装置的改进措施是_______。

(5)已知，还原性：。按如下方案对其进行了证明，完成表格有关内容。

实验步骤	现象
①向甲试管中滴加淀粉溶液	_______
②向乙试管中滴加_______	_______

四、计算题（共1题，共 5分）

30、合成氨工业中，每生产2molNH3，放出92.4kJ热量。

（1）写出合成氨反应的热化学方程式为_______________。

（2）已知：

1mol N-H键断裂吸收的能量等于______kJ。

（3）已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol ①

Fe2O3(s)＋CO(g)= Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol ②

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol ③

则CO还原FeO的热化学方程式为CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝________kJ/mol。

五、解答题（共2题，共 10分）

31、自然界中许多元素存在“共生”现象，如铜与锌、磷与砷等。回答下列问题：

(1)基态锌原子核外能量不同的电子有_______种；锌的第二电离能I2(Zn)小于铜的第二电离能I2(Cu)，其原因是_______。

(2)已知次磷酸H3PO2为一元弱酸，其酸根的VSEPR构型为_______。

(3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数，对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。

(4)砷化镉的晶胞结构如图，As为面心立方最密堆积，Cd占据As围成的_______空隙，空隙占有率75%，故Cd为“具有两个真空的立方晶格”，如图①和②位是“真空”。建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)，则③号位原子坐标参数为_______。设晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，砷化镉的摩尔质量为Mg·mol-1，则该晶胞的密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)