河北省沧州市2025年中考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（    ）

A. Fe2+、Cl－、SO42－、Na+ B. NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

C. Ca2+、K+、Cl－、HCO3－ D. K+、Na+、SO32－、SO42－

2、常温下，向的溶液中加入NaOH固体的过程中，部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的关系一定不正确的是

A.的溶液中：

B.的溶液中：

C.随着NaOH溶液的加入，减小

D.的溶液中：

3、下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是

A．将Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色

B．向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色

C．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，固体由白色变为黄色

D．用FeCl3溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色

4、下列有关试剂的保存方法不正确的是

A．Na保存于煤油中

B．过氧化钠应密封保存

C．氯水保存于无色试剂瓶中

D．浓硫酸保存于铁质容器中

5、下列电池属于二次电池的是（  ）

A. ①   B. ②   C. ③   D. ④

6、不能用勒夏特列原理解释的是

A．用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．HI、、形成的平衡混合气，加压时颜色变深

C．可用浓氨水和氢氧化钠固体，快速制取氨气

D．加压条件下有利于和反应生成

7、下列说法中正确的是

A．电解质溶液导电的过程是物理变化

B．正戊烷的熔沸点低于新戊烷

C．臭氧是含极性键的非极性分子

D．碘单质易溶于有机溶剂而难溶于水可以用“相似相溶”原理解释

8、某工业生产反应为。下列有关该反应的说法正确的是

A．这是一个放热的熵碱反应，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

B．若物质X价廉易得，工业上一般通过加入过量的X来提高Y的转化率

C．工业上一般采用较高温度合成Z，因温度越高，反应物的转化率越高

D．工业生产中常使用催化剂，因为使用催化剂可提高反应物的平衡转化率

9、下列物质分类正确的是

A.属于苯的同系物 B.属于芳香族化合物

C.CH2=C(CH3)2属于饱和烃 D.属于烯醇类化合物

10、利巴韦林是常用的抗病毒药物，其分子结构如图．下列关于该物质说法不正确的是

A．易溶于水

B．分子中含有4个手性碳原子

C．在的醇溶液中加热可发生消去反应

D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

11、中国率先突被超高能量存储关键技术：锂-氟化石墨烯电池，其能虽密度比国外产品高30%。总反应方程式是，其中电解质溶液为丙烯碳酸脂(PC)的LiBF4溶液。下列有关说法正确的是

A．LiBF4中存在离子键和非极性键

B．放电时，负极的电极反应式为Li+e-=Li+

C．充电时，阳极的电极反应式为C6+xF--xe-=C6Fx

D．为节省电池制造成本，该电池的电解质溶液叫以换成硫酸锂的水溶液

12、如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（ ）

A.A B.B C.C D.D

13、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LHF含有的分子数为0.lNA

B.1mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3NA

C.标准状况下，2.24LCO和CO2的混合物中，含有碳原子数目为0.1NA

D.常温常压下，1mol(NH4)2SO4溶液中含有为2NA

14、近年来，电化学法催化还原二氧化碳因其反应条件温和、能耗低绿色环保而备受研究者的青睐。将电解食盐水氧化生成次氯酸盐的阳极反应与电催化还原CO2的阴极反应相耦合，不仅实现低电位下高效电催化还原CO，还提高了电解反应的能源效率。下列说法正确的是

A．阳极区可使用海水提供C1-，不影响电极反应

B．阴极的电极反应式为CO2 + H2O +2e-= CO + 2OH -

C．反应生成次氯酸盐和CO，整个反应过程的原子利用率接近100%

D．若反应开始时，两电极区溶液质量相等，转移2 mol电子时，两电极区溶液质量差16 g(忽略气体溶解)

15、将一定质量的a、b、c、d.四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后， 测得反应后各物质的质量如下：

下列说法中正确的是

A．a和b是反应物，d一定是催化剂

B．反应后a的质量为2.56g

C．c中元素的种类，一定等于a.b两种物质中元素的种类

D．若a和b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为1：2

16、下列关于晶胞的说法不正确的是(   )

A.所有的晶胞都是平行六面体

B.已知晶胞的组成就可推知晶体的组成

C.晶胞中的各原子个数比与晶体中的相等

D.晶胞的密度与晶体的密度相同

17、对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列叙述不正确的是 （ ）  

A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆

B．达到平衡状态后，NH3 、O2 、NO 、H2O(g)的物质的量保持不变。

C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大

D．若单位时间生成xmolNO的同时，生成xmolNH3，则反应达到平衡状态

18、2021年的诺贝尔化学奖授予BenjaminList与Davidw.C.MacMillan，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：

下列有关说法错误的是

A．该反应为加成反应

B．c的分子式为

C．脯氨酸既能与酸又能与碱发生反应

D．脯氨酸与互为同分异构体

19、某校4位化学社成员对四组透明溶液进行离子成分检验，4位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是

A．Fe3+、K＋、Na＋、I－

B．Na＋、OH－、Cl－、SO

C．Al3+、NO、OH－、Cl－

D．K＋、OH－、Cl－、HCO

20、元素、、、、在周期表中的相对位置如图所示，原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．元素的单质溶于水后，溶液中没有单质分子

B．、或均可用于杀菌消毒

C．简单氢化物的稳定性：

D．与形成的氧化物为碱性氧化物

21、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有______（填化学式）。

(2)将与混合，可生成黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(3)是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是______（填序号）。

a.     b.

c.   d.

(4)已知能被氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，元素在还原产物中的化合价为______。

22、（1）取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液，求：

①Na2CO3物质的量浓度_________；

②Na+ 的物质的量浓度__________；

（2）12.4 g Na2R含0.4 mol Na＋，则Na2R的摩尔质量为______，R的相对原子质量为_______。

23、25℃时，HA的电离常数是1.75×10-5，按要求回答下列问题。

(1)用水稀释 0.1mol/L的HA溶液时，溶液中随着水量的增加，平衡将_______移动(填“向右”、“向左”或“不”)，HA的电离程度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH-)将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)写出①Na3PO4的电荷守恒_______

②NaH2PO4的物料守恒_______

③Na2HPO4的质子守恒_______

④比较Na2HPO4离子浓度大小_______

(3)氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：

①通入Cl2(g)的电极是_______(填“正”或“负”)极。

②通入Al(s)的电极是_______(填“正”或“负”)极。

③电子从_______(填“Al”或“Cl2”)极流向_______极(填“正”或“负”)。

④每消耗8.1 g Al(s)，电路中通过的电子数目为_______NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

24、（1）在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。

②1mol全部氧化成的热化学方程式是______________________。

（2）已知红磷比白磷稳定，则反应①：P4（白磷，s）  ；反应②：4P（红磷，s）  ；和的关系是______（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）在298K、101kPa时，已知：①  ；

② 

③ 

则与和之间的关系正确的是______（填字母代号）。

A.       B.

C.       D.

（4）已知：

① 

② 

则CO(g)与反应放出509kJ热量时，电子转移数目为______。

25、书写金属钙和氯的电子排布式_______，_________。

26、(1)Cl原子核外能量最高的电子所在的能级是______。

(2)基态Si原子中，核外电子占据最高能层的符号为______，该能层有______个能级，该能层上填有______个电子。

27、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、解平衡，请回答下列问题。25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

(1)的第二级电离平衡常数的表达式____

(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是___，水解反应的平衡常数____(保留两位有效数字)

(3)少量通入过量的溶液中，发生反应的离子方程式为____

(4)相同温度下，等浓度的溶液、溶液和溶液，三种溶液的由大到小的顺序为___

(5)是一种二元弱酸，25℃不同时，、、的物种分布如下图所示：

①向的溶液中逐滴滴加溶液，写出由3～5时所发生反应的离子方程式：_____

②时，溶液____

③请结合相关平衡常数说明的酸碱性____

④将和的溶液等体积混合，所得溶液中___(用只含、、三种粒子的表达式表示)

28、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+ 、Mg2+ 、H+、OH- 、Cl- 、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为________(填字母)

A．MgSO4   B．Ba(HCO3)2   C．Mg(HCO3)2   D．Ba(OH)2

29、某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案进行实验探究：

方案一：

（1）根据方案一装置回答以下问题：

写出装置①发生的化学反应方程式：___。若将反应后②中的溶液倒入苯中，振荡静置后，出现的现象与如图吻合的是___。（填代号）装置③中的现象是___。

（2）根据方案二装置回答以下问题：

方案二：

方案二验证元素非金属性递变的理论依据是：___。B装置的作用是___，X试剂是___。

30、(1)分别取等质量的钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。 

(2)分别取等物质的量的钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_____。 

(3)分别取金属钠、铁、铝各1 mol，分别投入200 mL 1 mol·L-1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积比是___________。

31、纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，以主要成分为CuFeS2的黄铜矿(含有杂质SiO2)为原料制取纳米Cu2O的一种工艺流程如图：

常温下几种金属氢氧化物的Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38、Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10-16、Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-19。

(1)X可以是O2、H2O2、Cl2等试剂，氧化等量的Fe2+时，消耗的三种氧化剂物质的量之比为____，浸泡后所得溶液中金属离子为Cu2+、Fe2+，写出相应的离子方程式____。

(2)试剂Y可以是____，浸泡后所得溶液中金属离子为Cu2+浓度为0.2mol/L，则pH的调控范围为____。

(3)若葡萄糖用RCHO表示，则热还原时反应的化学方程式为____，证明所得到的Cu2O是纳米级微粒的简单方法是____。

32、铜冶炼阳极泥中含有多种稀有元素和贵重金属，对某厂阳极泥(含有CuS、、和少量金属单质Ag)进行综合处理和利用的工艺流程如下：

已知：“焙烧”所得烧渣主要成分为CuO、Ag、，气体的主要成分为和。

回答下列问题：

(1)“焙烧”前将阳极泥研磨成粉末，其目的为_______。

(2)气体在水中进行“转化”的化学方程式为_______。

(3)“沉碲”时温度不能过高或过低的原因为_______。

(4)“酸溶”的目的为_______；“沉银”反应的平衡常数为_______。[已知、]

(5)“一系列操作”中，选用乙醇代替水“洗涤”胆矾的优点为_______。

(6)实验测得25.0g 受热分解过程中的热重曲线如图所示。

①172℃时，剩余固体的化学式为_______。

②由胆矾分解制备CuO时，控制的合适温度范围为_______。