安徽省滁州市2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、下列叙述错误的是

A．向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小

B．常温下，醋酸溶液加水稀释后，醋酸的电离程度增大，但酸性减弱

C．常温下，的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合，

D．常温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的时，

2、下列四种元素中，非金属性最强的是

A．基态原子含未成对电子数最多的第二周期元素

B．位于周期表中第三周期第IIIA族的元素

C．基态原子最外层电子排布式为2s2p5的元素

D．基态原子最外层电子排布式为2s22p6的元素

3、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是(   )

①Fe与过量的S反应

②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNO3

③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸

④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

A.①② B.②③ C.①②③ D.①②③④

4、下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是

A．进入大气的氟氯代烃会破坏高空臭氧层

B．甲醇超标的酒不能饮用

C．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率

D．光化学烟雾的产生与人为排放的烃、氮氧化物有关

5、如图表示反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图所示曲线判断下列说法中可能正确的是(　　)

A．t1时只减小了压强

B．t1时只降低了温度

C．t1时只减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动

D．t1时减小N2的浓度，同时增加了NH3的浓度

6、下列有关物质的制备和转化正确的是

A.常温下，用铝与浓硫酸反应制备二氧化硫

B.氯化钡溶液中通入二氧化硫可生成BaSO3沉淀

C.用FeS除去废水中的重金属铜离子

D.以粗铜作阴极，硫酸铜溶液为电解质溶液电解精炼铜

7、用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，其中解释或结论不正确的是       

A．A

B．B

C．C

D．D

8、常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图，根据图示判断下列说法正确的是( )

A.H2A在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－；HA－H++A2－

B.当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

D.当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)

9、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法不正确的是

A．的中，含有0.6 NA个中子

B．含NA个的溶解于水中，的物质的量浓度为

C．常温下，的溶液中水电离的

D．电解足量的溶液，当标况下阳极产生气体时，转移电子数目为2NA

10、下列说法不正确的是

A. 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料

B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料

C. 天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液，是两性化合物

D. 船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐

11、在一定条件下，水可将甲烷氧化成甲醇：。下列有关描述不正确的是

A．甲烷的球棍模型为

B．的电子式为

C．和互为同位素

D．CH3OH的结构式为

12、原子结构为的元素，位于元素周期表的

A.第六周期第Ⅳ族 B.第四周期第Ⅵ族

C.第六周期第ⅣA族 D.第四周期第ⅥA族

13、下列叙述正确的是（       ）

①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性　②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜　③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应   ④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质　⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水

A．①④⑤

B．②③④

C．①②④⑤

D．全部

14、下列反应中，水作还原剂的是（　　）

A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B. Cl2＋H2O=HCl＋HClO

C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 D. SO2＋H2O=H2SO3

15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W与X形成的化合物XW3为有刺激性气味的气体，且易液化，X与Z的核外电子总数为24。下列说法中正确的是

A．非金属性：X＞W＞Z

B．原子半径：Z＞Y＞X＞W

C．Y的氧化物均为碱性氧化物

D．XW4Z是离子化合物

16、下列各微粒半径依次增加的是（  ）

A. Cs+、K+、Mg2+、A13+   B. F、F-、Cl-、Br-

C. Ca2+、Cl-、K+、S2-   D. Al、Al3+、Mg、K

17、如图是A、B两物质的溶解度曲线，分别得到的下列信息中，正确的是

A. 图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液

B. t1℃时，等质量的A、B饱和溶液中溶质的质量相等

C. t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55%

D. t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相同

18、以氢氧化钾和碘单质为原料，电化学法制备KIO3的实验装置示意图：

下列说法不正确的是

A.电解时阴极的电极反应式为2H2O+2e−═2OH−+H2↑

B.惰性电极a是阳极，发生还原反应

C.电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为K+，其迁移方向是由a到b

D.理论上，阳极区每生成2molKIO3，阴极区生成5mol氢气

19、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A.1molAl分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子数均为3NA

B.氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L

C.常温常压下的22.4L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

D.7.8g Na2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA

20、和是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是（   ）

A.能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多症，适合胃溃疡患者

B.能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头

C.纯碱溶液可去油污

D.可以用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液

21、现有下列9种物质：

①液态HCl  ②Cu  ③MgSO4 ④CO2 ⑤蔗糖晶体  ⑥ Ba(OH)2  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体  ⑧氨水  ⑨NaHSO4。回答下列问题：

（1）能导电的物质是___；依据电解质在水溶液中的电离分类，属于碱的是___(以上填序号)。

（2）写出⑨在熔融状态下的电离方程式___；写出③和⑥反应的离子方程式___。

（3）向⑦中逐滴加入稀硫酸溶液直至过量，现象为先出现沉淀，后沉淀逐渐消失。沉淀的化学式为___；用离子方程式表示沉淀消失的原因___。

（4）向⑥的0.1mol·L－1溶液中滴入几滴酚酞，然后逐滴加入0.4mol·L－1硫酸溶液直至过量，观察到的现象是___。

22、缓解当前能源和资源紧张问题的方法无非是开源和节流两个方面，从开源角度看，有效地开发利用燃煤产生的CO2重新合成新的燃料是一个途径，目前工业上用CO2来生产甲醇的原理是CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，

(1)上述反应过程中的能量变化如图所示，该反应是_____________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)一定温度下，将5molCO2和8molH2充入2L恒容密闭容器中发生上述反应，测得H2的物质的量与时间的关系如图所示，

0-1min内，用CO2表示的平均反应速率v(CO2)=________________(保留两位有效数字)；a点的逆反应速率________________b点的逆反应速率(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)对于在恒温恒容条件下进行的反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下列叙述不能说明其已达到平衡状态的是________________(填序号)。

a. 混合气体的密度不再改变

b. 容器内的压强不再发生变化

c. CH3OH(g)的浓度保持不变

d. 单位时间内消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH

(4)甲醇燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，结构如图所示（电解质溶液为稀硫酸）：

①Pt(b)电极上发生_____________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为________________________。

②如果该电池工作时导线中通过3mol电子，则理论上消耗甲醇的物质的量为__________________。

23、300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝______________，已知K300℃<K350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

24、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________________________________________；

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________________。

25、完成下列填空

（1）质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为___；氧原子数之比为____；相同条件下的体积之比为____。

（2）标准状况下，1.7gNH3与标准状况下___LH2S含有相同数目的氢原子。

（3）某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为____，R的相对原子质量为___。

26、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如下图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是__________。(填字母)

A．△H＞0，△S＞0             B．△H＞0，△S＜0     

C．△H＜0，△S＜0             D．△H＜0，△S＞0

（2）容积一定，下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是___________________________________ 。

A．混合气体的平均平均相对分子质量不变

B．混合气体的压强不变

C．单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol H—O键

D．混合气体中c (CO2) : c (H2) =" 1" : 3

（3）温度降低，平衡常数K____________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH (g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为______________mol·L－1·min－1, CO2和H2的转化率比是_________:

（5）下列措施中能使（4）题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的 有___________。(填字母)

A．升高温度                    

B．加入催化剂               

C．将H2O(g)从体系中分离

D．充入He(g)，使体系总压强增大                 

E.再充入1molCO2和3molH2

（6）若在另一个密闭容器中充入1molCO2和3molH2，保持压强不变,并使初始体积与题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数________（4）题中的CO2的体积百分数。(“＞”或“＜”或“=”，下同)

27、钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

①KClO4是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。

②Fe2O3是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe。反应中Na2O是_______(填“还原产物”或“氧化产物”)。

(2)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①FeCl3溶液与金属铜反应生成FeCl2和CuCl2的离子方程式为_______。

②将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色停止加热，制得分散系为_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。

28、磷及其化合物应用广泛，磷元素有白磷、红磷、黑磷等单质。

(1)一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种（和），反应过程中的能量变化关系如图所示。回答下列问题：

写出固态红磷在一定量的中完全燃烧生成气态物质（）的热化学方程式：____________________________。（用图中字母表示）

(2)白磷（）在中燃烧有如下转化关系。

其中_____________（用含和的代数式表示）。

(3)已知：（s，白磷）（s，黑磷）；

（s，白磷）（s，红磷）；

由此推知，其中最稳定的磷单质是__________（填“白磷”、“黑磷”或“红磷”）。

29、海洋是一个巨大的资源宝库，早在夏代我国就有“煮海为盐”的做法。不仅是人体必须的调味品，也是重要的化工原料。回答下列问题：

ⅰ.海水晒盐和粗盐精制：

(1)图中实验操作与海水晒盐的基本原理相同的是_______。

A．

B．

C．

D．

(2)粗盐中常含有，实验室中可选用的除杂试剂依次为溶液、_______，过滤后加适量稀盐酸。

ⅱ.用精盐配制氯化钠溶液：

(3)配制的生理盐水，需要用到的玻璃仪器有_______。

(4)配制溶液：

①配制过程示意图如图所示，正确的操作顺序为_______。

②容量瓶使用前，首先要进行的操作是_______；使用完毕应洗净、晾干，通常在玻璃磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸，目的是_______。

③误差下列情况中，会使所配制溶液浓度偏低的是_______(填字母序号)。

A.固体中含有少量未除尽的杂质             

B.定容时仰视刻度线

C.容量瓶未烘干，内壁沾有水珠                                   

D.定容后振荡摇匀，发现液面低于刻度线

E.向容量瓶中转移液体时，有少量液体外溅

30、取表面有铁锈(Fe2O3)的铁片22.0 g，将其投入足量稀硫酸中，铁片完全溶解，产生氢气4.48 L(标准状况)。试计算：

(1)产生氢气的物质的量是________________ mol。

(2)铁片中铁的质量是__________________ g。

31、二硫化钨(，其中W的化合价为)可用作润滑剂，还可以在石油化工领域中用作催化剂。由钨铁矿(其主要成分是，还含少量)制备二硫化钨的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)中铁元素的化合价为___________。

(2)在“熔融”过程中发生反应的化学方程式为___________。

(3)过量通入粗钨酸钠溶液中发生反应的离子方程式为____，操作I中用作引流的玻璃仪器是____。

(4)生成二硫化钨的化学方程式为，若反应中转移电子，则生成的质量是____g。

32、硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠的工艺如下(部分条件和产物省略)：

已知：、遇水蒸气剧烈反应并放出。

回答下列问题：

(1)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。

A．                           B．

C．                           D．

(2)难溶的与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。

(3)已知溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入的目的是___________。

(4)和必须在干燥条件下合成，其原因是___________，二者反应生成的化学方程式为___________。

(5)的电子式为___________。其中三种元素的电负性由大到小的顺序是___________。其中的立体构型为___________。