四川省眉山市2025年中考模拟（1）化学试卷（含答案，2025）

1、工业上利用反应制备硫酸铵晶体。下列说法正确的是

A．的电子式为   

B．和可以形成氢键

C．空间构型为三角锥形

D．冰的晶体类型为共价晶体

2、下列物质性质的变化规律正确，且与共价键的键能大小有关的是（ ）

A. F2、Cl2、Br2、I2 的熔点、沸点逐渐升高

B. HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强

C. 乙醇可以与水以任意比互溶

D. 氢碘酸比盐酸的酸性强，HI 溶于水比 HCl 溶于水时更容易电离

3、下列变化中，需加氧化剂才能实现的是

A. Cl2→NaCl    B. FeCl2 →Fe    C. CO → CO2    D. CaO→Ca(OH)2

4、3.84g铜和一定质量的浓硝酸反应，当铜反应完时，共收集到气体2.24L（折算成标准状况下），若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，若使集气瓶充满溶液，还需通入标况下的氧气体积为

A. 0.224L B. 0.336L C. 0.448L D. 0.672L

5、下列叙述中，不属于金属通性的是

A.易导电、导热 B.有良好的延展性

C.溶沸点低 D.有金属光泽

6、元素周期表中，大多数为金属元素。下列说法不正确的是(   )

A.铝热剂可用于焊接铁轨 B.草木灰有效成分为K2SO4

C.钢体船外镶嵌锌板可起防腐作用 D.Al(OH)3可作为治疗胃酸过多的内服药成分

7、25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是( )

A.25℃，等体积、等物质的量浓度的溶液中水的电离程度大小：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3−

B.将2a mol/L HCN溶液与a mol/LNaOH溶液等体积混合，混合溶液中：c(H+)＜c(OH−)

C.物质的量浓度之比为1:2的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：4c(Na+)=3［c(HCO3−)+ c(CO32−)+ c(H2CO3)］

D.等体积、等pH的CH3COOH溶液、HCN溶液稀释相同倍数后，溶液的浓度：c(CH3COOH)＞c(HCN)

8、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是

①砹易溶于某些有机溶剂；②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸；③砹是黑色固体；④砹化银难溶于水；  ⑤砹化氢很稳定。

A.只有①② B.只有①②⑤ C.只有③⑤ D.只有②⑤

9、为提纯下列物质(括号内物质为杂质)，所选用的试剂和分离方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是

A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体

B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2

D. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE

11、下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③苯酚钠三份溶液中的c（Na+）：③>②>①

B．0．lmol·L －1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2－）+ c（HA－）+c（H2A）

C．上图中pH=7时：c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）=c（H+）

D．上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH－）=c（H+） +c（CH3COO－） +2c（CH3COOH）

12、已知：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑ ，测得c(FeO42-)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：

下列说法正确的是

A. 图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO42-转化速率越快

B. 图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO42-转化速率越快

C. 图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42-优良的稳定剂

D. 图丁表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO42-的转化

13、硝苯地平缓释片常用语预防和治疗冠心病、心绞痛，还适用于各种类型的高血压，对顽固性、重度高血压也有较好疗效，其结构简式如下图所示，下列关于硝苯地平的说法中，正确的是（       ）

A．该分子在核磁共振氢谱中有8组吸收峰

B．苯环上的氢原子发生氯代时，有2种一氯代物

C．1mol该分子最多可以与7molH2发生加成反应

D．其酸性水解产物可以发生消去反应

14、2023年2月3号，美国俄亥俄州运输化学品的火车出轨，引发火灾并导致氯乙烯等多种化学物质泄露。氯乙烯的结构式如图，下列有关氯乙烯的说法不正确的是

A．分子中所有原子位于同一平面

B．可以由乙烯发生加成反应得到

C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．可以通过加聚反应生成聚氯乙烯

15、下列说法正确的是

A．在苯与液溴制备溴苯的实验中，溴苯提纯步骤：水洗、用10%的氢氧化钠溶液洗涤、水洗、用干燥剂干燥、蒸馏

B．蒸馏实验时，若温度计水银球高于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分沸点偏低

C．牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阳极保护法都可以用来保护金属

D．向铜与浓硫酸反应后的混合液中加水，可以判断有无铜离子生成

16、常温常压下，用等质量的H2、CO、NH3、H2S分别吹出四个气球，其中气体为CO的是

A. A   B. B   C. C   D. D

17、下列除去杂质的试剂正确的是(    )

① 除去CH4中少量C2H4：酸性KMnO4溶液    ② 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：饱和Na2CO3溶液

③ 除去CO2中少量SO2：饱和Na2CO3溶液    ④ 除去C2H2中少量H2S：CuSO4溶液    ⑤ 除去溴苯中混有的少量溴：NaOH溶液

A. ②③④⑤ B. ②④⑤ C. ①②④⑤ D. ③④⑤

18、把下列4 种Na2S2O3溶液和相应体积的水，分别加入4个盛有20mL 2mol•L﹣1硫酸的烧杯中，此时， Na2S2O3和H2SO4缓慢地进行反应： Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O 其中最早出现明显浑浊的是（ ）

A. 25℃20mL 3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液，25mL 蒸馏水

B. 0℃30mL 2mol•L﹣1的Na2S2O3溶液，15mL 蒸馏水

C. 25℃10mL 4mol•L﹣1的Na2S2O3溶液，35mL 蒸馏水

D. 0℃10mL 2mol•L﹣1的Na2S2O3溶液，35mL 蒸馏水

19、我国北斗导航卫星使用了铷()原子钟。下列说法正确的是

A．和互为同素异形体

B．和具有相同的中子数

C．原子核外电子数是37

D．的价电子排布式为

20、-1，3-葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到广泛的关注。-1，3-葡聚糖的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．分子式为

B．与葡萄糖互为同系物

C．可以发生氧化反应

D．-1，3-葡聚糖能发生酯化反应

21、某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。

（1）制取硫代硫酸钠的反应装置及所需试剂如图：

①装置A 中发生反应的化学方程式为__________________________。打开分液漏斗的活塞时，发现液体不能顺利滴下，可能的原因是__________________________________。

②装置B 中生成Na2S2O3的同时也生成CO2，反应的离子方程式为______________________________。

③装置C 是为了检验装置B中SO2的吸收效率，则C中的试剂为________________，当B中SO2的吸收效率低时，C 中的现象为________________________，除搅拌和使用多孔球泡外，再写出一种提高B中SO2的吸收效率的方法：______________________________。

（2）预测并探究硫代硫酸钠的性质（反应均在溶液中进行）：

①探究1中的实验操作为________________________。

②探究2 中的实验现象为_____________________，反应的离子方程式为_____________。

22、（1）下列各组化合物中，互为同系物的是____(填字母，下同)，互为同分异构体的是____。

A．CH3CH2CH2CHO与   B．与

C．与   D．与

E．与   F．戊烯和环戊烷

（2）的分子式为____，按碳的骨架分，该有机物属于____(填字母)。

a．环状化合物   b．脂环烃

c．芳香族化合物   d．苯的同系物

23、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是__________(填字母序号)。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

（2）将100 mL 1 mol·L－1 H2SO4加入100 mL含Ba2＋ 0.137 g 的溶液中充分反应后，过滤出沉淀，滤液中残留的Ba2＋的物质的量浓度为____________(保留三位有效数字)。

（3）将沉淀用100 mL纯水或100 mL 0.01 mol·L－1的H2SO4分别洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为_____________。

24、下图一所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00％的NaOH溶液，足量的CuSO4溶液和100g 10.00％的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

（1）图一中的直流电源为一种性能优良的Al-Ag2O电池，其原理如图二所示。该电池中铝是负极，试写出电池工作时的正极反应式__________________和电池的总化学反应方程式______________。

（2）接通电源后，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为_______极；c电极上发生______反应（“氧化”或“还原”）；

②电极b上发生的电极反应为___________________；

③列式计算电极b上生产的气体在标准状况下的体积_______；

④电极c的质量变化是_____g；

⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化（“增大”、“减小”或“不变”）

甲溶液_________；乙溶液_________；丙溶液______________。

25、下列各组物质分别属于不同的关系，请将有关序号填在相应位置：

①正戊烷和异戊烷②和③金刚石与石墨④和⑤氕、氘与氚⑥与⑦乙醇()和甲醚()⑧和

(1)互为同系物的是_______；

(2)属于同一物质的是_______；

(3)互为同素异形体的是_______；

(4)互为同位素的是_______；

(5)互为同分异构体的是_______。

26、中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体，P为淡黄色固体。回答下列问题：

(1)B的化学式为___________；C溶液的颜色为：___________；

(2)N长期置于空气中，最后形成的物质是：___________(填化学式)

(3)H生成I的化学方程式为：___________。

(4)C和F在溶液中反应生成B的离子方程式为___________。

(5)C、D在溶液中反应的实验现象(在空气中)___________。

(6)P可以做供氧剂，其原理是___________。(用方程式表示)

27、石油、天然气是非常重要的化石能源，主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。请回答下列问题：

(1)天然气的主要成分是甲烷，能说明它是正四面体而非正方形平面结构的是______(填序号)。

①其一氯取代物不存在同分异构体             ②其二氯取代物不存在同分异构体

(2)有人设想合成具有以下结构的烃分子，结构___________(填字母)是不可能合成的。

(3)烷烃()分子中的基团可能有四种：、、、，其数目分别用a、b、c、d表示，对烷烃(除甲烷外)存在的关系作讨论：

①四种基团之间的关系为：a=___________(用含c、d的代数式表示)。

②若某烷烃分子中b=c=d=1，则满足此条件的该分子的结构可能有___________种，写出其中一种的结构简式并命名；结构简式为___________，名称为___________。

(4)某有机化合物的结构简式如下：

下列关于该物质的说法不正确的是___________(填字母)。

A．该物质属于芳香烃

B．和甲苯互为同系物

C．该物质可以发生氧化反应

D．能使酸性溶液褪色是因为发生了加成反应

28、

Ⅰ、用下列：①H2O  ②H2O2  ③Ba(OH)2  ④Na2O2  ⑤Cl2  ⑥ Ar ⑦CO2  等物质填空。  （1—4小题填序号）

（1） 由离子键和非极性键构成的是      

（2） 由极性键和非极性键构成的是  

（3） 不存在化学键的是

（4） 共价化合物有  

（5） 写出下列物质的电子式：Na2O2

Ⅱ、某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第________周期________族，属________区元素

Ⅲ、Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为 ，Cu+半径为acm，N3-半径为bcm，Cu3N的密度为   g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示,Cu、N相对分子质量为64、14)

29、某小组设计实验证明氯、溴、碘的得电子能力依次减弱，实验装置如图所示。

回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式为______，装置D的作用是______。

(2)装置B中的现象是溶液变橙黄色，说明生成了______(填化学式)，实验结论是得电子能力：氯_____溴(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)装置C中观察到溶液变蓝色，Cl2与KI反应的离子方程式为______。

(4)为了达到实验目的，还需要补充一个实验，写出实验操作、现象和结论：______。

(5)实验完毕后，设计实验分离装置B中的混合物，流程如图所示：

已知：液溴的沸点为58.8℃，四氯化碳的沸点为76.8℃。

在实验室进行操作1需要的主要玻璃仪器是_____(填名称)和烧杯。操作2的名称是______。

(6)从原子结构角度解释Cl、Br、I的得电子能力随着原子序数增大依次减弱的原因：______。

30、(1)当SO2、SO3的分子个数之比为1：1时，原子总数之比为_____，质量之比为______。

(2)配制500 mL 0.5 mol·L－1的硫酸铜溶液，所需胆矾的质量是____________。

(3)将58.5 g 氯化钠溶于水配成500 mL溶液，其物质的量浓度是__________。

(4)中和含0.2molHC1的稀盐酸，需NaOH的质量为_______g。

(5)将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度是_____mol/L。

(6)用等体积的0.1mol/L的BaC12溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为___________。

31、从铜氨废液{含、、、、、等}中回收铜的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是___________，由步骤(Ⅱ)可确定与的结合能力比与的___________(填“强”或“弱”)。

(2)步骤(Ⅲ)“沉铜”时，利用溶液而不选用NaOH溶液“沉铜”的优点是___________。

(3)写出步骤(Ⅳ)“溶解”时的化学方程式：___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(4)该流程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。

(5)碱式氯化铜在400℃时能完全分解为CuO、和HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取42.9g碱式氯化铜，加热到400℃使其完全分解，剩余固体32.0g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重3.6g。碱式氯化铜的化学式为___________。

32、某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+、Cu2+、和少量的Na+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。

(1)试剂a的摩尔质量为_______，试剂b的化学式为_______。

(2)溶液B中含有的阳离子有_______。

(3)操作I为_______，操作I所需的玻璃仪器为_______。

(4)写出加入试剂a后的主要离子方程式，并用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：_______。

(5)取少量溶液D于试管中，加入少量Na2O2粉末，可能观察到的现象有_______( 填两条)。