四川省自贡市2025年中考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、下列各组中的性质比较，正确的是

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4     ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2

③还原性：F— >C1— >Br—         ④稳定性：HCl>H2S>PH3

⑤熔沸点：AsH3 >PH3 >NH3

A. ①②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②④⑤

2、下列实验现象与实验操作相四配的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、设阿伏加德罗常数的数值NA，下列说法不正确的是

A．标准状况下，22.4 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为2NA

B．常温常压下，17 g NH3含有的分子数为NA

C．1 mol NaHCO3固体中的离子总数为3NA

D．56 g铁与足量盐酸反应，转移的电子数为2NA

4、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2

B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

C．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

5、A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是 (　　)。

A. 硅原子和钠原子 B. 硼原子和氦原子

C. 氯原子和碳原子 D. 碳原子和铝原子

6、常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液pH＜7，下列关系正确的是

A. c(NH4＋)＜c(Cl－)   B. c(NH4＋)＝c(Cl－)   C. c(NH4＋)＞c(Cl－)   D. 无法判断

7、某短周期非金属元素，其原子核外最外层电子数是内层电子数的一半，则此非金属元素在元素在元素周期表中的位置是（    ）

A.第二周期第IA族 B.第三周期第IVA族

C.第二周期第VIA族 D.第三周期第VA族

8、“纳米材料”是粒子直径为l～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（   ）

①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀

A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥

9、在硫酸工业的下列设备中，硫元素的价态不发生变化的是（   ）

A.沸腾炉 B.接触室 C.吸收塔 D.三个设备中都有变化

10、在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（  ）

A．氯化铝 B．碳酸氢钠   C．硫酸亚铁   D．硫酸镁

11、图为某化学反应速率一时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合图所示变化的反应是

A．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0

B．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜ 0

C．H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH＞0

D．C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH＞0

12、化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法正确的是

A.晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料

B.某些天然温泉水中含有游离态的硫，对某些皮肤病有一定的治疗作用

C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

13、下列离子方程式不正确的是（  ）

A．乙酸乙酯在强碱性环境下水解: CH3CO18OC2H5 + OH- CH3COO - +  C2H518OH

B．苯酚钠溶液中通入二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O C6H5OH+CO32﹣

C．醋酸溶液与氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2===Cu2++2CH3COO﹣+2H2O

D．溴乙烷在氢氧化钠水溶液中的反应：CH3CH2Br+OH﹣CH3CH2OH+Br﹣

14、下列离子方程式正确的是

A．与反应：

B．与少量盐酸反应：

C．溶液中通入

D．溶液与溶液等浓度等体积混合时：

15、某有机化合物的结构简式为：，它可以发生反应的类型有（ ）

①加成  ②消去  ③水解  ④酯化  ⑤氧化  ⑥加聚，其中组合完全且正确的是

A. ①②③④   B. ①②⑤⑥   C. ①②④⑤   D. ①②③④⑤

16、将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X后有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是

①NaOH溶液②FeCl2溶液③氨水④新制氯水⑤H2S⑥CO2

A．①③④

B．①③④⑤

C．②③⑤

D．①④⑤⑥

17、二氧化硫使品红褪色，这体现了二氧化硫的

A．氧化性

B．还原性

C．吸附性

D．漂白性

18、能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－ ②Fe ③Fe2＋ ④Cu ⑤Zn ⑥OH－

A．①②③

B．②④⑤

C．①③⑥

D．①②⑤

19、向等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列离子方程式与事实相符的是

A．HCO+ OH-= CO+H2O

B．Ba2+ + HCO+ OH- = BaCO3↓+ H2O

C．Ba2+ + 2HCO+ 2OH-=BaCO3↓+ CO+ 2H2O

D．2Ba2++3HCO+ 3OH- = 2BaCO3↓+ CO+ 3H2O

20、常温下，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L的HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列叙述错误的是

A．Ka(HA)的数量级约为10-5

B．N点，c(Na＋)-c(A-)=

C．P→Q过程中，水的电离程度逐渐减小

D．当滴定至溶液呈中性时，c(A-)＞c(HA)

21、减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧和SO2的转化。

(1)写出CO与NO反应的化学方程式：________________。

(2)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是___________。

22、营养平衡是保证人体健康和生活质量的重要途径。

(1)钠、碘、钙这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是_____；

(2)请将人体缺乏的元素和物质与由此引发的疾病对应起来。

A. 缺铁    B. 缺维生素C

①坏血病_____（填代号，下同）；

②贫血_____；

(3)人体必需的七种营养素是油脂、蛋白质、维生素、矿物质、膳食纤维、 _____、 _____.

23、（1）现有下列物质：①铁片  ②饱和食盐水  ③稀硫酸   ④酒精   ⑤干冰 ⑥熔融KNO3   ⑦BaSO4固体 ⑧氢氧化钠固体，

其中属于非电解质的是_________（填序号，下同），不能导电但属于电解质的是______________。

（2）写出下列物质的电离方程式：

①KAl(SO4)2：  ______________ 

②NH4NO3：  ______________

24、为了研究化学反应A＋B=C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为____________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。

(3)物质中的化学能通过________转化成________释放出来。

(4)反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：____________________。

25、某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；

（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=   ；

（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 （填增大、减小或无变化，下同）；混合气体密度比起始时 。

（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) = n (Z)，则原混合气体中a : b = 。

（5）下列措施能加快反应速率的是   。

A．恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入X   D．及时分离出Z

E．升高温度   F．选择高效的催化剂

（6）下列说法正确的是   。

A．升高温度改变化学反应的限度

B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．化学反应的限度与时间长短无关 

D．化学反应的限度是不可能改变的

E.增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

26、按要求填空。

(1)已知甲、乙、丙三种物质分别由H、C、Na、O、Cl、Fe、Al元素中的一种或几种组成。

①若甲物质为碱性氧化物，则甲的化学式为_______(写2种)。

②若乙物质可作为呼吸面具中氧气的来源，则乙物质的电子式_______，其供氧原理是_______(用化学方程式表示)。

③丙物质是两性氢氧化物，它能与强碱溶液反应，则反应的离子方程式为_______。

(2)在横线上填入合适的化学式：_______+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+；并判断其所属化合物类型_______(填写“离子化合物”或“共价化合物”)。

(3)写出氯气与水反应的化学方程式，并用双线桥法标出电于转移的方向和数目：_______。

(4)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性。某反应中参加反应的离子为MnO、H+和一种未知离子，产物为Fe3+、Mn2+和H2O，该反应的离子方程式为_______。

27、（1）相同质量的CO和CO2，它们所含分子数之比为 ____________。

（2）同温、同压下，等质量的CO和CO2,它们的密度之比为  ___________。

28、向一个容积为2 L的密闭容器中充入4 mol·L-1 A和6 mol·L-1 B，在恒温恒容下发生反应：，经5 min后达到平衡状态，测得A的浓度为2 mol·L-1、测得D的化学反应速率为。

(1)到达平衡前___________(填“＞”或者“＜”)，到达平衡后___________(填“＞”、“＜”或者“=”)。

(2)D的化学计量数x为___________。

(3)反应开始至平衡时，以B的浓度变化表示该反应的平均速率___________。

(4)到达平衡后A的转化率为___________。

(5)该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是___________。

A．气体的密度保持不变

B．气体的压强保持不变

C．

D．B与C浓度保持不变

(6)反应前与到达平衡后的压强之比为___________。

29、下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。

(1)A中碎瓷片的作用是_________。

(2)乙烯的结构简式为__________。

(3)下列物质中，可以通过乙烯的加成反应得到的是_____ (填字母代号)。

A. CH3CH3     B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH

(4)装置B中的现象是________；装置C中发生反应的化学方程式为_________。

30、（要求有计算过程）

用KMnO4氧化一定体积密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸。

反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）用双线桥法分析该反应（只需标出电子得失的方向和数目）

（2）15.8g KMnO4参加反应能消耗多少摩尔HCl？

（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？

31、近期我国学者研制出低成本的电解“水制氢”催化剂——镍掺杂的磷化钴三元纳米片电催化剂(Ni0.1Co0.9P)。回答下列问题：

(1)Co在元素周期表中的位置为___________，Co2+价层电子排布式为___________。

(2) Co、 Ni可形成[Co(NH3)6]Cl2、K3[Co(NO3)6]、Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4等多种配合物。

①SO的空间构型为___________，NO中N原子的杂化轨道类型为___________。

②C、N、O、S四种元素中，电负性最大的是___________。

③1mol[Co(NH3)6]Cl2中含有σ键的数目为___________；已知NF3比NH3的沸点小得多，试解释原因___________。

(3)常用丁二酮肟来检验Ni2+，反应如下：

①1mol二（丁二酮肟）合镍(Ⅱ)中含有___________mol配位键。

②上述反应的适宜pH为___________（填字母序号）。

A．12   B．5~10   C．1

(4)磷化硼是一种备受关注的耐磨涂料，其晶体中磷原子作面心立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中（如图）。已知磷化硼晶体密度为ρg•cm-3，计算晶体晶胞的边长___________cm。

32、已知三氯化铁易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

(1)装置接口的连接顺序为a⃗___________。

(2)A中反应方程式___________，浓盐酸做还原剂和酸的物质的量之比___________。

(3)B中收集器里盛放冷水的作用是___________。

(4)D中碱石灰的作用是___________。

(5)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸，充分反应后，进行如下实验：

①试剂X为___________(填化学名称)。

②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是___________。

③取褪色后的溶液三份，分别进行以下实验，研究溶液中存在的微粒。

a．一份中滴加FeCl3溶液无明显变化，说明溶液中有___________离子；

b．另一份滴加试剂X，溶液出现红色，说明溶液中无___________离子；

c．还有一份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明褪色是因为___________。