四川省绵阳市2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法中正确的是（   ）

A. Ⅰ图中如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完

B. 将Ⅰ图中MnO2换成浓硫酸，撤去酒精灯后可以用于制取少量HCl气体

C. Ⅱ图中铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟

D. 若将Ⅲ图装置直接与Ⅰ图发生装置连接，可用于证明干燥的氯气无漂白性

2、已知生理盐水中NaCl的质量分数为0.9%，某一瓶500mL运动饮料标签的部分内容如图，有关这瓶饮料，下列说法错误的是(   )

A.葡萄糖是非电解质

B.NaCl的质量分数比生理盐水小

C.MgSO4的物质的量浓度小于5×10-4mol/L

D.Ca2+的物质的量在6×10-5~1.2×10-4mol之间

3、在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：  ，下列说法正确的是（   ）

A.保持容器容积不变，向其中加入，反应速率一定加快

B.保持容器容积不变，向其中加入（不参加反应），反应速率一定加快

C.保持容器内气体压强不变，向其中加入（不参加反应），反应速率一定加快

D.保持容器内气体压强不变，向其中加入和，反应速率一定加快

4、下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是

A．MgCl2

B．CuCl2

C．FeCl3

D．FeCl2

5、“大众创业，万众创新”是国家的号召。我国的量子通信、5G技术、华龙一号等都在世界上处于领先地位。下列叙述错误的是

A．3D打印技术中使用的材料之一——塑料属于无机物

B．铝合金是制造飞机的理想材料

C．玻璃、水泥、陶瓷属于硅酸盐产品

D．北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅

6、在 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)反应中，正反应为放热反应。改变下列条件，不能使化学反应速率增大的是

A.增大压强 B.使用催化剂 C.降低温度 D.增大 H2O(g)的浓度

7、下列烷烃中，一溴代物只有一种的是

A．丙烷

B．异丁烷

C．新戊烷

D．正戊烷

8、如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是

A．紫色石蕊溶液变蓝色

B．品红溶液褪色

C．溴水颜色褪去

D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色

9、量子力学原子结构模型中的原子轨道是用来描述核外电子空间运动状态的。下列关于原子轨道的叙述正确的是(   )

A.原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同

B.第n电子层上共有2n2个原子轨道

C.任意电子层上的p能级都有3个伸展方向相互垂直的原子轨道

D.处于同一原子轨道上的电子，运动状态完全相同

10、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

A．14g乙烯和环丙烷的混合物中总原子数为3 NA

B．常温下，11．2L甲烷气体含有甲烷分子数为0．5 NA

C．5．6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0．3 NA

D．0．1mol•L-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0．1 NA

11、已知30mL浓度为0.5的溶液恰好与50mL浓度为0.1的溶液完全反应转化为。则R元素在产物中的化合价是

A．-1

B．0

C．＋1

D．＋2

12、一定条件下：2A(g)+B(s)C(g)       △H＜0。在测定C(g)的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最大的是.

A．温度130℃、压强60kPa

B．温度0℃、压强60kPa

C．温度130℃、压强150kPa

D．温度0℃、压强150kPa

13、除去相关物质中的杂质，所选试剂正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判断不正确的是

A. x ＝1

B. 2 min时，A的浓度为0.9mol·L-1

C. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1

D. B的转化率为60%

15、下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。

则该盐酸的物质的量浓度是(  )

A.3 mol/L B.8.4 mol/L C.11.8 mol/L D.0.5 mol/L

16、化学与社会、生活密切相关。下列事实和解释均正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

17、糖类与我们的日常生活息息相关。关于糖类物质的说法正确的是（ ）

A．糖类均有甜味

B．淀粉和纤维素均不是糖类

C．糖类均不可水解

D．糖类都含有C、H和O元素

18、为除去铁粉中混有的少量铝粉，所选试剂和操作都合理的是

A.稀硫酸，蒸发 B.NaOH溶液，过滤

C.NaOH溶液，分液 D.盐酸，过滤

19、在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是

A. H2→HCl B. CO→CO2

C. FeCl3→FeCl2 D. SO2→SO3

20、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是 （   ）

A.钠块沉在乙醇液面下面 B.钠块熔成小球

C.钠块在乙醇液面上游动 D.钠块表面有气泡生成

21、下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符号或化学式)：

(1)在这些元素中，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是_______。

(2)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_________(此空可填化学式或填物质名称)，碱性最强的是________。

(3)写出⑥和⑨的单质反应产物的电子式________，其晶体属于__________晶体。

(4)在周期表中的位置：_______，它的最简单气态氢化物的电子式_________；

(5)判断⑥与⑦的单质金属性强弱的实验依据是___________；

(6)②与③可形成A2B2型分子，该分子中各原子均达到最外层8电子稳定结构，则该分子的电子式为___________。

22、有以下10种物质，请回答下列问题：

①石墨    ②过氧化钠    ③二氧化碳   ④稀硫酸 ⑤NaHSO4溶液

⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧CH3COOH ⑨氯化氢    ⑩铜

(1)其中能导电的是________(填写符号，下同)；属于电解质的是 __________；属于非电解质的是  ________________________。

(2)写出物质⑥在水中的电离方程式：_________________________________。

(3)写出物质④与⑦反应的离子方程式：_________________________________。

(4)写出少量的⑥溶液与足量的⑦反应的离子方程式：_____________________。

23、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

(1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为___(保留整数)。

(2)工业上用Cl2与浓氢氧化钠溶液反应制取84消毒液，请写出反应的离子方程式：___。

(3)一瓶上述84消毒液理论上能吸收空气中___L的CO2(标准状况下)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

(4)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因：___。

(5)某消毒小组人员用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为___mL。

24、下列各组物质分别属于不同的关系，请将有关序号填在相应位置：

①正戊烷和异戊烷②和③金刚石与石墨④和⑤氕、氘与氚⑥与⑦乙醇()和甲醚()⑧和

(1)互为同系物的是_______；

(2)属于同一物质的是_______；

(3)互为同素异形体的是_______；

(4)互为同位素的是_______；

(5)互为同分异构体的是_______。

25、元素的种类决定于________________，核素的种类决定于________________，元素的化学性质主要决定于________________，主族元素的最高正化合价决定于__________。

26、甲烷电子式是___________，烷烃的通式___________，乙酸又称 ，结构式是 ，乙酸的化学性质主要由 基决定。

27、氢氰酸()有剧毒，易挥发。金矿提金时，用溶液浸取金生成，再用锌置换出金，产生的含氰废水需处理后排放。

(1)①存在着两步电离平衡，其第一步电离方程式为___________。

②可用于制备，浊液中加入溶液可发生反应：

，该反应的平衡常数___________。

[已知，]。

(2)可催化氧化废水中的。其他条件相同时，总氯化物(、等)去除率随溶液初始变化如图所示。

①在酸性条件下，也能氧化，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是___________。

②当溶液初始时，总氰化物去除率下降的原因可能是___________。

(3)通过电激发产生和处理废水中的，可能的反应机理如图所示。虚线方框内的过程可描述为___________。

28、如图所示，是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极的材料是_________(选锌或铜)；反应进行一段时间后溶液C的浓度将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

(2)若需将反应：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋设计成如图所示的原电池装置，则正极电极反应式_________，溶液C是________。

(3)若C为CuCl2溶液，Zn是________极，Cu极发生________反应，电极反应为_________。反应过程溶液中c(Cu2＋)________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

电池总反应为2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，则d电极是_______(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为_______。d电极反应式______，若线路中转移6mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为________L。

29、某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO2性质的研究。

(1)从物质分类的角度，SO2属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物

①图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是___________，

②当向该装置通入SO2时，A中实验现象为___________；

(2)从元素化合价的角度，SO2具有___________性(填“氧化性”或者“还原性”)

①当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中实验现象为___________，说明SO2具有___________性，

②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是___________，实验现象是___________；

A．过氧化氢       B．浓硫酸       C．氯水       D．硫化钠溶液

(3)B中的品红溶液现象是___________，证明SO2具有___________性。

30、按要求回答下列问题：

(1)将28.5 g氯化镁溶于水配成的500 mL溶液中Cl-浓度是____________，写出氯化镁的电离方程式_________________。

(2)已知m mol某气体的质量为ag，则bg该气体在标准状况下的体积为____________L。

(3)某A12(SO4)3溶液VmL中含有Al3+ ag，取出mL溶液稀释成V mL后，SO42-的物质的量浓度为 ______(用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）。

31、在VL容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1molO2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)       ΔH＜0。反应进行3min时，气体的物质的量减少0.36mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。

(1)反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是______。

(2)开始和平衡时的压强之比为______。

(3)用SO2表示该反应的速率是______。

(4)该反应的逆反应速率随时间变化情况如图所示。

①从图可知，在t1时改变了某种反应条件，反应在t2时达到平衡，改变的条件可能是______(选填编号)。

a.升高温度       b.增大SO2的浓度       c.减小SO3的浓度       d.使用催化剂       e加压

②如果在t3时增加SO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图中画出t3~t5时间段的v逆变化曲线______。

(5)某甲醚(CH3OCH3)燃料电池的工作原理如图所示，质子交换膜两侧的溶液均为1L2mol•L-1H2SO4溶液。当电路中有1.2mol电子发生转移时，左右两侧溶液的质量差为______g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。

32、中国科学家首次在月球上发现新矿物，将其命名为“嫦娥石”，“嫦娥石”中包含了Fe、Cu、Ti，Cr、Ni，Mo，N，O等多种元素。回答下列问题：

(1)Mo与C位于同一副族且相邻，则基态Mo原子的价电子排布式为______。

(2)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+立表示，与之相反的用-表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ni原子，其价电子的自旋磁量子数的代数和为_____。

(3)Cu催化烯烃硝化反应过程中会产生NO。键角：NO_____(填“＞”或“＜”)NO，其原因是______。

(4)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZrO2/SiC。SiC的晶体类型是_____。四方ZrO2晶胞如图所示，Zr4+在晶胞中的配位数为______。

(5)研究表明，TiO2对可见光具有活性，晶胞如图所示。

①TiO2晶胞中钛原子占据_____个氧原子围成的八面体空隙。

②TiO2晶体的密度为_____g•cm-3(设NA为阿伏伽德罗常数的值)。