四川省内江市2025年中考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、关于摩尔的说法中正确的为(   )

A.摩尔是表示物质数量的单位 B.摩尔是表示物质多少的单位

C.摩尔是表示物质的量的单位 D.摩尔是表示物质的质量的单位

2、化学与社会生产生活等密切相关，下列说法不正确的是

A.PM2.5属于胶体，能产生丁达尔现象

B.中国芯的主要成分为单晶硅

C.人体缺乏铁元素，可以适当补充硫酸亚铁

D.节假日燃放烟花利用了焰色反应

3、下列溶液中，跟100ml0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( )

A. 100ml0.5mol/LMgCl2溶液

B. 200ml0.25mol/LCaCl2溶液

C. 50ml0.51mol/LNaCl溶液

D. 25mL0.5mol/LNaClO溶液

4、β−月桂烯广泛存在于植物中，具有清淡的香脂香气，可作为古龙香水和消臭剂的香料。它的结构如图所示，下列有关β−月桂烯说法正确的是

A.它的分子式为C10H14

B.它容易挥发且易溶于水

C.它所有的碳原子一定在同一平面上

D.1 mol β−月桂烯与溴水反应，最多消耗3 mol Br2

5、有标号为A、B、C、D、E、F的六瓶溶液，只知它们分别是碳酸钠溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、硝酸钠溶液、硝酸钙溶液、氯化钡溶液.若将它们按下表各以少量两两混合，实验现象如下：

下列说法错误的是

A．B与E反应的离子方程式：CO+2H+＝H2O+CO2↑

B．A是硝酸银溶液

C．D是硝酸钙溶液

D．A与B、A与F生成的沉淀不相同

6、下列关于链状烷烃的说法正确的有

①在链状烷烃分子中，每个原子都形成四个共价单键

②相邻两个烷烃分子组成上相差一个甲基

③分子组成上满足CnH2n＋2(n≥1)的有机物一定是链状烷烃

④丙烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上

⑤链状烷烃中所有原子可能共平面

⑥碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的有机物一定是链状烷烃

⑦都易燃烧，都难溶于水

⑧甲烷、乙烷、丙烷的结构都只有一种

⑨分子式为C3H8与C6H14的两种有机物互为同系物

A．3个

B．4个

C．5个

D．6个

7、农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”,该过程发生的下列变化中不正确的是(　　)

A. N2+2O22NO2

B. 3NO2+H2O2HNO3+NO

C. 2NO+O22NO2

D. HNO3与土壤中的矿物作用生成硝酸盐

8、人们在端午节有吃粽子的习俗，下列有关说法正确的是

A．糯米中的淀粉能与银氨溶液反应产生银镜

B．糯米中的淀粉是否水解完全可以用碘水来检验

C．糯米中的淀粉在碱性条件下能发生水解生成葡萄糖

D．糖尿病病人不能吃粽子，因为糯米中含大量的葡萄糖会使血糖升高

9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A. 标准状况下，11.2 L SO3含有的分子数为0.5NA

B. 含有NA个原子的氦气体积约为22.4 L

C. 25 ℃、1.01×105 Pa时，44 g CO2中含有的氧原子数为2NA

D. 1 mol NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中Na＋数为0.1NA

10、抗凝血药物替罗非班合成中间体结构如图，下列说法错误的是

A．该有机物中N原子有两种杂化方式

B．其水解产物均可与Na2CO3溶液反应

C．1mol该分子最多与3molNaOH反应

D．该有机物苯环上的一氯代物有3种

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是

A. 1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA

B. 标准状况下，2.24 LHF 中含有的极性键数目为0.1NA

C. 5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数相等

D. 一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L

12、已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO+2H2O，下列说法正确的是(   )

A.PbO2为还原剂，具有还原性 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比2：5

C.生成1mol的Pb2+，转移的电子数5mol D.PbO2为氧化剂，具有氧化性

13、下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（   ）

A.Fe+CuSO4= FeSO4+Cu B.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

C.2Ag2O4Ag+O2↑ D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

14、某化学反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(   )

A. 该反应进行时一定需要加热

B. 该反应的△H=-(E1-E2) kJ/mol

C. 向某容器中加入lmolA2气体和3mol B2气体，达到平衡时吸收(El-E2) kJ的热量

D. 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和

15、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．A、B形成的一种化合物具有强氧化性

B．丁为黑色固体，且甲与足量丙反应转移电子数为

C．C的单质能与丙反应置换出B的单质

D．B和D形成的离子化合物可能含有非极性键

16、下列说法不正确的是（   ）

A.电子构型为[Ar]3d104s2的元素是过渡金属元素

B.某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为

C.在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子

D.当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态

17、下列说法中正确的是 (　   　)。

A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

C. Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的

D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

18、在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是

A.   B. HOOC—COOH   C. HOCH2CH2OH   D. CH3COOH

19、只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是(　　)

A．NaCl、CuCl2

B．NaCl、Na2CO3

C．Na2CO3、K2CO3

D．NH4Cl、Ba(NO3)2

20、下列说法正确的是

A．卤代烃在一定条件下都可发生水解生成醇

B．某晶体中含有阳离子，则该晶体中一定含有阴离子

C．CH3CH=CHBr存在顺反异构

D．正丁烷是直链烷烃，四个碳原子在同一直线上

21、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下，回答下列问题：

(1)一般情况下，当温度升高时，Ka__(填“增大”、“减小”或“不变”).

(2)下列四种离子结合H+能力由大到小的顺序是__(填序号)；

a.CO b.ClO- c.CH3COO- d.HCO

(3)下列反应不能发生的是__(填序号)

a.CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c.CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-

d.HClO+CH3COO-=CH3COOH+ClO-

(4)用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是__(填序号)；

a. b.

c. d.

(5)体积均为10mL、c(H+)=10-2mol/L的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数__(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来c(H+)__醋酸溶液中水电离出来的c(H+)，理由是__。

22、实验室里常用的干燥剂有：①生石灰；②氢氧化钠固体；③变色硅胶(主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴作指示剂)；④五氧化二磷；⑤无水氯化钙；⑥浓硫酸；⑦碱石灰。

(1)上述物质中，属于纯净物的是_________(填字母，下同)。

A．①②④

B．②④⑥

C．①②④⑤

D．全部

(2)上述干燥剂中②④⑤，其主要化学成分所属的类别依次为_______，______，_______。

A．酸        B．碱        C．盐        D．酸性氧化物        E碱性氧化物

(3)硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O，该变化过程属于________________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(4)为了能观察到丁达尔效应，某科学社的同学在实验室制备Fe(OH)3胶体。制备时，将______________滴加至_________中，待液体呈________后停止加热。

23、水解反应是中学化学中的一大类反应。

（1）在 ①酸 ②碱 ③盐 ④不饱和烃 ⑤卤代烃 ⑥醇 ⑦醛 ⑧酯 ⑨低聚糖 ⑩蛋白质等物质中，能发生水解的物质有__________（填编号）。蔗糖水解的产物名称为__________。

（2）写出二甲基二氯硅烷 [ (CH3)2SiCl2 ] 水解得到二甲基硅二醇的化学方程式：____________。

24、各种新型的电池有3000多种，金属常作为电池的电极材料。

(1)关于金属元素在自然界存在情况的叙述，不正确的是__________；

A．金属元素仅存在于矿物中

B．金属元素存在于矿物和动物体内，但植物体内不含

C．少量金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在

D．金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体内也存在少量金属元素

(2)30号元素锌常用作电池的电极材料，画出锌的原子结构示意图____________________；

(3)碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，放电时总反应为：Zn+2H2O+2MnO2=Zn(OH)2+2MnOOH。MnOOH中，Mn元素的化合价为__________；该电池的负极反应式为______________________；若某碱性锌锰电池维持电流强度0.5 A(相当于每秒通过5×10-6 mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有__________%的锌粉未参加反应。

25、分离回收下列水不溶性混合物：苯甲醛(A)、苯胺(B)、氯苯(C)、对甲苯酚(D)、苯甲酸(E)。用流程图表示分离步骤如下，请在括号中分别填出每步被分离出的化合物的代号。________、________、________、________、________。

26、我们的生活离不开化学。化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。

(1)食醋是生活中常用的调味剂，写出醋酸电离的方程式：___________；常温下，体积均为的醋酸溶液与硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至，稀释后溶液的，前者___________后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)铵盐是重要的化肥，溶液显___________性(填“酸”、“中”或“碱”)。

(3)可以中和胃酸又是常用的食品添加剂，根据下表数据计算常温下的水解常数___________。

(4)泡沫灭火器含有的试剂为溶液、溶液和起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是___________。

(5)向溶液中通入少量(已知：；：、)，写出反应的离子方程式___________。

27、请按要求回答下列问题：

(1)符号“3px”没有给出的信息是___________。

A．能层

B．能级

C．电子云在空间的伸展方向

D．电子的自旋方向

(2)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布不可能是___________。

A．4s1

B．3p64s1

C．3d54s1

D．3d104s1

(3)X元素的原子最外层电子排布式为(n＋1)sn(n＋1)pn＋1，则X的氢化物的化学式是___________。

A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4

(4)下列比较正确的是___________。

A．酸性：H3PO4＜H3AsO4　　　　B．键角：H2O＜NH3　　　　C．离子半径：r(Al3＋)＞r(O2-)

(5)下列实验事实不能用氢键来解释的是___________。

A．CH4比SiH4稳定

B．乙醇能与水以任意比互溶

C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18

28、美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：2H2+O2=2H2O。

（1）碱性氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，则负极反应式为 __________________。 

（2）如把KOH改为稀硫酸作导电物质，则正极反应式为___________________________，

反应后溶液中的pH值_______________（填“增大”或“减小”或“不变”）。

（3）如把H2改为CH3OH，KOH作导电物质，则负极反应式为 ________________________。

29、某校化学学习小组利用右图装置来制取乙酸乙酯。

I．实验过程：向试管a中加入碎瓷片、3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL 浓硫酸、最后加入2mL乙酸，按右图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到b试管中的液面上。

II．已知化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

III．查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味。

请回答下列问题：

（l）试管a中加人碎瓷片，其作用是__________。

（2）试管b中的溶液是饱和__________溶液。

（3）实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层。乙酸乙酯在____层，常用________操作将两层液体分离。

（4）实验中加人乙酸的质量为2.1g，其中60％的乙酸发生酯化反应，则得到乙酸乙酯的质量为_____g （计算结果保留两位小数）。

30、为测定某一混合铵盐的成分(主要含有和)，将不同质量的样品分别加入到浓度相同的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下该铵盐不分解)。气体干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量如下表所示：

(1)和的物质的量之比______；

(2)溶液的物质的量浓度为______；

(3)第三次实验时浓硫酸增加的质量a的值为______。

31、一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和3molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，10min时，反应达到平衡状态，此时有3molSO2发生了反应。

(1)反应生成了__molSO3，v(SO2)=___。

(2)平衡时SO3的浓度是__，SO2的转化率是__。

(3)平衡时容器内气体的总物质的量为___mol。

(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是___(填序号)。

①体系内压强不再改变

②容器内气体的密度不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变

④v正(SO3)=2v逆(O2)

32、从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：

Ⅰ.pH=2 时， NaNO2 溶液只能将 I－氧化为 I2，同时生成 NO；

Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；

Ⅲ.I2在碱性溶液中反应生成I－和IO3－。

(1)反应①的离子方程式_____。

(2)方案甲中，根据 I2的特性，分离操作 X 的名称是_____。

(3)Cl2、酸性 KMnO4 等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的 I－却选择了价格较高的NaNO2，原因是_____。

(4)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的 I2、I－、IO3－。 请检验滤液中的I－，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀 H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3 溶液。

A.滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。

B._____。