四川省自贡市2025年中考模拟（1）化学试卷（含答案，2025）

1、下列说法错误的是

A．纯铁比生铁易生锈

B．臭氧可用于自来水消毒

C．酚醛树脂可用作绝缘、隔热材料

D．高纯硅可用于制芯片

2、下列各气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L 的HCl；③3.4 g的NH3；④0.5 mol He。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是

A. ③<①<②<④   B. ④<②<①<③

C. ④<①<②<③   D. ①<③<④<②

3、手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，下图是利用手持技术得到的微粒物质的量变化图，常温下向溶液中滴加溶液．下列说法正确的是

A. A在水中的电离方程式是：  ；HA 

B.当时，则有：        

C.当时，则有：       

D.当时，其溶液中水的电离受到抑制

4、25℃时，下列有关0.1 mol·L-1醋酸溶液的说法中，正确的是

A．pH = 1

B．c(H+) = c(CH3COO-)

C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小

D．与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性

5、下列实验装置能达到实验目的的是

A．用装置I可制取NH3

B．用装置II比较氯与硫的非金属性

C．用装置III提取溴水中的Br2

D．用装置IV分离Br2和苯

6、利用如图装置，能制取并在集气瓶中d中收集到干燥纯净气体的是(尾气处理装置已略去)

A．A

B．B

C．C

D．D

7、在101kPa、180℃时，将0.5mol 和1.0mol 通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气()和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式：

B．在0～3min内用表示的平均化学反应速率为

C．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态

D．在3～10min内，反应仍未达到平衡状态

8、在一定条件下，实际的化学过程往往有若干种平衡状态存在一种物质，同时参与几种平衡。如气态的、、NO、及，在一个反应器中共存时，存在以下平衡①；②；③(为用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，如，则的值为

A．

B．

C．

D．

9、下列有关说法不正确的是

A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体

B．物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量

C．0．012kg 12C中所含碳原子数约为6．02×1023

D．物质的量可用于表示宏观物质的多少

10、工业上常利用以下反应获得氢气：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)       ΔH=akJ·mol-1。温度为830K时，在密闭容器中发生该反应，若起始浓度c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，反应达到平衡时CO的转化率为60%，下列说法错误的是

A．该反应的平衡常数表达式为K=

B．830K时该反应的平衡常数为1

C．其他条件不变，将起始浓度c(H2O)增大至6mol·L-1，则CO的平衡转化率为75%

D．若升高反应体系的温度，该反应的平衡常数减小，则a＞0

11、化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是

A.食醋呈酸性的原因是：CH3COOH＋H2O＝CH3COO－＋H3O＋

B.纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

C.用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑

D.表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；H＝－571.6KJ·mol—1

12、将0.2 mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5 L 2 mol·L－1的NaOH溶液中，生成的0.2molNa2CO3和0.6molNaHCO3。则该烷烃为(　　)

A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷

13、NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1NA

B．1mol -OH和1mol OH-含有的电子数均为10NA

C．标准状况下2.24L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA

D．2.8g C2H4中含有0.4NA个极性键

14、下列说法错误的是(   )

A.使溴水褪色是因为具有氧化性

B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关

C.还原铁粉与浓硫酸共热，生成能使品红溶液褪色的气体

D.为除去中的，可将气体通人饱和食盐水

15、下列离子方程式的书写正确的是(   )

A.铁片投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.过量的CO2与澄清石灰水反应：OH-+CO2 =HCO

C.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：OH-+H+ = H2O

D.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO= BaSO4↓+H2O

16、下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、把100mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的（ ）

A．硫酸铜溶液

B．硝酸钠溶液

C．醋酸钠溶液

D．氢氧化钠溶液

18、精细化学品Z是X与反应的主产物，X→Z的反应机理如下：

下列说法不正确的是

A．X与互为顺反异构体

B．X能使溴的溶液褪色

C．X与HBr反应有副产物生成

D．Z分子中含有2个手性碳原子

19、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．水电离的的溶液中：、、、

B．AlCl3溶液中：、、、

C．pH=2的溶液：K+、Fe3+、CH3COO-、I-

D．使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、、

20、有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上，则下列说法错误的是

A．x=2，y=1

B．该晶体属于离子晶体，M呈+1价

C．M的离子不可能在立方体的体心位置

D．该晶胞中与每个Fe3+距离最近且相等的CN-有3个

21、(1)请比较下列离子结合氢离子的能力：___________(填“”、“”、“”)，用一个离子方程式来说明___________。

(2)比较沸点高低：正丁烷___________异丁烷(填“”、“”)，请从结构角度分析原因：___________。

(3)写出电子式___________，该分子的空间构型___________(填“是”或“否”)为平面型分子。

22、阿伏加德罗定律

(1)同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的_______或_______。

(2)阿伏加德罗定律的推论

23、按照要求填空

(1)乙烷的同系物分子中：写出主链5个碳原子，且有4个甲基的烷烃的同分异构体有_______种。写出其中一氯代物种数最少的结构简式为_______，并用系统命名法命名：_______。

(2)把下列物质的沸点按由高到低的顺序排列_______。(填入编号)

①CH3(CH2)3CH3            ②(CH3)4C            ③十一烷                ④(CH3)2CHCH2CH2CH3

下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

(3)有机物C不具有的结构或性质是_______(填字母)。

a.有机物C的结构常表示为 ，分子中存在碳碳双键

b.有毒、不溶于水、密度比水小

c. 有机物C是芳香烃的母体，是一种具有环状分子结构的不饱和烃

d.将溴水加入有机物C中，振荡、静置后分层，水层颜色变浅，说明有机物C与溴发生了加成反应

(4)等质量的三种有机物完全燃烧生成和，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是_______(填“A”“B”或“C”)。

(5)某有机物的键线式为该分子最多有_______个碳原子共面，最多_______个碳原子共线。

24、【化学—选修3：物质结构与性质】CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。

（1）Cu2＋基态的电子排布式可表示为 ；

（2）SO42－的空间构型为   (用文字描述)；中心原子采用的轨道杂化方式是 ；写出一种与SO42－互为等电子体的分子的化学式： ；

（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2－。不考虑空间构型，

[Cu(OH)4] 2－的结构可用示意图表示为   ；

（4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是 。

（5）CuS比CuO的熔点 （填高或低），原因是   。

（6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为______________pm(列式表示)。

25、请写出下列反应的化学方程式：

（1）亚硝酸的电离：________

（2）工业上由苯制乙苯：________

（3）制备酚醛树脂：________

26、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为_____。

(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_____。

(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)       △H1=−195 kJ∙mol−1

②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)       △H2=−534.2 kJ∙mol−1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式_____。

27、回答下列问题

(1)以下物质中属于电解质的是(填序号)：_______

A.硝酸钾固体B.纯醋酸C.胆矾(CuSO4∙5H2O)晶体D.熔融的BaCl2E.乙醇F.蔗糖G.氯气H.干冰I.铝J.漂白粉固体K.硫酸钾溶液L.氨水

(2)①向磁性的黑色金属氧化物中加入盐酸，写出发生的离子反应方程式：_______；再滴入几滴硫氰化钾溶液，溶液变红原因(用反应方程式表示)_______

②已知在坩埚中灼烧Fe(OH)3最后得到Fe2O3，写出灼烧Fe(OH)2最后得到的固体物质化学式：_______

③向含等物质的量的Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴加入盐酸，加入盐酸体积和生成的气体关系如图，写出m点处发生的化学反应方程式_______

(3)对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO、Na+、CO、H+、NO、HCO、Cl-中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2mL该溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：

原溶液中一定存在的离子是_______一定不存在的离子是_______。

28、实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.25 mol·L-1 H2SO4溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有_______(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质

D．量取200 mL溶液

(3)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将_______0.1 mol·L-1 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将_______0.1 mol·L-1。

(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。在配制H2SO4溶液的实验中，其他操作均正确，若在容量瓶查漏洗涤之后未干燥，则所配制H2SO4溶液的浓度将_______ 0.25 mol·L-1。

29、氮和氮的化合物与人类有密切关系。

(1)氮是植物生长的必需元素。有关说法中正确的是_______。

A．氮气分子很稳定

B．尿素属于硝态氮肥

C．工业合成氨是人工固氮

D．大气固氮使氮元素转化为铵态氮肥

(2)下列各组气体，常温下能共存的是_______。

A．N2、H2

B．NO、O2

C．NH3、HCl

D．H2S、SO2

(3)运载火箭的推进剂引燃后，尾部喷出大量高温气体。该气体主要成分是 CO2、H2O、N2、NO 等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是_______。

A．高温下 N2 遇空气生成 NO2

B．NO 遇空气生成 NO2

C．CO2 与 NO 反应生成 CO 和 NO

D．NO 与 H2O 反应生成 H2和 NO2

(4)工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是 NH3与 NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

(一)提供的装置

(二)NH3 的制取

①下列有关实验室制备气体的说法正确的是_______(填序号)。

A.可以用排饱和食盐水的方法收集氯气

B.用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气

C.实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热

D.用无水氯化钙干燥氨气

E.用浓盐酸可以洗涤氯酸钾分解制氧气的试管

②若利用 NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH 3↑制氨气，应选用的装置是_______(填序号，下同)；若利用 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3 ↑＋CaCl2＋2H2 O 制氨气，应选用的装置是_______(填序号)。

(三)模拟尾气的处理

选用上述部分装置，模拟尾气处理，其中D中进入的气体分别是 NH3和 NO。回答有关问题：

③A 中反应的化学方程式为_______

④D 装置中的液体可换成_______(填序号)。

a.CuSO4 b.H2O c.CCl4 d.浓硫酸

⑤该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是_______。

30、2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。

(1)写出实验室中制取氯气的离子方程式_______。

(2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。

①用化学方程式表示“84”消毒液的生成过程：_______。工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，其有效成分为_______。(填化学式)

②居家消毒时，不能将“84”消毒液与洁厕灵(有效成分为盐酸)混合使用，原因是_______。

③某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和的混合溶液，经测定与的离子个数比为1:3。该反应中，被氧化的Cl与被还原的Cl的质量之比为_______。

(3)世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为，ClO2的消毒效率是氯气的_______倍(保留两位小数)。

31、已知有下列反应：

①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl

②2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

根据上述两个反应回答：

（1）Cl2、KMnO4、H2SO4三者氧化性强弱顺序为______________，Cl－、SO2、Mn2＋三者还原性强弱顺序为___________。

（2）反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为________。

（3）反应②中浓盐酸表现出的性质是________。

A．还原性　　　B．酸性　　　C．氧化性

（4）用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目_________________

32、草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1。

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将___________还原。(填离子符号)

(2)NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价。该反应的离子方程式为___________。

(3)加入Na2CO3调pH=5.2时，所得沉淀的成分为___________

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___________；使用萃取剂适宜的pH是___________。

A．2.0～2.5        B．3.0～3.5        C．4.0～4.5        D．5.0～5.5

(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10.当加入过量NaF后，所得滤液=___________。