四川省绵阳市2025年中考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、分子式为C5H12O的醇有多种结构，其中能发生催化氧化生成醛的结构有（不考虑立体异构）

A. 3种   B. 4种   C. 5种   D. 6种

2、已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是

A. NO   B. NO2   C. N2O   D. NH4NO3

3、四环素族抗生素是一种广谱抗菌素，主要包括有金霉素、土霉素、四环素，其中四环素是一种黄色晶体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是

A．该物质的分子式为

B．1mol该物质足量溴水反应，最多可消耗5mol

C．该分子中有4个手性碳原子

D．该分子可以发生取代反应、消去反应、加成反应、氧化反应、还原反应

4、第ⅤA族元素的原子R与Cl原子结合形成的RCl5分子在气态和液态时，分子结构如图所示，下列有关于RCl5分子的说法中不正确的是（   ）

A.分子中5个R-Cl键的键能不都相同

B.键角（Cl-R-Cl）有90°、120°、180°几种

C.每个原子都达到8电子稳定结构

D.RCl5受热分解生成的RCl3分子的立体结构呈三角锥形

5、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.24LCl2溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1NA

B．1L0.1mol·L−1H2C2O4溶液中含有的H+离子数为0.2NA

C．1L1mol·L−1氯化铵水溶液中与H+离子数之和大于NA

D．0.5molN2和1.5molH2充分反应，生成NH3的数目为NA

6、双核反应即一种轰击粒子与另一原子核碰撞所诱发的反应，又称诱发核反应。1919年卢瑟福用粒子(即氦核)轰击非金属原子，得到核素：

其中短周期元素的最外层电子数之和为11。下列叙述正确的是

A．是第二周期第ⅤA族元素

B．与只能形成一种化合物

C．原子半径：

D．简单氢化物的稳定性：

7、以氨为燃料的固体氧化物燃料电池(SOFC)具有广阔的应用前景，一种氧离子导电8OFC的工作原理如图所示(NH3在催化剂作用下先分解为N2和H2)。下列说法不正确的是

A．H2在负极放电

B．正极的电极反应：

C．外电路转移，理论上生成4molH2O

D．O2-向负极移动

8、下列叙述正确的是

A．Cl2的水溶液可以导电，所以Cl2属于电解质

B．NaCl属于电解质，所以固体NaCl能导电

C．液态氯化氢不导电，但其属于电解质

D．KNO3溶液在电流的作用下电离成K+和NO

9、下列关于有机物的说法正确的是（   ）

A.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解

B.乙二醇、苯乙烯在一定条件下均可聚合生成高分子化合物

C.分子式为C4H8C12的有机物共有(不含立体异构)8种

D.菲的结构简式为，其一硝基取代物有6种

10、下列说法正确的是（  ）

A. 146C的中子数为14   B. 146C的质子数为14

C. 146C和126C互为同位素   D. 146C的摩尔质量为14

11、下列关于氯及其化合物的说法正确的是

A．足量铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2

B．向加有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2后溶液变蓝

C．新制氯水能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性

D．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH增大

12、工业上由粗锰粉(主要杂质为Fe、Ni、Pb等金属单质)制备高纯碳酸锰。其主要工艺流程如下：

下列有关说法不正确的是

A．可以通过搅拌的方式提高“酸浸”时粗锰粉的浸取率

B．向酸浸后的滤液中加入，反应的离子方程式为：

C．除铁时加入的物质X可以为，使转化为沉淀而除去

D．取除铁后的滤液，加入几滴KSCN溶液，无明显现象证明已除尽

13、如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是（   ）

A.高锰酸钾溶液、甲烷 B.盐酸、氨气

C.氢氧化钠溶液、二氧化碳 D.石灰水、二氧化硫

14、下列仪器的有关说法，错误的是

A．①和⑤实验前需检漏

B．②④⑥可直接用酒精灯加热

C．②和④可用于物质提纯

D．③和⑤可用于量取液体的体积

15、在aｍL浓度为cmol·L－1的AgNO3溶液中加入一定体积的pH=1的盐酸时，恰好使溶液中Aｇ＋完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100 mL(设反应前后溶液体积变化忽略不计)，则c的值是

A.0.0020 B.0.011  C.0.11 D.0.22

16、乌心石内酯的结构如图所示，下列有关该分子的叙述错误的是

A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．能与NaOH溶液发生反应

C．分子中所有碳原子不可能共面

D．与互为同分异构体

17、下列反应的离子方程式正确的是

A．Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B．铝和氢氧化钠溶液反应：Al＋3OH-=Al(OH)3↓

C．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：＋2H＋=SO2↑＋H2O

D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O

18、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

19、下列化合物中，含有共价键的离子化合物是 (    )

A．Na2S   B．CaCl2    C．NaOH   D．SO2

20、下列各组物质不属于同素异形体的是

A．CH4和SiH4

B．O2和O3

C．金刚石和石墨

D．红磷和白磷

21、SO2是一种重要的氧化物，可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。

(1)SO2性质多变，若将SO2气体通入氢硫酸中，能看到的现象为：___________，该反应中SO2表现出___________性，若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，离子反应方程式为___________，该反应中SO2表现出___________性。

(2)SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一、石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理：①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理：将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的化学反应方程式___________；

已知：

与石灰-石膏法相比，碱法的优点是吸收快、效率高，缺点是___________；

22、已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当 铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

（1）A是铅蓄电池的___________极，铅蓄电池正极反应式为___________，放电过程中电解液的密度___________ (填“减小”、“增大”或“不变”)。

（2）Ag电极的电极反应式是___________，该电极的电极产物共____________g。

（3）Cu电极的电极反应式是____________，CuSO4溶液的浓度____________(填“减小”、“增大”或“不变”)

（4）如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示___________。

a．各U形管中产生的气体的体积

b．各U形管中阳极质量的减少量

c．各U形管中阴极质量的增加量

23、结合元素周期表回答下列问题：

（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。____________

（2）表中所列元素，属于短周期元素的有________，属于主族元素的有________。

（3）g元素位于第________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。

（4）元素f是第________周期第________族元素，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。____________

24、重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液是实验和科研中一种常用氧化剂。酸性条件下，Cr2O72－通常被还原为Cr3＋。

（1）某同学欲用K2Cr2O7固体配制500 mL 0.04000 mol·L－1的K2Cr2O7溶液。

①需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________。

②应该称取K2Cr2O7固体的质量为_________。

（2）交警常用装有重铬酸钾酒精测试仪检测司机是否酒后驾车，其化学反应原理如下：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4＝2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O。每有1 mol C2H5OH发生反应，转移电子的物质的量是________。

25、工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ.CO可用于合成甲醇

（1）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热△H分别为：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-764.5kJ/mol，则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=________。

（2）将lmolCO和2molH2充入密闭容器中发生上述反应。其他条件相同时．CO的平衡转化率与压强（P）和温度（T）的关系如图所示。

① A、B两点CH3OH的质量分数ω（A）_____ω（B ）（填“>”、“<”或“=”）。

② C、D两点的逆反应速率：v(C)_____v(D)（同上）。

③ 200℃ 时，测得E点的容器容积为10L。该温度下，反应的平街常数K=_______；保持温度和容积不变，再向容器中充入lmolCO、lmolH2和xmolCH3OH时，若使v正＞v逆，则x的取值范围为________。

Ⅱ. CO2的综合利用

（3）CO2转化为甲醇有广泛应用前景。T℃时，在容积为lL的恒容密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2,发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，达到平衡状态,其它条件不变，下列措施中能使增大的是______（填选项字母）。

A．升高温度   B．再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)

C．加入催化剂   D．再充入一定量H2O

Ⅲ.（4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。物质A的化学式为_____，阴极的电极反应式是_____________。

26、（1）苏打属于________晶体，与盐酸反应时需要破坏的化学键有_________。

（2）可与H2反应，请用系统命名法对其产物命名_________。

（3）在蔗糖与浓硫酸的黑面包实验中，蔗糖会变黑并膨胀，请用化学方程式解释膨胀的主要原因：_________。

27、按要求填空：

等温等压下，等体积的CH4与CO2分子数比为______，密度比为______，电子总数比为_______，质量比为_______。

28、[化学——选修3： 物质结构与性质]

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格近中等优点。

①Cu的基态原子价电子排布式为_____________，

②Ni的基态原子共___________有种不同能级的电子。

(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是，________________，(用元素符号表示)

②COCl2分子中各原子均满足8电子稳定结构，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______________；中心原子的杂化方式为_____________。

③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。则熔点NiO__________FeO (填“>”、“<”或“=”),原因是_____________。

(4) Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如右图所示：

①该晶体的化学式为_____________；

②已知该晶体的摩尔质量为Mg /mol,密度为dg/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值。则该晶胞的体积

是_____________ cm3 (用M、d、NA的代数式表示)

③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空腺中储存6 个氢原子比较稳定。已知： 标准状况下氢气的密度为ρg/cm3。

储氢能力=

若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______________。(用M、d、ρ的代数式表示)

29、实验室中用下图装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。

(1)A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是___________，A中反应的化学方程式为___________。

(2)B处实验现象是___________，由此推测硫元素从+4价变为+6价。

(3)C处观察到蘸有Na2S溶液的棉花上出现黄色的固体，该反应的氧化剂为___________(填化学式)，氧化产物为___________(填化学式)。

(4)D装置的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。

(5)将A中产生的气体通入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为___________。

30、将250C 101KPa条件下的氯化氢(HCl)气体49.0L，通入492mL水中，(已知水的密度为：1.00g/mL)，得到密度为1.13g/mL的盐酸(即氯化氢的水溶液)。注：250C 101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol。(计算结果保留一位小数)

(1)求此盐酸的物质的量浓度？

(2)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

31、磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧磷酸亚铁锂电池的正极片除含LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂，采用湿法冶金工艺回收其中的资源，部分流程如图所示：

(1)LiFePO4中P的化合价为______。碱溶时Al箔溶解的离子方程式是__________。

(2)为提高酸浸的浸出率，除粉碎、搅拌外，还可采用的方法是______(填1种即可)。实验测得滤液2中，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率达到99%，若，则滤液3中______mol·L-1。

(3)流程中用“热水洗涤”的原因是__________。

(4)磷酸亚铁锂电池总反应为：，电池中的固体电解质可传导Li+，充电时，Li+移向______(填“阳极”或“阴极”)，放电时正极反应式为______。

32、I. 已知：

反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；

反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。

在不同温度时K1、K2的值如下表：

（1）推导反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数K与K1、K2的关系式：___________，判断该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”）。

II. T1温度下，体积为 2L的恒容密闭容器，加入4.00molX，2.00molY，发生化学反应 2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s) △H＜0。部分实验数据如表格所示。

（2）前500s反应速率v(M)＝____________，该反应的平衡常数K＝_____________。

（3）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些_____。

a．Y的逆反应速率 b．M的体积分数

c．混合气体的平均相对分子质量 d．X的质量分数

（4）反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列说法正确的是_____。

A．平衡不移动

B．重新达平衡后，M的体积分数小于50%

C．重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1．5倍

D．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等

E．重新达平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

（5）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX，2.00molY，则达平衡后M的物质的量浓度_____1.5mol/L(填“＞”、“=”或“＜”)。