四川省内江市2025年中考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是(  )

A．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应

B．该电池放电时NO3－向石墨Ⅱ电极迁移

C．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2 +2e－＝NO+ 2NO3－

D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1

2、下列实验装置及操作均正确的是

A. 图Ⅰ中A 盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性

B. 图Ⅱ可用于灼烧氢氧化铁固体制备铁红

C. 图Ⅲ为钠与水的反应现象探究实验的装置

D. 图Ⅳ为分离多种沸点不同且互溶的液体混合物

3、大气中氮氧化物和碳氢化合物受太阳紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中的反应之一为：CH3CH=CHCH3(2﹘丁烯)+2O3 → 2CH3CHO+2O2，下列说法正确的是

A．分子式为C4H8的物质性质均与2﹘丁烯相同

B．氧化性：O3＞O2

C．常温常压下，22.4L的2﹘丁烯中含C﹘H键数目为8×6.02×1023个

D．1molO3参与该反应，转移的电子数为6×6.02×1023个

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液在常温下Ph=7,W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是（ ）

A. Y的气态氢化物的稳定性强于Z的

B. W与X形成的化合物可能含有共价键

C. 原子半径大小：W<X<Y<Z

D. Y的单质易溶于水和乙醇

5、下列实验操作正确的是

A. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B. 将1mol CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，配制1 mol/L的CuSO4溶液

C. 洗净的量筒和容置瓶不能放进烘箱中烘干

D. C12能与Ca(OH)2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2

6、下列表示物质结构的化学用语正确的是

①甲基的电子式 ②Cl-的结构示意图 ③苯的结构简式C6H6 ④中子数为20的氯原子 ⑤乙酸分子的比例模型 ⑥H2O2的电子式

A.④ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①③④

7、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液中：

B．澄清透明的溶液中：

C．能溶解Al2O3的溶液中

D．pH=2的溶液中：

8、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )

A. 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B. 常温常压下, 18 gH2O中含的质子数为10NA

C. 1mol金属钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为NA

D. 标准状况下, 2.24 LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

9、如图所示原电池的总反应为Cu(s)+2Ag+ (aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)，下列叙述正确的是

A.电子从Ag电极经导线流向Cu电极

B.工作一段时间后，右侧烧杯中溶液的变小

C.电流方向为Cu电极→Ag电极

D.将溶液更换为溶液，电流表指针反向偏转

10、25℃时，改变0.1mol·L -1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A 、HA-、 A2-的物质的量分数（X）随pH的变化如图所示[已知（X）= ]。

下列叙述错误的是

A. Ka1（H2A）的数量级为10-2

B. pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)

C. NaHA溶液中，HA-的电离平衡常数大于HA-的水解平衡常数

D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)则（H2A）和（HA-）一定相等

11、向重铬酸盐酸性溶液中加入乙醚和H2O2，水层发生反应：(已知CrO5的结构为)，乙醚层发生反应：CrO5＋(C2H5)2O=CrO5·O(C2H5)2.反应上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，且水相变为绿色(Cr3＋)，下列说法正确的是

A．由水层反应可知，氧化性：

B．乙醚在检验过程中可用乙醇代替

C．CrO5·O(C2H5)2中不存在非极性键

D．水相变为绿色的离子反应为4CrO5＋12H＋=4Cr3＋＋6H2O＋7O2↑

12、“空气吹出法”是目前海水提溴最成熟的工业方法，部分工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．步骤③发生时溶液的酸性增强

B．溶液中Br2的浓度：ⅠⅡ

C．步骤②利用了溴易挥发的性质

D．使用乙醇萃取溶液Ⅱ中Br2后再蒸馏

13、下列有关氧化还原反应的说法，正确的是

A．置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧化还原反应

B．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

C．氧化剂与还原剂混合一定能发生氧化还原反应

D．氧化还原反应中，还原剂失电子越多，还原性越强

14、意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（   ）

A.N4与N2的摩尔质量相等

B.N4属于一种新型的化合物

C.等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1

D.等质量的N4与N2所含的分子个数比为2∶1

15、《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识。下列说法不合理的是（     ）

A. 李白的诗句：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”生紫烟包含了物理变化。

B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应

C. 唐末五代时期丹学著作《元妙道要略》中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”。描述的是丹药的制作过程

D. 古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”。济钢为钢铁。

16、下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是：

A.醋酸 B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.铁粉

17、常温下，在下列溶液中发生如下反应：

①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；

②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-；

由此判断下列说法错误的是（ ）

A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行

B．Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原

C．还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+

D．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

18、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列一种物质后：①FeCl3②KNO3③Cu(NO3)2④Fe2O3，铜粉溶解的是：

A.只有①或② B.①②③④中任意一种 C.只有①或②或③ D.只有②或④

19、下列反应中，水作还原剂的是(    )

A. B.

C. D.

20、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理为，实验内容及记录如下：

下列说法错误的是

A．a=3.0

B．b=5.0

C．根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，H2C2O4浓度越大，反应速率越快

D．忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内平均反应速率

21、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.现有以下物质：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸⑧NaHSO4固体

(1)以上物质中属于混合物的是___(填序号，下同)，属于电解质的是___。

(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是___。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)__。

(5)关于NaHSO4固体：通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热融化时只能电离出两种不同的离子。

①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为___。

②NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为__。

22、从以下物质中选择填空（填序号）：①油脂　②蔗糖　③葡萄糖　④淀粉　⑤棉花　⑥甘油　⑦硬脂酸　⑧亚油酸　⑨天然橡胶　⑩腈纶　⑪蚕丝⑫聚乙烯树脂

（1）属于高分子化合物的是___________。

（2）属于天然高分子化合物的是__________________。

（3）属于塑料的是______________。

（4）属于纤维的是_______________。

（5）属于橡胶的是_______________。

（6）属于糖类的是________________。

（7）属于蛋白质的是____________。

23、重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，可以检验司机是否酒后驾驶。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

（1）铬原子核外有______个未成对电子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ键的数目是______。

（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_________。

（3）CH3CH2OH与H2O可以任意比互溶，是因为_________。

（4）C、O位于周期表中第二周期，请比较两者第一电离大小：C_____O(填“＞”或“＜”)

（5）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。该晶体的化学式为__________。

24、硫、氯的单质和化合物应用广泛。

(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量之比为3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气，发生下列燃烧反应：

FeS2＋C＋O2→Fe3O4＋CO＋S。

配平上述化学反应方程式：______________________________。生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为__________________。

(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有

a．酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。

请回答下列问题：

①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了________(填序号)。

②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了________(填序号)，反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。

③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了______(填序号)，反应的离子方程式为__________________________________________________________________。

④实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。被还原的元素是______，还原剂是______，氧化产物是______。

25、实验室中有失去标签的五瓶溶液甲、乙、丙、丁、戊，只知它们分别是溶液、溶液、溶液、溶液、溶液中的一种，为鉴别这些物质，进行如下实验：

回答下列问题：

(1)不用其他物质，丁可直接鉴别出，丁为___________，鉴别出的依据是___________，该物质也可采用焰色试验鉴别出，操作方法及现象是___________。

(2)写出戊中溶质在水溶液中的电离方程式：___________。

(3)从实验ii后的混合体系中获取溶液中溶质的操作方法是___________(填操作名称)。

(4)实验iii中乙和戊恰好完全反应后的溶液中的溶质是___________(填化学式)。

(5)写出实验v中反应的离子方程式：___________。

26、阅读下列材料。

人类对墨水的使用有着悠久的历史。中国古代流传最多的是一种由①炭黑、松烟、胶等制成的松烟墨。公元前5世纪至20世纪，欧洲主要使用的是铁胆墨水，其中一种配方用到的原料有：鞣酸、②硫酸亚铁、③水等。为了防止生成的鞣酸亚铁与水反应产生沉淀，还会加入④稀硫酸等物质。鞣酸早期通过发酵和水解产生，同时生成⑤葡萄糖等物质。至今墨水仍被广泛使用。神舟十四号三名宇航员携带了红墨水返回地球，一旦宇航员落入海域就可以染红海水，便于搜救人员发现。

回答下列问题：

(1)属于有机物的是_______(填标号，下同)；属于电解质的是_______；属于单质的是_______。

(2)能与碱溶液反应的是_______；可用于治疗缺铁性贫血症的是_______；可为人体提供能量的是_______。

27、已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；它有如图所示的转化关系。E是有香味的有机物，F是高分子化合物(已知醛类氧化可生成羧酸)。

(1)B、D分子中的官能团名称分别是_________、_________。

(2)写出下列反应的化学方程式及反应类型：

①________；反应类型________。②________；反应类型________。

④________；反应类型________。⑤________；反应类型________。

28、（1）将硅酸盐Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2改写成氧化物的形式：________________________ 。

（2）用化学方程式表示生活中漂白粉的作用原理：__________________________________。

（3）选择合适的试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出相应方程式。

①CO2（HCl）____________， 离子方程式： ________________________________。

②SiO2（CaO）___________， 离子方程式：_________________________________。

③NO（NO2）____________， 化学方程式：_________________________________。

29、已知：草酸是一种弱酸，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)易溶于水，熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸(H2C2O4)与氢氧化钙的反应：H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓(白色)+2H2O。

I.某小组同学配置0.1mol·L-1的草酸溶液480ml并验证草酸的性质

（1）配置该溶液需要草酸晶体___g。(已知H2C2O4·2H2O的相对分子质量为126)

（2）下列操作会使配置溶液的物质的量浓度偏低的是（________）

A.定容时俯视容量瓶刻度线

B.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

C.转移过程中有少量的溶液溅出

D.称量固体时，砝码放在左盘

E.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液

F.配置过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

（3）取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液褪色(MnO4-被还原为Mn2+)，反应的离子方程式为___；该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是___。

II.根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。通过如图装置验证草酸晶体的部分分解产物。

（4）反应开始前通入氮气的目的是___。

（5）B中澄清石灰水变浑浊，并不能证明产物中一定有CO2，理由是___。

（6）E中固体变成红色，F中澄清石灰水变浑浊，说明产物中含有气体___ (填化学式)。

（7）最后可用装置收集多余的CO，气体应从___端进入(选填“a”或“b”)。

30、完成下列填空：

(1)28g氮气含有的质子数为____________个。

(2)9.03×1023个H2O分子所含氧原子数与_________gCO2中所含氧原子数相等。

(3)在一定温度和压强下，10mL气体A2跟15mL的气体B2完全化合生成气体A2B3，则该气体在相同条件下的体积为_______________mL。

31、高炉炼铁是冶铁的主要方法，发生的主要反应为Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=akJ·mol-1。

(1)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨，s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ·mol-1

②C(石墨，s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ·mol-1

则a=__。

(2)冶炼铁的反应的平衡常数表达式为K=__，温度升高后，K值__(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

①甲容器中CO的平衡转化率为__。

②下列说法正确的是__(填字母)。

a．若容器内气体密度恒定，表示反应达到平衡状态

b．若容器内气体压强恒定时，标志反应达到平衡状态

c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

d．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率

32、CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图：

（1）“550℃煅烧”的目的是____。

（2）“浸出液”的主要成分是___。

（3）“钴浸出”过程中Co3＋转化为Co2＋，反应的离子方程式为___。

（4）“净化除杂1”过程中，如何检验该杂质__(用离子方程式表示)，现象为__：需在40～50℃加入H2O2溶液，其原因是__，目的是__(用离子方程式表示)；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是__。

（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2＋)=1.0×l0－5 mol/L，则滤液中c(Mg2＋)为___mol/L。[已知Ksp(MgF2)=7.35×10－11、Ksp(CaF2)=1.05×10－10]