辽宁省大连市2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH-)关系如图所示。下列说法不正确的是 （  ）

A. 图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

B. 若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4Cl的方法

C. E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在

D. 若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1mol·L－1的AlCl3溶液中，含Al3＋数小于NA

B. 标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA

C. 1mol NaBH4中含的离子的数目为6NA

D. 30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA

3、某同学欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

4、某化学实验小组同学欲帮助环保局配制480 mL0.5 mol/L的NaCl溶液用于当地水质检测，下列说法不正确的是

A．若未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏小

B．需要称量氯化钠的质量为14 g

C．配制过程中的定容操作如图所示

D．定容时，若加水超过容量瓶刻度线，则需要重新配制

5、有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与Bn＋的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为（ ）

A. a－n－3 B. a－n＋3 C. a＋n－3 D. a＋n＋3

6、X、Y、Z、w是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、w原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A．原子半径由小到大的顺序：X＜ Y ＜ Z＜ w

B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D．室温下，0．1 mol/L w的气态氢化物的水溶液的氢离子浓度小于0．1 mol/L

7、下列离子方程式书写错误的是

A．镁与稀硝酸反应：

B．溶液中加入稀硫酸：

C．将Cu放入浓硝酸中：

D．向溶液中滴加稀盐酸：

8、两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是（   ）

A. 镁和铜   B. 锌和铜   C. 铝和铁   D. 镁和铁

9、恒温恒容下，密闭容器中充入一定量的C，发生反应A(s)+2B(g)2C(g)，下列不能说明达到平衡状态的是(  )

A.A与C的物质的量之比不变

B.容器内密度不变

C.容器内压强不变

D.容器内气体分子的平均相对分子质量不变

10、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1

B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

C.配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL

D.该硫酸50.0mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2气体10.304L

11、有M、A、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如图所示，E的核电荷数是D的2倍。下列说法不正确的是

A．沸点：M2D＞BM3＞AM4

B．离子半径：rE＞rB＞rD＞rN

C．化合物AnM2n分子中既含有极性键又含有非极性键

D．B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3

12、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是

A. 若质量相等，则质子数相等   B. 若原子数相等，则中子数相等

C. 若分子数相等，则体积相等   D. 若体积相等，则密度相等

13、下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时传感器所获得数据的图像，下列各项代表纵坐标的物理量，其中与图像不相符的是

A．溶液的pH

B．溶液中氯离子的浓度

C．瓶中氧气的体积分数

D．溶液的导电能力

14、表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol甲基中所含有的电子数为

B．标准状况下，2.24L己烷所含有的碳原子数为

C．5.6g铁与足量氯气反应转移电子数为

D．和在浓硫酸作用下反应生成的酯分子数为

15、下列说法中正确的是

A.分子组成相差一个或若干个原子团的物质互为同系物

B.相对分子质量相同的有机物互为同分异构体

C.碳原子之间只以单键相结合的烃一定为烷烃

D.烯烃、炔烃、芳香烃在一定条件下均能与氢气发生加成反应

16、下列说法正确的是

A．Na2O 和 Na2O2 中阴阳离子个数比不相等

B．焰色试验火焰呈黄色的肯定是钠盐

C．相同条件下，在水中溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

D．可通过相互滴加的方式鉴别盐酸和Na2CO3 溶液

17、在给定条件下，下列选项中物质间的转化能实现的是

A．SSO3

B．NONaNO2

C．NH3NO2

D．H2SO4(浓) SO2

18、下列说法正确的是

A．中学实验中，可以将未用完的钠放回原试剂瓶中

B．二氧化硫能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有还原性

C．酸性高锰酸钾溶液沾到皮肤上，应先用氢氧化钠溶液清洗，再用水冲洗

D．“84”消毒液与洁厕剂(含盐酸)混用可增强其漂白效果

19、汽车尾气净化原理为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)  ΔH=-746.5kJ·mol-1，如图为在不同初始浓度的CO和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下（其他条件相同），体积为2L的密闭容器中n(N2)随反应时间的变化曲线，下列说法正确的是（    ）

A.a点时，催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下CO的转化率相等

B.0～6h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好

C.0～5h内，催化剂Ⅰ作用下CO的反应速率为0.32mol·L-1·h-1

D.0～12h内，催化剂Ⅱ作用下反应放出的热量比催化剂Ⅰ的少

20、下列化学反应的离子方程式正确的是

A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

D．实验室制CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

21、乙醇俗称酒精，在生活中使用广泛。

资料1：乙醇分子有两个末端，一端是憎水（易溶于油）的—C2H5；一端是亲水（易溶于水）的—OH。

资料2：破坏蛋白质分子中形成蜷曲和螺旋的各种力，使长链舒展、松弛，可导致蛋白质变性。

资料3：水分子可以松弛蛋白质外部亲水基团之间的吸引力，而—OH不能；—C2H5可以破坏蛋白质内部憎水基团之间的吸引力。

（1）乙醇的结构及性质

①1mol乙醇分子中的极性共价键有___________mol。

②从结构角度解释乙醇的沸点比乙烷高的原因____________________ 。

（2）乙醇的用途

①医用酒精（75%）制备过程与制酒的过程类似，不能饮用，但可接触人体医用。

结合题中资料，下列说法正确的是________________（填字母）。

a．糖化、发酵的过程均含有化学变化

b．获得医用酒精常采用的分离提纯方法是蒸馏

c．浓度99%的酒精消毒杀菌效果一定大于75%的酒精

②乙醇是一种很好的溶剂，在油脂的皂化反应中，加入乙醇可加快反应速率，其原因是 ______________ 。

（3）乙醇的工业制取

乙醇的工业制取方法很多，由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙

醇的工艺流程。

该流程中能循环使用的物质是_________________________。

22、I．CO2和CH4在一定条件下合成乙酸：CO2+CH4CH3COOH．完成下列填空：

(1)写出碳原子最外电子层的轨道表示式_______。碳元素在周期表中位置：________。

(2)钛(Ti)是22号元素，它是___________(选填编号)。

a．主族元素　　　b．副族元素　　　c．短周期元素　　　d．长周期元素

(3)CO2分子的电子式为___________；其熔沸点比CS2低，原因是__________。

II.填空。

(4)苯的实验式为___________。

(5)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为___________。

(6)2-甲基-1-丁烯的键线式___________。

(7)工业上常用A()与B()在催化剂存在下加热反应制得香豆素()。该反应涉及的反应类型有加成反应、___________、___________。

(8)写出在铜催化作用下被氧气氧化的化学方程式：___________。

23、如图所示，在石墨晶体中，每一层都由无数个正六边形构成，试回答下列问题：

(1)每个正六边形实际上占有的碳原子数为___________。

(2)石墨晶体每一层内碳原子数与键数之比是___________。

(3)碳原子可构成个___________正六边形(设为阿伏加德罗常数的值)。

24、已知某些共价键的键能如表所示，试回答下列问题：℃

（1）键的键能为什么比键的键能大_______？

（2）已知在时有的分子分解，而在时可能完全分解为和，试解释其中的原因_______。

（3）试解释氮气能在空气中稳定存在的原因_______。

25、现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的最高正价与最低负价的代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；标准状况下，D2气体的密度约是1.43 g/L；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，F原子M层上的电子比K层多5个。金属G的合金在生活中用量最大，用途最广。

(1)画出元素F形成的简单离子结构示意图_______；

(2)若X为正盐，则其中所含的化学键类型有_______________；若X为酸式盐，则它与足量E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式为_________________；

(3)以下三种说法中，可以验证B和F原子得电子能力强弱的是______________(填写编号)

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．二者形成的化合物中，F元素的原子显负价

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(4)向A和F形成的化合物的水溶液中加入少量G单质，反应后，再向溶液申加入A与D形成的化合物，发现溶液颜色变黄，请用离子方程式解释溶液变黄的原因____________。

(5)元素A和C的常见单质都是重要的化工原料，可发生反应：C2(g)+ 3A2 (g)2CA3 (g)，且己知反应物总能量高于生成物总能量。

①用电子式表示C2的形成过程________________。

②己知常温下拆开1 molA-A键、1 molA-C键、1mol键分别需要吸收的能量为a kJ、b kJ、c kJ，则按上述反应生成1molCA3的过程中的能量变化为：_________（填“吸收”或“放出”） ______kJ。

26、若64.0gCu与一定量的浓HNO3溶液反应，当Cu反应完时，共产生标准状况下的4.48L气体(NO和NO2)。

(1)写出Cu与浓硝酸反应的离子方程式___________。

(2)则消耗的HNO3溶液中溶质的物质的量为___________。

27、在（_____）里或（_____）下能够导电的化合物叫做电解质。电离时生成的（_____）离子全部是（_____）的化合物叫做酸。

28、（12分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：

（1）Y基态原子的电子排布式是   ；Z所在周期中第一电离能最大的元素是 。

（2）XY2－离子的立体构型是   ；R2+的水合离子中，提供孤电子 对的原子是   。

（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如下图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 。

（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是   。

29、2020年，新型冠状病毒在全球范围内肆虐，次氯酸钠溶液是常用的环境消毒剂。此外，次氯酸钠溶液也是常用的漂白剂。某研究性学习小组在实验室制备次氯酸钠溶液，测定其中NaClO含量并探究其漂白棉布的效果。回答下列问题：

(一)制备NaClO溶液

(1)装置B的作用是_______；若没有B装置，且D中氢氧化钠不足量，对次氯酸钠产率的影响是_______(填“增大”“减小”或“无影响”)。

(2)装置D中反应的离子方程式为_______。

(3)有同学提出三点意见：①装置A中不需要酒精灯；②装置C没有必要；③在装置D后再连接一个盛有NaOH溶液的尾气处理装置，以降低氯气逸出污染空气的可能性。合理的是_______(填标号)。

(二)测定消毒液中NaClO含量

步骤①：取制得的消毒液20mL于锥形瓶中，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

步骤②：加入淀粉做指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复滴定操作3次。

(4)步骤①中在暗处反应的原因是_______。

(5)步骤②中判断滴定终点的现象是_______，已知I2+2S2O=2I-+S2O。平均用去25.00mL0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液，测得NaClO的含量为_______g•L-1(保留2位小数)。

(三)探究次氯酸钠漂液漂白棉布的效果

已知：棉布用次氯酸钠漂液漂白会受到一定损伤。织物断裂强度是指织物在被拉断时，所能承受的最大荷重，单位为kg。

使用次氯酸钠漂液漂白棉布，不同pH对于漂白的结果如图所示。

(6)漂白速率随pH减小而加快，但酸性条件易产生黄绿色气体，该气体已被实验证明没有漂白作用，说明起漂白作用的主要是_______(填粒子符号)；pH最好选择9~11，虽然漂白速率较慢，但可延长漂白时间达到效果。不宜选择酸性或中性的原因分别是_______。

30、（1）某温度下，纯水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L，则此时c(OH－)＝___。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5×10－6mol/L，则由水电离出的c(H＋)为___。

（2）常温下有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。

①如果加入蒸馏水，就加入___mL；

②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入___mL；

③如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入____mL。

（3）常温下，浓度均为0.01 mol/L的两瓶溶液盐酸和氢氟酸，升高相同的温度c(Cl－)/c(F－)的值____（填“变大”“变小”“不变”）。

31、有机物D可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的D为无色黏稠液体，易溶于水，为研究D的组成与结构，进行了如下实验：

（1）称取D 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。实验结论：D的相对分子质量为______。

（2）将此9.0 g D在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g。则D的分子式为___________。

（3）另取D 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2（标准状况）。实验结论：D中含有的官能团的名称是：_________、_________ 。

（4）D的核磁共振氢谱如下图：

实验结论：D的核磁共振氢谱中出现四组峰，即有不同化学环境的氢原子种数为4种，且峰面积之比为________。

（5）综上所述，D的结构简式______。

32、我国科学家最近开发的催化剂可实现NO还原制，为资源回收利用提供新思路。请回答下列问题：

(1)基态Ｎ原子价层电子排布图为_______。

(2)上述物质所含的第二周期元素中，第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号，下同)；电负性由小到大的顺序为_______。

(3)氨硼烷()是一种新型储氢材料。分子中B原子的杂化方式为_______。中的∠HNH_______(填“＞”、“＜”或“=”)中的∠HNH。

(4)已知(碳化硼)，BN(氮化硼)的熔点依次为2550℃、3300℃，这两种物质的点存在差异的主要原因是_______。

(5)已知的晶胞结构如图1所示，该晶胞中含有的阳离子数为_______，阳离子的配位数为_______。

(6)钛晶体有两种晶胞结构(如图2和图3所示)。图2中晶胞的空间利用率(φ)为_______(用含π的式子表示)；已知图3中晶胞底边长为anm，高为cnm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_______(用含a、c、NA的代数式表示)。