海南省澄迈县2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、我国科学家在铜电催化剂上锚定离子液体，提高了转化为的效率：。下列说法不正确的是

A．的电子式：

B．的比例模型：

C．质子数为29、中子数为36的铜原子：

D．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，它们互为同位素

2、下列关于有机物的说法正确的是

A.乙烯和苯分子中均含有碳碳双键，二者都能发生加成反应

B.汽油、煤油、植物油均为含碳、氢、氧三种元素的化合物

C.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

D.羊毛、蚕丝和棉花等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质

3、由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3与Fe3O4的物质的量之比是

A．1∶2∶1 B．2∶1∶1

C．1∶3∶1 D．1∶1∶3

4、下列热化学方程式中，正确的是

A．已知P(白磷，s)=P(红磷，s)       △H=-17.6kJ·mol-1，由此推知白磷更稳定

B．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)       △H=-890.3kJ·mol-1

C．500°C、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：3H2+N22NH3       △H=-38.6kJ·mol-1

D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)       △H＜-57.3kJ·mol-1

5、下列实验操作及结论正确的是(    )

A.乙烯、聚乙烯、苯、甲烷均可使酸性KMnO4溶液褪色

B.在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制悬浊液共热，证明有葡萄糖生成

C.多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反应

D.四氯化碳、苯、乙醇均可用于萃取澳水中的溴

6、已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．电解精炼铜，阳极质量减小，则外电路中转移的电子数为

B．常温下，溶于足量水，所得溶液中三种微粒总数为

C．某温度下，的溶液中，水电离产生的数目为

D．溶于水形成的酸雨中，和的微粒数之和为

7、在含有NaCl、Na2CO3、NaOH的水溶液中,加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目不变的是

A．Na+

B．CO32-

C．OH-

D．Cl-

8、下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯（CP）和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺（PANI），电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI-2e-=PANIO（氧化态聚苯胺，绝缘体）+2H+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。下列说法不正确的是

A.电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e-—Fe2+

B.电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红

C.电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转

D.电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++ PANI

10、下列叙述正确的是（ ）

A.阿伏加德罗常数个钠原子的质量是23g

B.1molNaOH的质量是40g/mol

C.1gH2和1gN2所含分子数相等

D.氢氧化钠的摩尔质量是40g

11、丁烷可发生反应：C4H10C2H6+C2H4，C4H10CH4+CH3CH=CH2，假定丁烷只按上述方式完全裂解，将m g裂解气缓缓通过盛有足量Br2 的CCl4溶液(不考虑Br2和CCl4 挥发)的洗气瓶，充分吸收，溶液增重恰好为g，则裂解气中为

A.13 B.9 C.7 D.1

12、三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三容器容积依次为V1、V2、V3，若将三气体混合于一个容积为V1＋V2＋V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V1、V2、V3之比可能是

A．2：4：5

B．9：5：8

C．7：2：6

D．4：5：6

13、下列指定微粒个数比不是2∶1的是 （ ）

A. Be2+离子中的质子和电子   B. 13H原子中的中子和质子

C. NaHSO4晶体中的阳离子和阴离子   D. Na2O2固体中的阳离子和阴离子

14、下列关于仪器使用的说法错误的是

A．①可直接加热，可用作反应容器

B．②可用于蒸馏操作，冷凝水应“上进下出”

C．为球形干燥管，也可用作防倒吸装置

D．④用作洗气瓶时，气体应“长进短出”

15、现有溶液、溶液、溶液，只用一种试剂一次性将它们区别开，应选试剂为

A．盐酸

B．硫酸

C．氯化钡

D．氯化铜

16、同温同压下，含有相同氧原子数的与CO气体，下列叙述正确的（   ）

A.物质的量之比为2：1 B.体积之比为1：2

C.质量之比为16：7 D.密度之比为7：16

17、为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表(“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥)显示实验的结果，根据下表，下列说法错误的是

A．氮肥可增加小麦的产量

B．没有施肥，小麦不能生长

C．对于增加小麦的产量，氮肥比钾肥效果好

D．同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量

18、某实验小组学生用的盐酸与的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法错误的是

A.如图条件下实验过程中有热量损失

B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D.若改用的NaOH溶液进行反应，所放出热量相等

19、已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子序数 d＞c＞b＞a

B．原子半径 A＞B＞D＞C

C．离子半径 C＞D＞B＞A

D．单质的还原性 A＞B＞D＞C

20、向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液750mL，固体完全溶解，则原混合物中Cu的质量可能为

A.1.12 g B.2.2 g C.3.2g D.6.4g

21、CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题。工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)   ∆H=-49.0 kJ/mol。将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图所示(实线)。

(1)下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_______(填序号)。

A．v正(CO2)=3v逆(H2)

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．n(CO2)：n(H2)保持不变

D．压强保持不变

(2)a点正反应速率_______(填大于、等于或小于)b点逆反应速率。

(3)平衡时CO2的转化率为_______，该条件下反应的平衡常数K=_______。

(4)若达到平衡后往容器中分别充入CO2、H2O各2 mol，请问v正_______v逆(填“大于”，“小于”或者“等于”)。

(5)仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是_______。

(6)如果要加快反应速率并且提高CO2平衡转化率，可以采取的措施有_______(写任意一个即可)

22、功能高分子P的合成路线如下：

（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是________________________。

（2）试剂a是____________________。

（3）反应③的化学方程式：_________________________________________________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_________________________。

（5）反应④的反应类型是____________________________。

（6）反应⑤的化学方程式：_________________________________________________。

23、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

（1）反应的ΔH________0（填“大于”或“小于”）；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为_____________。

（2）100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T______100 ℃（填“大于”或“小于”），判断理由是____________________________________________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是____________________________________。

24、根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。

(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)

试剂：O2、盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、FeSO4溶液

①SO3(一种酸性氧化物)→Na2SO4的离子方程式：_______

②完成转化：SO2→H2SO4需要的试剂：_______

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①该反应中氧化剂是_______(用化学式表示)。

②用“单线桥”在方程式中标出电子转移的情况：_______。

25、阅读下列科普短文并填空：燃料电池是一种活性电池，具有能量转化率高、对环境友好等特点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①氢气，从正极连续通入②氧气，二者在电池内部(含有③H2SO4或④KOH等物质的溶液)发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。除了H2、⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al-⑨空气燃料电池，它可以代替⑩汽油为汽车提供动力，也可以用做照明电源。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于氧化物的是_______；属于酸的是_______；属于碱的是_______；属于非电解质的是_______；属于有机物的是_______。

(2)从物质的类别来看，H2、O2、Al都属于_______。

(3)除H2O外，电解质还有 _______。

26、现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。

请回答下列问题：

(1)请写出D基态的价层电子排布图_________

(2)下列说法错误的是______

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2>CO2

B.电负性顺序：C＜N＜O

C.N2与CO为等电子体，结构相似，化学性质相似

D.稳定性：H2O>H2S，由于水分子间存在氢键

(3)F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的特点。向F的硫酸盐溶液这通入过量的C与A形成的气体x可生成[F(x)4]2-，该离子的结构式为______(用元素符号表示)

(4)某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图2所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是______。

(5)已知(BC)2是直线型分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则(BC)2中σ键和π键的个数比为_________。

(6)C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是______。

(7)B单质的一种的晶体结构如图1所示，则一个晶胞这所含B原子数为____；其中原子坐标参数a为（0，0，0），b为（1/2，1/2，0），则c点原子的坐标参数为_______。

(8)D与F形成离子个数比为1: 1的化合物，晶胞与NaCl类似，D离子的配位数是_______；设D离子的半径为a pm， F离子的半径为b pm，求该晶胞的空间利用率为________。（列出计算式即可）

27、工业上，利用天然气制得的氢气称为蓝氢：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。回答下列问题：

(1)上述反应中各物质化学键变化与能量关系如图：

则CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)是____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)一定温度下，向一恒容密闭容器中一入定量CH4(g)和H2O(g)，发生上述反应。实验测得速率方程：v正=k正c(CH4)c(H2O)，v逆=k逆(CO)c3(H2)(k正、k逆为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂、固体表面积有关，与浓度无关)。

①他条件不变，升高温度.k正____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；加入催化剂，v逆____。

②达到平衡时，=____(用含k正、k逆的代数式表示)。

(3)向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2molCH4(g)和2molH2O(g)，发生上述反应。测得CH4(g)的转化率与时间(t)、温度(T)的关系如图所示。

①T2____(填“＞”、“＜”或“=”)T1。

②a点时，=____(mol·L-1)2。

(4)天然气酸性燃料电池的能量转化率较高。电池反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，该电池放电时，负极的电极反应式为____。

28、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中Na2O2 是_____（填氧化剂、还原剂），与CO2反应的化学反应方程式____。

（2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_________。若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。

29、如图为由石油制取汽油的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）图中的两处明显的错误是________________、__________________

（2）A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。

（3）实验时A中除加入石油外，还需加入少量__________，其作用是__________________。

30、请根据物质的量相关计算填空：

（1）在标准状况下，1.6 g 某氧化物RO3体积为0.448L，则R的相对原子量为________。

（2）已知Wg气体A含有a个分子，那么在标准状况下，bg气体A所占的体积是________。（其中阿伏加德罗常数用NA表示）

（3）标准状况下，密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为________。

（4）VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取V/5 mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO42－的物质的量浓度是______________ 。

（5）10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好能分别使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO42－完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是____________。

31、NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题，研究NOx之间的转化也具有重要意义。

用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：

(1)2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=-116.1kJ·mol-1

3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=+75.9kJ·mol-1

反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=____kJ·mol-1。

(2)已知反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数)。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m=的关系如图所示。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数__(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。

②下列说法正确的是___。

A.投料比：m1<m2<m3

B.汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率

C.当投料比m=2时，NO转化率比CO转化率小

D.当体系中CO2和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态

(3)已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0将一定量N2O4气体充入刚性密闭容器中，控制反应温度为T1。t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp=___(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(如图所示)。

反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。

在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升的主要原因是___；后来上升缓慢的主要原因是___；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。

32、“电化学”与人类生产和生活密不可分。

（1）如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题。

①乙池中若滴入少量酚酞，开始一段时间后，_____电极附近呈红色（填“铁”或“碳”）。

②甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极电极反应式为_____。

③甲池若为用电解原理精炼铜的装置，阴极增重12.8g时，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为_____(不考虑气体溶解情况)。

（2）人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图。

①阳极反应生成的氯气将尿素氧化而得以除去，试写出该反应的化学方程式_____。

②若两极共收集到气体13.44L(标况)，则除去的尿素质量为_____ g(忽略气体的溶解)。