福建省福州市2025年中考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、青蒿素类药物青蒿素、蒿甲醚、青蒿琥酯的分子结构如图所示，甲是制备青蒿素的重要原料，下列有关说法不正确的是

A．上述三种青蒿素类药物中都含有过氧键和醚键

B．原料甲属于芳香烃类化合物，能溶于乙醚和乙醇中

C．1mol青蒿琥酯充分反应最多能消耗2molNaOH

D．青蒿素合成蒿甲醚先用强还原剂NaBH4还原，再与甲醇发生取代反应

3、氨、氮、硫的化合物应用广泛。ClO2(分子空间填充模型为)。NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为NH3，再进一步制备肼(N2H4)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08 kJ·mol-1,H2S可除去废水中Hg2+等重金属离子，H2S 水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变诨浊。下列化学反应的方程式表示不正确的是

A．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3： ClO-+ CO2+ H2O = HClO+ HCO

B．H2S水溶液在空气中变浑浊的化学方程式： 2H2S+ O2= 2S↓ + 2H2O

C．用石墨作电极电解NaCl溶液的离子方程式： 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

D．肼燃烧的热化学方程式： N2H4(l)+O2(g)=N2(g) +2H2O(g) △H=-622.08 kJ·mol-1

4、下列说法正确的是

A．非极性键不仅存在单质中，也存在化合物中

B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

C．CO2、NO2均为共价化合物，CaO、AlCl3、Na2O2均为离子化合物

D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱

5、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应

B．淀粉、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

C．二氧化硫是一种抗氧化剂，可适量添加在红酒中

D．液化石油气和天然气均属于清洁燃料，其主要成分均属于烃类

6、对于A2 + 3B22C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（    ）

A．v(B2) =0.8mol(L•s)-1   B．v(A2) =0.4 mol(L•s)-1

C．v(C) =0.6 mol(L•s)-1     D．v(D) =0.1 mol(L•s)-1

7、下列推断合理的是

A.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

B.将SO2分别通入品红和溴水溶液，溶液都会褪色，而且再经加热都能恢复原色

C.浓H2SO4，具有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

D.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

8、将铁粉、铜粉、 FeCl3 溶液和 CuCl2 溶液混合在试管中充分反应，若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则下列有关叙述正确的是（ ）

A．溶液中肯定不存在的离子只有 Cu2＋   B． Fe3＋和 Cu2＋均能被铁粉还原

C．滤液中滴加 KSCN 溶液显红色 D．滤渣中肯定不含有铜

9、1mol某气态烃最多可与2mol HCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8mol Cl2，由此可知该烃结构简式可能为

A．CH≡CH

B．CH3—C≡CH

C．CH3—CH═CH—CH3

D．CH3—C≡C—CH3

10、3000多年前，我们祖先发现石油。古书载“泽中有火”，且《梦溪笔谈》第一次记载了石油的用途，并预言“此物必大行于世”。下列说法不正确的是

A.石油主要是由烷烃和烯烃组成的混合物

B.“泽中有火”是指地下流出石油溢到水面而燃烧

C.石油可通过常压分馏得到石油气、汽油、煤油、柴油等

D.石油通过催化裂解可得到轻质油和气态烯烃

11、一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如下图所示。下列说法错误的是

A.该电池与硅太阳能电池供电原理相同

B.光照时，b极周围pH减小

C.光照时，H+由b极室透过质子膜进入a极室

D.夜间无光照时，a为电池的负极

12、已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡

B．该反应在T2温度时达到过化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

13、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是(　　)

A．基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素

B．原子核外价电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素

C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区

D．基态原子核外价电子排布式为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y

14、下列属于化合反应的是

A.Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

C.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D.CaCO3CaO+CO2↑

15、下列实验的操作、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、将等物质的量的X和Y投入某密闭容器中发生反应：，达平衡后，改变某一条件，引起的变化正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、将1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL

18、下列关于热化学反应方程式的描述中正确的是

A．稀HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为:H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol

B．1 mol CO(g)完全燃烧时放出的热量为283.0 kJ，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(g)△H= -1367.0 kJ/mol(△H为乙醇燃烧热)

19、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是（   ）

A.混合气体的平均相对分子质量 B.混合气体的压强

C.气体的总物质的量 D.B的物质的量浓度

20、下列说法中正确的是

A．室温下某溶液中水电离出的为，该溶液的一定为10

B．某温度下，向氨水中通入，随着的通入，先不断减小后不变

C．冰醋酸加水稀释过程中，先不断增大后减小

D．室温下的溶液和的溶液等体积混合，忽略溶液体积变化，混合后溶液的约为

21、用新制氯水中的微粒填空：

（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）_____；

（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是____；化学方程式为______；

（3）能使紫色石蕊试液显红色的是___；

（4）能使品红试纸褪色的是_____；

（5）能使无水硫酸铜变蓝的是_____；

（6）能与Na2CO3溶液反应放出气体的是____；化学方程式为_________。

22、按要求回答下列问题。

下列物质组别中①互为同位素的是___（填组别选项，下同）；②互为同素异形体的是___；③互为同分异构体的是___；④属于同一物质的是___；⑤属于同系物的是___。

A.冰与水B.H2、D2、T2C.O2与O3D.K与KE.CH3—CH2—CH2—CH3与F.与G.甲烷和庚烷

23、已知Ca(ClO)2+4HCl(浓)=2Cl2↑+CaCl2+2H2O。

(1)该反应的氧化剂是___，还原剂是___。

(2)该反应的氧化产物是__，还原产物是___。

(3)用双线桥标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目___。

Ca(ClO)2+4HCl(浓)=2Cl2↑+CaCl2+2H2O

24、工业上常利用FeSO4还原酸浸软锰矿(主要成分MnO2，杂质为Si、Fe和Al等元素的化合物)制备MnSO4·H2O。

(1)①FeSO4还原MnO2生成MnSO4反应的离子方程式为___。

②Fe2+基态核外电子排布式为___。

(2)在一定温度下，软锰矿与FeSO4、硫酸、蒸馏水按照一定比例混合搅拌反应。混合体系液固比(g·mL-1)对锰浸取率(%)的影响如图所示。反应需要控制液固比=4：1：当液固比＜4：1时，锰浸取率随液固比增大而迅速上升的原因是___。

(3)浸取液经氧化、中和等系列操作后，可得到MnSO4·H2O粗产品。通过下列方法测定产品纯度：准确称取3.000g样品，加适量ZnO及H2O煮沸、冷却，转移至锥形瓶中，用0.5000mol·L-1KMnO4，标准溶液滴定至溶液呈红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液20.00mL计算MnSO4·H2O样品的纯度(写出计算过程)：___。

已知：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4

25、如图为氮的主要形态及氮的循环过程，主要包括同化吸收、氨化、硝化、反硝化、厌氧氨氧化和固氮。回答下列问题：

(1)图中属于氮的固定的是___________(填数字序号)。

(2)反应②是工业上制硝酸的重要反应，写出该反应的化学方程式：___________。

(3)工业生产中，含NO、废气可用澄清石灰水吸收，涉及反应为；，所得溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是___________(填化学式)。

(4)NaClO溶液在酸性条件下可将NO转化为，其他条件相同，NO的转化率随NaClO溶液的pH(初始pH用稀硫酸调节)的变化如图所示。

①在酸性条件下，NaClO溶液中存在HClO与NO生成和的反应，该反应的离子方程式为___________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___________。

(5)可通过检测水中的判断水质是否恶化，其原理是在酸性条件下被氧化为，历程如下：

I.

II.…

III.

II的化学方程式为___________。

(6)二硫化亚铁()与在反硝化细菌的作用下发生如下反应，请将离子方程式补充完整：______________________

26、新制备的氯水显酸性，说明氯水中有______存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有_______生成，说明氯水中有Cl-存在。氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的气体，该反应的化学方程式是__________。

27、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是   （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为   ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是   （填化学式，写出两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ；酸根呈三角锥结构的酸是 。（填化学式）

（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为   。

（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中，阴离子为   ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是   ，判断理由是   。

28、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe（OH）3 胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物

（1）以上物质中属于混合物的是__________（填序号），以上物质中属于电解质的是_______（填序号） ；以上纯净物中能导电的是_________________（填序号）。

（2）写出制备物质⑤的化学方程式__________，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即制得Fe（OH）3胶体。证明制备出Fe（OH）3胶体的操作方法是________________

（3）写出④的电离方程式________________。

（4）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为____________________。

（5）在含40 g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66 g CO2，则反应后溶液的溶质有______（填化学式），该过程的离子反应方程式为___________

29、某环保部门处理含CN－电镀废水的方法如图(CN－和CNO－中N的化合价均为－3价)：

某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。

操作步骤：

ⅰ.先关闭装置甲的开关，再将含CN－废水与过量NaClO溶液混合，取200 mL混合液[其中c（CN-）=0.200mol/L]加入装置甲中，塞上橡皮塞。

ⅱ.待装置甲中充分反应后，打开开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关。

ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。

(1)写出装置乙中反应的离子方程式：________________________________________。

(2)装置丙中的试剂是_______________，装置丁的作用是_______________________。

(3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408 g。则CN－被处理的百分率为__________。

(4)你认为用此装置进行实验，与(3)对比，CN－被处理的百分率将________(填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”)，简述你的理由：________________________________。

Ⅱ.防治空气污染,燃煤脱硫很重要。目前科学家对Fe3＋溶液脱硫技术的研究已取得新成果。

(5)某学习小组为了探究“SO2与Fe3＋反应的产物”，将过量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10 mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种实验方案：

方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。

方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。

上述实验方案中不合理的是________________。

30、(1)标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为____________。___molCO2 中含有氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同

(2) 1.7g H2O2中含有氧原子的物质的量为 _________mol，电子数目为 _____，已知ag H2O2中含原子数为b，则阿伏伽德罗常数为 _________(用含a、b的代数式表示)

(3)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是_______，x值为_______。并写出R原子的原子结构示意图_________

(4)标况下等质量的O2与O3的体积之比为 ______，氧原子个数之比为 ______。

(5)在一密闭容器中充入a molNO和b molO2，可发生如下反应 2NO+O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比__________

31、汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH＞0。已知该反应在2404℃，平衡常数K=6.4×10-3。请回答下列问题。

(1)该反应的平衡常数表达式为___。

(2)该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各2mol，平衡时，N2的转化率是___%(保留整数)。

(3)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1，此时反应___(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是___。

(4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是___。

A． B． C．

32、甲烷除做燃料外，还可用于化工合成及其他应用。

(1)可用于消除氮氧化物，反应原理如下：

       _______kJ/mol

(2)可用于生产甲醇，传统反应分两个阶段，原理为(ⅰ)，(ⅱ)，过程中可能发生的副反应为_______；某条件下按进行反应(ⅰ)，各物质的量随时间变化如图，其中表示和CO的曲线分别为_______。

(3)也可通过如下途径合成甲醇(ⅰ)，(ⅱ)；某温度下，向2L恒容密闭容器中充入3mol 和3mol 发生反应，各物质的量变化如下表；

_______mol，0～时刻用表示反应(ⅰ)的平均反应速率为_______mol/(L·min)(用含的式子表示)，该温度下反应(ⅰ)的平衡常数为_______。

(4)科学家研究发现在一种特殊催化剂作用下，水可促进、高选择性的直接合成，其中部分反应机理如图所示。

从该部分反应机理分析在氧化合成甲醇过程中的作用是_______，决定反应进行的最大能垒(活化能)为_______kJ/mol，该步骤的化学方程式为_______；在催化剂表面，和更容易被吸附的是_______。