福建省福州市2025年中考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、下列说法正确的是

A．N2、N、N4和N互为同素异形体

B．H2、D2和T2互为同位素

C．硝基乙烷(CH3CH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2COOH)互为同分异构体

D．乙酸、硬脂酸、软脂酸和油酸属于同系物

2、下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　)

.

A. A    B. B    C. C    D. D

3、下列措施对增大反应速率明显有效的是

A．Al在氧气中燃烧时将Al片改成Al粉

B．Na与水反应时增大水的用量

C．Fe与稀硫酸反应制取H2时用浓硫酸

D．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时增大压强

4、下列电离方程式中，书写不正确的是

A．NaCl=Na+ +Cl-

B．NaOH =Na+ + O2- + H+

C．HCl =H+ + Cl-

D．KHCO3=K+ + HCO

5、下列说法中，正确的是(　　)

A.向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后退色

B.氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场

C.铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜

D.氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在

6、已知某元素各种核素的丰度，计算该元素的相对原子质量，还需要各种核素的

A．质量

B．个数比

C．质量数

D．相对原子质量

7、在25℃时,将1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是（   ）

A.水的电离程度:a>b>c

B.b点对应的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)

C.c点对应的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

D.该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为

8、硬水经磺化煤(NaR)软化后，其水中阳离子浓度最大的是( )

A．Ca2＋ B．Mg2＋ C．Na＋ D． H＋

9、现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是

①CO2→NaHCO3 ②CuSO4→CuCl2     ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2 ⑤Na2CO3→NaOH

A．①②

B．③④

C．②④

D．③④⑤

10、石墨烯制成的多功能聚合物复合材料、高强度多孔陶瓷材料，增强了复合材料的许多特殊性能。石墨烯原子结构如图所示。下列有关石墨烯的说法中正确的是

A．是一种新型的化合物

B．是碳元素的一种核素

C．与金刚石互为同素异形体

D．属于无机金属材料

11、室温下，0.1mol·L-1的硫酸中，水的KW值为

A．大于1×10-14 B．小于1×10-14

C．等于1×10-14     D．无法确定

12、一定温度下，可逆反应在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成的同时生成

②单位时间内生成的同时生成

③混合气体的密度不再改变  

④混合气体的颜色不再改变

⑤密闭容器中压强不再改变  

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A.②④⑤⑥ B.①④⑤⑥ C.①③④⑥ D.全部

13、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：。下列说法正确的是

A．只作氧化剂

B．产物中的离子有一部分是氧化产物

C．5mol发生反应，有20mol电子转移

D．既是氧化产物又是还原产物

14、金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：

下列说法不正确的是

A．可与盐酸反应生成

B．与酸反应的剧烈程度：Al＜Ga

C．由流程图可知酸性：

D．步骤二中不能通入过量的的理由是

15、化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是

A．火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属元素的化合物是利用焰色试验使火焰可视化

B．工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定

C．普通玻璃的主要原料有石灰石、石英砂和烧碱

D．常温下铝与浓硝酸不反应，可以用铝质容器储存浓硝酸

16、实验是化学学习的基本方法。下列化学实验操作正确的是

A．熄灭酒精灯

B．称量氢氧化钠

C．滴加溶液

D．稀释浓硫酸

17、某温度时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的变化情况如图甲所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图乙所示，在、时刻分别只改变一个条件温度、压强或某反应物的量。下列说法错误的是

A．此温度下，该反应的化学方程式为

B．若平衡状态和对应的温度相同，则和对应的平衡常数K一定相同

C．时刻改变的条件是增大压强

D．时刻改变的条件是降低温度

18、一定温度的恒容密闭容器中进行如下可逆反应A(s)+2B(g)⇌2C(g)，下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是(　　)

A．A、B、C的分子数之比为1：2：2

B．混合气体的密度不再变化

C．容器内的压强不再变化

D．单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC

19、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A. 300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子数为0.6NA

B. 1mol 的Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA

C. 22.4L氯气和足量NaOH 溶液反应转移电子数为NA

D. 100mL0.2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+数为0.02NA

20、物质的量浓度为c mol/L，体积为V mL的AgNO3溶液分别与100 mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为

A．6∶3∶2 B．1∶2∶3   C．2∶3∶6   D．2∶6∶3

21、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此 时，应向污水中加入适量的     。

a．H2SO4 b．BaSO4   c．Na2SO4 d．NaOH

（2）电解池阳极的电极反应分别是①     ；②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。

（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是   。

（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。

①已知负极的电极反应是CH4+4CO32-- 8e－=5CO2+2H2O。正极的电极反应是   。

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是 。

（5）实验过程中，若在阴极产生了44．8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）   L。

22、如图所示：横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－物质的量浓度的对数，回答下列问题。

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为___。

（2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝___。

（3）某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围是___。

（4）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液；灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4) 3溶液，该溶液呈酸性的原因是：___(用离子方程式表示)。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延。其相关化学反应的离子方程式为：___。

23、亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：

___NaNO2+___KI+_____→___NO↑+___I2+___K2SO4+___Na2SO4+______

（1）请完成该化学方程式并配平。

（2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：______________________；

（3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是______________________。从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的______（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更________（填“强”或“弱”）。

（4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目_____________________________。

24、、既是燃料又是化工原料。工业上，可用煤炭在高温下与水蒸气反应制备水煤气（主要成分为和），发生的反应为。

（1）碳位于周期表中第__________周期第__________族。

（2）在体积可变的密闭容器中发生上述反应，改变下列条件，不会改变反应速率的是________（填字母）。

a．增大压强    b．增大炭的质量    c．增大水蒸气浓度    d．升高温度

（3）和在一定条件下可以合成下列有机物，其中原子利用率小于100%的是_______（填字母）。

a．    b．     c．    d．

（4）和在溶液中可以组成燃料电池，装置如图所示。在石墨1极上发生的电极反应为；在石墨2极上发生的电极反应为。

①石墨1极为____________（填“负”或“正”）极。在石墨2极上发生________反应（填“氧化”或“还原”）。

②放电时，电子流向是_________（填字母）。

a．由石墨1极流出，经外电路流向石墨2极    b．由石墨2极流出，经外电路流向石墨1极

c．由石墨1极流出，经电解质溶液流向石墨2极    d．由石墨1极流出，经电解质溶液流向石墨2极

25、微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液呈酸性，示意图如图：

（1）该电池中外电路电子的流动方向为_____(填“从A到B”或“从B到A”)。

（2）B电极附近氧气发生的电极反应为_____。

26、原电池揭示了氧化还原反应的本质是电子转移，实现了化学能转化成电能，使氧化还原反应在现代生活中获得重大应用，从而改变了人们的生活方式。某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀H2SO4反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。

根据所学知识，完成下列各题：

(1)装置B为原电池，则Cu作______(填“正”或“负”)极，Zn电极上的电极反应式为_____。

(2)一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。装置B中电池工作时“电子导体”中电子的流动方向可描述为______。

(3)从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量______(填“高于”、“低于”或“=”)生成物的总能量；从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中______(填“快”或“慢”)。

(4)该小组同学由此得出的结论错误的是______。(多选)

A．任何自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池

B．装置B中Cu电极不可用碳棒代替

C．原电池的负极发生还原反应

D．原电池装置中化学能全部转化为电能

27、Ⅰ．某烃的分子式为C5H12，符合该分子式的同分异构体有3种，其中一卤代物有一种结构，此烃的结构简式为：_________________ ．用系统法命名： ________________．

Ⅱ．已知乳酸的结构简式为  ．试回答：

(1)乳酸分子中含有_____________和____________两种官能团(写名称)；

(2)乳酸与金属钠溶液反应的化学方程式______________________________

(3)乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为_______________________________

28、（1）含6.02×1022个分子的CO中，n(CO)=_______。

（2）2molH2SO4的m(H2SO4)=_______。

（3）7gN2在标准状况下的V(N2)=_______。

（4）5L2mol·L－1NaOH溶液中所含NaOH的m(NaOH)=_______。

（5）将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中，请写出有关反应的离子方程式：

① _____；

②_____________。

29、某小组同学按如图所示装置，将气体SO2(可能混有CO2)从a端通入，则：

(1)B中应该装下列试剂___(填字母)。

A.氯化钠溶液     B.酸性高锰酸钾溶液

C.盐酸           D.澄清石灰水

(2)A中品红溶液的作用是___。

(3)D中澄清石灰水的作用是___。

(4)通过实验，该小组同学确认该气体的成分为CO2与SO2的混合气体，则他们观察到的现象为____。

30、在标准状况下，某气态烃的密度为2.5g/L。取一定量的该烃与足量氧气反应，生成8.96LCO2和7.2g水，求该烃的分子式及可能的结构简式（不考虑顺反异构）_______

31、(钴酸锂)是锂离子电池的正极材料。以某海水(含浓度较大的LiCl，含少量、、等)为原料制备钴酸锂的一种流程如下：

已知：①碳酸锂的溶解度随温度升高而降低

②常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：

回答下列问题：

(1)滤渣1主要成分有、和_______(填化学式)。

(2)调的目的是_______。

(3)“除杂2”中调时_______。

(4)“洗涤” 时最好选用_______(填“冷水”或“热水”)。

(5)流程中可以循环利用的物质有_______(填化学式)。

32、镀镍厂排放的硫酸镍废液(含等杂质)对环境会产生较大的污染，对其进行回收处理，提取硫酸镍晶体()的工艺流程如图甲所示。

已知：时，有关金属离子开始沉淀与沉淀完全的范围(a)、硫化物的酸溶性(b)如表所示。

回答下列问题：

(1)滤渣Ⅲ的主要成分是_______(用化学式表示)。

(2)“硫化”过程中发生反应的离子方程式为_______。

(3)“调”时，应调节溶液的范围为_______；实验室“萃取分液”时用到的玻璃仪器有_______。

(4)“萃取分液”选用有机萃取剂HDEHP萃取金属离子(用表示，为)的原理为。室温下，几种金属离子的萃取率[萃取率]随溶液的变化关系如图乙所示。

①“萃取分液”时进入有机相被除去，则应调节溶液的最佳范围是_______。

②若每次萃取，的萃取率均为75%，则经5次萃取后，水相中残余的物质的量浓度为(忽略水相体积变化)，达到除杂要求。则“沉钙后，溶液中的物质的量浓度为_______(列出计算式即可)。