福建省泉州市2025年中考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、在某透明碱性溶液中能大量共存的一组离子是

A. NH4+、SO42-、Fe3＋、NO3-

B. K+、Ag(NH3)2+、Cl-、NO3-

C. Na+、Ca2+、NO3-、CO32-

D. Na+、Al3+、HCO3-、NO3-

2、下列除去括号中杂质的实验方法能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、某烃的衍生物A的分子式为C6H12O2，已知，又知D不与Na2CO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应，则A的结构可能有(　　)

A．1种      B．2种

C．3种       D．4种

4、研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定分子结构。以下研究有机物的方法正确的是

A．燃烧法——研究确定有机物实验式的有效方法

B．蒸馏——分离提纯液态有机混合物，温度计应插入烧瓶内并在液面以下

C．粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤

D．核磁共振氢谱——确定有机物分子中的官能团或化学键

5、存放下列试剂的容器，应贴如图标签的是

A.酒精 B.铝片 C.浓硫酸 D.氯化铵溶液

6、科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子不具有相同数量级的是

A. 肥皂水   B. 蛋白质溶液   C. 硫酸铜溶液   D. 淀粉溶液

7、下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是

A.煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程

B.煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程

C.石油分馏、煤的气化都是物理变化过程

D.石油通过催化裂化，可以获得碳原子数较少的轻质油

8、在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是

A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，采用下列方法：用酒精灯加热左边的具支试管

B．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

C．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

D．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并在铝箔上发生电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑

9、1H、2H、3H是三种核素，下列说法正确的是

A. 2H 原子核内有2个中子

B. 它们互称为同位素

C. 三种核素性质没有差别

D. 自然界中只有1H这种核素

10、已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.0kJ•mol﹣1，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（  ）

A．一定大于92.0 kJ   B．无法确定

C．一定等于92.0 D．一定小于92.0 kJ

11、下列变化，需要加入还原剂才能实现的是

A．SSO2

B．SOSO2

C．SH2S

D．S2-SO

12、下列微粒的空间结构与其模型一致的是

A．

B．

C．

D．

13、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是

A．燃放的焰火是焰色反应所呈现出来的色彩，此焰色反应是由于火药燃烧产生的高温使某些金属元素发出特殊颜色的光，所以焰色反应是化学反应

B．石油的分馏、裂化、裂解以及煤的干馏和液化都能促使人们更有效地使用化石能源，有利于节能和环保

C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

D．用84消毒液与酒精混合使用能更有效杀灭新冠病毒

14、在实验操作中，对下列事故或药品的处理正确的是(   )

A.进行氯气的相关实验时要注意通风，并用氢氧化钠溶液吸收尾气

B.金属钠着火燃烧时，立即用泡沫灭火器灭火

C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓氢氧化钠溶液冲洗

D.将含硫酸的废液倒入水槽，并立即用大量水冲入下水道

15、下列各项属于油脂的用途的是（ ）

①作人类的营养物质   ②制取甘油   ③制取肥皂   ④制备高级脂肪酸   ⑤制备矿物油

A.仅①②③④ B.仅①③⑤C C.仅①②④⑤ D.仅①②③

16、下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1的是

A．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

D．2Na+Cl2 2NaCl

17、能正确表示下列反应的方程式的是（   ）

A.与水反应：

B.溶液中加入溶液：

C.铁粉和水蒸气反应：

D.含有的溶液中，通入

18、在体积恒定的密闭容器中，1 mol A(g)与1 mol B(g)在催化剂作用下加热到500 ℃发生反应：A(g)＋nB(g)C(g)＋D(g)　ΔH>0达到平衡，下列判断正确的是(　　)

A.升高温度v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动

B.平衡后再加入1 mol B，上述反应的ΔH增大

C.当n＜1时，通入惰性气体，压强增大，平衡向逆反应方向移动

D.若n=1且A的转化率为50%，则平衡常数等于1

19、（ ）下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是

A. 五氯化磷(PCl5)   B. 次氯酸(HClO)

C. 二氧化碳(CO2)   D. 三氟化硼(BF3)

20、下列实验现象的解释正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

21、回答下列问题(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

(1)40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为___________。

(2)标准状况下，与17g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为___________。

(3)从100mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO的物质的量浓度为___________。

(4)在0.3L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。

该混合液中CaCl2的物质的量为___________。

22、锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231 ℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为－33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：

(1)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：__________________及调节溶液pH。

②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________。

③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：__________________________。

④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是：______________________，证明已洗净。

⑤步骤Ⅴ操作依次为____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。

(2)某化学兴趣小组对用于微电子器件生产的锡粉进行了纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)，消耗20.00 mL。

①写出步骤②加入Fe2(SO4)3发生反应的离子方程式：____________________；

②此锡粉样品中锡的质量分数为：__________________。

23、化学在促进社会发展，提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。

（1）中国有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等。

①小麦粉中富含的基本营养素是____。

②铁强化酱油是常用的调味剂，长期食用可以预防___（填字母）。

a．骨质疏松       b．贫血        c．甲状腺肿大

（2）材料在生产、生活中应用广泛。

①下列物品中，由有机合成材料制成的是___（填字母）。

a．塑料油桶      b．纯棉帽子       c．碳纳米管

②C919飞机机身蒙皮使用了铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是___（填字母）。

a．密度大         b．硬度高         c．抗腐蚀

（3）“铜丝导线”若长时间裸露在空气中，则表面会出现一层铜绿（化学式为[Cu2（OH）2CO3]），它是铜与空气中的O2、H2O、___（填化学式）共同反应的产物。铜绿在加热条件下会分解生成三种氧化物，请写出铜绿分解的化学反应方程式：_____________。

24、按要求书写名称或结构简式：

(1)羟基的电子式___________　；

(2)-C3H7结构简式：___________；

(3)的系统命名为___________；

(4)相对分子质量为72且支链最多的烷烃的结构简式___________　；

(5)C5H10O2的同分异构体中，属于酸类且含有“手性碳原子”的结构简式为___________

25、下列各组物质：

A．O2和O3

B．C和C

C．CH3CH2CH2CH3 和CH3CH(CH3)CH3

D． 和

E．和

(1)___________组两物质互为同位素；

(2)___________组两物质属于同系物；

(3)___________组两物质互为同素异形体；

(4)___________组两物质互为同分异构体；

(5)___________组两物质是同一物质。

26、写出下各组列物质反应的化学方程式并指出反应类型：

(1)硫酸和Ba(OH)2溶液_____________、______________ ；

(2)盐酸和Na2CO3溶液____________、______________；

(3)H2O2溶液和MnO2混合_________、_________________；

(4)铝和氯化铜溶液__________、______________。

27、某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z（均为气体）三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空:

（1）该反应的化学方程式为___________________________。

（2）2 min时反应达到平衡,此时体系内压强与开始时的压强之比为________。

达到平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____(填增大、减小或相等)。

（4）若要加快该反应的速率，可以采取的措施有（_____）

A.扩大密闭容器的体积   B.适当升高温度   C.加入正催化剂   D.减小Y的用量

（5）已知该反应为放热反应，2 min后，若要使平衡正向移动，可以采取的措施有（_________）

A.缩小密闭容器的体积   B.适当降低温度   C.加入正催化剂   D.增大Z的用量

28、铁及其化合物与生产、生活关系密切。

（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为__________________。

②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是_________(填字母)。

（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为____________________。

②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为________________________。

③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是____________________(任写一项)。

（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。

①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝_____________。

②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝___________________。

29、有机化工中3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

（1）1mol间苯三酚完全燃烧需要_____molO2。

（2）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。

①分离出甲醇的操作是________。

②萃取用到的分液漏斗分液时有机层在分液漏斗的____填（“上”或“下”）层。

（3）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是__________________________ ；

（4）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是_________(填字母)。

a．蒸馏除去乙醚   b．冷却结晶 c．过滤除去干燥剂   d．加入无水CaCl2干燥

（5）写出反应中可能出现的副产物结构简式______________（只要写一种即可）。

30、实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反应中，如果有17.4 g MnO2被还原，那么：

(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为__________;

(2)转移电子的物质的量为_______________;

(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为－1价。若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为____________________________。

31、铜的配合物在自然界中广泛存在，请回答下列问题：

已知：铜离子的配位数通常为4。

(1)基态29Cu的价电子排布式为_______

(2)硫酸铜溶液中存在多种微粒：

①硫酸铜溶液呈蓝色的原因是其中存在配离子_______(填化学式)，配体中提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)。

②用价电子对互斥理论对以下微粒的空间构型进行分析，完成下表。

③、中心原子的杂化轨道类型分别为_______、_______

(3)同学甲设计如下制备铜的配合物的实验：

①结合化学平衡原理解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因_______。

②由上述实验可得出以下结论：

结论1：配合物的形成与_______、_______有关；

结论2：结合上述实验，试管b、c中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为：_______＞_______(填化学式)。

32、2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）能量变化如右图所示。 已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99 kJ。请回答：

（1）E的大小对该反应的△H _______（填“有” 或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”），原因是____________________。

（2）V2O5 的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的两个化学方程式：______、_______。

（3）已知单质硫的标准燃烧热为296kJ·mol－1，则常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，若生成3mol SO3（g），放出的总热量为___________________________。