福建省泉州市2025年中考模拟（2）化学试卷（含答案，2025）

1、“氮的固定”是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：

下列说法正确的是

A．过程①中每吸收2.24 L氮气转移0.3 mol电子

B．过程②每生成1 mol氨，有1 mol Li3N被氧化

C．过程③化学能转化为了电能

D．图中所示过程的总反应方程式为：2N2 + 6H2O4NH3 +3O2

2、工业上制备下列物质的生产流程不合理的是

A．由黄铁矿制硫酸：

B．由重晶石制可溶性钡盐：重晶石

C．由石英砂制高纯硅：石英砂

D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿

3、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M元素的原子是短周期中原子半径最大的。下列说法正确的是

A．X、Z、W三元素形成的化合物都是共价化合物

B．简单离子的半径从大到小的顺序是：M＞Y＞Z＞W

C．氢化物的稳定性强弱顺序为：Y＞Z＞W

D．M2W2既含有离子键，也含有非极性键

4、取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加了b g(b＞a)。下列物质中能满足上述结果的是（    ）

A. H2    B. CO    C. C6H12O6    D. C12H22O11

5、下列行为中符合安全要求的是   (　　)

A. 煤矿井发生停电事故时，用火把照明指示救援

B. 加热氯酸钾制取氧气时，收集满气体后立即撤去酒精灯节约燃料

C. 实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸

D. 装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标

6、下列关于同分异构体异构方式的说法中，不正确的是

A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2属于碳链异构

B．H3CC≡CCH3和CH2=CHCH=CH2属于官能团异构

C．CH2=C(CH3)2和CH3CH=CHCH3属于官能团异构

D．和属于位置异构

7、某固体混合物由NaCl、、、、中的两种组成，进行如下实验：①将混合物溶于水，溶液变浑浊同时有气泡产生；②向①反应液中滴加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未见明显现象；④取③反应后的液体做焰色反应，可观察到黄色火焰，根据实验现象可判断其组成为

A．、

B．、

C．、

D．、

8、下列离子方程式书写正确的是

A.硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + = BaSO4↓+ H2O

B.碳酸氢钠与盐酸反应：+ 2 H+ = CO2↑+ H2O

C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + = BaSO4↓

D.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ H2O

9、如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是

A．B极为原电池的正极

B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀硫酸

C．C中阳离子向A极移动

D．A极发生氧化反应

10、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：

B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：

11、已知冰醋酸能与氯气在碘催化下发生反应：。对实验过程进行监测，发现过程中出现了键，下列有关说法错误的是

A．实验中键的产生，可通过红外光谱结果证明

B． 键比键更易形成，且键能更大

C．中存在键

D．的酸性比强

12、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A.v(A)＝0.5mol·L－1·s－1 B.v(B)＝0.3mol·L－1·s－1

C.v(C)＝0.8mol·L－1·s－11 D.v(D)＝1.6mol·L－1·s－1

13、下列方程式与所给事实不相符的是

A．NH4Cl溶液呈酸性：NH+H2ONH3·H2O+H+

B．用KI溶液将AgCl转化为AgI：I-(aq)+AgCl(s)  AgI(s)+Cl-(aq)

C．加热氯化铜溶液，溶液变为黄绿色：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

D．用氯化铁溶液腐蚀覆铜板上的铜：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

14、下列说法正确的是( )

A.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值增大

B.马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀

C.常温下，分别在同物质的量浓度的溶液和溶液中的溶解度相同

D.反应在常温下可自发进行，说明该反应的

15、胶体的本质特征(   )

A.分散系是否有丁达尔现象

B.分散质粒子是否带电荷

C.分散系是否稳定

D.分散质粒子直径介于 1~100nm 之间

16、调查发现，经过装修的居室中装修材料会缓慢释放出某些化学物质，这些物质浓度过高，会危害人的身体。这些污染物中最常见的是（　　）

A.甲醛 B.一氧化碳 C.二氧化硫 D.臭氧

17、下列物质属于强电解质的是

A．

B．

C．盐酸

D．

18、下列对化学反应的认识错误的是 (   )

A．有化学键破坏的一定是化学反应   B．会产生新的物质

C．可能会引起物质状态的变化   D．一定伴随着能量的变化

19、汽车尾气常用三效催化剂处理，其表面物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．该过程的催化剂是Ba(NO3)2

B．转化过程中，氮元素均被还原

C．还原过程中生成0.1molN2，转移电子数为2mol

D．三效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质

20、有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与Bn＋的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为(   )

A. a－n－3 B. a＋n＋3 C. a＋n－3 D. a－n＋3

21、某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验：

①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；

②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；

根据上述实验回答下列问题：

（1）原溶液中一定不存在的离子是______________________________________。

（2）原溶液中一定存在的离子是________________________________________。

（3）原溶液中可能存在的离子是________________________________________。

（4）请写出①中发生反应的离子方程式______________________、___________________

22、配平下列方程式

______Cl2 +______OH-(热、浓)＝______Cl-+______ClO3-+______H2O

______ClO3-+______H++______Cl- =______Cl2+______H2O

______MnO4-+______Fe2+ +______H+=______Mn2+ +______Fe3+ +______H2O

______KMnO4 +______HCl=______KCl+______MnCl2 +______Cl2↑+______H2O

23、配位化合物广泛应用于日常生活、工业生产及科研中。例如Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色的丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2+。

已知：有的配体只含一个配位原子，只能提供一对孤对电子与中心原子形成配位键，这种配体被称为单齿配体，能提供两个及以上的配位原子的配体被称为多齿配体，多齿配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。回答下列问题：

(1)丁二酮肟镍是否属于螯合物_____(填“是”或“否”)，其配位数为_____，含有化学键的类型有_____。

a．氢键            b．配位键          c．极性键        d．非极性键

(2)实验室常用邻二氮菲()检验Fe2+，生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子，选择pH范围为2～9的原因是_____。

(3)绝大部分过渡金属都能与CO分子形成稳定的羰基配合物，且配位键的形成可使金属价层电子满足18电子规律，即中心原子的价电子数+配体提供的总电子数=18，则Fe(CO)x中Fe的配位数x的数值为_____。

(4)Cr3+配位能力很强，极易形成配位数为6的八面体结构，例如CrCl3∙6H2O就有3种水合异构体，其中一种结构取1mol与足量的AgNO3溶液反应，生成2mol白色沉淀，则该配合物的化学式为_____。

(5)[Ni(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Ni(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，中心离子Ni2+的杂化方式可能为_____。

a．sp3 b．dsp2 c．sp2 d．sp

(6)物质在外磁场的作用下会发生磁化现象，在磁场中物质的磁性可分为顺磁性、反磁性和铁磁性，中心离子或原子上含有未成对电子的物质具有顺磁性，下列配离子中具有顺磁性的是_____。

A．[Cr(OH)4]－

B．[Cu(CN)4]3−

C．[ZnCl4]2−

D．[Fe(CN)6]4−

24、相同物质的量的NH3和H2S的质量比 ______ ,分子个数比为 ______ ,同温同压下的体积比 ______ ,所含氢原子的个数比为 ______ ．

25、近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是KIO_______（判断对错）。

26、(1)国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”．学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理．请填空：

①若金属钠等活泼金属着火时，应该用______来灭火．

②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是_______．

③胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：_______________．

④工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程为__________________漂白粉的有效成分是（填化学式）_______________。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即可漂白衣物，其原理用化学反应方程式表示为_______________________

(2)现有分别含有下列离子的溶液①Cu2+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3 + ⑤Fe3+，其中既能被氧化又能被还原的是_________；加入过量NaOH溶液，最后不生成沉淀的是_______；加入铁粉后溶液质量增加的是_______；加入铁粉后溶液质量减少的是_________；具有净水作用的是______________；露置在空气中溶液会变色的是_________。（均填序号）

27、某小组同学对比Na2CO3和NaHCO3的性质，进行了如下实验。

(1)向相同体积、相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加0.1mol•L－1的盐酸，溶液pH变化如下。

①图____(填“甲”或“乙”)是NaHCO3的滴定曲线。

②A´—B´发生反应的离子方程式为___________。

③下列说法正确的是_________(填序号)。

a．Na2CO3和NaHCO3溶液中加入饱和石灰水，均有沉淀生成

b．A和A´对应溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH－)

c．B和B´对应溶液中：水的电离程度前者大

d．C和C´对应溶液中：NaCl的物质的量相等

(2)向1mol•L－1的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加少量FeCl2溶液，均产生白色沉淀。

查阅资料：i．1mol•L－1的NaHCO3溶液中，c()=1×10－2mol•L－1，c(OH－)=2×10－6mol•L－1

ii．25℃时，Ksp(FeCO3)=3.2×10－11，Ksp[Fe(OH)2]=5.0×10－17

通过计算判断NaHCO3与FeCl2反应产生的沉淀是FeCO3，还是Fe(OH)2？_______ (要求有计算过程)。

28、牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖，在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为。完成下列问题：

(1)写出乳酸分子中官能团的名称：____________________。

(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：___________________。

(3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：________________________。

(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：____________。

29、某化学研究性学习小组对铜及铜的部分化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：

I．氯化铜的制备

该研究性小组在实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜：

图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白：

（1）如果所制气体从左向右流动时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)_____接_____接_____接_____接_____接；

（2）装置④的作用是_____________________；

（3）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为_____________________；

Ⅱ．探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性

（4）该研究性学习小组取适量实验I中制得的产品氯化铜固体充分溶解在一定浓度的盐酸中，过滤，得氯化铜溶液；为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性，除选择配制的CuCl2溶液外，还需要一定选用的试剂为________________；(填序号)

a．氨水  b．氢氧化钠溶液 c．稀硫酸 d．冰醋酸

Ⅲ．为探究不同价态铜的稳定性

（5）该研究性学习小组用实验Ⅱ中所获得的氢氧化铜沉淀制得氧化铜粉末，然后将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该实验说明：在高温条件下，+l价的Cu比+2价Cu更________(填“稳定”或“不稳定”)．

（6）向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为___________；

30、硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应方程式如下：Na2SO4+4C →Na2S+ 4CO，Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2

（1）现有无水芒硝17.75g，若生成过程中无水芒硝的利用率为80%，则理论上可得到Na2S_____g，最多生成标况下的CO_____L。

（2）若在反应过程中生成的Na2S3mol，则消耗的碳单质的物质的量 n的范围是____mol≤n≤___mol，若生成等物质的量CO和CO2，则消耗的碳的物质的量为____mol。

（3）Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO4及 Na2SO3，现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀19.20g，放出H2S气体2.24L（标准状况）。请计算：78.40g样品中各氧化产物的物质的量(写出必要的计算过程)。_____

31、从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：

已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10－5 mol·L－1)时pH分别为3.6和5。

(1)“微热”除能加快反应速率外，同时还可以_________，滤渣A为___________ (填化学式)。

(2)根据溶解度(S)～温度(T)曲线，操作B的最佳方法为_______________。

(3)上述工艺流程中，得到产品后的母液，没有采用直接排放处理，而是进行了二次处理，结合工业生产的要求，回答其中的原因_______________(写两条)

(4)酸化后Cr2O可被SO还原成Cr3+，离子方程式为__________；酸C为_______。

(5)滤渣D经过处理可制取CrO3，它是一种重要的氧化剂，在生产生活中有很多用途，如可用于查处酒驾。但CrO3热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B点时剩余固体的成分是________(填化学式)。已知固体残留率=

32、含氯物质在生产、生活中有重要作用。工业上常用次氯酸钠处理含有 NO 等氮氧化物的尾气，反应方程式如下：NaClO + NO + H2O — NaCl + HNO3   (未配平)。

(1)氯在元素周期表中的位置是_______，其所在主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填化学式)。其所在周期的元素中，第一电离能最大的是______(填化学式)。

(2)配平上述反应方程式_______。每有 0.3mol 电子发生转移，可消耗标准状况下 NO 气体的体积约为______L。

(3)NaClO 溶液中存在如下关系：c(OH－)_____c(HClO)(填“＞”、“=”、或“＜”)。

其他条件相同，随着 NaClO 溶液初始 pH(用稀硫酸调节)的不同，NO 转化率如图。

(4)NaClO 溶液的初始pH 越大，NO 的转化率越________(填“高”或“低”)，其原因是_________。

(5)取少量 NaClO 溶液和 KClO3 溶液，分别置于 A 试管和 B 试管，滴加试剂，观察现象，记录于下表。请将表格填写完整。

(6)某化学学习小组设计原电池装置如下图 (a 为铜电极 b 为石墨电极) ：，请写出负极的电极反应式________；盐桥在原电池中所起的作用(任意写出一条)__________。