福建省泉州市2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是                                   

A．28gC2H4所含共用电子对数目为4NA

B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA

C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA

D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

2、能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO3 2-+2H+=H2O+CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

3、将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入640mL 1.0mol/LNaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。下列说法正确的是

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2

B. 该硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是20%

D. 该硝酸中HNO3的质量分数为60%

4、根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是

A. 太阳能电池的主要材料为二氧化硅

B. 铁与电源正极连接可实现电化学保护

C. 酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀

D. iPhone7s用的锂离子电池属于一次电池

5、某干电池的工作原理如图所示，总反应为Zn+2NH=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是

A．Zn电极为负极，Zn被还原

B．溶液中的NH向石墨电极移动

C．电子由Zn电极经含NH的溶液流向石墨电极

D．电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转化为化学能

6、我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化，下列文物中主要成分属于合金的是

A．颜真卿祭侄文稿

B．西汉素纱禅衣

C．唐兽首玛瑙杯

D．三星堆青铜面具

7、”生活无处不化学”.下列关于生活中的问题解释不合理的是

A.食盐不慎洒落在 天然气的火焰上,观察到黄色火焰,其原因:2Na+O2Na2O2

B.沾水的铁制品器皿高温灼烧会发黑，其可能原因：3Fe+4H2OFe3O4+4H2

C.Al(OH)3可用于中和过多的胃酸，其原因：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

D.明矾可以净水，是因为明矾[KAl(SO4)2·H2O]溶于水能生成Al(OH)3胶体

8、合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法正确的是

A.O4是一种新型化合物 B.1个O4分子由两个O2分子构成

C.O4、O2、O3都是氧元素的同素异形体 D.O4和O2可通过氧化还原反应实现转化

9、利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

10、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是

A. 56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

B. 标准状况下22.4L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA

C. 常温常压下，3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NA

D. 1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA

11、某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则下列情况中有可能的是( )

A.X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液

B.X是负极，电解质溶液为H2SO4溶液

C.X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液

D.X是正极，电解质溶液为H2SO4溶液

12、为研究反应(aq)+2I-(aq)=2(aq)+I2(aq)的反应进程中的能量变化，在和I-的混合溶液中加入Fe3+，过程及图像如下：

步骤①：2Fe3+(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)       ΔH1

步骤②：2Fe2+(aq)+(aq)=2Fe3+(aq)+2(aq)        ΔH2

下列有关该反应的说法不正确的是

A．Fe3+是该反应的催化剂

B．步骤②比步骤①快

C．ΔH1＜ΔH2

D．步骤①和②均发生了氧化还原反应

13、分子呈正八面体形，结构如图所示。若分子中有一个F原子被取代，则会变成温室气体。下列说法错误的是

A．分子是非极性分子

B．1mol中含有6mol σ键

C．分子中C原子采用杂化

D．中所有原子均满足8电子稳定结构

14、下列叙述正确的是

A.用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+

B.用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2

C.有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3

D.食盐中的碘可以直接用淀粉检验其是否存在

15、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是：

A. 原子半径： 丙＜丁＜戊   B. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

C. 金属性：甲＞丙   D. 最外层电子数：甲＞乙

16、有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述正确而且能说明上述观点的是

A．1-丙醇可被氧化得丙醛，而2-丙醇不能

B．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能

C．甲酸可发生银镜反应，而乙酸不能

D．乙烯能与溴发生加成反应使溴水褪色，而苯不能

17、已知N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+181.5kJ⋅mol-1。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解，若用、、分别表示O2、N2、NO，则在固体催化剂表面分解NO的过程可用如图表示，下列说法正确的是（ ）

A.从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处

B.图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

C.A到B的过程中放出热量

D.该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率，并且该反应的△H也不变

18、常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随。的变化关系如图所示，下列叙述正确的是

A．水的电离程度：a点＞b点

B．HA为强酸，且Ka(HB)＜Ka(HC)

C．当＝3时，升高溶液的温度，增大

D．取a、c两点溶液，中和体积、浓度均相同的NaOH溶液，c点溶液消耗的体积较小

19、下列与化学反应能量变化相关的叙述中错误的是(   )

A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H相同

B.物质发生化学变化一定伴随能量的变化

C.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

D.水凝结成冰的过程中，ΔH<0、ΔS<0

20、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

B. 2L 0.5 mol/L硫酸钠溶液中阴离子所带电荷数为2NA

C. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D. 高温下，0.2 molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

21、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)金属性最强的短周期元素是___________；化学性质最不活泼的单质是___________；

(2)Ca的最外层电子数为___________；

(3)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是___________；

(4)某离子的原子结构示意图为，其对应的离子符号是___________；

(5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和___________(填化学式)；

(6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________；

(7)Si是带来人类文明的重要物质之一，晶体硅的主要用途是___________(写出其中一种)，其氧化物的化学式为___________；

(8)钠、铝最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式是___________。

22、1909年，化学家哈伯用和在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理为，从能量的变化和反应的快慢等角度研究。

(1)从能量的变化角度分析，下列反应符合图a的有_______，符合图b的有_______

①铝与稀盐酸反应

②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

③盐酸和碳酸氢钠反应

④甲烷的燃烧

(2)从反应快慢的角度，能加快合成氨气速率的措施是______

A．升高温度

B．容器容积不变，充入惰性气体

C．容器压强不变，充入惰性气体

D．使用催化剂

(3)在500℃、30MPa下，断裂键、键、键需要吸收的能量分别为、、。向体积为2L某一密闭的容器中充入和，在催化剂条件下进行上述反应

①此时断裂的键吸收的热量_______(填“＞”、“＜”或“=”)1308kJ，原因是_______。

②若在5分钟时测得反应器中生成的物质的量为0.4mol，则用表示的速率为_______；的转化率为_______；放出的热量为_______kJ。

③能说明该反应达到平衡的标志是_______

①反应速率       

②各组分的物质的量不变

③体系的压强不再发生变化       

④混合气体的密度不变(相同状况)

⑤

⑥单位时间内键断裂参加反应，同时键也断裂参加反应

23、CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为_________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。

（2）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4] (NO3)2。其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为_________，[Cu(NH3)4]NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有_________。

（3）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2-,CN-中提供孤电子对的原子是_________， lmol CN-中含有的π键的数目为_________。与CN-互为等电子体的离子有_________ （写出一种即可）

（4）CuSO4的熔点为560°C，,Cu(NO3)2的溶点为115°C,CuSO4溶点更高的原因是_________。

（5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O ,其晶胞结构如图所示。

该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0)；B为（1，0，0) ；C为（，，）。则D原子的坐标参数为_________，它代表_________原子(填元素符号)。

②已知金属铜的堆积方式是面心立方最密堆积，则晶体中铜原子的配位数是_________，该晶胞中Cu原子的空间利用率是_________。

24、钴（Co）是人体必需的微量元素。含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，

在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用。请回答下列问题：

（1）Co基态原子的价电子排布图为______________________________；

（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。

①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为；______________（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为______________；

②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是______________；

（3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色。

CoCl2可添加到硅胶（一种干燥剂，烘干后可再生反复使用）中制成变色硅胶。简述硅胶中添加CoCl2的作用________________________________________________ ；

（4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co(CN)6]3-，写出该反应的离子方程式：________________________________________________；(提示:该反应在碱性环境中进行)

（5）Co的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个

。

25、铁是人类较早使用的金属之一、运用所学知识，回答下列问题。

(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是_______。

(2)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀，则溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1。

②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是_______。

A.观察溶液是否呈浅绿色

B.取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+

C.取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

(3)绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的主要成分，也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。

①甲同学取2mL稀硫酸酸化FeSO4溶液，加入几滴双氧水后，再加入1滴KSCN溶液溶液变红，说明H2O2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与双氧水反应的离子方程式为_______。

②乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该组同学在2mL用稀H2SO4酸化的FeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴双氧水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。

(4)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。

i.请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_______。

ii.工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为_______。

②加过量D发生反应的离子方程式为_______。

③通入F发生反应的化学方程式为_______。

26、Ⅰ.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：

(1)本实验中实验 2 和实验 3 表明________对反应速率有影响。

(2)若采用与实验 1 完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是______________________________。

Ⅱ.某温度时，在 5 L 的容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

(3)反应开始至 2 min，Y 的平均反应速率_______mol/(L·min)。

(4)反应开始至 2 min，X 的转化率________。

(5)写出 X、Y、Z 的反应方程式________________。

Ⅲ.(6)C2H5OH-O2-KOH 溶液燃料电池，则负极电极反应式为________。反应进行后，溶液的 pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(7)将该反应 Fe+2FeCl3=3FeCl2 设计成原电池。则负极材料为_______，正极材料为______。正极反应式________

27、电子工业上常用氯化铁溶液作印刷电路板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属阳离子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。

(1)①步骤(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+_______(填“氧化”或“还原”)成Fe3+；取少量溶液A于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液显_______(填“红色”或“蓝色”)。

②步骤(Ⅱ)中分离溶液B和沉淀的操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和_______。

(2)实验室常用H2O2溶液制取氧气。在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L-1的H2O2溶液发生催化分解，5 min时测得生成O2的体积为22.4 mL(已折算为标准状况，溶液的体积不变)。用H2O2表示该反应的速率为_______mol·(L·min)-1；

(3)已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下：

①v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1②v(NO2)=0.01 mol·L-1·s-1

③v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1④v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1

请比较上述4种情况反应的快慢：_______(由大到小的顺序)。

28、（1）已知反应RO3n- + 6I- + 6H+ = R- + 3I2+ 3H2O。

① RO3n-中n =___________，R元素的化合价为___________。

②该反应中氧化剂为：_________；还原剂为：___________。

（2）① NaHCO3和Ba(OH)2两种固体，将二者分别溶于水，其电离方程式分别为： _____；_____；

② Ba(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应的离子方程式为___________。

29、下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。

(1)图中只具有还原性的物质是_______(写化学式)。

(2)某同学利用以下试剂研究Fe2(SO4)3的性质。

①Cl2 ②Fe ③NaOH ④H2SO4 ⑤BaCl2

从“类维”角度看，Fe2(SO4)3属于盐，可能与_______发生反应(填标号)，从“价维”角度看，Fe2(SO4)3具有_______性，可能与_______发生反应(填标号)。

(3)FeSO4是生血片的主要成分。某实验小组用下图装置(夹持装置略)探究FeSO4固体受热分解的产物，已知FeSO4热分解的残留物为红棕色固体。

①实验过程中需缓慢持续通入氮气的主要目的是_______。

②装置A中可观察到有白色沉淀产生，产生沉淀的原因是_______(用化学方程式表示)；装置B中可观察到的现象是_______；装置C的作用是_______。

③FeSO4受热分解的化学方程式为_______。

30、使用Zn与稀盐酸反应，制取11.2LH2（标准状况），求：需要Zn的质量。___

31、实验室常利用“棕色环”现象检验离子。其方法为：取含有的溶液于试管中，加入FeSO4溶液振荡，然后沿着试管内壁加入浓H2SO4，在溶液的界面上岀现“棕色环”。回答下列问题：

(1)形成“棕色环”主要发生如下反应：

3[Fe(H2O)6]2+++4H+=3[Fe(H2O)6]3++NO↑+2H2O

[Fe(H2O)6]2++NO=[Fe(NO)(H2O)5]2+(棕色)+H2O

[Fe(NO)(H2O)5]2+中，配位数为___________。

(2)与互为等电子体的微粒是___________(任写一例)。

(3)的空间构型是___________，其中N原子的杂化方式是___________。

(4)铁原子在不同温度下排列构成不同晶体结构，在912℃以下排列构成的晶体叫做α-铁；在912℃至1394℃之间排列构成的晶体叫做γ-铁；在1394℃以上排列构成的晶体，叫做δ-铁。晶胞剖面结构如图所示：

①γ-铁的原子堆积方式为___________。α-Fe、δ-Fe晶胞中铁原子个数比为___________。

②已知γ-铁晶体密度为dg/cm3，则Fe原子的半径为___________nm(用含d、NA的式子表示)。

32、工业上用磷铁渣(主要含FeP、Fe2P，以及少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备FePO4 (磷酸铁)。

已知：难溶于水，能溶于无机强酸。

(1)“浸取”时为加速溶解，可以采取的措施有_______(任写一种)：加入硫酸的目的是_______；滤渣的主要成分是_______。

(2)“浸取”时发生反应的离子方程式为_______。

(3)“制备”过程中溶液的pH对磷酸铁产品中铁和磷的含量及比值的影响如图所示[考虑到微量金属杂质，在时，为0.973最接近理论值]。

在pH范围为时，随pH增大，明显增大，其原因是_______。

(4)工业上也可以用电解磷铁渣的方法制备。

①在阳极放电的电极反应式为_______。

②电解过程中，溶液的浓度_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

③常温电解一段时间，测得溶液中浓度约为，为了避免生成沉淀，应控制溶液的不大于_______(已知：)。