福建省福州市2025年中考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

一、（共20题，共 100分）

1、由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。下列元素与镁元素处于同一主族的是

A. Be B. He C. O D. P

2、“地沟油”是用饭店的泔水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”。下列有关说法中正确的是( )

A. “地沟油”的主要成分是蛋白质，还含有较多的微量元素

B. “地沟油”外观与普通食用油一样，经过处理的“地沟油”具有固定的熔沸点

C. “地沟油”在加入消泡剂后，消除了其对人体健康的影响

D. “地沟油”可用于生产生物柴油

3、实验室有一包白色固体，可能含有硫酸铵、硫酸氢铵中的一种或两种，为确定其成分，现称取24.70g的白色固体溶于适量水中，然后滴加4mol·L-1的氢氧化钠溶液50.00mL，加热（此温度下铵盐不分解）充分反应使氨气全部逸出，测得氨气在标况下的体积为2.24L，则下列表述正确的是

A. 白色固体一定只含有硫酸铵

B. 若氢氧化钠溶液足量，则生成氨气的体积应为6.72L（标况）

C. 从上述数据能求算出白色固体中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为1：2

D. 将某白色固体加热分解，若产生的气体不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该固体中一定不含铵盐

4、下列离子方程式正确的是

A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl2＋3H2O==2SO32-＋4Cl-＋6H+

B．CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2 + + H2S= CuS↓+2H+

C．银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH3)2+＋2H+ ==Ag+＋2NH4+

D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合： Ba2 + +2OH -+2H + + SO42 - = BaSO4↓+2H2O

5、生活中处处存在化学，下列说法不正确的是：

A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去

B．福尔马林用于标本的制作是利用了使蛋白质变性的性质

C．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火

D．在清理厕所时洁厕灵和“84”消毒液不能混用，否则可能发生中毒现象

6、关于反应，下列说法不正确的是

A．该反应体现了的强氧化性和酸性

B．反应生成22.4L(标况下)NO气体时转移3mol电子

C．该反应中氧化产物只有S

D．若设计成原电池，作为负极材料

7、下列关于的叙述中正确的是

A．是无色、无味的气体

B．与水反应生成硫酸

C．具有漂白性，能使品红溶液褪色

D．无毒，可用作食品添加剂

8、下列物质中，均直接由原子构成的是：①干冰晶体；②二氧化硅；③水蒸气；④金刚石；⑤单晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨钠；⑩氖晶体（）

A.②③④⑤

B.②③④⑤⑨⑩

C.②④⑤⑩

D.②④⑤⑥⑦⑨⑩

9、非物质文化遗产体现了古代劳动人民的智慧。下列说法错误的是

A．“烟台绒绣”用羊毛绒线绣制，不可用加酶洗涤剂清洗

B．“即墨老酒”由黍米酿制，其原理是淀粉水解可得乙醇

C．“硫熏”使“莱州草辫”色泽白净，兼有驱虫、防腐的功能

D．“胶东花饽饽”用酵母作膨松剂，使用过程中发生了化学变化

10、乙醇分子中的化学键如图所示，乙醇与金属钠反应时断裂的键位于

A．①处

B．②和⑤处

C．③处

D．④处

11、少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( )

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0．1 mol/L盐酸

A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ⑤⑦⑧

12、一小块在空气中久置的Al片置于过量NaOH溶液中，生成H2的物质的量与时间关系如图。下列叙述正确的是

A．若n=1，生成H2时被氧化的Al为0.5 mol

B．N点以后溶液中的溶质仅为NaAlO2、NaOH

C．O→M：发生反应的类型为氧化还原反应

D．M→N：溶液的质量逐渐减小

13、已知：原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：X<Y。下列说法正确的是（）

A. 若X和Y均位于VIIA，则键能大小为HX<HY

B. 若X和Y均位于VIA，则H2X分子间易形成氢键

C. 若X和Y均位于IVA，则半径Y<X

D. 若X和Y均位于IIA，则第一电离能大小为X<Y

14、下列实验操作能达到目的是

	实验目的	实验操作
A	除去氢氧化铁中少量的氢氧化铜	将过量氨水加入混合物中并充分搅拌，然后过滤、洗涤、干燥
B	证明非金属性： Cl＞C＞Si	将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体通入硅酸钠溶液中
C	用最可靠的科学方法验证某固体是否是晶体	将晶体加热融化，测其是否有固定的熔点
D	验证氯化铝是共价化合物	将氯化铝配成溶液并看其水溶液是否导电

A．A

B．B

C．C

D．D

15、相同温度下，三种酸的电离常数如表，下列判断正确的是( )

酸	HX	HY	HZ
电离常数Ka	9×10-7 mol/L	9×10-6 mol/L	2×10-2 mol/L

A.相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX

B.相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

C.反应HZ+Y-= HY+Z-能够发生

D.三种酸的酸性强弱关系：HX＞HY＞HZ

16、某兴趣小组利用索氏提取器，用石油醚做溶剂从花生仁中提取油脂，装置如图。石油醚的主要成分为戊烷和已烷的混合物，沸程为：30℃~60℃。下列说法错误的是

A.石油醚易挥发易燃烧，提取过程不可选用明火直接加热

B.石油醚的沸程较大，加热前不必加入沸石

C.烧瓶中的石油醚受热经侧管进入冷凝管，冷却后进入滤纸套筒与碎花生接触进行萃取

D.索氏提取器使用溶剂少，可循环连续萃取，萃取效率高

17、下列有机物命名正确的是

A．2乙基丙烷

B．苯酚

C．2甲基1丁烯

D．2乙基1，3丁二烯

18、用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要的操作是（）

A.分液 B.溶解 C.过滤 D.蒸发

19、下列关于金属钠及钠的化合物叙述中正确的是( )

A.常温下，将金属钠加入到饱和食盐水中，可以在溶液底部出现固体

B.将过量Na2O2投入滴有少量的酚酞水溶液中，溶液有气泡生成，且溶液最终呈红色

C.Na2O2与水反应生成碱，Na2O2属于碱性氧化物

D.切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的原因是2Na+ O2=Na2O2

20、胶体区别于其他分散系的本质特征是( )

A.胶体的分散质通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B.产生丁达尔效应

C.分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间 D.胶体具有介稳性

二、填空题（共8题，共 40分）

21、N2O和CO是常见的环境污染气体。

(1)对于反应N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)来说，“Fe+”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为Fe++N2OFeO++N2；

则第二步为___________(写化学方程式)。

已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能___________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。

(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按表中充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O的平衡转化率如图所示：

序号

起始物质的量/mol

N2O

Ⅰ

0.1

Ⅱ

0.1

Ⅲ

0.1

Ⅳ

0.06

0.04

①该反应的△H___________0(填“＞”或“＜”)。

②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器I中用O2表示的反应速率为___________。B点对应的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。

③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是___________。

④若容器Ⅳ体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

22、回答下列问题：

(1)写出下列离子方程式：

①CH3COONa溶液呈碱性的原因：____。

②FeCl3溶液呈酸性的原因：____。

③泡沫灭火器(碳酸氢钠和硫酸铝)的原理：____。

(2)已知NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。

①计算0.10mol/L的NH3·H2O的c(OH-)=____mol/L(可以不化简)。

②向0.10mol/L的NH3·H2O中加入固体NH4Cl，使c(NH)的浓度达到0.20mol/L，则c(OH-)____(填“变大”或者“变小”)。

(3)常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=____mol/L。

(4)已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表：

醋酸	碳酸	氢氰酸
Ka=1.7×10-5	Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11	Ka=6.2×10-10

①写出碳酸的第一步电离方程式____。

②10mLpH=2的盐酸与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者____后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

③25℃时，等浓度的三种溶液a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为____(填序号)。

④25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为____。

23、(1)如何除去CO2中的杂质HCl气体，请写出除杂试剂______________；

写出下列方程式：

(2)将SO2通入溴水中__________________；

(3)将过量SO2通入Na2CO3溶液中____________________。

24、地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。

(1)金属冶炼的实质是金属离子被_______(填“氧化”或“还原”)生成金属单质。

(2)铜在自然界存在于多种矿石中，如：

矿石名称	黄铜矿	辉铜矿	孔雀石
主要成分	CuFeS2	Cu2S	Cu2(OH)2CO3

请回答下列问题：

①上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是_______。

②CuFeS2其中 Cu 为+1 价、Fe 为+3 价，高温焙烧时发生的反应是CuFeS2 + O2SO2 +FeS +Cu，焙烧过程中被还原的元素有_______。

③工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：Cu2S+O22Cu+SO2，该反应中氧化剂是_______。

④Cu2(OH)2 CO3与稀硫酸反应的化学方程式为_______。

25、(1)某乙烯熔融盐燃料电池工作原理如图所示，则正、负极的电极反应式分别为

正极：_______、负极：_______；

从理论上讲，为使电解质中c(CO)保持不变，进入石墨Ⅱ电极上的CO2与石墨Ⅰ电极上生成的CO2的物质的量之比是_______；当消耗O2 48 g时，则消耗乙烯_______ g。

(2)如图为流动电池，其电解质溶液可在电池外部流动，调节电解质，可维持电池内部电解质溶液浓度稳定。Cu为该电池的_______极(填“正”或“负”)，Y为_______(填化学式)，PbO2电极反应式为_______

26、芳香胺是多种染料产品的中间体，也是农药、除草剂和多种橡胶防老剂的主要原料，1−萘胺用以下方法制备：

(1)溶剂的结构简式为，则中氮原子的杂化类型为_______，中所含有的σ键个数为_______，分子中第一电离能最大的元素是_______(填元素符号)。

(2)基态氮(N)原子的核外电子排布图为_______，其中轨道上的电子排布遵循的原则是_______。

(3)萘胺的水溶性比硝基萘的强，原因是_______。

27、氢气可用于制备。已知：；；其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则的________0(填“＞”“＜”或“＝”)。

28、卤代烃在不同溶液中会发生不同类型的反应。请回答下列问题：

(1)向盛有1mL溴乙烷的试管中加入2mL 5%的NaOH溶液，加热，发生反应的化学方程式为_______。某同学取少量反应后的混合溶液，向其中滴加溶液，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应生成了溴化钠，你认为他的结论_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。