贵州省六盘水市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、下列结论正确的是(　　)

①离子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－

④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO

⑥非金属性：O＞N＞P＞Si　⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

A. 只有②⑤⑦ B. ②⑥⑦ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②④⑥

2、维生素C是一种常见的抗氧化剂，其结构简式如图，下列有关说法不正确的是

A．该有机物中存在四种官能团

B．该有机物能发生氧化反应、取代反应和加成反应

C．该有机物的分子式为C6H8O6

D．1mol该有机物与足量钠反应能生成2molH2

3、下列关于胶体的叙述不正确的是

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1 nm ~100 nm之间

B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

D.分别用一束光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

4、好莱坞影片《终结者》中始终不会被击败的液态金属机器人，在被散弹枪和手榴弹击中后，既能像液体一样重新聚集在一起，恢复之前的结构，又能改变外形，呈现出各种造型。清华大学刘静教授等人联合中国科学院理化技术研究所研发出世界首个自主运动的可变液态金属机器。研究揭示，置于电解液中的镓基液态合金可通过“摄入”铝作为食物或燃料提供能量，实现高速、高效长时运转，这种柔性机器既可在自由空间运动，又能于各种结构槽道中蜿蜒前行，因此作者们将其命名为“液态金属软体动物”。下列关于此研究的说法正确的是（   ）

A．人们最熟悉的液态金属是水银，因其价格太贵而限制了实际应用

B．液态金属中存在的粒子有金属阳离子和自由电子，它们之间通过静电作用形成离子键

C．铝在液态金属中燃烧放出热量从而提供能量，使液态金属实现高速、高效的长时运转

D．液态金属机器“吞食”铝片后，在电解质里形成原电池反应，会产生电力和气泡，从而产生动力

5、Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不能用于加热熔融下列化合物中的（    ）

A．NaCl      B．NaNO3     C．NaOH       D．Na2SO4 

6、若一个原子在第三电子层上有10个电子，则该层的电子排布式可以写成

A. 3s10   B. 3d10   C. 3s23p63d2   D. 3s23p64s2

7、工业上一般不用电解法生产的物质是  (　 　)

A.生铁 B.铝 C.烧碱 D.精铜

8、高聚物A在生物医学上有广泛应用。以N—乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸β—羟乙酯(HEMA)为原料合成路线如图：

下列说法正确的是

A．HEMA具有顺反异构

B．1mol高聚物A可以与2molNaOH反应

C．NVP分子式为C6H9NO

D．HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A

9、百里酚蓝(以下记为H2A)是一种有机弱酸，结构如图1所示，其电离平衡可表示为：     

25°C时0.1 mol·L-1溶液中，H2A、HA-、A2-的分布分数   δ与pH的变化关系如图2所示。 已知： δ(A2-) =

下列说法不正确的是

A．溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基发生了变化

B．δ(HA-)=

C．pH=7.0：c(HA-) ＞c(A2-) ＞c(H2A) ＞c(H+) =c(OH- )

D．NaOH 滴定CH3COOH，可用H2A作指示剂，溶液由红色变为橙色且半分钟内不复原即为滴定终点

10、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。可通过反应6CO+3S22COS+2CO2+2CS2 制备。下列说法错误的是

A．CO 分子中存在配位键

B．CO2分子为非极性分子

C．基态 Ni2+ 有2个未成对电子

D．沸点：COS＞CO2＞CS2

11、下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是

①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2

A．①②③       B．③④⑤⑥       C．③⑤⑥       D．①③⑥

12、与乙酸乙酯CH3COOCH2CH3互为同分异构体的是

A. CH3CH2CH2CH2OH B. CH3COCH2CH3

C. CH3CH2CH2COOH D. CH3CH2COCH2CH3

13、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是（   ）

A.C的生成速率与C的分解速率相等

B.A、B、C的分子数之比为1：3：2

C.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB

D.A、B、C的浓度相等

14、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是

A.3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3

B.Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O

C.Cl2 + 2KI = 2KCl + I2

D.2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

15、下列说法不正确的是

A.煤可以通过催化加氢后液化 B.石油的裂解主要是为了获得更多的短链烯烃

C.用酸性高锰酸钾溶液检验乙醇是否发生消去反应 D.液化石油气的主要成分是丁烷，它的沸点略低于常温

16、下列说法正确的是（    ）

A.物质燃烧都需要氧气

B.在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C.CO与氧气反应生成CO2的反应一定是吸热反应

D.物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关

17、下列化学方程式及对应的反应类型均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol 中含有的中子数为

B．常温常压下，16 g 中含有的原子总数为

C．0℃ 时，11.2 L氧气中所含的原子数为

D．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为

19、恒温25℃下，向一定量的0.1mol/L的BOH溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示，pC=-1gc(H+)水]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是（    ）

A. BOH为弱碱且Kb的数量级为10—5

B. b点溶液呈中性

C. c-d点间溶液中：c(BOH)+c(OH—)>c(H+)

D. c点溶液中水的电离程度最大，且c(B+)<c(Cl—)

20、某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是

A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

21、（14分）为确定某铝热剂（含氧化铁Fe2O3和铝）的组成，分别进行下列实验。

（1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体体积为6.72L（标准状况）。反应的离子方程式是________   _____   ；样品中铝的质量是____  ___g。

（2）若另取a g样品将其加热引燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是________________，则a为________________ g。

（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，反应的离子方程式为 和

  ，同时生成的气体在标准状况体积为   L。

22、现有下列物质：

①NH2—CH2—COOH、 ②CH2OH(CHOH)4CHO、③(C6 H10O5 )n (纤维素)、

④ NH2—CH2CH(CH3)—COOH、⑤ HCOOC2H5、⑥。

（1）属于糖类的是________（填序号，下同），属于α-氨基酸的是____________；

（2）化合物⑥系统命名为______________，化合物②所含的官能团名称为__________；

（3）化合物①与⑥混合发生缩合反应可生成的二肽结构（含一个肽键）最多有_______种；

（4）写出化合物①与盐酸发生反应的化学方程式____________________________________；

（5）能发生水解且水解的最终产物能发生银镜反应的是_______________。

23、向蔗糖（）中滴入98%的浓硫酸，蔗糖会变成疏松的“炭块”，同时产生，；可用酸性高锰酸钾溶液吸收。请回答下列问题：

(1)蔗糖的摩尔质量为______。17.1 g 的物质的量为______。

(2)500℃时，34.2 g蔗糖完全燃烧，产生两种气体的体积之比为______，其中产生的体积（折算成标准状况下）为______L。

(3)质量分数为98%、密度为1.84 g⋅cm的浓硫酸的物质的量浓度为______mol·L；酸性高锰酸钾溶液需要用浓度为3 mol⋅L的硫酸酸化，则实验室配制50 mL该浓度的硫酸需质量分数为98%的浓硫酸______mL，需要用到的定量仪器有______。

(4)被酸性高锰酸钾溶液吸收发生反应的离子方程式为______。

24、回答下列问题：

(1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O、H2S是反应物之一，试回答下列问题。

①在上述反应中，表现出氧化性的物质是__，__是氧化产物。

②写出该反应的化学方程式：__。

(2)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。

①氧化剂与还原剂的质量之比为__。

②当生成56 g N2时，电子转移的物质的量为__。

25、V2O5是钒的重要化合物，工业上多由各种类型的钒矿石提取。根据描述写方程式。

(1)用氯化焙烧法处理钒铅矿。具体为将食盐和钒铅矿(主要含V2O5)在空气中焙烧，产生黄绿色气体，并生成NaVO3。写出化学方程式___________；

(2)V2O5具有微弱的碱性，溶于强酸，当pH=1时生成淡黄色的VO2+___________；酸性介质中VO2+是一种较强的氧化剂，可以被草酸(H2C2O4)还原为VO2+_____________，I-能将VO2+还原为V3+____________(写出对应离子方程式)；

(3)V2O5也是一种强氧化剂，溶于盐酸被还原为VOCl2，并放出氯气。写出对应化学方程式___________。

26、（1）氢氧化铝Al（OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理.___________________________________________

（2）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式

___________________________________

（3）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，该反应的离子方程式为______________________；用此溶液进行以下反应,取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为____________________。

27、甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

铜铜绿ACu(OH)2BCu

(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。

A．酸B．碱C．盐D．氧化物

(2)写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：________________________________

(3)上述转化过程中属于化合反应的是_________(填序号)。

28、化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有时，浓度均为的和的缓冲溶液，。回答下列问题： 为盐的水解常数

的电离方程式________________。

该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。

时，________填“”、“”或“”。

向上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液忽略溶液体积的变化，反应后溶液中________。

人体血液存在和的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定，有关机理说法正确的是________填写选项字母。

代谢产生的被结合形成

血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响

代谢产生的碱被中和，又由电离补充

29、实验室用NaOH固体配制480 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：

(1)应该用托盘天平称取NaOH固体____g，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要_______、_______。

(2)配制时，正确的操作顺序是___________。

①用30 mL水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

②用天平准确称取所需NaOH，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解

③将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

④将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

⑤继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

⑥用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切

A．②⑤③①⑥④

B．②③④①⑤⑥

C．②③①⑤⑥④

D．②③⑤①⑥④

(3)下列配制的溶液浓度偏低的是_______。

A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．配制时，NaOH溶液未冷却直接转移至容量瓶中

D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

F．定容时俯视刻度线

30、(1)实验室欲配制100mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取8mol·L-1的浓H2SO4________________mL。

(2)100mL1mol·L-1的稀硫酸与足量的Zn充分反应，消耗的Zn的质量为___________g，生成的气体在标准状况下的体积为________________mL。

31、废旧锌锰电池通过拆分煅烧后，可得棕色锰粉(主要成分为MnO、Mn2O3、Mn3O4、MnO2、ZnO和ZnMn2O4)，从棕色锰粉中获得γ-MnO2和超细ZnO粉体的工艺流程如下图所示，结合流程回答以下问题：

(1)某课题组研究酸溶过程中相关条件对锌、锰浸出率的影响，以获得酸溶反应的最佳条件。由下图可知，酸溶反应的最佳条件为：搅拌速度_______r·min-1，温度_______℃。

(2)在上述确定的最佳条件下进行酸溶反应。酸溶的目的是将锌、锰元素转化为Zn2+、Mn2+，则酸溶过程，H2C2O4的主要作用是作_______，判断酸溶反应结束的现象是_______，酸溶过程不用H2O2代替H2C2O4的理由是：_______。

(3)Na2S2O8被还原为，请写出“氧化”步骤的离子方程式：_______。

(4)洗涤步骤中，判断洗涤干净的操作是_______。

(5)可用0.2500mol/L的EDTA测定ZnO纯度(已知EDTA与Zn2+按物质的量1：1反应，杂质不参与反应)，取1.800g制得的超细ZnO溶于适量硫酸，将溶液稀释至100mL，取25.00mL用EDTA滴定，消耗20.00mLEDTA，则制得的ZnO纯度为_______。

32、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，俗名为莫尔盐，是一种重要的化工原料，可用于医药、冶金、电镀等。回答下列问题：

(1)NH离子中N的_______轨道与H的s轨道重叠形成σ键；的空间构型为_______，其O-S-O的键角比中O-S-O的键角_______(填“大”或“小”)。

(2)Fe与S形成的一种化合物晶体的晶胞结构及其纵向投影如图所示，该物质的化学式为_______。已知：晶体密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞六棱柱底面边长为apm，则该晶胞的高c=_______ pm(列出计算式)。