贵州省黔南布依族苗族自治州2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、下列事实或实验操作对应的离子方程式书写正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、 C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是

A. x=1

B. 反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态

C. 2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率

D. 2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1

3、由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、乙烯四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为

A．54%

B．63%

C．9%

D．12%

4、胶体与溶液的本质差异在于(   )

A. 是否稳定   B. 是否有颜色   C. 是否透明   D. 粒子直径大小

5、土卫六表面蕴含着丰富的液态烃甲烷、乙烷、丙烷、丁二炔、丙炔、乙炔以及二氧化碳、氰、氰化氢和氦气；且天上常下“甲烷、乙烷雨”有关说法正确的是     

A.土卫六表面蕴含的物质均为有机物

B.在一定条件下，丙炔与适量氢气加成一定得丙烷

C.乙烷在土卫六表面呈液态

D.乙炔焰呈淡蓝色，温度极高

6、拟晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体物质的量关系为

A. n(盐酸)<n(稀硝酸)<n(烧碱)

B. n(烧碱)<n(盐酸)<n(稀硝酸)

C. n(烧碱)<n(稀硝酸)<n(盐酸)

D. n(稀硝酸)<n(烧碱)<n(盐酸)

7、已知H—H键能436 kJ/mol；Cl—Cl键能243kJ/mol；H—Cl键能431 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）

A. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol

B. 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－124kJ/mol

C. 2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－248 kJ/mol

D. HCl(g) =1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol

8、要想证明某溶液中是否含有Fe3+,下列操作中正确的是（   ）

A. 加入铁粉   B. 滴加KSCN溶液   C. 通往氯气   D. 加入铜片

9、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4 L氖气含有的电子数为10NA

B.1 L 1 mol·L－1 CH3COOH水溶液含有质子数为32NA

C.Al3＋＋4OH－＝[Al(OH)4]－，说明1 mol Al(OH)3电离出H＋数为NA

D.密闭容器中，1 molN2和3 molH2催化反应后分子总数为2NA

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．3.2g甲烷中含有C－H键的数目为0.8NA

B．标况下，11.2L的己烷中，碳氢键的数目7NA

C．14g由乙烯和丙烯(C3H6)组成的混合气体中含氢原子数为2NA

D．标况下，11.2L乙烯与足量的溴分子加成，消耗溴分子数目为0.5NA

11、整理衣橱并辨析服装使用的材质。下列说法正确的是

A．棉麻的主要成分是蛋白质

B．真丝的主要成分是纤维素

C．羊毛的主要成分是蛋白质

D．牛皮的主要成分是纤维素

12、“碳中和”有利于全球气候改善。下列有关CO2的说法错误的是

A．CO2是Ⅴ形的极性分子

B．CO2可催化还原为甲酸

C．CO2晶体可用于人工增雨

D．CO2是侯氏制碱法的原料之一

13、是一种重要的化工原料，氢化为的反应方程式为：，其转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是

A．n点

B．m点大于q点

C．p点后，转化率下降可能是平衡左移

D．反应的适宜温度是480～520℃

14、下列离子方程式书写不正确的是（   ）

A.NaHCO3 溶液与少量 Ca(OH)2 溶液反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑

C.向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-=BaSO4↓+H2O

D.将少量 CO2 通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+H2O

15、某同学欲用下列实验装置完成一些物质性质的检验，下列有关说法正确的是

A．欲验证H2能还原CuO，③中应放浓硫酸

B．欲验证CO2和Na2O2反应能生成氧气，还需要在⑤后放置一个带火星的木条

C．若在④中验证氯气和铜的反应，⑤中应放无水氯化钙

D．若在④中验证氯气和铁的反应，③中应放碱石灰

16、下列几种氢键：①；②；③；④。氢键从强到弱的顺序排列正确的是

A．③＞①＞④＞②

B．①＞②＞③＞④

C．③＞②＞①＞④

D．①＞④＞③＞②

17、只用一种试剂，区别甲苯、四氯化碳、己烯、乙醇、碘化钾溶液、亚硫酸六种无色液体，应选用(　　)

A. 酸性KMnO4溶液    B. 溴水

C. 碘水    D. 硝酸银溶液

18、电化学现象在生活中无处不在，炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含)，不久会因被腐蚀而出现红褐色锈斑，腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是

A．腐蚀过程总反应式为

B．腐蚀过程中，溶液中阳离子从C电极移向电极

C．腐蚀过程中C为正极，C电极表面上发生还原反应

D．反应中失去电子，电子经电解质溶液从电极移向C电极

19、NH3−O2燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是

A．燃料电池能量之间的转化是由化学能转化为电能

B．电池工作时，溶液中的Na+向电极b迁移

C．电池工作时，O2得到电子，发生还原反应

D．电极b上的电极反应式为2NH3+6OH－−6e－=N2+6H2O

20、25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（   ）

A.Ag2CO3的Ksp为8.1×10-12

B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)的平衡常数K=2.5×108

C.向Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3(s)，可使c(CO32-)增大(由Y点到X点)

D.向同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L-1AgNO3溶液，CO32-先沉淀

21、双极膜(BP)是一种能将水分子解离为H+和OH-的特殊离子交换膜。应用双极膜制取聚合硫酸铁净水剂(PFS)的电化学装置如图所示。

回答下列问题：

(1)图中装置为选填_____(“原电池”或“电解池”)，a、b均为石墨电极，b极的电极反应式为_______ 。

(2)M为_______(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜，图中甲是_______离子(填“H+”或“OH-”)

(3)电流密度过大，会使PFS产品的纯度降低，可能原因是_______。

(4)一种含K2Cr2O7废水的处理方法是将转化成Cr3+或Cr(OH)3。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31。

①若a极区电解液改为含K2Cr2O7的废水，可实现对含铬废水的初级处理。a极电极反应式为_______。

②若b极改为铁电极，b极区电解液改为含K2Cr2O7的废水，可实现对含K2Cr2O7废水的深度处理，则b极电极反应式为_______。电解一段时间，b极附近产生沉淀的主要成分为_______。

22、镁和钙是第ⅡA族元素。

(1)镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙则反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度__________________________________________。

(2)钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存______。

23、（题文）(现有以下物质:①KC1晶体②液态HC1③CaCO3④熔融NaC1⑤蔗糖⑥铜⑦CO2

（1）以上物质能导电的是____________________(填序号);

（2）以上物质属于电解质的是 ________________(填序号);

（3）以上物质属于非电解质的是________________(填序号);

（4）以上物质中，溶于水能够导电的是____________(填序号)

24、某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题：

(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。甲同学选用的药品除样品外，还应用________；实验中应测定的数据有_______。

(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。

①用分析天平准确称取该样品5.000  0 g，全部溶于水配制成1  000.0 mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00  mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应________。

②用浓度为0.100  0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。

③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。

④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化：

请在如图坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线______。

⑤如图是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是__________，滴定达到终点时的现象__________。

⑥样品中，NaOH的质量百分含量为________。

25、玻璃易被氢氟酸腐蚀，工业上用氢氟酸刻蚀玻璃产生刻度或花纹。氢氟酸是HF(氟化氢)的水溶液，HF在溶解前后微粒的变化情况如下图：

(1)写出氟化氢的电离方程式___________。

(2)玻璃与氢氟酸反应为：4HF+SiO2=SiF4+2H2O，关于该反应下列说法正确的是___________。

A．属于氧化还原反应       B．SiO2具有碱性       C．SiF4是非电解质

26、按碳原子组成的分子骨架分类，属于____状化合物，属于___（填“脂环”或“芳香”）化合物，属于__（填“醇”或“酚”）类物质，该物质___（填“能”或“不能”）使溴水褪色。

27、将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH 溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式： ______________________；

（2）当加入35 mL 盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是______________________mL。

（3）溶液中所含的物质有_______________，其物质的量之比为_________________。

28、氮是重要的无机非金属元素，可以形成多种重要的含氢化合物。

(1)氨气是氮的最简单氢化物，电子式_______，其水溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是______。氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，该反应的化学方程式是______。

(2)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)分子中极性键与非极性键的个数比为______，其中氮的化合价为______。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为______。

(3)叠氮酸(HN3)酸性略大于醋酸，叠氮酸的电离方程式为______，联氨被亚硝酸氧化可以生成叠氮酸，反应的化学方程式为______。

29、下图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知无水氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。

(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：①接____，___接___；___接___。

(2)装置A烧瓶中发生的反应，氧化剂是____(填物质名称)，装置B中反应的化学方程式是_____。

(3)装置E的作用是_____。

(4)装置A、B中的酒精灯应先点燃_____处(填“A”或“B")的酒精灯。

(5)这套实验装置是否完整? ____ (填“是”或“否”)，若不完整，还须补充_____装置(若第一问填“ 是”，则此问不需要作答)。

30、化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一、COD 是指在特定条件下用一种强氧化剂(如 KMnO4)定量地氧化水体中的还原性物质，并将所消耗的氧化剂的量折算为氧化能力相当的O2 质量，单位为 mg•L-1.其测定过程如下：取 100.0mL 水样，用稀硫酸酸化，加入 10.0mL0.002000mol•L-1KMnO4 溶液，充分作用后， 再加入 10.0mL0.005000mol•L-1Na2C2O4 溶液。用 0.002000mol•L-1KMnO4 溶液滴定，滴定至终点时消耗 6.50mL。已知该反应中 Na2C2O4 的氧化产物为 CO2，则该水样的 COD 值是____________mg•L-1(保留小数点后一位)；写出简要计算过程。

31、乙烯是石油化学工业最重要的基础原料。下图是乙烯制氯乙烯的简单流程图：

(1)乙烯的结构简式为___________。

(2)反应①的化学方程式为：___________；该反应属于___________反应。一定条件下乙烯也可以与水反应生成乙醇，写出乙醇的官能团名称：___________。

(3)苯乙烯(   )与HBr发生生成A(   )。同时生成一种副产物B，B与A互为同分异构体，则B为___________。

(4)乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不可以，为什么___________？

32、Ⅰ.工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

(1)浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。

ⅰ：Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O 

ⅱ：____________________________________________（离子方程式）。

(2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为____________（填离子符号）。

(3)氧化过程中被MnO2氧化的物质有（写化学式）：____________________。

(4) “浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是______________________。

(5).加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_______________________________________________________。

Ⅱ.重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室用如图装置模拟处理含Cr2O72-废水，阳极反应式Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式2H++2e-=H2↑随着电解进行，阴极附近pH升高。

(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?____(填“能”或“不能”)，理由是______________________。

(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________________________。

(3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因__________________________。