河北省保定市2025年中考模拟（1）化学试卷（含答案，2025）

1、实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定)  （   ）

A. 若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 L

B. 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L

C. 若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L

D. 若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L

2、下列关于乙烯中叙述正确的是

A.一个乙烯分子含有5个σ键、1个π键，含有5个极性共价键

B.乙烯中C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

C.乙烯中C—H之间是sp2−s形成的σ键，C—C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键

D.乙烯中碳碳双键一个是sp2− sp2形成的σ键，另一个是sp2− sp2形成的π键

3、已知化学反应达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列选项正确的是（    ）

A.A是气体，C是固体 B.A、C均为气体

C.A、C均为固体 D.A是固体或液体，C是气体

4、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列说法正确的是

A．充有氩气的霓虹灯管通电发光时电子由能量较高的轨道向能量较低的轨道跃迁释放能量

B．超分子是有限或无限伸展的分子聚集体，是由小分子通过聚合得到的高分子

C．共价晶体中只含纯粹的共价键，离子晶体只含有纯粹的离子键，分子晶体中不含化学键

D．石墨中碳原子间以和杂化形成六元并环结构，属于混合型晶体

6、关于食物的酸碱性说法错误的是   （   ）

A.蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物

B.葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物

C.食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的

D.正常人的人体内体液pH总保持恒定

7、下列变化一定会导致熵增大的是（ ）

A.放热反应 B.物质由固态变为气态 C.自发过程 D.体系有序性变高

8、体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于

A. 酸   B. 碱   C. 盐   D. 氧化物

9、已知SO2通入溴水中，能使溴水褪色。将SO2通入下列溶液中，溶液能褪色且褪色原理与溴水褪色原理类似的是（   ）

A. 品红溶液   B. 滴有酚酞的NaOH溶液   C. 紫色石蕊试液   D. 酸性高锰酸钾溶液

10、下列有关说法正确的是

A．糖类、油脂和蛋白质完全燃烧的产物均为二氧化碳和水

B．蔗糖和麦芽糖属于同分异构体，且水解产物均为葡萄糖

C．醋酸甘油酯能与氢氧化钠溶液发生皂化反应

D．向鸡蛋清的溶液中加入过量细小的氯化钠颗粒，可观察到蛋白质凝聚

11、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．1.8g的NH中含有的电子数为1.1NA

B．常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为NA

C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LH2含有相同的原子数

D．2.3g金属钠与O2完全反应，转移电子的数目为0.1NA

12、在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是

A. 1.12L H2   B. 1.12L O2   C. 2.24L H2   D. 2.24L O2

13、下列分析合理的是

A．丝绸所含的天然纤维主要是蚕丝纤维

B．脂肪属于酯类，是天然高分子化合物

C．石油的分馏、海水晒盐、煤的气化都是物理变化

D．SO2 不但能形成酸雨，而且易产生光化学烟雾

14、短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，a、d同主族，b的原子半径是所有短周期十族元素中最大的，c是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是

A. b的氢化物在常温下为气态    B. 最简单氢化物的热稳定性: a>d

C. d的氧化物所对应的水化物是强酸    D. 原子半径: a<c<d

15、2022年4月16日9时56分，在太空遨游半年的神舟十三号飞船在东风着陆场平安降落.下列有关说法错误的是

A．飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的，低温下折叠，进入太空后在阳光照射下重新展开

B．载人飞船中的太阳能电池和储能电池均可将化学能转化为电能

C．返回舱表面的“烧蚀层”熔点很高，因此可以保护返回舱不因高温而烧毁

D．硅橡胶密封材料既耐低温又耐高温，在飞船上得到广泛应用

16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，1L 1mol/LHF溶液中含HF分子数目为NA

B．2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g） △H＝-a kJ·mol-1,将2mol CO2和6mol H2在一密闭容器中按照上述反应充分反应放出a kJ的热量

C．78gNa2O2固体中含阴离子数目为NA

D．25g质量分数68％的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA

17、涂改液是一种使用率较高的文具，经实验证明，涂改液中含有苯的同系物和卤代烃．下列说法中不正确的是(　　)

A. 涂改液危害人体健康、污染环境

B. 中小学生最好不用或慎用涂改液

C. 苯的同系物和卤代烃没有刺鼻气味

D. 苯的同系物和卤代烃是涂改液中的溶剂

18、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A．高纯硅可用于制作光感电池

B．氧化铝可用于制造耐火坩埚

C．活性炭具有除异味和杀菌作用

D．碘酒可用于皮肤外用消毒

19、废旧银锌纽扣电池(含、石墨及少量、等)的正极片中回收银的工艺流程如图：

下列说法正确的是

A．①中产生的气体为

B．②中适当增加溶液的浓度有利于提高的回收率

C．⑤中加稀硫酸的目的是反应

D．废旧银锌纽扣电池应采用深埋的方式集中处理

20、某化学兴趣小组利用如图装置进行下列操作：在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器；打开弹簧夹，快速吸入15mL空气[假设只有两种气体，且]后夹上弹簧夹，振荡注射器。下列说法错误的是

A．整个实验过程可以看到无色气体变为红棕色后又消失的现象

B．实验结束后，注射器活塞停留在28mL刻度附近

C．最终，注射器中气体为：NO约16mL、约12mL

D．所得溶液的物质的量浓度约为0.036mol/L(气体体积均为标准状况数据；溶液体积仍为5mL)

21、现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数__________。(填“增大”“减小”或“不变”；下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率___  

(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________

22、请回答下列问题：

(1)根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。

a．　　b．　　c．

上述有机物与苯互为同系物是________(填字母代号)，写出苯与液溴发生反应的化学方程式：_______________________________________。

(2)苯在一定条件下可与浓HNO3发生如下反应：C6H6＋HO—NO2C6H5-NO2＋H2O，该反应的反应类型是____________________。

(3)生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸________碳酸(填“>”或“<”)。

23、某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如下图所示，C、D是铂电极。

(1)若A、B是惰性电极

①写出D极的电极反应式_______。

②写出甲中总反应的离子方程式_______。

(2)若甲是铁片镀铜装置，A、B质量相同。当B和A的质量差为12.8g时，C极产生的气体在标准状况下的体积是_______L。

(3)苯酚的分子式为。

①离子交换膜A为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

②a极的电极反应式为_______。

③理论上每消除1mol苯酚，同时消除_______mol ；当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐_______g。

24、已知：5种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子只有1个电子；元素B的最外层电子数比内层电子数多3；元素C是海水中质量分数最大的元素；D的单质可在B的单质中点燃条件下燃烧生成一种离子化合物；元素E与C形成的化合物EC2可用于自来水的消毒。请回答下列问题：

(1)在周期表中，元素B位于第_____周期____族；B与D形成的离子化合物的电子式为________。

(2)C、D形成的简单离子的半径大小关系为(用离子符号表示)________________。

(3)B、D元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出反应的化学方程式：________________________________________________________________。

(4)A、B形成的化合物可与B、C形成的化合物在一定条件下反应生成一种无毒、参与大气循环的气体，试写出其中的一个化学方程式：______________________________。

(5)写出E的单质与水反应的离子方程式：___________________________________。

25、以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标在平面内所绘制的图像叫价类图。价类图具有直观；线索清晰、引导性强等特点，有利于提高统筹思维和概括能力。如图是氮元素的化合价与部分常见含氮物质类别的关系。

(1)A的物质类别是___。

(2)C的化学式为___。

(3)B分子中各元素的质量比为___。

(4)若D物质的水溶液呈黄色，则D溶液中大量存在的阳离子可以是___(写一种即可)，写出它与烧碱反应的化学方程式___。

(5)E物质的浓溶液具有挥发性，挥发出的物质能与盐酸反应生成一种盐，该盐的化学式为___。

26、2SO2+O22SO3△H=-akJmol-1，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2完全转化为1molSO3放热99kJ。请回答：

（1）a=___。升高温度，该反应中SO2的转化率变___（填“大”或“小”）。

（2）Ea的大小对该反应的△H___（填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点__（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（3）已知在一定条件下SO3(g)也可分解生成SO2(g)和O2(g），试写出该反应的热化学方程式：___。

27、NH3在工农业生产中具有重要的作用，可以用来生产尿素(结构简式为：)等化学肥料，也可以用来制备一些配位化合物。

(1)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业合成氨生产中常用铁触媒作催化剂。请写出Fe元素的基态原子的电子排布式：_______。

(2)工业上生产尿素的化学反应：，则CO(NH2)2分子中C原子的杂化方式为_______。C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______。

(3)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的晶体，与该物质中的配体互为等电子体的阴离子的化学式为_______。

(4)写出将过量氨水缓慢滴入硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式：_______、_______。

28、写出下列反应的离子方程式：

(1)K2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应___________

(2)氯化钠溶液和硝酸银溶液混合___________

(3)石灰石与盐酸反应___________

(4)铁和硫酸铜溶液混合___________

29、家中常备解热镇痛药阿司匹林()，化学名称为乙酰水杨酸。实验室可通过水杨酸和乙酸酐反应制备阿司匹林，其合成原理如下：

查阅资料：

阿司匹林：相对分子质量为180，受热易分解，溶于乙醇，难溶于水；

水杨酸()：溶于乙醇，微溶于水；

乙酸酐：无色透明液体，遇水形成乙酸。

（制备过程）

步骤一：向三颈烧瓶(图1)中加入水杨酸7g、新蒸出的乙酸酐10mL，再加入10滴浓硫酸反复振荡后，连接回流装置，搅拌，70℃加热半小时。

步骤二，冷却至室温后，将反应混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却15min，用图2装置抽滤，洗涤得到乙酰水杨酸粗品。

(1)步骤一中宜采用___________加热，冷凝回流过程中外界___________(填化学式)可能进入三颈烧瓶，导致发生副反应___________(填化学方程式)，降低了水杨酸的转化率。

(2)服用阿司匹林后，在胃液的作用下阿司匹林部分水解，其水解的化学方程式为___________。

(3)实验中抽滤相对于普通过滤的优点是___________。

（提纯过程）

将粗产品转至烧瓶中，装好问沉装置，向烧瓶内加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解，然后趁热过滤，冷却至室温，抽滤、洗涤、干燥，得无色晶体状乙酰水杨酸。

(4)提纯过程中肯定用到的装置(某些夹持装置已省略)是___________。(填序号)

(5)提纯过程中为减少阿司匹林的损失，洗涤所用试剂最好选择___________。(填序号)

A.15%的乙醇溶液    B.溶液    C.冷水    D.滤液

（测定纯度）

取少量产品，加5mL水充分溶解，滴加3滴1%，溶液，无明显变化。再准确称取产品，用乙醇溶解，加2滴酚酞，用溶液滴定至终点，消耗溶液。

(6)，溶液的作用是___________。

(7)样品纯度为___________。

30、已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时，K=，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。

（1）830K时，若起始时c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为___；K值为___。

（2）830K时，若只将起始时c(H2O)改为6mol·L-1，则水蒸气的转化率为___。

（3）若830K时，起始加入物质为CO和H2O，起始浓度c(CO)=amol·L-1，c(H2O)=bmol·L-1，过段时间，达到平衡时H2的平衡浓度c(H2)=cmol·L-1

①a、b、c之间的关系式是___；

②当a=b时，a=___c。

31、某废料铁泥主要成分为、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。现取wg废料铁泥提取，设计实验流程如下：

(1)写出步骤(I)中铁单质参与的有关反应的离子方程式___________。

(2)检验溶液A中金属阳离子的方法是___________。

(3)写出步骤(II)中发生反应的离子反应方程式___________。

(4)步骤(IV)发生的化学反应方程式是___________。

(5)若最终获得ng，则铁泥中铁元素的质量分数为___________。

32、丙烯是三大合成材料的主要原料，丙烷脱氢制取丙烯是目前常用方法之一、丙烷脱氢制丙烯的主要反应如下：

直接裂解： 

氧气氧化脱氢： 

回答下列问题：

(1)目前直接裂解是丙烷脱氢制取丙烯的常用方法。直接裂解时，下列条件有利于提高平衡转化率的是___________(填标号)。

A．高温低压  B．低温高压   C．高温高压 D．低温低压

(2)“氧气氧化脱氢”相比于“直接裂解”的优点是___________(列举1点)。

(3)一定压强下，向一恒容密闭容器中充入1mol和1molCO2，平衡时各物质的物质的量与温度的关系如图1所示；

①在500~800K之间，主要发生的反应为___________；823K以上主要发生的反应为___________。

②一定压强下，向一密闭容器中充入一定量的和CO2发生反应： 。的平衡转化率在不同投料比[]下与温度的关系如图2所示：

___________(填“＜”或“＞”)0；投料比从小到大的顺序为___________。

(4)丙烷分别在0.1MPa和MPa直接裂解，反应达到平衡时，丙烷和丙烯的物质的量分数随温度的变化关系如图3所示：

压强___________(填“＜”或“＞”)0.1；D为___________(填化学式)；a点温度下裂解反应的平衡常数___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。