贵州省黔南布依族苗族自治州2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、下列两种物质发生反应时，改变用量所发生反应不会变化的是

①AlCl3和氨水    ②Na2CO3与盐酸    ③AlCl3和NaOH溶液   ④Fe与氯气（点燃）

A.①② B.②③ C.②④ D.①④

2、下列微粒的电子式正确的是

A．

B．

C．

D．

3、航天新材料支撑着我国朝着实现“太空强国”的目标不断前进。飞船上的组件或用品属于有机高分子材料的是

A．舱内工作服—康纶纤维

B．太阳能电池—砷化镓

C．对接轴承—耐低温陶瓷

D．轨道舱壳体—铝合金

4、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：

①NaOH固体  ②硝酸钠溶液   ③H2O   ④CH3 COONa 固体   ⑤硫酸钾溶液

A. ①③⑤    B. ③④⑤

C. ②③⑤    D. ②③④⑤

5、N2O5是硝酸的酸酐，它也是一种新型的绿色硝化剂。一定温度下N2O5有如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0，反应达平衡后，改变以下图像中横坐标所表示的条件，其变化情况正确的是(　　)

A.

B.

C.

D.

6、下列叙述正确的是(   )

A.48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子

B.常温常压下，4.6 g NO2气体含有6.02×1023个NO2分子

C.18 g H2O中含有的质子数目为1 mol

D.标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子

7、过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，下列说法不正确的是(   )

A.Na2O2的电子式Na+2-Na+ B.此反应每生成1mol氧气转移2mol电子

C.氧元素的一种核素18O的中子数为12 D.此反应Na2O2既是氧化剂也是还原剂

8、下列物质不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是(　　)

A. 碘水   B. 溴水

C. 碘化钾溶液   D. 氯气

9、已知：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的结果是

A.烧杯中有铁无铜 B.烧杯中有铁有铜

C.烧杯中有铜无铁 D.烧杯中铁铜均无

10、下列物质中，含有离子键的是

A．Cl2

B．KCl

C．HCl

D．HClO

11、下列关于化学反应的描述中正确的是( )

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

C. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ/mol

D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=bkJ/mol，则b＞a

12、25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（   ）

A.pH=11的氨水 B.0.01mol/L的Ba(OH)2溶液

C.0.01mol/L的盐酸 D.pH=4的硫酸溶液

13、下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（   ）

A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

14、唐代陈子昂诗句“山水丹(丹砂：HgS)青[石青：Cu(OH)2•2CuCO3]杂，烟云紫翠浮”中相关化学物质说法错误的是

A．丹砂常温下性质稳定

B．烟、云均属于气溶胶

C．石青能与强酸发生反应

D．石青被誉为“水蓝宝石”，可耐高温

15、在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是(  )

A.使用容量瓶前检查是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥以后才可以使用，如果残留蒸馏水，会使所配浓度带来误差

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线

D.浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线

16、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

A.1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA

B.标准状况下，2.24LCCl4含有分子的数目为0.1NA

C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA

17、对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断不正确的是

A．实验Ⅰ：沸水变红褐色

B．实验Ⅱ：溶液颜色变红

C．实验Ⅲ：放出大量气体

D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

18、可以用于鉴定分子结构的方法是

A.红外光谱法 B.色谱法 C.李比希法 D.质谱法

19、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是  （　　）

A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+ 2H+===SO2↑+ H2O

B. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32－+ SO2+ H2O===H2SiO3↓+ SO32－

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 + + 4NH3·H2O=== [Al(OH)4]－+ 4NH4+

D. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2 + 2Cu2+ + 2H2O===4Na+ + 2Cu(OH)2↓+ O2↑

20、对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下下列说法正确的是

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量变大

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．增加反应物的浓度，反应速率加快，原因是单位体积内增加了活化分子的数目。

21、填空。

(1)写出氢氧化钠与氯气反应的离子方程式___________

(2)写出氢氧化钙与氯气反应的化学方程式___________

(3)写出过氧化钠与水反应的化学方程式___________

22、Ⅰ．工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________（用K1、K2表示）。500 ℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。

Ⅱ．利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

（1）p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)，理由是 。

（2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝   （用a和V表示）。

（3）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO________H2。（填“>”、“<”或“＝”）

（4）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________（填字母）。

A．使用高效催化剂   B．降低反应温度

C．增大体系压强   D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

23、（共12分）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：

H++    MnO4- +   H2C2O4→   CO2↑+    Mn2++   □

（1）配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒。

（2）该反应中的还原剂是   (填化学式)。

（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为     mol。

（4）测定血钙含量的方法是:取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是   。

②溶解沉淀时 （能或不能）用稀盐酸，原因是   。

③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙   g。

24、氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均为2H2＋O2＝2H2O

若酸式电池中的电解质是硫酸溶液，则其正极反应可表示为：____；

若碱式电池中的电解质是KOH溶液，则其负极反应可表示为：____。

25、(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：

(1)晒制蓝图时，用作感光剂，以溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：；显色反应的化学方程式为_______。

(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是_______。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_______、_______。

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_______。

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和，检验存在的方法是：_______。

(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用c mol/L 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_______。

②向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用c mol/L 溶液滴定至终点，消耗溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_______。若滴定前滴定管尖嘴内无气泡，终点读数时滴定管尖嘴内留有气泡，会使测定结果_______。(填偏大，偏小或无影响)

26、I．现有下列物质：①NaHCO3固体   ②硫酸溶液 ③CO2 ④铜 ⑤Ba(OH)2固体⑥红褐色的氢氧化铁胶体   ⑦稀硝酸   ⑧熔化的KNO3 ⑨氨水 ⑩Na2CO3·10H2O晶体

(1)上述物质属于电解质的有_________________(填编号，有错不给分)。

(2)制取⑥的化学方程式__________________________________________；将①的溶液滴加到NaOH溶液中反应的离子方程式_________________________________________________。

(3)在电解质溶液的导电性实验中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 。

A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液

D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

(4)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式_______________。

II．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取(未配平)：Fe(OH)3＋NaClO＋NaOH→Na2FeO4＋NaCl＋H2O

(5)将方程式配平并用单线桥标出电子转移情况：____。

27、将10g碳酸钙投入到足量500mL稀盐酸中，充分反应。计算：

(1)在标准状况下产生气体的体积是多少升_______？

(2)生成的氯化钙的物质的量浓度是多少_______(反应前后溶液体积变化忽略不计)？

28、阅读下列材料，回答下列问题：

(1)汽车尾气是城市的污染源之一，其主要成分为NO、CO、SO2等，在汽车的排气管上装一个催化转化器，它能使CO与NO均转化为可参与大气生态循环的无毒气体，该反应的化学方程式为_______，反应中氧化剂为_______(填化学式)。

(2)排放到空气中的SO2在氧气和水蒸气的作用下形成酸雾，随雨水降落，形成硫酸性酸雨，写出其反应的化学方程式：_______、_______。工业上常采用石灰石对燃煤进行脱硫处理，其主要原理为CaCO3吸收SO2，同时与空气作用生成石膏(CaSO4)，写出此过程中总反应的化学方程式：_______。

(3)研究氮的循环对生产、生活有极其重要的意义，下列关于氮的循环的描述中不正确的是_____(填标号)。

A.豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气的过程是物理变化

B.化石燃料的燃烧通常不释放氮氧化物

C.植物秸秆的燃烧会释放氮氧化物，参与了自然界中的氮循环

(4)通常市售浓硝酸的质量分数为70%，密度为1.42g·cm-3，则c(HNO3)=_______(保留三位有效数字)mol·L-1，实验室长期保存浓硝酸的做法是_______。

29、（1）实验室用锌片和稀硫酸反应制取氢气，并验证氢气的还原性及回收硫酸锌晶体。

①各仪器的连接顺序为________________，装置C的作用是_________________。

②锌与硫酸反应制取氢气后的剩余废液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸锌晶体，请从BaCl2溶液、锌粉、NaOH溶液三种试剂中选用一种试剂除杂并简述回收硫酸锌晶体的实验过程______________________。

（2）工业上由锌白矿(主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)制备ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为3.7、6.5、9.7。

①为了提高酸浸效率，可以采取的措施有_____________、 (写出两条即可)。

②氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为___________________________。

③由滤液得到ZnSO4·7H2O的操作依次为__________、___________、过滤、洗涤、干燥。

30、计算：

（1）在3L的密闭容器中充入2 mol A气体和2 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g)＋B（g)2C（g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0．8倍，则A的转化率为 。

（2）某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为 mol。

（3）在100 mL 混合溶液中，HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是0．1 mol/L，0．4 mol/L向该混合液中加入 2．56g铜粉，加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是   mol/L （假设溶液体积不变)。

（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39ｇ沉淀，则加入NaOH溶液的体积为 。

（5）钠、镁、铝均为0．2mol分别与 mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等。

（6）将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11．2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。（结果须化简)

（7）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量c kJ，则氢气中1 mol H－H键断裂时吸收热量为    kJ。

31、工业上由黄铜矿主要成分，质量分数为冶炼铜的主要流程如图：

己知：一定条件下，铝可以和某些金属氧化物反应置换金属。

(1)高温焙烧前要将黄铜矿粉碎的目的是______。

(2)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收。

浓   稀       溶液       氨水

(3)用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在______，欲检验溶液中还存在，所需试剂是______。

(4)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为______。

(5)某同学用铜、稀硫酸和制备溶液，其化学反应方程式为______。

32、已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素中有2种为非金属元素，其原子序数均小于30。其中A、B、C、E的价电子层中均有2个未成对电子，A、B同族且可以形成原子个数比为1：1的化合物BA，属于原子晶体。回答下列问题：

(1)在地壳中A、B元素的含量的关系为__大于__(用元素符号回答)。

(2)AO2和BO2分别为A和B的最高价氧化物，两种氧化物中含有π键的物质的电子式为__。从原子半径大小的角度分析，A或B与氧原子形成π键难易程度的差异__。

(3)C元素在元素周期表中的位置为__，其最高化合价为___。C单质晶体的堆积方式为__，每个晶胞中实际占有C原子的个数为__。

(4)D与E同族且不想邻，D存在D2+和D3+两种常见离子，它们与K+及CN-能形成一种可溶性蓝色化合物，用作染料.它的结构单元如图所示，则在该晶体中n(CN-)：n(K+)：n(D3+)：n(D2+)=__，该蓝色化合物可以由D3+与K4[D(CN)6]制得，也可由D2+与K3[D(CN)6]制得。请写出K4[D(CN)6]与Cl2反应生成K3[D(CN)6]的化学方程式___。