河北省保定市2025年中考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

一、（共20题，共 100分）

1、下列图示与对应的叙述相符合的是（）

A.图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态

B.图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<0

C.图丙表示某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点

D.图丁表示分别稀释10 mL pH均为12的NaOH和NH3⋅H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3⋅H2O溶液，n>100

2、化学实验必须注意安全，下列做法正确的是（）

A. 制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

B. 配置银氨溶液时，将稀氨水滴加到硝酸银溶液中至沉淀恰好溶解为止

C. 实验室做钠与乙醇的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

D. 制硝基苯时，直接把盛有混合液的试管在酒精灯的外焰处加热

3、25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH- △H＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大

B．向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c（H+）降低，c（OH﹣）增大

C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低

D．将水加热，Kw增大，c（H+）不变

4、下列与实验现象对应的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向浓度为0.1mol/LNaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液	出现黄色沉淀	溶解性：AgCl>AgI
B	溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将溢出气体通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液紫色褪去	证明有乙烯生成
C	向X的溶液中滴入浓NaOH溶液，将干燥红色石蕊试纸置于管口	无明显现象	X溶液中有NH4+
D	将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液	产生白色沉淀	沉淀为BaSO3

A.A B.B C.C D.D

5、“医用酒精”和“84消毒液”混合，产生QW、、等多种物质，已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述正确的是

A．简单离子半径：

B．分子的中心原子杂化类型为

C．能发生酯化反应

D．Z与Q所成常见化合物中阴阳离子个数比1∶2

6、如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（　　）

A.M在周期表中的位置为：第三周期，IV族

B.Y、Z、M、N四种元素形成的原子半径最大的是Y

C.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1

7、下列五种烃：①正丁烷、②异丁烷、③丙烷、④辛烷、⑤乙烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列为

A.①④②③⑤ B.④①②③⑤ C.⑤③②①④ D.④①③⑤②

8、在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量的变化，据此判断以下叙述中错误的是(　　)

A. 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

B. 物质的燃烧过程可看成“贮存”在物质内部的部分化学能转化为热能释放出来的过程

C. 氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼

D. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

9、下列有关化学用语的表示错误的是

A.碳化钙的电子式为：

B.明矾的化学式可表示为：K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O

C.含有10个中子的氧原子：18O

D.乙烯的结构简式为：C2H4

10、化合物M可用作肥料和防火剂，结构如图所示。X、Y、W、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素，且Y与W同周期。下列说法正确的是

A．水溶液呈碱性

B．简单氢化物的沸点：

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y强

D．原子半径：

11、已知：工业上煅烧石灰石的原理为:CaCO3CaO+CO2↑,再让生石灰与水反应制得熟石灰。下列有关叙述不正确的是( )

A．碳酸钙、氧化钙是离子化合物，二氧化碳是共价化合物

B．碳酸钙既含离子键又含共价键，氧化钙只含离子键

C．生石灰与水生成熟石灰的反应中，既有离子键和共价键断裂，又有离子键和共价键生成

D．二氧化碳既含极性共价键，又含非极性共价键

12、设代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.将通过使其增重时，反应中转移电子数为

B.将通入到水中，则

C.常温常压下，含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为

D.的中含有的键数为

13、对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是

A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

B.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料

14、下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（）

A．

B．

C．

D．

15、如图所示装置，电流计G指针发生偏转，同时A电极逐渐变粗，B电极逐渐变细，C为电解质溶液，则下列表述中正确的是（）

A.A是，B是，C为稀，电流方向为

B.A是，B是，C为溶液，电子流向为

C.A是，B是，C为溶液，电子流向为

D.A是，B是，C为溶液，电流方向为

16、下列各组中分子式所代表的物质一定互为同系物的是

A. C2H6O与C3H8O B. C6H6O与C7H8O（均含苯环）

C. C4H8与C3H6 D. C7H8与C8H10（均含苯环）

17、将金属铁、铜投入溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是

选项	反应情况设想	评价
A	当铁、铜均无剩余时，溶液中一定有、，一定无	正确，和铁、铜均可反应
B	当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有、，无	正确，铁和铜都与反应，故无
C	当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有，无	正确，铜有剩余，故无
D	当铁有剩余时，铜无剩余时，溶液中一定有、	不正确，不可能出现铁有剩余而铜无剩余的情况，因为铁的还原性比铜的强，铁先与反应

A.A B.B C.C D.D

18、下列叙述中，正确的是

A．液态氯化氢不导电，故氯化氢是非电解质

B．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳是电解质

C．氯化钠溶液能导电，故氯化钠溶液是强电解质

D．氢氧化钠固体不导电，但氢氧化钠是电解质

19、用NaClO溶液吸收NO尾气，可提高NO的去除率。其他条件相同时，NO（转化为NO3-）的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀硫酸调节）的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A.若要吸收44.8 L NO，则消耗3 mol NaClO

B.向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大

C.HClO氧化NO的能力比NaClO强

D.NaClO溶液中c(OH-)>c(H+)+c(HClO)

20、98%的浓硫酸和等体积的水混合，混合后溶质的质量分数为（）

A.无法确定 B.小于49% C.大于49% D.等于49%

二、填空题（共8题，共 40分）

21、过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑(已配平)，请回答：(提示：、)

(1)生成物A的化学式是__________________________________________。

(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填写“是”或“否”)，其理由是_____________________。若是，则被还原的元素是________。

22、选用合适的过量的试剂来除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)：

（1）NaCl溶液(Na2CO3)，试剂________,离子方程式________。

（2）FeCl2溶液(CuCl2)，试剂________,离子方程式________。

（3）向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2 ，然后将溶液蒸干、灼烧，最终得到的固体物质是 ________(填化学式),其中发生的反应依次为（用离子方程式表示）________

（4）有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇 ③水银 ④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧液态氯化氢填空回答（填序号）;以上物质中属于非电解质的是________，属于强电解质的是________。

23、某化学研究性学习小组使用 0.2mol KCl 和 0.4mol(NH4)2SO4 配制含有 NH、Cl－、K＋、SO的植物培养液 500 mL。

实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4 和蒸馏水；

提供的实验仪器有：①药匙 ②托盘天平 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒。

(1)该植物培养液中，NH的物质的量浓度为 ______。

(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的玻璃实验仪器有 ______、______。

(3)若使用 NH4Cl、(NH4)2SO4 和 K2SO4 三种物质进行配制，则需硫酸铵的质量为 ______。

(4)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是 _。

a 将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

b 将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水

c 将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶

d 用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线

e 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线

24、根据所给材料分析问题：

材料一乙二醇和丙三醇的性质

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/()	溶解性
乙二醇()				易溶于水和乙醇
丙三醇()				易溶于水和乙醇

(1)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________(填字母)。

A．蒸馏法 B．萃取法 C．分液法

材料二在溶解性方面，溴()与碘()相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(的水溶液)中提取单质和从碘的饱和水溶液中提取单质的方法相似。

(2)从溴水中提取单质，常用的方法是_____，常选用的萃取剂是______，最主要的仪器是______。

(3)若观察发现提取单质以后的水还有颜色，解决该问题的方法是________。

25、回答下列问题。

(1)常温时，FeCl3溶液的pH___7(填“>”、“＜”或“=”)，原因是：(用方程式表示)___；

(2)25℃时，向0.1mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是______；

(3)某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子。若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为：_____。

26、元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a～f6元素在周期表中的位置。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一
二					a		b
三	c	d				e	f

回答下列问题

(1)写出a单质的电子式________。

(2)画出b的原子结构示意图：__________。

(3)写出c单质和水反应的化学方程式：__________。

(4)金属性c强于d，请用原子结构理论解释原因______________

(5)已知硒(Se)与e同主族，且位于e的下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测硒及其化合物可能具有的性质是______。

①最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3

②SeO2既有氧化性又有还原性

③气态氢化物的稳定性比e元素的弱

27、阅读短文，回答问题。

世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播，餐饮用具可用200 mg·L− 1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5 mg·L− 1用ClO2进行消毒。

常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2是强氧化剂，其有效氯是Cl2的2.6倍。ClO2不与冷水反应，遇热水则分解成HClO、Cl2和O2。

下表列出了ClO2与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能比较：

性能	ClO2	氯制剂（84消毒液、漂白粉等）
杀菌力	可杀灭所有的微生物包括细菌芽孢	可杀灭所有细菌繁殖体高浓度能杀死细菌芽孢
残留	无	有
抗药性	无	有

经大量实验研究表明，ClO2对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用。ClO2反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。研究表明，ClO2在浓度低于100 mg·L− 1时不会对人体产生任何的影响。

我国卫健委提出，逐步用ClO2替代Cl2进行饮用水消毒。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。

（1）请依据以上短文，判断下列说法是否正确。

A．可以用等浓度的ClO2溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。______

B．ClO2是有刺激性气味的气体。______

C．ClO2杀菌力强、无抗药性。______

D．未来ClO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。______

（2）0.1 mol ClO2的质量是_______g（ClO2的相对分子质量是67.5）。

（3）某游泳池按5 mg·L− 1用ClO2进行消毒，1m3这样的水中所溶解的ClO2气体在标准状况下的体积是______L（列出计算式即可，不必计算出结果）。

28、现有下列四组物质

A．CaO、MgO、CO2、CuO	B．H2、Cl2、N2、Cu
C．O2、 Fe、Cu、 Zn	D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

（1）请填写下表：

	A组	B组	C组	D组
分类标准	金属氧化物	______	金属单质	______
不属于该类别的物质	______	Cu	_____	H2O

（2）已知（1）中涉及到的不属于该类别的四种物质间相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜[化学式：Cu2(OH)2CO3]。

①生成碱式碳酸铜的化学方程式是__________________________________，此反应______（填“是”或“不是”）氧化—还原反应。

②碱式碳酸铜与D组中的类别物质反应的离子方程式是__________________。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，实验装置(部分装置省略)如图甲。已知：正丁醇的沸点为118℃；纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点为340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解。由邻苯二甲酸酐和正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯的实验操作流程如图乙。

①向三颈烧瓶内依次加入6.0 g邻苯二甲酸酐、11.4 g正丁醇、少量浓硫酸。

②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，升温至160℃，搅拌、保温至反应结束。

③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过操作X，得到粗产品。

④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液(粗酯)→减压蒸馏。

⑤得到产品6.7 g。

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______。

(2)步骤②中需要不断从分水器下部分离出产物水的目的是_______，判断反应已结束的方法是_______。

(3)反应Ⅰ进行得迅速而完全，反应Ⅱ是可逆反应，进行得较缓慢，为提高反应速率，可采取的措施是_______(任写一点即可)。

(4)操作X中，应先用5% 溶液洗涤，其作用是_______；不能使用氢氧化钠洗涤的原因是_______。

(5)粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是_______。

(6)有机实验中，温度的调控尤为重要，步骤②中温度控制在105℃的目的是_______。

(7)本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为_______(保留小数点后两位)%。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、现有一定量(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，加热使之充分反应，直至Ba(OH)2溶液过量。图甲表示产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积之间的关系，图乙表示放出NH3的体积(标准状况下)与加入Ba(OH)2溶液的体积之间的关系(假设NH3全部放出)。