河北省沧州市2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

一、（共20题，共 100分）

1、甲基丙烯酸甲酯()在一定条件下发生聚合反应得到线型聚合物a，再通过和交联剂b作用形成网状结构聚合物，其结构片段如下图所示。

已知：下列说法错误的是：

A．由线型聚合物a形成网状结构聚合物的过程高分子也由热塑性变为热固性分子

B．交联过程中有甲醇生成

C．线型聚合物a能通过和乙醇交联形成网状结构

D．在一定条件下网状结构聚合物水解，可实现交联剂b的回收再利用

2、2021年3月，“中国天眼”正式对全球开放，它能探测到宇宙边缘的中性氢，重现字宙早期图像。下列有关“中国天眼”说法正确的是

A．其传输信号所用光缆的主要成分是硅

B．其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素

C．其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性

D．其探测到的中性氢谱为连续光谱

3、纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，正确的操作是（）

A. 在滤纸上点样时，试样点以稍大为宜

B. 应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部

C. 将滤纸上的试样点浸入展开剂中

D. 点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中

4、下列食品中属于碱性食品的是

A．鸡肉 B．大米 C．柠檬 D．鱼肉

5、溶洞水体中的与空气中的保持平衡。现测得溶洞水体中(X为、或)与的关系如图所示，。下列说法错误的是

A．线Ⅰ代表与的关系

B．溶洞水体中存在关系式：

C．a点溶液中，

D．

6、已知：100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)；焦硫酸水溶液发生如下电离：H2S2O7(aq)=H+(aq)+ HS2O(aq)，HS2O(aq) H+(aq)+ S2O(aq) K2=2.7×10-2。下列说法不正确的是（）

A.焦硫酸具有强氧化性

B.Na2S2O7水溶液显中性

C.98%的H2SO4可以表示为SO3•H2O

D.焦硫酸与水反应的化学方程式：H2S2O7+H2O=2H2SO4

7、在一密闭容器中，对于反应来说，能说明反应达到平衡状态的是

A．

B．

C．断裂的同时形成6molN-H

D．形成3molH-H的同时形成6molN-H

8、BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法正确的是

A．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：1

B．降解产物的分子中含有极性共价键和非极性共价键

C．该过程中BMO表现较强氧化性，且反应过程中BMO在固相与液相形式相同

D．该过程的总反应：C6H6O+O2CO2+H2O

9、在、、、、、中，下列说法不正确的是

A. 和为同种元素的不同核素，互为同位素

B. 表示6种核素

C. 和质量数相同，属于同主族元素

D. 和的中子数相同

10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.滴入酚酞显红色的溶液中：K+、Na+、I−、SiO32-

B.水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-

C.加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe2+、NO3-

D.c(SO32－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、ClO－、SO42－、K＋

11、我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应属于( )

A.复分解反应 B.化合反应 C.离子反应 D.中和反应

12、下列物质露置在空气中，不容易变质的是

A．食盐

B．氢氧化钠

C．漂白粉

D．硫酸亚铁

13、下列化学用语正确的是

A．乙烷的结构简式：C2H6

B．丙烷分子的填充模型为：

C．2-甲基-1-丁烯的键线式：

D．醛基电子式

14、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A. 向CH3COOH溶液中加氨水：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-

B. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C. 向NaHCO3溶液中通入HCl：CO32-+2H+=CO2↑ +H2O

D. 向Ca(HCO3)2中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

15、CaO+H2O=Ca(OH)2的反应类型属于

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

16、20 ℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L－1)如图所示。下列叙述正确的是

A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大

B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应

C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2＋)相等

D．往含Pb2＋的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2＋完全转化为PbCl2(s)

17、向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以如表和如图表示，下列说法正确的是( )

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物起始量	1.5molA，0.5molB	1.5molA，0.5molB	6.0molA，2.0molB

A.，该反应为吸热反应

B.10min内甲容器中反应的平均速率

C.保持其他条件不变，若起始时向乙容器中充入3.0molA、1.0molB和2.0molC，则反应达到新平衡前v逆>v正

D.T2℃，向丙容器的平衡体系中再充入1.5molA、0.5molB，达到新平衡时C的体积分数大于25%

18、下列说法不正确的是

A．溴水应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中

B．氯气中毒时，可吸入少量酒精和乙醚的蒸气

C．银氨溶液不能留存，久置会变成氮化银等而爆炸

D．向饱和硬脂酸钠溶液中滴加饱和食盐水，烧杯底部看到大量白色沉淀

19、一定条件下，有机化合物Y可发生如下的重排反应。下列说法不正确的是

A．X、Y、Z互为同分异构体

B．X、Y、Z三者之间的转变属于化学变化

C．X、Y、Z都能够水解

D．实验表明通过调控温度可以得到不同的目标产物

20、将浓度均为0.2mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合液呈弱酸性，其中有三种微粒的浓度非常接近，这三种微粒是

A. CH3COO- Na+ CH3COOH B. CH3COO- CH3COOH H+

C. CH3COOH OH- H+ D. CH3COO- OH- H+

二、填空题（共8题，共 40分）

21、对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①硫酸 ②氨水 ③铝条 ④NaOH溶液 ⑤熔融NaHSO4 ⑥Fe(OH)3胶体 ⑦NH3 ⑧蔗糖 ⑨CH3COOH ⑩BaCO3固体

(1)以上物质中能导电的是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。

(2)写出⑤的水溶液电离方程式___________。

(3)写出制备⑥的化学方程式___________。

(4)在足量的⑤水溶液中加入少量⑩反应的离子方程式___________。

22、2丁烯（CH3—CH = CH—CH3）是石油裂解的产物之一，回答下列问题：

（1）在催化剂作用下，2丁烯与氢气反应生成正丁烷，正丁烷的结构简式为，正丁烷的同分异构体的系统命名为_____________。

（2）写出2丁烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_______________，

写出在一定条件下合成聚2丁烯的化学方程式。

（3）2-丁烯存在着顺、反异构现象，写出反-2-丁烯的结构简式。

（4）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，烯烃A分子中共平面的原子最多有________个。

（5）研究表明烯烃可发生复分解反应。烯烃的复分解反应指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如两分子烯烃RCH=CHR＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R＇CH=CHR＇。写出在催化剂作用下，（4）中的两个烯烃A分子发生复分解反应的化学方程式。

23、根据要求回答下列问题：

(1)氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中和NaClO的物质的量之比为3：1的离子方程式为_______。

(2)与按照1：1反应的离子方程式为_______。

(3)及均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①中，P元素的化合价为_______。

②利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为_______(填化学式)。

(4)取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_______mol。

(5)在溶液中加入溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_______，又变为棕黄色的原因是_______(用离子方程式解释)。

24、亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料。亚硝酸钠易潮解，易溶于水和液氨，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂。25℃时，用pH试纸测得0.1mol•L-1NaNO2溶液的pH7。

(1)NaNO2溶液pH＞7的原因是_____(用离子方程式表示)，该NaNO2溶液中c(HNO2)=_____(用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。

(2)常温下，pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH_____(填“大于”“小于”或“等于”，下同)7，c(Na+)_____c(NO)。

(3)依据VSEPR模型推测CO的空间结构为_____。分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则CO中的大π键应表示为_____。

(4)UO2可用于制备UF4发生反应：2UO2+5NH4HF22UF4•2NH4F+3NH3↑+4H2O↑，其中HF的结构可表示为，反应中断裂的化学键有______(填序号)。

a.氢键 b.极性键 c.离子键 d.金属键 e.非极性键

25、（1）写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式 _______。

（2）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式 ________。

（3）1mol乙烷气体（C2H6）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3 kJ，写出乙烷燃烧热的热化学方程式________。

（4）含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7KJ的热量，表示该反应的热化学方程式是___。

26、(1)实验测得16g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________

(2)合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝akJ·mol－1，反应过程中有关键能数据如下：

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能(kJ·mol－1)	436	391	945

试根据表中所列键能数据计算a为____________。

(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔΗ1=akJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔΗ2=bkJ/mol

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：________________________。

27、在日常生活中，金属腐蚀的现象普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的。回答下列问题：

(1)钢铁腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀：

①在酸性环境中，主要发生的腐蚀称为___________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，此时正极上的电极反应式为___________。

②发生吸氧腐蚀时，每转移0.2mol电子，消耗气体的体积为___________mL(标准状况下)。

(2)钢铁的保护法如图所示：

①图1为___________(填“牺牲阳极保护法”或“外加电流法”)，此时锌板上发生的电极反应为___________。

②图2中，a为电源的___________(填“正”或“负”)极，判断的理由为___________。

28、现有下列物质：①石灰石②Cu ③Ba(OH)2 晶体④盐酸⑤CH4⑥NH3 ⑦NaCl 晶体⑧硫酸⑨Na2SO3溶液⑩ NaHSO4晶体

(1)能导电的有_______(填序号，下同)

(2)属于电解质的有_______

(3)属于非电解质的有 _______

(4)既不是电解质又不是非电解质的是 _______

三、实验题（共1题，共 5分）

29、二氧化氯()是第四代消毒剂，被世界卫生组织(WHO)列为A1级高效安全灭菌消毒剂，广泛用于杀菌、消毒、环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面。已知常温下二氧化氯()为黄绿色气体，其熔点为，沸点为，极易溶于水，不与水反应，温度过高，二氧化氯的水溶液可能会爆炸。某研究性学习小组拟用如图所示装置(加热和夹持装置均省略)制取并收集。