甘肃省酒泉市2025年中考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

一、（共20题，共 100分）

1、喝电解质饮料对人体有好处，尤其在锻炼时更为明显，电解质是人体维持适当功能必需的，但它们会通过汗水流失，在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持健康很重要。酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类，下列关于酸、碱、盐的说法错误的是 (　　)

A．电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物才可能是碱

B．电离时生成的阳离子全部是H+的化合物才可能是酸

C．只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐

D．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐

2、下列说法正确的是

A．s区全部是金属元素

B．处于能量最高的原子叫做基态原子

C．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据

D．电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据

3、自2020年新冠肺炎爆发以来，各种消毒剂在抗击新冠肺炎的过程中起到了非常重要的作用。一种新型漂白剂由W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如下图所示，其中W形成的单质是自然界中最硬的物质；X的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可以发生反应生成一种常见的盐；Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸；Y分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是

A．元素的第一电离能： X＞Y＞W

B．该漂白剂中Y显-2价

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： Z＞W＞X

D．该漂白剂中W、X原子最外层均满足8电子稳定结构

4、“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。如图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是

A．充电时阴极区电解质溶液pH降低

B．充电时阳极反应为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O

C．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应

D．在使用过程中此电池要不断补充水

5、常温下，用 0.1mol/L 的盐酸滴定 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液 25mL。测得溶液 pH 变化曲线如图，下列说法正确的是( )

A.b点时，

B.d点时，

C.e点时，

D.c→d发生的主要离子反应：

6、水系锌离子电池(AZIBs)应用前景广阔。一种AZIBs电池示意图如下所示，钒基氧化物有利于Zn2+的扩散及嵌入/脱出，常被用做AZIBs正极材料，TMP(磷酸三甲酯)有良好的化学稳定性和宽的液态温度范围，适合做安全电解液。下列说法错误的是

A．在充放电过程中，锌箔侧发生与Zn的沉积或溶解

B．充电过程中，向侧移动

C．放电时正极电极反应可能为

D．TMP促进了水系锌离子电池宽温域范围内的应用

7、饱和一元醇C7H15OH发生消去反应时，若可以得到3种单烯烃，则该醇的结构简式是

B. CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—OH

8、2021年9月24日，《科学》刊发中国科学院天津工业生物技术研究所在淀粉人工合成方面取得的重大突破性进展，该研究在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。以下相关说法错误的是

A．二氧化碳是酸性氧化物也是非金属氧化物

B．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成盐和水

C．二氧化碳的水溶液能导电，但二氧化碳不是电解质

D．淀粉水解后的最终产物葡萄糖()属于氧化物

9、次氯酸可以和丙烯发生加成反应CH3CH=CH2+HClO→CH3CH(OH)CH2Cl，以CH3CH(OH)CH2Cl为原料可以合成CH3CH(OH)COOH，进一步合成新型降解材料聚乳酸。下列化学用语表示正确的是

A．原子核内有8个中子的碳原子：

B．丙烯分子的球棍模型：

C．次氯酸的电子式：

D．聚乳酸的结构简式：

10、某溶液中含有大量的H+、Ba2+、Ag+,该溶液中还可能大量共存的是

A. SO42- B. Cl- C. CO32- D. NO3-

11、下列变化必须另加入氧化剂才能实现的是( )

A. B. C. D.

12、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Al3++2SO+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓

B．硝酸钡溶液中通入少量二氧化硫：Ba2++2NO+SO2+4H+=BaSO4↓+2NO+2H2O

C．氧化铜溶于浓氨水：CuO+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++O2-+4H2O

D．钠与氯化铵溶液反应：2Na+2NH=2Na++2NH3↑+H2↑

13、下列物质的转化能实现的是

A.H2SO4HCl B.CONa2CO3

C.Cu(OH)2NaOH D.NaNO3Ba(NO3)2

14、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

A. 水 B. 三氟化硼 C. 四氯化碳 D. 五氯化磷

15、某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在

A. B.Fe3+ C. D.Mg2+

16、某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从a极流向b极

B．b上电极反应为

C．每转移0.1 mol电子，消耗

D．由b极通过固体电解质传递到a极

17、下列有机物命名正确的是

A．二溴乙烷

B． 3－乙基－1－丁烯

C． 2－甲基－2,4－己二烯

D．2, ,3－二甲基－2－乙基戊烷

18、下列液体中，不会出现丁达尔效应的是

①鸡蛋清溶液 ②酒精 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 ⑤FeCl3溶液 ⑥肥皂水 ⑦泥水

A．④⑤

B．②④⑤⑦

C．②④⑥

D．①③④⑦

19、下列说法正确的是（）

A. IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强

B. VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

20、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：

A. 步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物

B. 步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu

C. 根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

D. 根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1

二、填空题（共8题，共 40分）

21、碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。

（1）碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之间的关系为________。

（2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③________________________。

（3）若pH过高，则对产品的影响是________________________。

（4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：

①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L（已换算成标准状况下），并测得溶液中含有0.02 mol Al3＋。

②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成（写出计算过程）。

22、下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH

(1)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是___________(填元素符号)。

(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为___________；1molCH3COOH分子含有σ键的数目为___________。

(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为___________(填化学式)；

23、用下列仪器的编号回答问题。

①容量瓶②蒸馏烧瓶③蒸发皿④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗

（1）加热时必须垫石棉网的有____。

（2）使用时必须检查是否漏水的有____。

（3）标有零刻度的有____。

（4）标有温度的有____。

24、有下列分子或离子：①CS2， ②PCl3， ③H2S， ④CH2O， ⑤H3O＋， ⑥NH，⑦BF3，⑧SO2。

(1)粒子的立体构型为直线形的有____________ (填序号，下同)；

(2)粒子的立体构型为V形的有______________；

(3)粒子的立体构型为平面三角形的有______________；

(4)粒子的立体构型为三角锥形的有______________；

(5)粒子的立体构型为正四面体形的有______________。

25、化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

(1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池，回答下列问题：该电池的负极材料是_______，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是_______。

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验(图Ⅰ、图Ⅱ中除连接的铜棒不同外，其他均相同)，有关实验现象，下列说法正确的是_______。

A.图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数

B.图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温

C.图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面

D.图Ⅱ中产生气体的速度比Ⅰ快

(3)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。

①装置甲中放电时氢离子向_______(填“镁片”或“铝片”)移动。写出甲中正极的电极反应式：_______。

②装置乙中铝片为_______极，写出该电极的电极反应式_______。

③如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的结论。依据该实验得出的下列结论中，正确的有_______。

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

C.该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析

26、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10s，X的物质的量减少了_______ mol，Z的物质的量浓度增大了 _______ mol/L，用Z表示的反应速率为 _______ mol/(L•s)。

(2)该曲线对应的化学方程式：_______(用X、Y、Z表示)

27、二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。

（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制炭黑的流程如图所示。总反应的化学方程式为__；

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2 CH3OH+H2O。

已知298K和101kPa条件下：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ/mol；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-bkJ/mol；

CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-ckJ/mol；

则CH3OH(l)的标准燃烧热ΔH=__；

（3）在催化剂M的作用下，CO2经过催化氢化合成低碳烯烃等。

CO2和H2同时发生下列两个反应：

①2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH<0

②2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0

如图是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，当温度高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是__。

A.催化剂M的活性降低

B.①反应的平衡常数变大

C.生成甲醚的量增加

28、氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：

(1)按图所示操作，充分反应后：

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________________

②Ⅱ中铜丝上观察到的现象现象为红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色。

③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为________。

(2)人体内的铁元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在，其中Fe2＋易被人体吸收。服用维生素C可使Fe3＋转化成Fe2＋而有利于人体吸收，说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为________________

(4)实验室制取Cl2的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，请根据上述方程式回答下列问题：

(I)______元素被氧化，发生氧化反应的物质是______。

(II)生成2molCl2，转移电子数为________个。

(III)用双线桥法表示电子转移的方向和数目_____。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、某同学用如图所示装置制取纯净的氧气。试回答下列问题(已知2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O)：

(1)乙中Na2O2可能发生的反应有：_______(写化学方程式)。

(2)丙中NaOH溶液的作用是________，丁中浓硫酸的作用是_______。

(3)若把原装置连接顺序改为甲→丙→丁→乙→戊，则在装置戊中能否收集到氧气？________(填“能”或“不能”)，原因是________。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：

（1）Z值和A值__________；

（2）X元素在周期表中的位置__________；

（3）把X的单质放入水中，有何现象？__________，写出反应的化学方程式__________。

五、解答题（共2题，共 10分）

31、碳族、氮族元素及其化合物在生产、生活和环境保护中应用广泛。

(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H1=- 890.3 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=- 393.5 kJ/mol

C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H=_______kJ/mol。

(2) CH4制备合成气的原理是CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

①下列叙述不能表示该反应在恒温恒容条件下达到平衡状态的是________。

a．混合气体的压强不再发生变化

b．混合气体的密度不再发生变化

c．反应容器中CO2、CO的物质的量的比值不再发生变化

d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②若1 g CH4(g)完全反应吸收热量为15.5 kJ。在恒容密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol CO2在一定条件下反应，体系吸收热量随着时间变化如图所示。在该条件下，甲烷的最大转化率(a)为_________。

(3)在密闭容器中只发生反应：2NO+H2=N2+2H2O，其反应速率与浓度关系式为v=kcm(NO)·cn(H2)。(k为常数，只与温度有关，m、n为反应级数，取正整数)，在某温度下测得有关数据如表所示。

序数	c(NO)/(mol/L)	c(H2)/(mol/L)	v/mol/(L·min )
I	0.10	0.10	0.414
Ⅱ	0.20	0.20	3.312
Ⅲ	0.10	0.20	0.828

总反应分两步进行：第i步，2NO+H2=N2+H2O2(很慢)；

第ii 步，H2O2+H2=2H2O (很快)。在上述温度下，当c(NO)=c(H2)=0.50 mol/L 时v=____ mol/(L·min )。

(4)在2 L恒容密闭容器中充入3 mol NO(g)和3 mol CO(g)，发生反应: 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，在一定温度下达到平衡，测得平衡体系中c(N2)=0.5 mol/L。则该条件下平衡常数K值为_______。反应前，后容器内气体压强之比为____________。