甘肃省兰州市2025年中考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子

B.1 mol重水比1 mol水多NA个质子

C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子

D.常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4NA

2、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等．PVC广泛用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害．下列有关叙述不正确的是(　　)

A．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精

B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得

C．PVC的化学式为，PVDC的化学式为

D．等质量的聚乙烯和乙烯完全燃烧消耗的氧气相等

3、人类对原子结构的认识经历了一个漫长的、不断深化的过程。下列说法错误的是

A．1803年，英国化学家道尔顿提出了原子论，他认为原子是不可被分割的

B．1904年，汤姆孙提出了原子结构的“葡萄干布丁”模型

C．1911年，卢瑟福根据a粒子散射实验提出了原子结构的核式模型

D．1913年，波尔根据原子光谱实验建立了核外电子分层排布的原子结构模型，他认为在不同轨道上运动的电子具有相同的能量，能量值是连续的

4、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=0．15mol／(L·s)②v(B)=0．6mol／(L·s)

③v(C)=0．4 mol／(L·s)④v(D)=0．45 mol／(L·s)

该反应进行的快慢顺序为

A．④>③=②>①   B．④<③=②<①

C．①>②>③>④   D．④>③>②>①

5、已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）

A.SO2为0.4 mol·L-1，O2为0.2 mol·L-1 B.SO2为0.35 mol·L-1

C.SO3为0.4 mol·L-1 D.SO2、SO3均为0.15 mol·L-1

6、下列说法中不正确有几个(   )

①将碳酸钡放入水中不能导电，所以碳酸钡是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质  ③气态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电  ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸  ⑤电解质溶于水得到的溶液一定能导电，非电解质溶于水得到的溶液一定不导电

A.2个 B.3个 C.4个 D.5个

7、利用锌片、铜片、导线、电流表、橙汁等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是

A．原电池是将化学能转化成电能的装置

B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成

C．锌片、铜片与橙汁构成的原电池，锌片作负极

D．锌片、铜片与橙汁构成的原电池，电子由铜片通过导线流向锌片

8、习近平在十九大报告中指出“绿水青山就是金山银山”,下列做法与该理念无关的是（ ）

A. 提倡“低碳生活”，倡导“共享单车”出行   B. 合理食用含有蛋白质的食物,促进青少年健康成长

C. 降低住宅小区的容积率,增大公用绿地面积   D. 北方的冬季实行集中供热供暖，提高燃煤的利用率

9、我国“复兴号”高速列车的运行速度达到350 km·h-1。高速列车制造要使用轻质金属材料。下列可以作为轻质金属材料的是（     ）

A．铝合金

B．铁合金

C．碳素纤维

D．硅纤维

10、食醋的主要成分是乙酸，下列物质在一定条件下能与乙酸发生反应的是(　　)

①石蕊；②乙醇；③金属铜；④金属铝；⑤氧化镁；⑥碳酸钙；⑦氢氧化铜

A. ①③④⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①②④⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤

11、同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是

① 体积比为 1︰1   ② 密度比为 16︰11

③ 氧原子数比为 1︰1   ④ 质量比为 16︰11

A. ①③④   B. ①②④   C. ②③④   D. 全部

12、下列仪器通常用于蒸馏实验的是

A．

B．

C．

D．

13、下列说法正确的是

A.陶瓷的主要成分是碳酸钙 B.溴常被称为“海洋元素”

C.电解氯化钠溶液制取金属钠 D.硅藻土的主要成分是硅酸盐

14、NaOH溶于水的过程中，破坏了

A.离子键 B.共价键 C.金属键和共价键 D.离子键和共价键

15、引起环境污染的原因不正确的是

A. 重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等会造成水体污染

B. 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

C. SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成

D. CO2的大量排放会造成温室效应的加剧

16、一定条件下存在反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  △H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是（    ）

A. 甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1mol·L－1·min－1

B. 丙容器的体积V>0.5 L

C. 当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=4.5

D. 乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T2< T1

17、下列事实与胶体性质无关的是(   )

A.在豆浆里加入盐卤做豆腐

B.在水泥和冶金工厂常用高压电除去大量烟尘

C.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

D.一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路

18、某物质的结构如图所示，对该物质的分析判断正确的是

A．该物质属于离子化合物

B．该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力

C．该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子，配位数是4

D．该物质中N、O原子均存在孤对电子

19、在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是

A. 中和时所需NaOH的量 B. CH3COOH的电离程度

C. H+的物质的量 D. CH3COOH的物质的量

20、“青取之于蓝而胜于蓝”中的“蓝”是指一种还原性染料叫做靛蓝。春秋时期，我国人民已能从蓝草中提取这种染料，比欧洲早1500多年。靛蓝的结构简式如图，下列关于靛蓝的叙述错误的是(   )

A.该物质属于不饱和烃 B.它的分子式是C16H10N2O2

C.分子中所有原子都能共平面 D.靛蓝由碳、氢、氧、氮4种元素组成

21、乙烯、苯和乙醇是重要有机化合物，请根据题意填空：

（1）在工业上，可以用_______的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；

（2）苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液________（填“褪色”或“不褪色”）；

（3）乙醇与钠反应类似水与钠反应，请完成乙醇与钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH + 2Na→ 2CH3CH2ONa  +  ___

22、砷(As)及其化合物与生产、生活密切相关，广泛应用在杀虫剂以及药物中。回答下列问题：

(1)砷是第四周期VA族元素。下列关于第VA族元素及其化合物的说法不正确的是_______(填序号)。

a．沸点：PH3<NH3

b．酸性：HNO3>H3AsO4

c．As的氧化物的水化物是强碱

d．形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大

(2)工业生产中常用“古氏试砷法”检验微量砷，其反应原理为：

①将含砷化合物转化为具有极强还原性的AsH3；

②AsH3与AgNO3溶液反应产生As2O3与另一种固体，该反应的离子方程式为_____________。

(3)砷及其化合物几乎都有毒，通常+3价砷化合物毒性强于+5价砷化合物。海产品中含有微量+5价砷化合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是________________________________。

(4)砷酸(H3AsO4)可用于制造杀虫剂、药物。As2O3溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式为________________________________。

(5)利用单质铁处理水体砷污染的原理为：单质铁在水体中被氧化腐蚀得到水合氧化铁[Fe(OH)3和FeOOH]，吸附沉降砷的化合物。在其它条件一定时，调节水样的pH，得到除砷效率曲线如图所示。

①请解释水样酸性较强时，除砷效率较低的原因是_____________________。

②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于0.05mg·L-1(1mg=1000μg)。某水样中含砷总浓度为100μg·L-1，若控制水样的pH=6，出水后的砷浓度_________________(填“能”或“否”)达到饮用水标准。

23、苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。

(1)苹果醋中含有的官能团的名称是___。

(2)2mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气___L。

(3)苹果醋可能发生的反应是__(填字母)。

A.与Na2CO3溶液反应          B.与石蕊溶液作用

C.可以发生加聚反应           D.可以发生缩聚反应

E.与乙醇在一定条件下酯化     F.与乙酸在一定条件下酯化

(4)写出苹果醋与足量NaOH溶液反应的化学方程式：__。

24、常温下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(V)与溶液中水电离产生的OH－离子浓度(c)的关系如图所示。

(1)c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：________________________________________________。

(2)a点溶液中由水电离产生的c(H+)＝______________；b点溶液中c(H+)________1×10-7mol/L(填写“等于”、“大于”或“小于”)。

(3)能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的是___。(选填序号)

a．加水稀释  b．加入少量乙酸钠固体 c．通氯化氢   d．加入少量苛性钠固体

25、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。

（1）在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为   (用元素符号表示)；基态e原子的价层电子排布式为   。

（2）配合物e(ac)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态e(ac)4的晶体类型是     。已知(dab)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol(dab)2分子含σ键的数目为   。

（3）写出一种与dab-互为等电子体的分子     (填化学式)。ac32－的中心原子杂化类型为 ；dc32－的空间构型为  。

（4）ec晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm，列式计算该晶胞的密度为   g·cm－3(不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为NA)，晶胞中c粒子的配位数为   。

（5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某人工合成的晶体样品组成为e0.96c，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为 。

26、根据反应Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

①还原剂是____，还原产物是_____。还原剂与还原产物的物质的量之比为_____。

②当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质质量为_______ g。

27、按要求填空：

Ⅰ.现有7种物质：①Na、②FeCl3溶液、③CH3COOH、④熔融的KNO3、⑤CO2、⑥Fe(OH)3胶体、⑦NH4Cl晶体。

(1)能导电的电解质有___(填序号)。

(2)属于盐的物质有质有___(填序号)。

(3)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的常用物理方法是___。

(4)FeCl3在溶液中的电离方程式是___。

Ⅱ.依据信息书写下列反应的离子方程式。

(5)SO2是一种酸性氧化物，可用过量NaOH溶液吸收含SO2的尾气，该反应的离子方程式是___。

(6)市场上出售的抗酸药复方氢氧化铝片主要用于缓解人体胃酸(主要成分是盐酸)过多，相关反应的离子方程式为___。

28、在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）该反应的化学方程式为__________________________，表中b_________c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s时，N2O4的的浓度为__________________mol·L－1，0～20s内N2O4的平均反应速率为________________；

（3）该反应的平衡常数表达式K=___________________

在80℃时该反应的平衡常数K值为:______________（保留到小数点后2位）。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时____________。

A.N2O4的转化率越高   B.NO2的产量越大

C.N2O4与NO2的浓度之比越大   D.正反应进行的程度越大

29、硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒。某化学兴趣小组设计了制取H2S气体并验证其性质的实验。实验装置如下图所示。

已知：①H2S在水中的溶解度为1：2(体积比)，其水溶液称为氢硫酸；

②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀；

③H2S有极强的还原性。

请回答下列问题：

（1）装置A为制备H2S气体的发生装置，该装置还可以制取的气体有___________(任填一种)。装置A中的稀硫酸若换为稀硝酸，是否可行？其理由是_______________________________________________。

（2）装置B中溴水橙色褪去，证明溴的非金属性比硫_______________(填“强”或“弱”)。

（3）装置C中有黑色沉淀(CuS)生成，装置D中有淡黄色沉淀生成，说明Fe3+的氧化性比Cu2+强，请设计实验证明这一结论：____________________________________________________________________。

（4）装置E中生成淡黄色沉淀，该反应的离子方程式为_____________。

（5）装置F中的现象为_____________________，该反应的离子方程式为_________。

30、在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀，反应后硫酸有剩余，尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液呈中性。试求： （1）白色沉淀的质量 （2）原硫酸溶液的物质的量浓度。

31、工业上利用电解精炼锡后的阳极泥(含 Cu、Ag、及少量的 Sn 等)回收金属 Cu 和 Ag 的流程如图：

(1)“清洗”时加入浓盐酸的作用是_______。

(2)“浸取 1”金属 Ag 发生反应的离子方程式为_______，从“浸液 1”中回收 Cu 常用的方法是_______。(写一种)

(3)“浸液 2”的主要成分是，氨水溶解氯化银的离子方程式为_______，“滤渣 2”的成分为_______。

(4)若制得银，至少需要水合肼 _______mol。

(5)某同学用以下实验方法测定粗锡中锡的含量。

称取 粗锡，溶于酸后过滤，向滤液中加入过量，使氧化为，用溶液滴定生成的，达到滴定终点时消耗溶液。反应的离子方程式为：。则粗锡中锡的含量为_______(结果保留三位有效数字)。

32、配位化合物M呈深蓝色，在乙醇中溶解度较小。M中含有Q、W、X、Y、Z 5种原子序数依次增大的元素，原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中，元素X、Y同主族且Y的原子序数是X的2倍，Z元素原子的外围电子排布为(n-1)dn+6ns1。回答下列问题。

(1)配位化合物M中的配位原子是__________。

(2)元素W、X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号填写)

(3)基态Z的二价离子的价电子排布图(轨道表示式)为___________。

(4)画出化合物M中阳离子的结构示意图(不考虑空间构型)_________。

(5)化合物M中不存在的微粒间作用力有_______(填序号)

a.离子键   b.极性键   c.非极性键   d.金属键   e.氢键   f.配位键