河北省沧州市2025年中考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、下列离子方程式正确的是

A．将通入溶液中：

B．铜与稀硝酸反应：

C．用醋酸溶解水垢：

D．过量铁与稀硝酸反应：

2、下列现象或事实、解释都正确的是     （　　）

A.A B.B C.C D.D

3、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析不正确的是（   ）

A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-

C.c点，两溶液中含有相同浓度的OH-

D.a、d两点对应的溶液均显中性

4、84消毒液与洁厕灵（主要成分是浓盐酸）不能混用，二者混合将发生如下反应：NaClO＋2HCl（浓）＝Cl2↑＋NaCl＋H2O。下列说法正确的是

A.氧化性：NaClO>Cl2 B.NaClO发生了氧化反应

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D.当生成71 g Cl2时，反应中转移电子2 mol

5、下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是（   ）

A．都只由C、H、O三种元素组成  

B．都是食物中的基本营养物质

C．都能发生水解反应  

D．都能与银氨溶液发生银镜反应

6、以丁烯二醛和肼为原料经过Diels-Alder反应合成哒嗪，合成关系如图，下列说法正确的是（ ）

A.哒嗪的二氯代物超过四种

B.聚丁烯二醛因无碳碳双键不能使溴水褪色

C.丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成后再消去可制得哒嗪

D.物质的量相等的丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，消耗氢气的量不同

7、下列装置或操作能达到试验目的的是

8、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、抗病毒药物泛昔洛韦(Famciclovir)的结构简式如图所示，下列关于泛昔洛韦的说法错误的是

A．含氧官能团为酯基

B．核磁共振氢谱有8组峰

C．既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应

D．5个氮原子不可能处于同一平面

10、下列电离方程式正确的是（   ）

A.H2SO4=2H++S6++4O2- B.NaHCO3=Na++H++CO32-

C.Ba(OH)2=Ba2++2OH- D.Na2CO3=Na2++CO32-

11、有机化合物M、N的结构分别如图所示。下列有关说法错误的是

(M)(N)

A．M、N都属于烃，且互为同分异构体

B．M、N中碳原子的杂化方式相同

C．能用溴的四氯化碳溶液区分M和N

D．N的二氯代物有3种不同结构

12、元素周期表最先制作出来的科学家是

A.阿伏伽德罗 B.门捷列夫 C.道尔顿 D.侯德榜

13、在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）NO气体．在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为

A．18.6 g B．20 g C．19.4 g   D．24 g

14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是次外层的3倍,X在周期表中位于ⅢA族,Y 与W位于同一主族。下列说法正确的是（ ）

A. 最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y>Z   B. 简单离子的半径：X< W< Y

C. 化合物Y2Z2中既含有离子键,又含有共价键   D. 工业上用电解熔融XZ3制备X单质

15、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法错误的是

A．简单氢化物的沸点：X＞Y

B．X与Y形成的化合物不能用于食品干燥剂

C．W与Z可以形成离子化合物

D．Q中所有原子均满足8电子稳定结构

16、中国科学院研发了一种新型钾电池，有望成为锂电池的替代品。该电池的电解质为CF3SO3K溶液，其简要组成如图所示。电池放电时的总反应为，则下列说法中错误的是

A．放电时，电流从电极A经过导线流向电极B

B．充电时，电极A质量减少，电极B质量增加

C．放电时，CF3SO3K溶液的浓度变大

D．充电时，阳极反应为

17、0.5某气态烃能与加成，加成后产物中的氢原子又可被3氯原子取代，则此气态烃可能是

A．

B．

C．

D．

18、在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Ba2+、Cl-、

B．K+、Fe2+、、

C．Ba2+、K+、、Cl-

D．Ca2+、Na+、、

19、下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是

①和                    ②和             ③和                    ④HCl和

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④

21、二甲醚(CH3OCH3)被称为 21 世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，二甲醚是种无色气体，具有轻微的醚香味，二甲醚可作燃料电池的燃料。

(1)以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。请写出该电池中负极上的电极反应式是：___________。

(2)用(1)中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mLNaCl溶液，装置如图甲所示。

①请写出电解过程中总反应的离子方程式___________。

②当燃料电池消耗 2.8 LO2 (标准状况下)时，计算此时：NaCl 溶液中c(OH-)=___________mol/L (假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)。

③短暂电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质___________(填名称)。

(3)用(1)中的燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH-)制备纳米Cu2O，其装置如图乙所示。

①上述装置中 D电极应连接二甲醚燃料电池的___________(填“正极”或“负极”)，该电解池中离子交换膜为___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

②该电解池的阳极反应式为___________。

22、8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示。

已知：X为元素周期表中相对原子质量最小的元素，B为氮元素。请回答下列问题：

(1)A在元素周期表中的位置是_______________；G的原子结构示意图为__________________。

(2)X2D电子式为___________________。

(3)写出单质E与H2O反应的化学方程式__________________。

(4)下列有关物质性质的推断，正确的是_________________(填“序号”)。

a.金属性：E>G     b.氢化物的稳定性：D<L c.最高价氧化物的水化物酸性：L<Q

(5)Q的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________________，该实验说明Q的非金属性强于碘，请从原子结构的角度解释其原因______________________。

23、Ⅰ．Fe、Co、Ni同属元素周期表第四周期V四族元素，其单质和化合物具有相似的性质。请回答下列问题：

(1)的衰变方程为：，其中为反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。衰变产物Ni的质量数A为_______。

Ⅱ．近年来，科学家通过粒子加速器进行实验，获得了6个非常罕见的原子。接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了衰变。

(2)的中子数为_______。

(3)下列关于的叙述正确的是_______(填标号)。

A．与是两种核素

B．科学家获得的是一种新元素

C．的衰变是化学变化

D．衰变放出两个质子后变成

(4)某同学认为给与一样，在一定条件下也可与反应，他的判断依据是_______。

24、近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。

(1)电池正极的电极方程式为：____。

(2)1mol乙醇被氧化转移____mol电子。

(3)铜、硝酸银溶液和银组成的原电池装置中，当导线中有0.02mol电子通过时，理论上银片的质量变化了____g。

25、(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为__________；该晶体中原子之间的作用力是________。

(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为____________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为________。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。

26、回答下列问题：

（1）25℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的c(H＋)为_______。

（2）99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积Kw＝_____，溶液中c(OH-)为_____。

（3）25℃时，a mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka＝________。

（4）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈___(填“酸”、“中”或“碱”)性。

（5）25℃时，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。该温度下将20mL 0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_____________________________________________。

27、有下列3种有机化合物A：CH2=CHCH3、B：、C：C2H6。

(1)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______ (写名称)，该反应的化学方程式为_______。该物质可生成聚合物，该反应的化学方程式为_______(反应类型_______)。

(2)B的分子具有_______(填分子构型)结构。该物质可生成硝基苯，该反应的化学方程式为_______。

28、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

⑴ 请从①维生素C、②大理石、③明矾、④尿素[CO(NH2)2]中选择适当的物质填空(填序号）：

常用的建筑材料是   ；常用的氮肥   。

常吃蔬菜水果可补充的物质是 ；农村用作絮凝剂来净化水是   。

（2）粒子的结构示意图为它的电子数为 ，在化学反应中容易失去   个电子成为   （离子符号）

29、H2O2是生产、生活、科学研究中常用的试剂。

I.工业上制备H2O2的流程如图：

(1)“转化”中反应的化学方程式为______。

(2)从下列选项中，选择合适的选项填空(填标号)。

①使反应充分进行②防止H2O2分解③利于晶体析出④提高反应速率

“低温放置”的目的是______。蒸馏时“减压”的目的是______。

(3)如图为“减压蒸馏”的部分装置，是由克氏蒸馏头和______(填仪器名称)组成。

II.实验小组利用如图装置测定阿伏加德罗常数(NA)

(4)实验准备

①H2O2溶液浓度标定。可选用______(填标号)对H2O2溶液进行滴定，测定其浓度。

a.H2C2O4 b.KMnO4 c.淀粉-KI

②装置气密性检查。打开止水夹，将注射器b的活塞推至底部，拉动注射器a活塞吸入10mL空气，关闭止水夹。向下推动注射器a活塞至底，当观察到注射器b的现象为______，说明装置的气密性良好。

(5)测定过程

①在反应室中加入适量MnO2，将注射器b活塞推至底部，关闭止水夹。用注射器a准确抽取cmol•L-lH2O2溶液V1mL，缓慢地注入反应室后，固定注射器a活塞。

②反应结束后，待反应体系处于______时，读取注射器b的气体体积为V2mL，则产生O2的体积为______mL。

③设室温下，气体摩尔体积为VmL•mol-1，O2分子的密度为ρg•L-1，一个O2实际质量为mg，则NA＝______(用含ρ等字母的代数式表示)。

(6)该实验利用H2O2作为生氧剂的优点是______(写一条即可)。

30、为测定某补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7HO，M=278gmol-1)]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案。取10片补血剂，加入一定量稀硫酸溶解后，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.00500mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，重复实验平均消耗酸性KMnO4溶液10.00mL。已知滴定过程反应的离子方程式为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

(1)若实验无损耗，则每片补血剂含FeSO4·7H2O含量为 ____mg(列式计算)。

(2)正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天最少需服用含FeSO4·7H2O的片剂____片。

31、一种以镍电极废料(含Ni以及少量Al2O3、Fe2O3和不溶性杂质)为原料制备NiO(OH)的过程可表示为：

(1)基态Ni原子的电子排布式为______，Ni在元素周期表______周期_____族，属于_____区。

(2)“酸浸”后过滤，滤液中的金属离子除Ni2+外还有少量的Al3+和Fe2+等，用离子方程式表示产生Fe2+的原因是______、______。

(3)“氧化”时需将溶液调至碱性后加入KClO(aq)，充分反应后过滤、洗涤得产品。写出Ni2+被氧化的离子方程式：______。

(4)工业上也可用惰性电极电解Ni(OH)2悬浊液(pH=11)制备NiO(OH)。阳极电极反应式为______。Ni(OH)2悬浊液中加入一定量KCl可显著提高NiO(OH)产率，原因是_____。

(5)NiO(OH)在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。已知NiO(OH)加热至600℃后固体质量。保持不变，则600℃时，剩余固体成分的化学式为_____。

(6)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。原子B的坐标参数为______；若该晶体的密度为dg•cm-3，晶胞参数为anm，用含a、d的数学表达式表示NA=______mol-1。

32、Ⅰ.硼氢化钠(NaBH4)是一种储氢密度较高、价格低廉、兼具安全性与稳定性的固态储氢材料。

(1)基态B原子中电子占据最高能级的符号是___，基态B原子中，核外存在___对自旋相反的电子。

(2)在周期表中，与B元素的化学性质最相似的邻族元素是___。

(3)基态29Cu原子的简化电子排布式为___。

Ⅱ.用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

(4)甲中通入O2的电极为____极，该电极反应方程式为：____。

(5)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为____。此时要使乙中CuSO4溶液恢复到原来的浓度，需要加入的物质及其物质的量是____。

(6)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是____(填离子符号)的变化。