甘肃省平凉市2025年中考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、下列叙述错误的是（　　）

A. 仅由两个非金属原子之间形成的双原子分子中的化学键都是共价键

B. 化学键包含σ键、π键两种类型

C. π键不能单独存在，一定要和σ键共存

D. 成键的原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固

2、下列说法错误的是

A．电子排布式违反了能量最低原理

B．不符合泡利原理

C．基态氧原子核外电子的空间运动状态数为5，运动状态数为8

D．白磷为正四面体结构，键角为

3、下列叙述正确的是（   ）

A．漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物

B．金属氧化物一定是碱性氧化物

C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100nm之间

D．淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物

4、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )

A.①②③ B．②③④   C．①③④ D．①②③④

5、如图所示各装置中，可以构成原电池的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列说法正确的是  (   )

A.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

B.NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C.焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

7、下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是

A．0.1 L 2 mol/L的KCl溶液

B．1 L 1 mol/L的NaCl溶液

C．0.2 L 1 mol/L的MgCl2溶液

D．10 mL 1 mol/L的AlCl3溶液

8、已知：（1）2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2  （2）Br2＋2Fe2+=2Br-＋2Fe3+，由此可判断有关离子的还原性从强到弱的顺序是( )

A．Br-＞Fe2+＞I-   B．I-＞Fe2+＞Br-   C．Br-＞I-＞Fe2+ D．Fe2+＞I-＞Br-

9、将下列物质分别加入鸡蛋清中，会发生蛋白质变性的是

A. 白糖水   B. 硝酸铅（重金属盐）溶液

C. 食盐水   D. 硫酸铵溶液

10、下列说法不正确的是

A. 金属钠应该密封保存在煤油中

B. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色

C. 蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸

D. 使用容量瓶配制溶液定容时仰视刻度线会使得所配溶液浓度偏小

11、某学习小组探究元素周期律，设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究。下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是

A．全部

B．②③④

C．①③

D．②④

12、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．MgCl2熔点高，可用于电解冶炼镁

B．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

C．Na2S具有还原性，可用于沉淀水体中的Hg2＋

D．FeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

13、如下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是（       ）

A．①线表示Al3＋的物质的量的变化

B．x表示AlCl3的物质的量

C．③线表示Al(OH)3的物质的量的变化

D．④线表示AlO2－的物质的量的变化

14、下列化学用语正确的是

A．乙烯的结构式：C2H4

B．N2的电子式：

C．聚乙烯的结构简式：

D．乙醇的球棍模型：

15、下列实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是

A．NO2与水发生化合反应生成HNO3

B．NH3与HCl气体反应生成NH4Cl属于氮的固定

C．实验室可用干燥的红色石试纸检验NH3

D．NO2和NO均不属于酸性氧化物

17、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 使酚酞变红色的溶液中： Na+、Al3+、SO42-、Cl-

B. 与A1反应能放出H2的溶液中： Fe2+、K+、NO3-、SO42-

C. c(OH-)=1×10-13mo1·L-1的溶液中：NH4+、Ba 2+、Cl-、NO3-

D. 水电离的c(H+)=1×10-13mo1·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

18、在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2mol M气体和3mol N气体混合，发生下列反应： 2M(g)+3N(g)xQ(g)+ 3R(g)，该反应达到平衡时生成2.4 mol R，并测得Q浓度 为0.4 mol·L-1，下列叙述正确的是

A.X值为2

B.容器内压强不变

C.平衡时N的浓度为0.3mol/L

D.M的转化率为80%

19、化学用语是学习化学的基本工具，下列能够准确表示对应过程的化学用语的是

A．片溶于溶液中产生气体：

B．次氯酸钙溶液中通入少量

C．与浓硝酸反应：

D．用稀硫酸除去铜绿：

20、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．反应过程a有催化剂参与

B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH

C．改变催化剂，可改变该反应的活化能

D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E 1 +E 2

21、Fe2O3是一种重要的工业原料。

（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色），加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为 。

用上述溶液进行以下实验：

（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为   。

（3）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈

色，即可制得Fe(OH)3胶体。电泳实验时，     （填“阳”或“阴”）极颜色加深。

（4）已知强酸氢碘酸（HI）具有较强的还原性。取上述烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是 。

]随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。若此时向该溶液中加淀粉溶液，溶液变蓝，请写出Fe(OH)3与HI反应的离子方程式   。

（5）已知：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2 则

向FeBr2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为 。

向FeI2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为   。

22、已知氨气在生活、生产、科研中有极广泛用途。

（1）已知反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.5kJ/mol

反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H= + 116.5kJ/mol

反应Ⅲ：H2O（l）═H2O（g）△H= + 44.0kJ/mol

工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为___________________，该反应在_________条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；

（2）查阅资料可知：常温下，K稳[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10﹣10．

①银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq），该反应平衡常数的表达式为K稳=_______________；

②计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq）+Cl﹣（aq）的化学平衡常数K=_________________________；在1L浓度为1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl为_______mol（保留2位有效数字）。

23、饮用水的质量关乎人类健康。回答下列问题：

(1)自来水厂用氯气杀菌、消毒，其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了HClO，写出HClO的电子式________。

(2)常温下，将氯气通入稀NaOH溶液中得到漂白液(主要成分为NaClO)，该反应的离子方程式为________。

(3)ClO2是一种黄绿色气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。制备ClO2的一种方法为：在平底烧瓶中加入KClO3固体、足量草酸(H2C2O4)、稀硫酸，60℃～80℃水浴加热。该反应的化学方程式为________。

24、如图所示，将一瓶充满NO2气体的试管倒扣在水槽中，气体颜色由___________逐渐变为___________色，试管内的液面会逐渐________，当反应停止后向试管中缓慢通入氧气，气体颜色又由_______色逐渐变为______色，之后又变为_______色，试管内的液面会______，用化学方程式表示试管中发生的化学反应___________。

25、回答下列问题

(1)下列过程中属于吸热反应的是___________。

①灼热的木炭中通入CO2②碘升华③石灰石受热分解④水蒸气液化⑤Mg+2HCl=MgCl2+H2↑⑥CH4+2O2CO2+2H2O⑦HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑⑧Na2CO3·10H2O与NH4NO3反应制作冷敷袋

(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOX等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是___________。若反应生成2molNO气体(“吸收”或“放出”)___________热量。

(3)如果将燃料燃烧设计成燃料电池就可避免NOX的生成，某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从___________口通入(填“A"或“B")；当外电路通过0.4mol的电子时，消耗O2的体积___________L(标况下)。

②假设使用的“燃料”是甲烷(CH4)，a极的电极反应式为___________。

26、分析测定中常采用“飞铬法”去除。在发烟的中将正三价铬元素氧化为正六价，然后生成棕色烟挥发而除去，反应的化学方程式为。回答下列问题：

(1)完善上述反应方程式：_______。

(2)判断氧化性强弱：_______（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3)在该方程式中体现强酸性和氧化性的的物质的量之比为_______。

(4)当有生成时，转移电子数为_______。

27、金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列2种腐蚀现象回答下列问题：

(1)图1，被腐蚀的金属为____，其腐蚀类型属于____(填字母)。图2，金属腐蚀类型属于____(填字母)。

A. 化学腐蚀      B. 电化学腐蚀      C. 析氢腐蚀     D. 吸氧腐蚀

(2)图1中Cu的作用是______，结合电极反应、电子移动、离子移动等，分析金属被腐蚀的原理______。

(3)图2中铁的生锈过程：Fe→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·nH2O，将Fe转变为Fe(OH)2的反应补充完整：正极反应为_______，负极反应为______，总反应为____。

(4)下列防止铁制品生锈的措施合理的是__________。

A. 在铁闸门表面涂油漆

B. 在地下铁管道上安装若干镁合金

C. 将铁罐与浓硫酸等强氧化剂接触，使之发生钝化

28、按要求书写下列反应的离子方程式：

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式： 。

（2）锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，       离子的量没有变化，反应的离子方程式是 。

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。

（4）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：

①   。

② 。

29、某小组为探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后的混合气体的成分，设计了以下实验。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

(1)装置A中反应的化学方程式为_______。

(2)导管a的用途是_______。

(3)装置B中浓H2SO4的作用是_______。

(4)实验中为使SO2有较高的转化率，在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是_______。

(5)实验中发现SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，分析可能的原因为_______、_______。

(6)用a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间，测得装置C中收集到的晶体b g，则实验中SO2的转化率为_______(用含a、b的代数式表示)。

30、C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。在500℃下合成甲醇的反应原理为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在1 L 的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，压强为p0 ，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压Kp代替平衡浓度，计算分压=总压×物质的量分数)

①反应进行到4 min 时，υ(正)__ (填“>”“<”或“=”)υ(逆)。0~4 min，H2的平均反应速率υ(H2)=__ mol·L－1·min－1。

②CO2平衡时的体积分数为_____，该温度下Kp为_____(用含有p0的式子表示)。

31、催化剂可以催化脱除烟气中的。

反应为：

已知：①；

②草酸能与含钒粒子形成易溶于水的配合物。

(1)催化剂的制备。称取一定量的和，加入草酸溶液完全溶解。取一定量的粉末浸渍于上述混合溶液中，在水浴中搅拌、静置、过滤、焙烧、研磨后得到催化剂。

①焙烧时分解产生的化学方程式为___________。

②的作用是___________。

(2)催化剂的应用。将模拟烟气以一定流速通过装有催化剂的反应管，反应相同时间，测得的转化率随温度的变化如题图1所示。

①反应温度高于，转化率下降的原因可能是___________。

②若烟气中含有，则会导致催化剂失活，原因可能是___________。

(3)的回收。回收的过程可表示为：

①酸浸时，投料完成后提高原料浸出率的措施有___________。

②酸浸过程中，转化成，该反应的离子方程式为___________。

③水溶液中以形式存在，如题图2所示给出了该离子部分结构，在答题卡的相应位置补充完整该配离子的结构___________。

32、碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：

I.世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰(N.Leblanc)法。其流程如下：

(1)流程II的反应分步进行： a. Na2SO4+4CNa2S +4CO↑ b. Na2S与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为_______________________________

II.1862 年，比利时人索尔维( ErnestSolvay)用氨碱法生产碳酸钠。反应原理如下：

20℃时一些物质在水中的溶解度/g·( 100gH2O)

III. 我国化工专家_________对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了联合制碱法。与索尔维制碱法相比，联合制碱法最突出的优点是___________。

A.华罗庚   B.钱学森 C.侯德榜   D.钱三强

E.原料利用率高   F.设备少   G.循环利用的物质多   H.原料易得.

(1)“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：

①NH3+CO2+H2O =NH4HCO3.

②NH4HCO3+ NaCl =NaHCO3↓+ NH4Cl

③2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑

在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是（_________）

A.置换反应   B.化合反应 C.分解反应   D.复分解反应

(2)实验室模拟工业上联合制碱法原理制备纯碱，下列操作未涉及的是（_________）

A.B.C.D.

联合制碱法改进国外的纯碱生产工艺，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程可简要表示如图：

(3)上述沉淀池中分离出沉淀操作使用的玻璃仪器有_______________________________________________________________________。

(4)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有_______________________________________________________________________。

(5)碳酸氢钠分解产生的二氧化碳可循环使用，但必须要补充，补充的主要原因是__________________________________________________________________________，

(6)生产中需向分离出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固体并通入NH3，在__________(填温度范围)下析出 _____________________________ (填化学式)。