甘肃省酒泉市2025年中考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、海水中含有丰富的镁资源。某同学设计从模拟海水中制备MgO的实验方案：

【注】溶液中某种离子的浓度小于1.010-5molL-，可认为该离子不存在。

实验过程中，假设溶液体积不变。已知：

Ksp(CaCO3)=4.9610-9 Ksp(MgCO3)=2.110-5

Ksp(Ca(OH)2)=4.6810-6 Ksp(Mg(OH)2)=5.6110-12

下列说法正确的是

A. 沉淀物x为CaCO3

B. 滤液M中存在Mg2+ ,不存在Ca2+

C. 滤液N中存在Mg2+ , Ca2+

D. 步骤②中应改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2混合物

2、下列各类物质，是依据物质性质分类的是

A．化合物

B．纯净物

C．有机物

D．酸性氧化物

3、某同学用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制250mL l.84mol/L稀硫酸，下列操作正确的是

A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌，然后迅速注入容量瓶中

B. 将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯

C. 定容时不小心加水超过了刻度线，应重新配制

D. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

4、下列各离子①H＋　②Cl-　③Al3+　④K+　⑤S2- ⑥OH-　⑦NO3-　⑧NH4+中，不影响水的电离平衡的是(　　)

A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.①⑥ D.②④⑥⑧

5、常温下，下列物质的水溶液，其pH值大于7的是

A. KNO3    B. NaHSO4    C. NH4Br    D. NaF

6、由Na、Mg、Al、Fe 四种金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，生成H2在标准状况下的体积为6.72L，则混合物的物质的量不可能为（　　）

A. 0.6mol    B. 0.5mol    C. 0.4mol    D. 0.3mol

7、唐代《职贡图》描绘了唐太宗时期，婆利国和罗刹国千里迢迢前来朝贡的情景，其中红色来自赭石颜料[主要成分是Fe2O3]。下列说法错误的是

A．保存《职贡图》需要控制温度和湿度

B．赭石颜料不易被空气氧化

C．赭石颜料耐酸碱

D．Fe3O4中铁的质量分数高于Fe2O3

8、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是( )

A.Na2CO3和 HCl B.AlCl3和NaOH

C.Ca(OH)2 和Ba(HCO3)2 D.NaAlO2和H2SO4

9、NA为阿伏德罗常数的值，下列关于22gCO2的叙述中错误的是

A．

B．常温常压下体积是11.2L

C．电子数目是11NA

D．共用电子对数目为2NA

10、m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C2H4。将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的是   （     ）

A．（3m+n）mol

B．（3m+n+2p）mol

C．

D．

11、下图所示的实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、观察模型并结合相关信息，判断下列说法错误的是

A．图中Mn和Bi形成的晶体的化学式可表示为MnBi

B．单质硼属于共价晶体，结构单元中含有30个B- B键和20个正三角形

C．SF6是由极性键构成的非极性分子，分子中各原子均达到8电子稳定结构

D．Na2O晶体中与某个阴离子紧邻的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体。

13、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是

A．

B．

C．

D．

14、关于和分子的叙述正确的是

A．都是极性分子

B．共价键都是键

C．的沸点比高，因为其范德华力大

D．中键的键能比中键的小

15、某反应历程包含两个基元反应，能量变化如图所示(E为正值，单位：)。下列说法正确的是

A．该总反应的活化能

B．对于的反应，必须加热才能进行

C．该总反应的焓变

D．此条件下，基元反应的反应速率第二个大于第一个

16、下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

A.苏打—NaHCO3 B.明矾—KAlSO4·12H2O

C.碳铵—(NH4)2CO3 D.胆矾—CuSO4·5H2O

17、分枝酸可用于生化研究，其结构简式为 ，下列关于分枝酸的说法不正确的是

A．分子中含有3种含氧官能团

B．1 mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

C．在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同

18、氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO，与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3。一定温度下，氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为3：2，求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为(　　)

A.5/16 B.5/17 C.5/13 D.13/5

19、常温下pH=2的某酸HA和pH=12的NaOH溶液等体积混合，则所得溶液的pH

A. =7    B. ≥7    C. ≤7    D. 以上均有可能

20、下列说法正确的是

A．常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为正四面体形，其固体的晶体类型为共价晶体

B．NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为NH3、AsH3、PH3

C．NH3、PH3、AsH3还原性由强到弱的顺序为NH3、PH3、AsH3

D．NH3、PH3、AsH3键角由大到小的顺序为NH3、PH3、AsH3

21、双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为。已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

双安妥明的合成路线如下：

已知：C的分子式为C4H8，且支链有一个甲基；Ⅰ能发生银镜反应且1mol I能与2mol氢气发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：

①写出结构简式：A_________，J _________，C化学名称_________。

②反应（2）的条件是_________，反应（3）的类型是_________。

③写出反应（4）的化学方程式_________。

④与F互为同分异构体，且属于酯类的有机物，写出其中能发生银镜反应的有机物的结构简式_________、_________。

⑤与丙烯酸互为同系物，且相对分子质量为100，其结构共有_________种(不考虑立体异构)。

22、将饱和FeCl3溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行实验：

(1)将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色___，这表明_____(根据微粒电性作答)，这种现象称为______。

(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）____丁达尔现象，这个实验可以用来区别____；再向烧杯中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为____。

23、现有下列物质：①NaOH、②氨水、③蔗糖、④氯化铁、⑤氯气、⑥SO2、⑦硫酸铜溶液、⑧氢氧化铁胶体。

(1)属于电解质的是___(填序号，下同)；属于非电解质的是___；上述状态下能导电的是___。

(2)区分⑦与⑧的实验方法是___。(填方法名称)

(3)写出氯化铁溶于水的电离方程式：___。

(4)写出①的溶液与⑥反应的化学方程式：___。

(5)实验室制备⑧的化学方程式：___。

24、大气、水体常见污染元素主要有氮、硫。含氮废气、废液处理是化学学科重要研究课题。

(1)在含、废水中加入镁矿工业废水(含Mg2+)，以除去N、P，其反应离子方程为Mg2+++MgNH4PO4↓，该方法除N、P需要控制污水的pH在适当范围，原因是___。

(2)用NaClO可以将氨氮(NH3、NH)氧化为N2脱离溶液，NaClO去除NH3反应的化学方程式___。

(3)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)方法，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图1所示。

为达到最佳的脱硝效果，应采取的反应条件为___(填温度和负载率数值)。

(4)CaSO3与Na2SO4混合浆液可用于脱除NO2，反应过程为：

Ⅰ.CaSO3(s)+(aq)CaSO4(s)+(aq)

Ⅱ.(aq)+2NO2(g)+H2O(l)(aq)+2(aq)+2H+( aq)

浆液中CaSO3质量一定时，Na2SO4的质量与NO2的去除率变化趋势如图2所示。a点后NO2去除率降低的原因是___。

25、Ⅰ：现有a．盐酸、b．醋酸、c．硫酸三种稀溶液，用字母回答下列问题。

(1)若三种酸溶液中的相等，则三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序为___________。取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积由大到小的顺序为___________。

(2)若三种酸的物质的量浓度相等，取等体积上述三种溶液，分别与等量锌粉反应，反应的初始速率由快到慢的顺序为___________。

Ⅱ：25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

(3)已知常温下的pH为3，则常温下的电离度为___________。

(4)、、HCN的酸性由强到弱的顺序为___________。

(5)向NaCN中通少量的，发生反应的离子方程式为___________。

26、利用天然气热裂解制取乙炔和氢气近年来成为各国研究的热点，发生的主要反应为：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) △H=a kJ•mol-1，副反应：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) 回答下列问题：

（1）天然气热裂解过程使用的催化剂中含有SiO2、Al2O3等多种难被还原的氧化物，写出SiO2的另外两种用途：_______________________，写出Al2O3与苛性钾溶液反应的离子方程式___________________；

（2）已知甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ•mol-1，乙炔的燃烧热△H=-1299.6kJ•mol-1，氢气的燃烧热△H=-285.8kJ•mol-1，则上式中的a=___________；

（3）天然气经重整催化作用生成氢气，氢气在下图所示的燃料电池中放电(以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质)，写出燃料极上发生的电极反应式_______________________________；

（4）某温度下，向1L恒容密闭容器中充入0.3mol甲烷，控制条件使其只发生上述副反应，达到平衡时，测得c(C2H4)=c(CH4)，则该条件下甲烷的平衡转化率为__________；

（5）天然气裂解过程中，平衡时各气体分压(单位为Pa)的对数(δ)与温度(T)之间的关系如下图：

①副反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) 的△H__________(填“＞”或“＜”)0；

②利用图中数据计算A点温度下主要反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常数__________(利用平衡分压代替平衡浓度计算，)。

27、元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

  （1）Cr3+ 与 Al3+ 的化学性质相似，在Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。

  （2）CrO42− 和 Cr2O72− 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1. 0 mol·L−1的Na2CrO4 溶液中c(Cr2O72−) 随c(H+) 的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②由图可知，溶液酸性减小，CrO42− 的平衡转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的逆反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH____0（填“大于”“小于”或“等于”）。

  （3）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的 Cr2O72− 还原成 Cr3+，反应的离子方程式为______________。

28、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_____。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为____。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

③NaH2PO2为____(填“正盐”或“酸式盐”)。

(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应即可制得H3PO2。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____。反应中生成0.1mol Ba(H3PO2)2，转移电子数___(以NA代表阿伏加德罗常数的数值)。

29、某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下表：

试根据表中的实验现象完成下列问题：

（1）实验①、②中铝所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不相同”)。

（2）实验③中铝为________极，电极反应式为________________；石墨为________极，电极反应式为_______________；电池总反应式为_____________________________。

（3）实验④中铝作负极还是正极？_____，理由是___________________________________，铝电极的电极反应式为_______________________________。

（4）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为_____________________。

30、“绿水青山就是金山银山”，研究、NO、CO、等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

已知：①。

下列物质分解为气态基态原子消耗的能量如表所示：

②。

③。

试写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：__________。

31、现有下列十种物质：①Na2O  ②Cu(OH)2 ③Zn ④CaCO3 ⑤硫酸溶液 ⑥Ba(OH)2 ⑦干冰 ⑧A12(SO4)3 ⑨HCl水溶液 ⑩KHSO4

(1)其中属于非电解质的有_____________(填序号)。

(2)往②中加入过量的0.1 mol/L⑩的水溶液，发生反应的离子方程式是___________，向所得溶液中继续加入③，会产生无色气泡，该反应的离子方程式是_____________________。

(3)焊接铜器时，可先用NH4Cl除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O

①用双线桥标明电子转移的方向和数目。______________________ 。

②该反应中，被氧化的元素是   ，氧化剂是__________________。

③还原剂与氧化产物的物质的量之比为_________________。

④反应中若产生0.2 mol的氮气，则有_______________mol的电子转移。

32、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：

(1)合成氨气的原料气常来自于空气中的，请写出的结构式_______，并用电子式表示的形成过程_______。

(2)氨分离器中压强约为15MPa温度约为20℃，分离氨应用了氨_______的性质。

(3)请写出氧化炉内发生反应的化学方程式_______。

(4)向吸收塔中通入过量A是_______，作用是_______。

(5)也可用溶液吸收氮氧化物的尾气制备、。

已知：。若将、两种产品的物质的量之比设为1：1，则生产69t 时，的理论用量为_______t(假定恰好完全反应)。