甘肃省兰州市2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如下图，反应过程中主要存在N2、HCO3−、ClO−、CNO−（C+4价，N-3价）、Cl−等微粒。下列说法不正确的是

A.该废水呈强酸性

B.废水处理后转化为无害物质

C.反应的离子方程式：3ClO−+2CNO−+H2O == N2+2HCO3−+3Cl−

D.每处理1 mol CNO−转移3 mol e−

2、以下微粒含配位键的是(    )

①N2H5+ ②CH4 ③OH－ ④NH4+ ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH

A．①④⑥⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧     D．全部

3、下列实验方案设计中，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、一些不法分子受利益驱动，非法从下水道和泔水中提取地沟油，并作为食用油低价销售给一些小餐馆。地沟油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，流入江河会造成水体富营养化，一旦食用，会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列说法正确的是（   ）

A.地沟油是溶于水中的油脂

B.地沟油经加工处理后，可用来制肥皂

C.牛油含较多饱和脂肪酸的甘油酯，熔点较低

D.地沟油经过氢化可得到人造奶油

5、硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm。下列叙述不正确的是

A．该晶体中锌的配位数为4

B．相邻的Se2-与Zn2+之间的距离为pm

C．已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标为(，，)

D．若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为

6、下列叙述正确的是

A．实验测定固体KNO3不能导电，所以KNO3是非电解质

B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质

C．石墨会导电，所以石墨是电解质

D．SO2的水溶液能导电，因此SO2是电解质

7、某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为(  )

A．一定大于0.001 mol·L-1 B．一定等于0.001 mol·L-1

C．一定小于0.001 mol·L-1 D．以上说法均欠妥

8、化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是

A．、、互为同位素

B．的电子式为

C．基态铜原子的价层电子排布式为

D．通过核衰变得到的的中子数为19

9、X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2—和Z-,Y+ 和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A. 原子最外层电子数:X＞Y＞Z   B. 原子序数: X＞Y＞Z

C. 单质沸点: X＞Y＞Z   D. 离子半径: X2—＞Y+＞Z—

10、下列物质中不能与氢气（有催化剂存在）反应的是（   ）

A.乙酸 B.乙醛 C.乙烯 D.苯

11、只含有离子键的化合物是（ ）

A. MgCl2   B. NH4Cl   C. Ba(OH)2   D. H2O

12、下列化合物中，含有非极性共价键的共价化合物是

A．CaO2

B．N2H4

C．P4

D．NH4NO3

13、科学家预言超级原子的发现将会重建周期表。美国科学家曾在《Science》上发表论文，宣布发现了Al的超级原子Al13和Al14。已知：①Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，已知这类超级原子具有40个价电子时最稳定（主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子）。②在质谱仪上检测到稳定的Al13－。下列说法不正确的是

A. Al13与卤素原子性质相似，能形成稳定的Al13－

B. Al14与ⅡA族元素性质相似，容易失去2个电子形成稳定的Al142+

C. Al14与HI反应的化学方程式为Al14＋2HI==Al14I2＋H2↑

D. 超级原子Al13中铝原子间是通过离子键结合的

14、下列物质的性质与应用关系不正确的是

A. 常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，可用铁槽车贮运浓硫酸

B. MgO、Al2O3 的熔点很高，可用做耐高温材料

C. Si具有良好的导光性，可用来制作光导纤维

D. 硫磺香皂有杀菌灭虫的效果，是因为添加的硫单质有杀菌灭虫的效果

15、下列离子方程式书写正确的是（  ）

A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2+ + 2OH- + 2 HCO3-= CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

B.C12溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42-= BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

D.Fe与足量的稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

16、下列表示物质结构的化学用语正确的是

A．Na2S的电子式：

B．中子数为20的氯原子：Cl

C．18O的原子结构示意图：

D．HCl的电子式：

17、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．常温常压下，7.8g Na2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8

B．标准状况下，11.2LSO3中含有的分子数目为0.5

C．常温常压下，46gNO2与 N2O4的混合气体含有的氮原子数目无法计算

D．0.1 mo1 • L-1 MgC12溶液中含有的Mg2+数目小于0.1

18、共价键、离子键是构成物质微粒间的不同作用力，下列给出的物质中，含有上述两种作用力的是（   ）

A. NaOH B. Na2O C. H2SO4 D. MgCl2

19、有机物()的同分异构体M含一个苯环且能与碳酸氢钠溶液反应产生，则M的结构共有(不考虑立体异构)

A．14种

B．15种

C．16种

D．17种

20、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为0，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强

B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱

C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同

D.原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX

21、一定温度下,有A．盐酸、B．硫酸、C．醋酸三种酸(用a、b、c回答)。

（1）当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是_________,pH由大到小的顺序是__________。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。

（3）当c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为____________。

（4）当pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为________。

22、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬会对人体造成伤害．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．

(1)已知中是一种酸根离子，则属于_____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

(2)明胶的水溶液和溶液具备的性质描述正确的是______________（填序号）。

a．都不稳定，密封放置会产生沉淀          b．分散质粒子均可通过滤纸

c．将二者混合会产生沉淀，发生聚沉       d．均一透明

(3)某同学进行胶体的制备及相关实验．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈______________,停止加热；

i制备胶体涉及的化学反应方程式为___________________________________；

ii检验该同学胶体制备是否成功的方法是利用________________________效应；

iii利用所制得的胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现负极附近的颜色逐渐变深，这表明胶粒带______________电荷（填“正”或“负”）；

②向其中加入稀溶液，产生的现象____________________________________；

其中发生的离子反应方程式为：________________________________________。

23、对的打“√”错误的打“×”

（1） 摩尔是表示物质的量多少的基本物理量 （_____）

（2） 物质的量就是1mol物质的质量   （_____）

（3） 1molH2O中含有2mol氢和1mol氧 （_____）

（4） 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 （_____）

（5） 1molOH-的质量为17g·moL-1   （_____）

（6） 在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积一定不是22.4L。   （_____）

（7） 标准状况下，18gH2O中含2NA个氧原子，体积约为22.4L 。 （_____）

（8） 将58.5gNaCl溶于1L水中配成溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L-1  （_____）

（9） 胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液   （_____）

（10）将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液  （_____）

（11）蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热   （_____）

（12）实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室   （_____）

（13）浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗   （_____）

（14）2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍 （_____）

24、用序号填写下列空格：

（1）下列各组物质

①O2和O3   ②H2、D2和T2   ③12C和14 C ④石墨和足球烯（C60）

⑤ ⑥

⑦   ⑧CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

互为同素异形体的是_____________；互为同位素的是______________，互为同分异构体的是______________，互为同系物的是_______________，同一种物质的是______________。

（2）现有① 金刚石  ② 干冰 ③ Na2SO4  ④ NH4Cl  四种物质，按下列要求回答：

晶体熔化时需要破坏共价键的是____________；熔点最低的是__________________；

晶体中只存在一种微粒间作用力是______________；属于离子晶体的是_____________。

请写出④ NH4Cl的电子式___________________

试判断 ①金刚石②干冰 ③Na2SO4晶体的熔点由高到低排列的顺序_________________。

25、下面各问题涉及到卤素的反应，请通过推理计算填空。

(1)将9.13gKI溶解于100g热水中，加入13.96gI2，并剧烈搅拌直至溶液澄清。然后浓缩溶液，之后降温至2°C，静置结晶，生成了深棕色的盐A．分离出晶体A，洗净，干燥。取0.9500g产物A溶解于水中，在淀粉指示剂下用0.2000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗21.70 mL。请给出A的化学式：___________。

(2)向热浓KI溶液中通入氯气至饱和，反应至最初生成的棕色沉淀物消失。反应结束后，向溶液中加入少量KI固体，冷却至0°C会出现橙色的含结晶水的盐B．X射线衍射表明B的阴离子与A的阴离子有类似的结构。B在空气中不稳定，并且在通入保护气体的环境下加热至215.C即分解。取15.32gB，在N2下加热至250 °C，剩余固体产物质量为4.48g，是白色水溶性固体。其水溶液与AgNO3溶液混合后产生白色沉淀，此沉淀在氨水中可溶。

①给出B的化学式：___________。

②写出生成B和B分解的化学方程式：___________，___________。

(3)碘的吡啶( 化学式为C5H5N，结构式为，简写为Py，相对分子质量79.10)溶液是可以导电的，为了确定溶液中的阳离子，做了以下实验：在分液漏斗中加入碘的吡啶溶液，再加入高氯酸银的氯仿和水混合液。振荡数分钟后，水层产生黄色不溶物，并与氯仿层分离。将氯仿溶液转移至结晶设备中结晶，过滤得到晶体C (含高氯酸根)，洗净干燥。取0.9460 g化合物C溶解于水中，加入足量KI，生成的I2用0.2000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗24.60 mL。通过晶体学分析得知C的阳离子结构与A、B的阴离子相似。

①给出C的化学式：___________；

②写出在碘的吡啶溶液中的平衡反应：___________；

③写出合成C的反应方程式：___________；

④画出C中阳离子的结构：___________。

26、已知化学反应，回答下列问题：

①，其化学平衡常数为；

②，其化学平衡常数为

在温度和的情况下，、的值分别如图：

(1)通过表格中的数值推断：反应①是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③：，反应③在的化学平衡常数___________(保留2位小数)。

27、对于下列物质：①HNO3②CH4 ③NH4HSO4 ④Ba(OH)2 ⑤SO3⑥NaCl溶液⑦熔融的Al2(SO4)3⑧铜，请用序号作答：

（1）属于电解质的是____________，属于非电解质的是________________，能导电的是________________。

（2）将④的溶液滴加到①的溶液中的离子方程式______________________________。

（3）⑦溶于水的电离方程式__________。

28、（1）在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?)，此反应规律符合下图图像。

①T1______T2 ,正反应的△H______0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

②P1________P2, L为_______。（填“固”或“液”或“气”态）。

（2）合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H＝-92．4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。②若在一密闭容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下充分反应，放出的热量____92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③将1 mol N2和3 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，此时欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是_________(填字母)。

④若在密闭容器中充入2molN2和6molH2反应达平衡时N2的转化率为40%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率分别为_____________mol、_____________。

29、某化学创新实验小组设计了如图示实验装置来制取溴苯并证明该反应为取代反应．已知：溴苯的熔点为‒30.8℃，沸点156℃．

（1）三颈烧瓶中发生的有机反应化学方程式   ；

（2）仪器A的名称   ；本实验使用仪器A的原因   ．

（3）锥形瓶中小试管内CCl4作用   ；如不加该部分装置将导致什么结果   ．

（4）分液漏斗内的NaOH溶液作用：   ．

30、(1)在25℃、101 kPa的条件下，相同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为___。

(2)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为___。

31、冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸和砷酸的形式存在，工业中酸性废水中回收再利用砷的工业流程如下，请回答下列问题。

(1)废水中中砷元素的化合价为___________价。

(2)“沉砷”选择石灰乳实现沉淀转化。存在两个溶解平衡：

实验表明，“沉砷”选择的最佳温度为85℃，请用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随着温度的升高，沉淀率下降的原因为___________，室温时，当沉淀完全(溶液的离子浓度，沉淀完全)，则溶液的pH最大约为___________。

(3)“酸化”发生的离子反应方程式为___________。

(4)整个流程中可以循环使用的物质有___________。

(5)下图是“结晶”加热分解，不同硫酸的浓度和温度的溶解度曲线，结晶过程应选择的最佳条件为___________。

As2O3溶解度曲线

32、工艺流程题：硼氢化钠()广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为33℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为，含少量杂质)制取，其工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)的电子式为_______。

(2)碱溶时发生反应的离子方程式是_______。

(3)滤渣的成分是_______。

(4)操作2的名称为_______。流程中可循环利用的物质是_______，流程中理论上每生产1g 所需加入还原剂总质量为_______(结果保留两位有效数字)。

(5)-燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如题图所示。离子交换膜C为_______膜，a极发生的电极方程式为_______。