甘肃省白银市2025年中考模拟（2）化学试卷（含答案，2025）

1、下列各组物质可以直接通过分液进行分离的组合是（ ）  

①苯和水；②乙酸乙酯和乙醇；③甲酸乙酯和纯碱溶液；④苯和溴苯；⑤硝基苯和水；⑥蔗糖与葡萄糖；⑦乙烷和SO2

A. ①③⑤   B. ①④⑤⑥   C. ①②③⑦   D. ②③⑤⑦

2、10gNaOH溶解于90g水中，溶液内含有H元素的物质的量是(   )

A. 0.25mol B. 0.5mol C. 10mol D. 10.25mol

3、共价键、离子键、范德华力和氢键是构成物质粒子间的不同作用力，下列物质中：①干冰 ②氯化钠 ③氢氧化钠 ④碘 ⑤ 冰水 ⑥液态氦  只含有上述一种作用力的是

A. ①② B. ③ ④ C. ④⑤ D. ②⑥

4、下列实验不能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是

A. 2N2(g)+ O2(g)=2N2O(g) △H>0    B. Ag(s)+ 1/2Cl2(g)=AgCl(s)  △H<0

C. HgO(s) =Hg(1)+ 1/2O2(g) △H>0    D. H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l)  △H<0

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

B.常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是NA

C.48gO2所含的电子数为16NA

D.标准状况下36 g H2O中原子的数目为6NA

7、下列反应的离子方程式正确的是

A．铁与稀盐酸反应：

B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

C．溶液跟氨水反应：

D．钠与水反应：

8、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是 ( )

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1

B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应，标准状况下产生22.4 L气体时，转移的电子数为NA

C.配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D.该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol·L－1

9、一种正投入生产的大型蓄电系统如图所示。放电前，被交换膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述不正确的是

A. 放电时，负极的电极反应式为2S22――2e－===S42－

B. 充电时，阳极的电极反应式为3Br－－2e－===Br3－

C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池

D. 充电时，M接电源负极，N接电源正极

10、以下物质间转化不能通过一步反应实现的是（   ）

A.Fe→FeCl2 B.N2→NO2

C.SiO2→Na2SiO3 D.Cl2→HCl

11、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A．新制氯水长时间放置颜色变浅

B．高压比常压更有利于H2转化为NH3

C．蒸干AlCl3溶液无法得到无水AlCl3

D．滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2S04反应的速率

12、在同体积、同物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，分别逐滴滴加相同浓度的盐酸至不再有二氧化碳气体放出，下列说法中正确的是（   ）

A. 反应现象完全相同 B. 产生二氧化碳的质量相同

C. 碳酸钠产生的二氧化碳质量大 D. 消耗盐酸的体积相同

13、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中一定正确的是（     ）

A. 硫元素的质量比为5∶4    B. 分子数之比为1∶1

C. 原子总数之比为4∶3    D. 体积之比为1∶1

14、钠、镁、铝各分别放入的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是（  ）

A.1：2：3 B.3：2：1 C.3：1：1 D.1：1：1

15、现有40mL浓度为0.04mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2A2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2A2O7氧化为Na2SO4，则元素A在还原产物中的化合价为(   )

A.+2 B.+3 C.+4 D.+5

16、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．用电解法精炼铜时，若电路中转移电子，则阳极质量减轻

B．溶液中含有的数目为

C．25℃时，的溶液中含有的数目为

D．25℃时，的溶液中，水电离出的的数目为

17、下列说法不正确的是(   )

A.纯碱溶液可用于去除油污，加热可以增强去污效果

B.碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

C.配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸溶液抑制水解

D.水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，而后用酸除去。

18、核素（镤）的原子核内中子数与核外电子数之差为

A. 55   B. 91   C. 146   D. 237

19、下列关于二氧化硅的说法正确的是

A．二氧化硅是酸性氧化物，所以二氧化硅能溶于水生成硅酸

B．将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸

C．因为高温条件下二氧化硅与碳酸钠反应能放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强

D．二氧化硅是酸性氧化物，不能与任何酸反应

20、根据如表数据，则与HClO3比，HClO具有的是(　　)

A． 更高的沸点   B． 更强的酸性

C． Cl-O断裂放出的能量更少 D． 更易放出原子氧

21、重铬酸钾和浓盐酸在一定温度下反应可制备黄绿色的氯气，其化学方程式为。

(1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是_______(填写编号)

①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

(2)是_______(“氧化”或“还原”)产物；产生，则转移电子的物质的量为____mol。

(3)从铬元素的化合价态上判断，三种物质中的铬元素既表现氧化性又表现还原性的是_____________(写化学式，下同)。

(4)已知氯气有毒，与水反应生成两种酸。实验室制备氯气可选用__________溶液进行尾气处理。

22、石油不仅是人类使用的主要能源，也是重要的化工原料和宝贵的资源。通过石油化工不仅能够获得各种烷烃，还可生产乙烯、丙烯等物质：

完成下列填空：

(1)石油分馏可以得到汽油。石油分馏属于_______变化(填“化学”或“物理”)，汽油是低沸点的烷烃的混合物，其分子中的碳原子数一般在C5~C11范围内，如庚烷，庚烷的分子式为_______。

(2)如图是石油分馏塔示意图。a，b，c三种馏分中沸点最低的是_______(填字母)。

(3)石油裂化是为了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是_______。

(4)石油化工中获得乙烯、丙烯等不饱和烃的加工方法是_______(填字母)。

a．分馏　　b．分液　　c．裂解　　d．干馏

(5)丙烯与乙烯化学性质相似。丙烯可以与水反应生成丙醇，该反应类型是_______，丙醇中官能团的电子式是_______。

23、写出下列物质的摩尔质量：

（1）NaNO3：___________；（2）SO3：____________；

（3）NH4＋：____________；（4）O22－：____________。

（5）CuCl2：___________；（6）AlCl3：_________；

24、(1)H2S分子中，两个H-S的夹角接近90°，说明H2S分子的空间结构为_______。

(2)CO2分子中，两个C=O的夹角是180°，说明CO2分子的空间结构为_______。

(3)能说明CH4分子的空间结构不是平面正方形，而是正四面体形的是_______(填标号，双选)。

a.两个C-H之间的夹角为   b. C-H为极性共价键

c.4个C-H的键能、键长都相等   d.CH2Cl2只有一种(不存在同分异构体)

25、(1)在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，___是氧化剂；___是还原剂；___元素被氧化；___元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是___。

(2)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是___。该反应中，Fe2O3发生了___反应，___是氧化剂，___是氧化产物。

26、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途广泛。请回答下列问题：

（1）常温时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。则溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填数值）。

（2）80℃时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是________________________ （用离子方程式并结合文字叙述回答）。

（3）常温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为__________________。

（4）浓度均为0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液，其中______溶液c(NH4＋)大。

27、的化学名称是_______。

28、由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用下图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁：

(1)a极材料为______ ，a电极反应式为______ 。

(2)电解液d可以是______ ，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是______，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。

A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液

(3)液体c为苯，其作用是______，在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理，目的是______ 。

(4)为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是______ 。

A.改用H2SO4作电解液                            B.适当增大电源电压

C.适当缩小两极间距离                            D.适当地降低电解液的温度

(5)若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为______ 。

29、乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量：288)，可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，是一种很好的补铁剂，但其水溶液易被氧化，光照可促进氧化。

I.制备碳酸亚铁：装置如图所示。

(1)仪器C的名称是________。

(2)该实验使用生铁比纯铁更好，原因为__________。

(3)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是_______，然后关闭活塞1，接下来的操作是________，此后，C装置溶液中有沉淀生成，并有大量气泡冒出，则C中发生反应的离子方程式为_______。装置D的作用是_______。

Ⅱ.制备乳酸亚铁。

(4)向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。该反应的加热方式_________。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入适量_______。反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温浓缩、_________、过滤、洗涤、干燥，得乳酸亚铁晶体。

III.乳酸亚铁晶体纯度的测量。

(5)某同学查阅文献后，用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量并计算样品纯度(反应中Ce4+还原为Ce3+)，他称取6.00g样品，配制成250.00mL溶液，取出25.00mL，用浓度为0.10mol·L-1的(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为________(保留三位有效数字，以质量分数表示)。

30、危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钾(KCN)等危险品。请回答下列问题：

(1)NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O则被氧化和被还原的氮元素质量之比为________；

(2)硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。若8molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为______________mol；

(3)处理CN一常用的一种方法是用氯气氧化。若某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2 = KOCN＋2KCl＋H2O 。若投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为无毒的N2和CO2。请写出该反应的化学方程式，____，若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_________ g。

31、某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如图：

已知：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2

(1)“分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是___________。

(2)“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是___________。

(3)按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1：1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为___________。

(4)为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的___________气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。

(5)“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，还含有的溶质为___________(填化学式)。

(6)工业废气中NO2可用NaOH溶液吸收生成NaNO2和NaNO3，反应的离子方程式为______。

32、（1）比较结合 H+能力的相对强弱：H2O_____NH3 （填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个离子 方程式说明 H3O+和 NH4+给出 H+能力的相对强弱_____。

（2）NaOCN 是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 NaOCN 的电子式_____。

（3）乙酸汽化时，测定气体的相对分子质量，有数据表明其摩尔质量变为 120g·mol-1，从结构上 分析其可能的原因是_____