甘肃省白银市2025年中考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、用铅蓄电池电解苦卤水 (含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是 （  ）

A. 铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H+ +2e- =Pb2++2H2O

B. 忽略能量消耗，当b极产生0．01mol气体时，铅蓄电池中消耗 0．01 molH2SO4

C. 铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连

D. 电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br―而不是Cl―，说明当其它条件相同时Br―的还原性强于Cl―

2、一种生产聚苯乙烯的流程如下：

下列叙述不正确的是

A．乙烯可由石油裂解得到，苯可由煤的干馏得到，两者均发生了化学变化

B．乙苯和氢气完全加成后的产物的一氯代物有 5种

C．鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液

D．聚苯乙烯可以和H2发生加成反应

3、下列说法中正确的一组是（  ）

A. H2和D2互为同位素

B. 和   互为同分异构体

C. H、D、T互称为同素异形体

D. 和是同一种物质

4、下列实验中，对现象的叙述正确的是

A.铁在氯气中燃烧出现红棕色烟雾

B.铜在氯气中燃烧产生绿色的烟

C.氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰

D.钠在氯气中燃烧生成白色的固体

5、由化合物X、Y在一定条件下可合成药物中间体Z。下列关于X、Y、Z的说法正确的是(  )

A.可用FeCl3溶液区别X与Y

B.X分子中所有碳原子处于同一平面

C.X与Y分子中均不含有手性碳原子

D.Z可以使溴水褪色且1 mol Z最多消耗4mol Br2

6、一定温度下，浓度均为1 mol·L-1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)=0.16 mol·L-1，c(B2)=0.58 mol·L-1，c(C)=0.84 mol·L-1，则该反应的正确表达式为  （　 　）

A.2A2+B2 2A2B B.A2+B2 2AB

C.A2+B2 A2B2 D.A2+2B2 2AB2

7、下列关于酸、碱、盐的叙述中正确的是（ ）

A. 酸是电离时能生成H＋的化合物

B. 碱是电离时能生成OH－的化合物

C. 盐类物质一定含有金属阳离子

D. CO2通入紫色石蕊试液后溶液变红，但CO2不是酸

8、制作计算机芯片的半导体材料是

A.硅 B.二氧化硅 C.铝合金 D.塑料

9、下列说法不正确的是

A.煤是由无机物和有机物共同组成的复杂混合物

B.红外光谱和紫外光谱可用来分析有机物结构

C.李比希提出基团的概念，并首次用无机物合成尿素，突破了有机物与无机物的界限

D.糖类、油脂、蛋白质是人类的重要营养物质

10、小明同学通过如图所示流程制备氧化亚铜：

已知：①难溶于水和稀硫酸；

②

下列说法错误的是

A．步骤①是非氧化还原反应

B．为检验步骤③的洗涤液中是否含有，可用硝酸钡溶液

C．步骤④发生反应的化学方程式为

D．如果步骤⑤所得试样中混有杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度

11、下列漂白剂中，有一种物质的漂白原理与其他三种物质不同，该漂白剂是（ ）

A.次氯酸钠溶液 B.过氧化钠 C.活性炭 D.二氧化硫

12、2-丁烯有顺()、反()两种异构体。T℃，异构体转化的能量关系如图所示， 下列说法正确的是

A．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化

B．顺-2-丁烯稳定性大于反-2-丁烯

C．发生加成反应时，顺−2−丁烯断键吸收的能量低于反−2−丁烯断键吸收的能量

D．T℃，1mol顺−2−丁烯完全转化成反−2−丁烯放出热量(c-b)kJ

13、已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)

A.第一电离能：Y小于X

B.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

C.最高价含氧酸的酸性：X的强于Y的

D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

14、储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象，这是因为浓硫酸具有

A.吸水性和酸性 B.脱水性和吸水性

C.强氧化性和吸水性 D.难挥发性和酸性

15、某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是 (   )

A．压强增大，平衡向正反应方向移动

B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大

C．升高温度，平衡常数K减小；

D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热减小

16、下列实验过程可以达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的(　　)

A.第三周期V A族 B.第四周期III A族 C.第五周期III A族 D.第四周期V A族

18、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是

A．铝片与稀盐酸的反应

B．甲烷与氧气的反应

C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳

D．氢氧化镁溶液与稀盐酸的反应

19、下列关于电解质溶液的说法正确的是

A. 25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA－的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸

B. 常温下，通过测定0.1mol•L－1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3•H2O是弱电解质

C. 同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸

D. pH=3的CH3COOH 溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH－)

20、下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．HBr的形成过程：

21、（1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同：

A．MgO、Na2O、CO2、CuO

B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

三种物质依次是(填化学式）：A_________、B_________、C_________；

这三种物质相互作用可生成一种新物质，这种新物质与盐酸反应的离子方程式为   ,

这种新物质与氢氧化钠反应的离子方程式为 。

（2）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)+2NO↑+ 4H2O

上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比   ，写出该反应的离子方程式   。

22、现有四种有机化合物A．C2H4 B． C．CH2=CH-CH=CH2 D．HOOCCH2CH2CH2Cl

（1）C与Br2按物质的量之比1∶1反应后的产物是_________、_____________

（2）B的分子式是_________

（3）下列有关叙述正确的是_________

A．C可能的加聚产物是

B．D中的官能团名称分别是酸基、氯原子

C．B能使酸性KMnO4溶液褪色

D．A生成的聚合物的链节是—CH2-CH2—

（4）D经过三步反应生成五元环酯，

HOOCCH2CH2CH2ClEF

则E的结构简式_________，F生成五元环酯的化学方程式______________

23、铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能与多种物质发生化学反应。

(1)反应①的化学方程式为_______。

(2)反应②的化学方程式为_______。

(3)反应③的化学方程式为_______。

24、对黄铵铁矾[化学式可表示为，摩尔质量为]进行热分解实验，其分解过程如图所示。在前分解释放的物质为，之间只有和放出，此时残留固体中只含有、O、S三种元素，以上得到的是纯净的红棕色粉末。

回答下列问题：

(1)黄铵铁矾的化学式为_______。

(2)在之间放出和的物质的量之比是_______。

25、木炭与浓硫酸反应可表示为：C+2H2SO4(浓)═CO2↑+2SO2↑+2H2O。

(1)该反应的反应物和生成物中，属于酸性氧化物的是_______。

(2)木炭作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，硫酸_______(填“被氧化”或“被还原”)。

(3)若消耗了1molH2SO4，则生成_______molSO2。

(4)用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。

26、材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。

①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是___。

②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于___（填字母）。

A.金属材料 B.无机非金属材料   C.有机高分子材料

③钢铁制品在潮湿的空气中能发生__腐蚀．发生该腐蚀时的负极反应式为__。

27、乙烯可用于制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)。向某恒容密闭容器中充入amolCH4(g)和amolH2O(g)，测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示。

(1)该反应为__(填“吸热”或“放热”)反应，理由为__。

(2)A点时容器中气体的总物质的量为__。已知分压=总压×气体物质的量分数，测得300°C时，反应达到平衡后该容器内的压强为bMPa，则A点时乙烯的分压为__(用含b的代数式表示)MPa。

(3)已知：CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)的反应速率表达式为v正=k正c(CH4)•c(H2O)，v逆=k逆c(C2H5OH)，其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是__(填字母)。

A.k正一定增大，k逆一定减小

B.k正一定减小，k逆一定增大

C.k正增大的倍数大于k逆

D.k正增大的倍数小于k逆

(4)若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C2H4(g)的平衡转化率__(填“＞”“＜"或“=”)10%。

28、下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。

(1)辨别晶胞(请用相应的编号填写)。

①钠晶胞是________；

②碘晶胞是________；

③金刚石晶胞是________；

④干冰晶胞是________；

⑤氯化钠晶胞是________。

(2)与冰的晶体类型相同的是__________。

(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ·mol－1)，则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ·mol－1。

29、(1)实验室制氯气的反应原理为(化学方程式)_________________________。KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________；

②当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积(标准状况)_______________。

③如果将20mL12mol·L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将_______________。

A.≥1.68L   B.>1.68L   C.≤1.68L   D.＜1.68L

(2)现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→___________→h、i→____________。

②装置中，饱和食盐水的作用是_____________；B装置中发生反应的离子方程式为_______________。

(3)工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，其化学反应方程式为_______________。

30、(1)将2.3g金属Na投入一定质量的水中，会发生剧烈反应，反应产生标况下H2体积为多少？___________

(2)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

①所用盐酸中HCl中的物质的量浓度___________

②反应中生成的H2在标准状况下的体积___________

31、一种用铝土矿和硫铁矿烧渣（配料中含Al2O3、Fe2O3，FeO及SiO2等）为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：

（1）步骤Ⅱ酸溶时，Fe2O3被溶解的化学程式为____，滤渣1的成分为____（填化学式）。

（2）步骤Ⅳ发生反应的离子方程式为________________。

（3）步骤V若将溶液pH调成6，可能造成的影响是_______；步骤Ⅵ包含的操作有_______。

（4）测定聚合碱式氯化铝铁{可表示为[FeaAlb(OH)xCly]n}中n(Al)/n(Fe)的比值的步骤如下：

 步骤1.准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350 g固体。

 步骤2.另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g。

计算产品中n(Al)/n(Fe)的比值（写出计算过程）。__________________________

32、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：

(1)元素As与N同主族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______(填“高”或“低”)。

(2)Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为_______。

(3)Na、Mg、Al三种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

则该元素是 ______________(填写元素符号)。

(4)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。

①在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是__________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。

②NH4H2PO4中，电负性最高的元素是_______，P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。