甘肃省张掖市2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

一、（共20题，共 100分）

1、下列陈述Ⅰ、Ⅱ 正确并且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	氢氧化钠可与盐酸反应	氢氧化钠可用于治疗胃酸过多
B	Al3+在溶液中能发生水解	明矾可用于净水
C	SiO2是酸性氧化物	SiO2能用于作半导体材料及太阳能光电池
D	冷的浓硝酸与铁不发生反应	可以用铁槽车储运浓硝酸

A．A

B．B

C．C

D．D

2、对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：

编号	反应	平衡常数	反应热
反应①	A（g）B（g）+C（g）	K1	△H1
反应②	B（g）+C（g）D（g）	K2	△H2
反应③	A（g）D（g）	K3	△H3

下列说法正确的是

A．K3=K1+K2

B．加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快

C．△H3=△H1+△H2

D．增大压强，K1减小，K2增大，K3不变

3、下列说法正确的是( )

A. Na2S2、NaClO 中所含化学键类型完全相同

B. 白磷和食盐晶体熔化需克服相同类型的作用力

C. 碳化铝的熔点达到 2000℃以上，由于熔融状态不导电，所以属于原子晶体

D. CCl4 和 HCl 都是共价化合物，并且都属于电解质

4、如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＜M

B．R单质可以从Y的盐溶液中置换出Y的单质

C．X、Y两种元素简单气态氢化物的稳定性：X＜Y

D．简单离子的半径：Z＞Y＞X

5、下列叙述正确的是

A.含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性

B.元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得

C.阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化

D.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

6、黑火药爆炸时的反应为：。下列说法错误的是

A．是还原剂

B．元素被还原了

C．是还原产物

D．每生成，转移电子

7、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．22.4L氢气中H2分子的数目为NA

B．0.1mol 27Al3+中含有的电子数为1.3NA

C．0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA

D．CH2=CH2 + H2→CH3CH3，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA

8、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．小苏打可用于面食制作及治疗胃酸过多

B．向燃煤中加入生石灰可有效降低SO2的排放

C．84消毒液和75%的酒精均可用于环境消毒和漂白衣物

D．氟磷灰石比羟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，所以含氟牙膏有防治龋齿的作用

9、下列说法中，正确的是

A. 1mol O的质量是32 g/mol B. OH-的摩尔质量是17 g

C. 1mol H2O的质量是18 g/mol D. CO2的摩尔质量是44 g/mol

10、在元素周期表金属与非金属的分界线处，可以寻找

A．合金材料

B．半导体材料

C．催化剂材料

D．稀有金属材料

11、下列说法中正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．的反应一定是能自发进行的反应

C．催化剂能降低反应的活化能，因而提高可逆反应的速率和产率

D．升高温度，使活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率

12、常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A.pH=1.2的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)+

B.pH=2.7的溶液中：

C.将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2

D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大

13、氨气氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是

A．加入NH3

B．升高温度

C．增大压强

D．用氧气代替空气

14、下列过程中属于物理变化的是(　　)

①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色　②同素异形体之间的相互转化　③胶体的电泳　④十水合碳酸钠的风化　⑤氯化钠溶液通电后导电　⑥给装有氯化铵的试管加热，管口又有白色晶体产生　⑦某些金属的焰色反应

A. 只有②③⑥ B. 只有①③⑦ C. 只有③⑦ D. 只有③⑤⑦

15、下列有关微粒性质的排列顺序正确的是

A.沸点： CH4>NH3>H2O >HF B.热稳定性：CH4>NH3>H2O >HF

C.键角：BF3>CH4>NH3>H2O D.电负性：Cl >P>S>Si

16、化合物A(结构式如下图)是重要的药物中间体和分析试剂，化合物A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W可组成，W是地壳中分布最广的元素，下列说法正确的是

A．Y的氢化物的沸点一定低于W的氢化物的沸点

B．原子半径大小顺序为：W＞Z＞Y＞X

C．非金属性强弱顺序为：X＞W＞Y＞Z

D．X、Y、Z、W四种元素可形成离子化合物

17、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1mol•L﹣1 AlCl3 溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO

B.含有 0.1mol•L﹣1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、OH﹣、CO

C.能在溶液中大量共存且溶液为无色透明的是：K+、Mg2+、NO、OH-

D.能在溶液中大量共存且溶液为无色透明的是：Cu2+、K+、NO、SO

18、碳热还原氧化锌反应可用于循环制氢。碳热还原氧化锌的主要反应如下：

反应I　　；

反应Ⅱ　　

在不同容器中分别发生反应I、反应Ⅱ，不同压强(P1或P2)下分别达平衡时，两个反应中随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．压强大小：

B．在如图所示条件下，反应I可表示为

C．选择反应Ⅱ的小于反应I的条件，将C与ZnO置于同一密闭容器中，碳热还原氧化锌反应能顺利进行

D．一定条件下将C与ZnO置于同一密闭容器中反应，当时，增大的值，可减少平衡时气体中的含量

19、高铁酸钾()是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数 δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。下列说法正确的是

A．K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质

B．25℃，的平衡常数K＞100

C．A、C 两点对应溶液中水的电离程度： C ＜A

D．由 B 点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数

20、已知断开1molH-H键吸收的能量为436kJ，形成1molN-H键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2+3H22NH3可知，高温、高压条件下，1molN2完全反应放出的能量为92.4kJ，则断开1molNN键吸收的能量是（）

A.431kJ B.649kJ C.869kJ D.945.6kJ

二、填空题（共8题，共 40分）

21、将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L－1的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示：

写出有关反应的化学方程式：

（1）______________________________ ；（2）______________________________；

（3）______________________________ ；（4）____________________________ ；

（5）____________________________。

22、下列物质①HCl②CO2③H2O④H2⑤NaHSO4⑥Cl2⑦NaF⑧CH4⑨CaO⑩MgCl2

（1）属于离子化合物的是_______，只含共价键的是______，既含有离子键又有共价键的是______。

（2）属于电解质的是__________，属于非电解质的是___________。

（3）将NaHSO4熔化，破坏了NaHSO4中的__________键，写出其电离方程式_____________。将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_________键，写出其电离方程式_____________。

（4）分别用电子式表示氯化镁、氯气的形成过程：____________。

23、我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。

(1)将干燥洁净的海带用酒精润湿后在______(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。

(2)将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、____(填一种操作名称)。

(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的 H2O2 溶液，此时发生反应的离子方程式为_______________________。

(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入 CCl4，振荡、静置，可以观察到 CCl4 层呈_________色。经分液得到碘的 CCl4 溶液，在这一实验过程中，CCl4 起_____作用。

(5)证明得到的固体是碘单质的化学方法是 ___________________。

24、回答下列问题：

(1)Cd与Zn同族且相邻，写出基态Cd原子的价层电子排布式：___________。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态Si原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。

(3)O和S处于同一主族，第一电离能较大的是___________。和分子中的键角较大的是___________，键长较短的是___________。单质硫与热的浓溶液反应的产物之一为，的空间构型为___________。

(4)已知多个相邻且平行的p轨道重叠则形成大键，分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数(如苯分子的大键可表示为)。吡咯( )中所有原子共平面。则吡咯分子中的大键应表示为___________。吡咯分子中N原子的杂化类型为___________，1mol吡咯分子中含有___________键，噻吩的沸点为84℃，吡咯( )的沸点在129-131℃之间，吡洛沸点较高，其原因是___________。

(5)键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：，则下列物质酸性由强到弱的顺序是___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(6)是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图(a)所示。

可知，Li原子的第一电离能为_______，键键能为_______。

25、有下列六组物质：属于同系物的是，属于同分异构体是，属于同种物质的是．（填序号）

A．与

B．与

C．与

D．与

E．ClC（CH3）3与（CH3）2CHCH2Cl

F．与CH3﹣CH2Cl．

26、工业上可用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，先把铜屑在空气中灼烧，再跟用等体积水稀释的浓硝酸反应来制取硝酸铜。请回答下列问题：

(1)不宜于用铜屑直接与硝酸反应来制取硝酸铜的原因是______________。

(2)浓硝酸用等体积水稀释的目的是_________________________________。

(3)要得到硝酸铜晶体，应选用_____________________________________。

(4)反应中硝酸表现出________________________________________性。

27、同一周期的主族元素，从左到右，电子层数_________，最外层电子数逐渐______，原子半径逐渐_________，失电子能力逐渐_________，得电子能力逐渐_____，金属性逐渐_____，非金属性逐渐______，最后以_____元素结束。同一主族的元素，从上到下，电子层数逐渐_________，最外层电子数_____________，原子半径逐渐_________，失电子能力逐渐_____，得电子能力逐渐_________，金属性逐渐_____，非金属性逐渐_________。

28、下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：

A	① 能使溴的四氯化碳溶液褪色，常作植物生长调节剂； ②比例模型如图所示： ③能与水在一定条件下反应生成C
B	C、H两种元素组成； ②球棍模型如图所示：
C	①C、H、O三种元素组成； ② 与Na反应产生H2； ③ 与D反应可生成酯。
D	①C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂； ②水溶液能使紫色石蕊试液变红。