贵州省黔南布依族苗族自治州2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、下列叙述正确的有

①将饱和氯化铁溶液滴入溶液中，得到红褐色的胶体；

②金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物

③可以在通电条件下电离产生和

④节假日常燃放烟花，是利用了一些金属的焰色试验，焰色试验属于化学变化

⑤胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸

⑥漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的与空气中的反应生成

⑦根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液

⑧已知溴在酒精中的溶解度远大于在水中的溶解度，故可以用酒精来萃取溴水中的溴

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

2、下列说法中正确的是

①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②过氧化钠与水反应时可放出氧气 ③氯气与铁反应生成三氯化铁 ④钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾

A．②③

B．①③

C．①④

D．②④

3、下列说法不正确的是

A. 1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L

B. 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

C. 等体积、浓度均为1 mol·L－1的磷酸和盐酸，H3PO4和HCl含有的氢元素质量之比为1∶1

D. 等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

4、下列实验操作或装置中的药品使用正确的是

A.   B.

C.   D.

5、能用离子方程式表示的反应是

A．硝酸与氢氧化钠

B．盐酸与氢氧化镁

C．醋酸与氢氧化钾

D．硫酸与氢氧化钡

6、如图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、的硫酸溶液、溶液。下列说法错误的是（       ）

A．已知B中盛有一定量的溶液，则A中应预先加入的试剂是铁屑，C中收集到的气体主要是

B．实验开始时应先将关闭

C．生成的操作为：关闭，将A中溶液压入B中

D．取下B的橡胶塞，使空气进入，颜色变化为白色变成灰绿色，最终变成红褐色

7、核素是核反应堆的燃料，其核外电子数为

A．92

B．143

C．235

D．327

8、一定条件下，对于恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，下列说法能说明反应已经达到化学平衡状态的是(   )

①单位时间生成nmol O2的同时生成2nmol NO2

②2v正(NO2)=v逆(O2)

③NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1

④容器内压强不再改变

⑤容器内混合气体的密度不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A.①④⑥ B.②③⑤ C.①②⑥ D.①③⑤

9、下列反应中，不能表现氨气还原性的是(   )

A.

B.

C.

D.

10、半乳糖在水中可发生如下转化，下列关于半乳糖的说法错误的是

A．α—D—半乳糖和葡萄糖互为同分异构体

B．半乳糖溶液能发生银镜反应

C．D—半乳糖和α—D—半乳糖互为同分异构体

D．半乳糖可水解为更简单的糖

11、用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是(　　)

A. 由红色变橙色   B. 由黄色变红色   C. 由黄色变橙色   D. 由橙色变黄色

12、取一定浓度的稀硫酸与一定浓度的NaOH溶液各50mL，利用下图装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是

A．搅拌器可采用玻璃或铝质材料制备

B．酸碱混合后，缓慢搅拌，再迅速盖好杯盖

C．酸碱物质的量浓度之比一定是1∶2

D．用温度计测量酸的温度后直接测量碱的温度，测得反应热的数值偏低

13、某密闭容器中发生如下反应：如图表示该反应的速率随时间变化的关系图，、、时刻外界条件有所改变 ，但都没有改变各物质的用量则下列说法中不正确的是

A．时降低了压强

B．时提高了温度

C．时该反应的平衡常数小于 时反应的平衡常数

D．时刻后反应物的转化率最低

14、根据图所得判断正确的是

已知：

A．图1反应为吸热反应

B．图1中反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

C．图2中若的状态为液态，则能量变化曲线可能为①

D．图2中反应为

15、合金材料在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是（  ）

A. 黄铜    B. 不锈钢    C. 青铜    D. 金

16、下列叙述中正确的是

A．BaSO4是电解质

B．石墨、铁丝均能导电，所以它们都是电解质

C．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质

D．MgCl2溶于水，在通电条件下才能发生电离

17、有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子,为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为(　　)

A．

B．

C．

D．

18、对下列实验过程的评价，正确的是(    )

A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B.某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3 的白色沉淀，证明一定含有 SO

C.某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定呈酸性

D.某溶液中加氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸变蓝，证明一定含 NH

19、金属跟氯气反应，不能直接制得的是

A．氯化铜

B．氯化亚铁

C．氯化镁

D．氯化钾

20、某溶液中只含有四种离子NH4+、Cl﹣、OH﹣、H+，已知该溶液中溶质可能为一种或两种，则该溶液中四种离子浓度大小关系可能为（　　）

A.c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c(OH﹣)＞c(H+) B. c（NH4+）= c（Cl﹣）＞c(H+)= c(OH﹣)

C.c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c(OH﹣)＞c(H+) D. c(OH﹣)＞c（NH4+）＞c(H+)＞c（Cl﹣）

21、在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下列实验:

①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；

②取20mL溶液加入少量氯水和少量CCl4振荡后静置，CCl4层呈紫色；

③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液当溶液是碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

（1）根据上述实验现象、推断原溶液中肯定在的离子是________，肯定不存在的离子是_____，可能存在的离子是________。

（2）若步骤②中消耗0.01molCl2，则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量浓度为_________。

（3）写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式_________。

22、由铁矿石生产金属铁有两种可能的途径：

①Fe2O3(s)+3∕2C(s)==2Fe(s)+ 3∕2CO2(g) 

△H=231.93kJ·mol－1  △S=276.32J·mol－1·K－1

②Fe2O3(s)+3H2(g)==2Fe(s)+3H2O(g) 

△H=96.71kJ·mol－1  △S=138.79J·mol－1·K－1

(1)试判断这两个反应在高温还是低温下自发进行__________________；

(2)上述反应中的__________________（填序号）可以在较低温度下进行。

23、回答下列问题

(1)黑火药爆炸时发生的反应是S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑，反应中的氧化剂是___________，每生成1molN2转移___________mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得___________，再将滤纸上的物质溶于___________，过滤，滤纸上留下的物质是___________。

(2)在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应的化学方程式。

①有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体___________。

②混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体___________。

③不时有火星从混合物中射出___________。

24、下面给出的是元素周期表的一部分，表中所列小写字母分别代表一种化学元素。

（1）根据上表回答下列问题： ①上述元素中形成物质种类最多的是_________（填元素符号），m的阴离子结构示意图为_________。

②h、m、n所形成的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为_________（填化学式）。

③d、e、f、g形成的简单离子的半径由小到大的顺序为_________（用离子符号填写）。

（2）下列能够用来比较m、n两种元素非金属性强弱的有_________。

A．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

B．将这两种元素的单质分别与氢氧化钠溶液反应

C．将n的单质通入到m的氢化物的水溶液中

（3）分别写出下列反应的离子方程式:

g、d形成的化合物 与e、d、a形成化合物的水溶液反应  

c的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应

25、回答下列问题：

(1)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子_____________。

(2)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“＞”、“＜”或“=”)：H2SO4_______H2SO3；HClO3_______HClO4；

(3)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2S分子的VSEPR构型为____________，立体构型为_________________。

(4)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于___________________ ；H2O比H2S更稳定，这是由于________________________。

26、(1)①写出金刚砂的化学式___；②写出葡萄糖的结构简式___。

(2)CH3ONa是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构(除H以外)，CH3ONa的电子式是___。

(3)写出向NaHSO3溶液加入少量Na2O2的离子方程式__。

27、回答下列问题：

(1)①25℃时，三种弱电解质的电离平衡常数如表：

下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。

a.通入少量HCl气体        b.加入少量冰醋酸        c.加入少量醋酸钠固体        d.加入少量水

②常温下，0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变大的是_______。

a.c(OH-) b. c.c(H+)•c(OH-) d.

(2)常温下，有pH相同、体积相同的CH3COOH溶液和HCl溶液，现采取以下措施：

①分别加适量醋酸钠晶体后，CH3COOH溶液中c(H+)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，HCl溶液中c(H+)_______。

②分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH3COOH溶液_______(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液。

③温度都升高20℃，CH3COOH溶液中c(H+)_______(填“＞”“＜”或“=”)HCl溶液中c(H+)。

④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

a.                  b.

c.            d.

28、香草醛是香荚兰豆的香气成分中含有的物质，其结构简式为  。

（1）香草醛含有的含氧官能团有羟基和_______。

（2）香草醛与足量Na2CO3溶液反应的化学方程式为_____________。

（3）香草醛与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为_________。

29、废弃物综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)、锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为Fe及其氧化物)回收Cu并制备ZnO，其部分实验过程如下图所示：

(1)铜帽溶解前需剪碎，其目的是___________，“溶解”过程若使用浓硫酸加热法，缺点是___________。

(2)“反应”步骤为确定锌灰用量，以碘量法测定溶液中含量：向含待测液中加入过量KI溶液，再用标准溶液滴定生成的至终点，滴定原理如下：；。

①滴定选用的指示剂为___________，若观察到当滴入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液___________，且___________，说明达到滴定终点。

②若待测液中没有除尽，所测含量将___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(3)利用滤液1制取ZnO，试剂X为___________(填序号A．30%   B．)，a的范围是___________。

已知：①滤液1中主要含有的金属离子有、；

②pH＞11时能溶于NaOH溶液生成；

③几种金属离子生成氧氧化物沉淀pH见下表。

30、生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.24L （ 标 准 状 况 ） 该 气 体 通 过 盛 有 红 色 CuO  粉 末 的 硬 质 玻 璃 管 ， 发 生 的 反 应 为 ：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了 4.8g。将反应后气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀 9g。

(1)原混合气体中甲烷的物质的量是多少？_____。

(2)原混合气体中甲烷和二氧化碳的体积比是多少？_____。

(3)求原混合气体中氮气的质量是多少？_____。

31、元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大。元素e的基态原子的3d轨道上有2个电子，a、c的基态原子中都有2个未成对电子，d与c同主族，f原子最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。请回答下列问题：

(1)元素e在元素周期表中的位置为________；e的单质的晶胞如图所示，该晶胞的堆积方式为________堆积。

(2)基态原子未成对电子数与b相同的前四周期元素中，除了与b同主族的元素外，还有________元素(填元素符号)。

(3)共价分子(ab)2中所有原子均满足8电子稳定结构，则(ab)2中π键与σ键个数之比为________。

(4)ec2常用作白色颜料，纳米ec2也可作催化剂，实例如图所示。

①化合物M的熔沸点明显低于化合物N，其主要原因是_____________________。

②化合物N中C原子的杂化类型为________，元素C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为___________。

(5)e元素的主要化合价是＋2、＋4。某晶体中的阳离子是由c、e两元素形成的链状聚合形式的离子，结构如图所示。该阳离子中c、e两原子个数比为________。

(6)d和f能形成化合物Q，其晶胞结构及晶胞参数如图4所示。已知阿伏加德罗常数的值为NA，则Q的密度为________g·cm－3(用含a、b、c、NA的代数式表示)。

32、镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。

（1）焙烧过程中NiFe2O4发生反应的化学方程式是___。

（2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为___，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)、Fe(OH)3外还含有___、___（填化学式）。

（3）“浸泡”过程中温度低于95℃，可能导致的主要问题有___（写出一点即可）。

（4）“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－)=___mol·L－1。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，的最佳取值是___。